Конспект урока химии в 8 классе по теме "Степень окисления. Окислители и восстановители"

Степень окисления.

Понятие об окислителе и восстановителе.

Цель: 1. Развить знания о степени окисления.

2. Научить определять окислитель и восстановитель, сформировать умение составлять схемы электронных переходов.

Задачи: 1. Развивать химическую, информационную, коммуникативную компетенции.

               2. Способствовать осмыслению своих знаний по теме.

               3. Способствовать расширению практических умений по определению

               степени окисления и окислительно-восстановительных процессов.

               4. Формировать умение находить в реакции окислитель и восстановитель.

               5. Формировать рефлексивные умения.

Виды деятельности	1.       Выполните задание 1.          Группа А: Задание 1 (вводное). Закончите уравнения реакций. Определите степени окисления элементов: MqO + HCl →  + KOH → Cu +  →  +  → Сделайте вывод: чем отличаются эти реакции. Группа В:Задание 1. Определите степени окисления элементов в данных схемах реакций.  +  →   CuO + HCl →  +  + KOH →  + P +  → Сделайте вывод: что происходит со степенью окисления элементов. Группа С:Задание 1. 1.     Дайте определение степени окисления. 2.     Какой заряд имеет электрон. Как он обозначается. 3.     Определите степень окисления элементов в соединениях:  ,  , Сделайте вывод. Проверьте правильность выполнения. Определите тему урока. Запишите ее в тетрадь. Что мы делали? Что установили? Для чего мы это делали? 2.     По данным опорным словам определите свою цель урока, запишите ее. 3.     Выполните задание 2. Группа А: Задание 2. Закончите уравнения. Составьте схемы изменения степеней окисления (в каком случае электроны элемент отдает, в каком принимает). Mq +  →  +  → HCl + HClO Fe +  → Fe + HCl → Группа В: Задание 2. Составьте схемы перемещения электронов в данных схемах реакций. Образец: +  →  - 2 →  + 2 →    +  → HF Na +  → Fe +  → Что происходит при повышении степени окисления? Что происходит при понижении степени окисления элементов? Группа С: Задание 2. Из данных схем реакций выберите окислительно-восстановительные:  +  →  +  →  +  → +  +  →   Докажите свой выбор. Проверьте правильность выполнения. 4.     Изучите теоретический материал по теме. Составьте кластер. Защитите. Что мы делали? Что узнали? Для чего мы это делали? Оцените свои результаты. 5.     Выполните задание 3. Группа А: Задание 3. Закончите уравнения. Укажите процессы окисления и восстановления. Укажите элемент окислитель и элемент восстановитель.  + S → Zn + HCl →  +  (горячая)→ HCl + Сделайте выводы: 1.     Какие реакции называются окислительно - восстановительными. 2.     Какой элемент называется окислителем, какой восстановителем. 3.     Какой процесс называется окислением. 4.     Какой процесс называется восстановлением. Группа В: Задание 3. В данных схемах реакций укажите процессы окисления и восстановления .  →  +    +  →   Сделайте вывод: 1.     Какие реакции называются окислительно-восстановительными. 2.     Какой процесс называется - окислением - восстановлением. 3.     Элемент окислитель ____________________ электроны. 4.     Элемент восстановитель ___________________ электроны. Группа С: Задание 3. 1.     Прочитайте  §67. Найдите определение окислительно-восстановительных реакций. Запишите определения. 2.     Найдите определение процессов окисления и восстановления. 3.     Элементы окислитель и восстановитель. 4.     В данных схемах укажите процессы окисления и восстановления. Элементы окислитель и восстановитель.  -  →  +  →   +  →  -  → Проверьте результаты выполнения, определите проблемы.
Включая всех.	1.     Обсудите все выполненные задания. 2.     Обсудите и представьте свой кластер. 3.     Обсудите причины ошибок, которые были при выполнении заданий.
Результаты обучения.	Учащиеся знают и понимают: 1.     Степень окисления. 2.     Элемент окислитель. 3.     Элемент восстановитель. 4.     Процесс окисления, процесс восстановления.
Оценивание.	Навигатор по уроку. 0 баллов 1 балл 2 балла 3 балла 1 5-6 3-4 1-2 0 2 Кластер не представлен Информация представлена неполно, трудно считывается, даныответы на 1-2 вопроса из 4. Информация представлена полно, но есть проблемы с ее пониманием. Даны ответы на 3 вопроса из 4. Информация представлена полно, доступно,даны ответы на вопросы. 3 5 3-4 1-2 0 Итого: 8-9 баллов – «5» 6-7 баллов – «4» 3-5 балла – «3» 0-2 балла – «2» ОдО я узнаю 0_1_2_3_4_5 ? ! я пойму 0_1_2_3_4_5 ? ! я научусь 0_1_2_3_4_5 ? ! я смогу 0_1_2_3_4_5 ? ! Обратитесь к своим критериям успеха, обведите ту отметку, на которую вы справились.
Основные ресурсы.	Учебная литература: Химия 8, 9,10. Критерии успешности. Навигатор по уроку. Раздаточный материал.