Конспект урока химии "Решение задач на избыток и недостаток по УХР"

8 класс

« Решение расчётных задач по химическим уравнениям реакций».

Цели: Образовательные: сформировать умения вести расчеты по уравнению химической реакции на нахождение количества вещества, массы продукта реакции по количеству, массе исходного вещества;

Развивающие: продолжить формирование общеучебных умений и навыков, способов само- и взаимоконтроля;

Воспитывающая : способствовать воспитанию таких качеств как точность в работе, самостоятельность, наблюдательность, дисциплинированность.

Формы работы: фронтальная, индивидуальная, парная

Тип урока: комбинированный .

Ход урока

1.Организационный момент. Проверка готовности к уроку.

Учитель: я хочу обратиться к вам: не сдерживайте свои мысли, боясь сказать что-то не то, не правильно. Не ошибается тот, кто ничего не делает. Мир, в котором мы живем, удивителен, прекрасен, разнообразен. Познавая его, мы познаем себя.

Работа по составлению уравнений и классификации химических реакций.

Задание. Составить уравнения химических реакций, определить их тип.

магний + кислород → ?

( 2Mg + O₂ → 2 MgO реакция соединения )

азот + водород → ? ( N ₂ + 3 H ₂ → 2NH₃ реакция соединения )

серная кислота + гидроксид калия → соль + вода

( H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O реакция обмена

оксид железа (III) + алюминий → железо + ?

( Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃ реакция замещения )

2. Изучение нового материала. Решение расчетных задач. Дома, когда мама или вы готовите еду, то планируете, сколько надо взять макарон или картофеля, чтобы накормить всю семью. В химии проводят расчеты, сколько веществ нужно взять для реакции, сколько получится веществ.

Для решения задач по уравнениям химических реакций используется величина количество вещества.

Для того чтобы произвести расчёты по уравнению необходимо составить пропорцию, используя коэффициенты в уравнении реакции, зная, что они показывают величину количество вещества.

Как связаны между собой количество вещества и масса?

Чтобы найти количество вещества необходимо известную массу вещества разделить на его молярную

Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе, которая рассчитывается по формуле вещества и значению относительных атомных масс из периодической системы.

Как связанно количество вещества и число частиц?

Чтобы найти количество вещества необходимо поделить число частиц на число Авогадро.

Постоянная Авогадро величина приблизительно равна 6,0∙10²³ частиц/моль.

Как связанно количество вещества и объем при н.у.?

n= V/Vн.у

где Vн.у. = 22,4 л/моль

3. Решение задач по уравнениям реакций.

Алгоритм решения задач по уравнению химической реакции

Запомни: Все задачи решаются на основе закона сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции.

Схема решения задач:

Условие Ответ

задачи

Порядок решения задач:

1. Краткая запись условия задачи.

2. Запись уравнения химической реакции.

3. Запись известных и неизвестных величин над формулами веществ.

4. Запись под формулами веществ количества, молярные массы и массы(или молярные объемы и объемы) веществ.

5. Определить количество вещества заданного по условию.

6. Составление и решение пропорции.

7. Нахождение по формуле искомой величины.

8. Запись ответа задачи.

Образец решения задачи:

Задача: Сколько граммов оксида меди (II) образовалось при прокаливании 6,4 г меди.

Дано: Решение

m(Cu) = 6,4 г 0,1 моль Х моль

6,4 г

Найти:m(CuO) 2Cu + O₂ = 2CuO

ν = 2 моль ν = 2 моль по уравнению реакции

М = 64г/моль М = 80 г/моль

1. Находим количество вещества ν по известным формулам, например

ν = ; ν=6,4 г/64 г = 0,1 моль

2 Составляем пропорцию:

=

3. Найдем массу вещества оксида меди (II)

M= ν_*M = 0,1 моль _* 80 г/моль=8 грамм

Ответ: 8 г CuО

Разбор задачи

Помните: 1. вещества взаимодействуют в массах, пропорциональных их количествам, т.е. массы веществ, участвующих

в реакции, относятся друг к другу так же, как и их количества;

2. вещества вступают во взаимодействие в количествах, равных их стехиометрическим коэффициентам;

3. задача состоит из 3-ёх частей:

I - химическая – краткая запись данных, составление уравнения реакции;

II - аналитическая – анализ данных в условии и уравнения реакции;

III - математическая – расчеты по уравнению реакции

Решите задачу №2 условие на экране (устно показ слайда по действиям)

Решите задачу №3 условие на экране – ученик на доске, а все в тетради. Проверка - показ слайда по действиям

Задачи на карточках

Одна задача проверяется лабораторным опытом.

4. Подведение итогов.

Назовите основные формулы для решения задач данного типа

Какие вы знаете типы реакций по числу вступивших и образующихся в-в.

Вспомним алгоритм решения задач.

С каким предметом связана тема нашего урока.

5. Рефлексия. Что было трудным при изучении нового материала, чему научились.

Зачем нужны такие задачи.

6. Домашнее задание: Выучить формулы и алгоритм решения задач.

Параграф 29, задача №3 после параграфа.

7. Оценки за урок.

Схема решения задач:

Условие Ответ

задачи

Порядок решения задач:

1. Краткая запись условия задачи.

2. Запись уравнения химической реакции.

3. Запись известных и неизвестных величин над формулами веществ.

4. Запись под формулами веществ количества, молярные массы и массы(или молярные объемы и объемы) веществ.

5. Определить количество вещества заданного по условию.

6. Составление и решение пропорции.

7. Нахождение по формуле искомой величины.

8. Запись ответа задачи.

__________________________________________________________________________

Схема решения задач:

Условие Ответ

задачи

Порядок решения задач:

1. Краткая запись условия задачи.

2. Запись уравнения химической реакции.

3. Запись известных и неизвестных величин над формулами веществ.

4. Запись под формулами веществ количества, молярные массы и массы(или молярные объемы и объемы) веществ.

5. Определить количество вещества заданного по условию.

6. Составление и решение пропорции.

7. Нахождение по формуле искомой величины.

8. Запись ответа задачи.

__________________________________________________________________________

Схема решения задач:

Условие Ответ

задачи

Порядок решения задач:

1. Краткая запись условия задачи.

2. Запись уравнения химической реакции.

3. Запись известных и неизвестных величин над формулами веществ.

4. Запись под формулами веществ количества, молярные массы и массы(или молярные объемы и объемы) веществ.

5. Определить количество вещества заданного по условию.

6. Составление и решение пропорции.

7. Нахождение по формуле искомой величины.

8. Запись ответа задачи.