Конспект урока на тему "Кислоты"

МОУ «Торбаевская средняя общеобразовательная школа»

   План-конспект открытого урока по химии

в 8 классе

Кислоты, их состав и названия

                              Учитель: Паникар Т.А.

                                     2017 год

Тема урока:   Кислоты, их состав и названия.

Цели урока: познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса кислот

Задачи урока.

Образовательная:

сформировать знания учащихся о кислотах, их составе, способах классификаций и названий представителей класса кислот;

Развивающая:

совершенствовать умения экспериментировать, наблюдать, анализировать, делать выводы, умения слушать и слышать другого человека

Воспитательные:

продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения учащихся об окружающих их веществах;

обратить внимание учащихся на правила работы с кислотами.

Оснащение урока

На столах учащихся:

штатив с пробирками, раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия

индикаторы: фенолфталеин, лакмус, метилоранж.

На столе учителя:

раствор серной кислоты, вода, индикаторы, штатив с пробирками, компьютер

На доске:

таблица растворимости , периодическая таблица Менделеева

Тип урока: комбинированный

I. Орг. момент.

- Здравствуйте. Садитесь.

Вы уже знакомы с некоторыми веществами из окружающего нас мира.

Давайте вспомним их

II. Актуализация опорных знаний

1.Фронтальный опрос.

Какие вещества (соединения) называются оксидами?

Какие вещества (соединения) называются  основаниями?

Какие реакции называются качественными?

Как называются вещества, с помощью которых производят распознавания ?

Какие знаете индикаторы?

Как меняется их окраска  в растворе оснований?

2.  Письменная работа. На  карточках : CaO, NaOH, HCI, Cu(OH)₂ , H₂SO₄ , AL₂O₃, K₂O, H₂CO₃ , AI(OH)₃ ,  выбрать из формул оксиды и основания.    Дайте им названия. (слайды №1,2)                       

Сегодня мы продолжим изучение веществ. А вот каких именно?

III. Изучение нового материала

1.     Происхождение названия кислот

Посмотрите на фотографии, представленные на экране.(  слайд № 3)

 Как видите, здесь представлены плоды, продукты питания. А что же между ними общего? Как вы думаете?

Попробуйте на вкус аскорбинку, яблоко, лимон ( раздаю детям по 1 драже аскорбиновой кислоты)

Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым вкусом. Кислый вкус этим продуктам придают кислоты. Кислый вкус лимону придает лимонная кислота, яблоку – яблочная кислота, скисшему молоку – молочная кислота. Щавель имеет кислый вкус благодаря наличию в его листьях щавелевой кислоты.

Итак, сегодня мы будем изучать  «Кислоты» (слайд №4)

Запишите тему урока в тетрадях.

Что на уроке мы должны узнать? (Слайд 3)

 Ребята, а можно пробовать на вкус вещества в лаборатории? ( Правила  по технике безопасности)

Какие бывают кислоты по происхождению (слайд 5,6)

2.     Как распознать кислоты?  Проведение эксперимента .( качественные реакции на кислоты) (слайд 10)

3. Состав кислот. Посмотрите на экран. Здесь даны формулы кислот (слайд №11 ) Что между ними общего?

Ответ: Атомы водорода

Первый элемент слева в формуле – водород ( Н), справа- кислотный остаток.

Учитель: Исходя из состава,  дайте определение понятию – кислота.

 Кислоты - это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка

Прочитайте определение на экране и запишите в тетрадь(слайд №11)

Прочитайте названия и формулы кислот на экране (дети читают вслух и записывают в тетрадь) (слайд №14,15)

HCl                     хлороводородная(соляная)кислота

HF                      фтороводородная( плавиковая) кислота

HI                       иодоводородная кислота

HBr                     бромоводородная кислота

HNO₂                  азотистая кислота

HNO₃                  азотная кислота

H₂S                    сероводородная кислота

H₂SO₃                сернистая кислота

H₂SO₄                серная кислота

H₂CO₃                угольная кислота

H₂SiO₃               кремниевая кислота

H₃PO₄                фосфорная кислота

3.     Классификация кислот (слайд 16-21)

Обратите внимание на формулы кислот.

Состав кислотных остатков различен: в одни входит кислород, в другие не входит, различно содержание атомов водорода

Классификация кислот ( слайд № 16)     

по числу атомов водорода

1. одноосновные (HCl, HNO₃)

 2. двухосновные (H₂S, H₂SO₄, H₂CO₃)
3. трехосновные  (H₃PO₄)

Классификация кислот ( слайд №17)

по наличию кислорода
 1. бескислородные (HCl, H₂S)
2. Кислородсодержащие  (HNO₃ ,H₂SO₄, H₂CO₃, H₃PO₄)

Классификация кислот (слайд №18)

по  растворимости ( по таблице растворимости определяются кислоты растворимые в воде и нерастворимые)
нерастворимая кислота- кремниевая   H₂SiO₃

по летучести (слайд 19)

по стабильности (слайд 21)

Кислоты, которые не существуют

H₂CO₃ = CO₂↑ + H₂O

H₂SO₃ = SO₂↑ + H₂O

ФИЗКУЛЬТМИНУТКА

Собрать рассыпанные на столе  таблички с формулами кислот

4.     Определение степени окисления элементов , входящих в состав кислот и зарядов ионов

По формулам кислот  можно определять степени окисления  атомов химических

элементов, образующих кислоты. Рассмотрим бинарную кислоту

 +1  -1               +1   -2

HCl  и   H₂S

Рассчитаем степени окисления элементов в серной кислоте.

+1 x -2

H₂SO₄

  Составим уравнение:

(+1)∙2+х+(-2)∙4=0 , где х- степень окисления серы; х=6

 Заряды кислотных остатков определяются по  основности, например:

+1    -1       +1     -2

HNO₃      H₂SO₄

Составим оксиды соответствующих кислот 

+1    -1          +5       -2                                                                                                                   +1     -  2           +6  -2

HNO3  -N2O5                                                               H2SO4 – SO3

5.     Самостоятельная работа с учебником  по заданию :

Прочитать на с. 105 текст про серную кислоту и написать в тетрадь физические свойства кислоты.

6.      Правила техники безопасности при смешивании серной кислоты с водой.

            Сначала вода,

            затем кислота,

            иначе случится беда   ( слайд №23)

Эксперимент:

1.Обугливание лучинки.

IV.Закрепление

а)  Дан текст, в котором «спрятаны» формулы кислот.

Выпишите их.  ( слайд №26)

H₂OSO₂HBrNa₂CО₃MgSO₄KOHH₃PO₄P₂O₅CaH₂K₃PО₄HNO₃HClBaSNa₂OH₂SO₄

б) В каждом ряду найдите лишнюю формулу, ответ мотивируйте: (слайд №11)
 
1. H₃PO₄     H₂SO₄   HCl     

2. H₂SiO₃  H₂SO₃   H₃PO₄

в)  Дайте характеристику следующим кислотам   HCl,   HNO₃,   H₂SiO₃
по плану в учебнике упр.1 стр. 107
1. наличие кислорода
2. основность
3. растворимость
4. степени окисления элементов, образующих кислоту
5. заряд иона, образуемого кислотным остатком
6. соответствующий оксид

V. Домашнее  задание:  ( слайд № 13)
1. Выучить формулы и названия кислот
2. Дать характеристику кремниевой кислоте по плану