Конспект урока на тему:"Окислительно-восстановительные реакции"

Тема урока: «Окислительно-восстановительные реакции»

Цели урока:

1)      Сформировать  знания об окислении и восстановлении: рассмотреть 
сущность окислительно - восстановительных реакций, их взаимосвязь:
2) сформировать представлений о сущности химических реакций, найти взаимосвязь между структурой вещества и его свойствами
3) обобщить строение веществ и их свойства, выработать умение по составлению простых уравнений методом электронного баланса, привести в систему накопленные знания о типах химических реакций. 

Задачи:

• обучающие: познакомить учащихся с новой классификацией химических реакций по признаку изменения степеней окислений элементов – окислительно-восстановительными реакциями, дать понятие “окислитель”, “восстановитель”, “окисление”, “восстановление”; охарактеризовать единство и неразрывность процессов окисления и восстановления; систематизировать знания о типах химических реакций, о степени окисления химических элементов;
• развивающие: продолжить развитие логического мышления, умений наблюдать, анализировать, сравнивать, находить причинно-следственные связи, делать выводы; формирование интереса к предмету.
• воспитательные: формировать научное мировоззрение обучающихся, совершенствовать трудовые навыки, формирование культуры межличностного общения: умения слушать друг друга, задавать вопросы, анализировать ответы товарищей, прогнозировать результат работы, оценивать свою работу.

Тип урока: комбинированный.

Ход урока:

1.      Орг. момент.

Подготовка обучающихся к работе на уроке. Приветствие, эмоциональный настрой, проверка отсутствующих и готовности к уроку.

2.      Актуализация знаний:

Что такое атомы и ионы.

Чем они отличаются?

Что такое электроны?

Что такое степень окисления?

Как рассчитывается степень окисления?

Работа у доски ( учащимся предлагается расставить степени окисления  веществах):

Сl₂O₇, SO₃, H₃PO₄, P₂O₅, Na₂CO₃, CuSO₄, Cl₂, HClO₄, K₂Cr₂O₇, Cr₂(SO₄)₃, Al(NO₃)_3, CaSO₄,

NaMnO₄, MnCl₂, HNO₃, N₂, N₂O, HNO₂, H₂S, Ca₃(PO₄)₂

3.      Мотивация:

В природе постоянно идут превращения веществ, которые выражают с помощью химических уравнений. 

Мы изучили с вами хим. реакции, которые можно классифицировать пео определенным признакам:

А) По числу и составу реагирующих и образующихся веществ

Б) По направлению

В) По использованию катализатора

Г) По тепловому эффекту

Сегодня мы познакомимся с новым типом реакций в основе классификации которых лежит изменение степени окисления  атомов хим.элементов или ионов,  образующих реагирующие вещества. Такие реакции называются окислительно-восстановительными (ОВР).

4.      Основная часть.

Окислительно -восстановительные реакции (ОВР) - реакции, протекающие с изменением степени окисления одного или нескольких элементов.

При окислительно-восстановительных реакциях происходит переход электронов от одних атомов к другим.

Oкислитель	Восстановитель
Взял электроны	Oтдал электроны
Восстановился	Oкислился
S+6+2e¯→S+4	S−2−2e¯→S0
степень окисления ↓	степень окисления ↑
процесс восстановления	процесс окисления
Типичные окислители:	Типичные восстановители:
·         простые вещества - неметаллы (O2,Cl2,Br2, и др.) ·         соединения, содержащие элемент в высшей степени окисления (H2SO4,HNO3, K2Cr2O7,KMnO4 и др.)	·         простые вещества - металлы (Ca, Al, Na, Li и др.) ·         соединения, содержащие элемент в низшей степени окисления (H2S,NH3,CrSO4, CO,SnCl2,FeCl2,CuCl, и др.)

Правила составления уравнений ОВР:

1. Запишем уравнение реакции

CuS+HNO₃ —>Cu(NO₃)₂+ S + NO+H₂O

2. Расставим степени окисления всех элементов

Cu⁺²S^-2 +H⁺¹N⁺⁵O^-2₃ —> Cu⁺²(N⁺⁵O^-2₃)^-1₂+ S⁰ + N⁺²O^-2+H⁺¹₂O^-2

3. Выделим элементы, которые поменяли степени окисления

Cu⁺² S^-2 +H⁺¹ N⁺⁵O^-2₃ —> Cu⁺²(N⁺⁵O^-2₃)^-1₂+ S⁰ + N⁺² O^-2+H⁺¹₂O^-2

Видим, что в результате реакции поменяли степени окисления два элемента –

• сера (S) поменяла полностью (от – 2 до 0)
• aзот (N) поменял частично (от +5 до +2 поменял), часть осталась +5

4. Выпишем те элементы, которые поменяли степени окисления и покажем переход электронов.

CuS^-2 +HN⁺⁵O₃ —> Cu(N⁺⁵O₃)₂+ S⁰ + N⁺²O+H₂O

N^{+5 +3e} N⁺²

S^{-2 - 2e} S⁰

5. Составим электронный баланс, найдем коэффициенты

Переход е–	Число переданных элементом электронов	Наименьшее общее кратное между числом переданных электронов	Коэффициенты (находятся делением наименьшего общего кратного на число переданных электронов)
	3	6	2
	2		3

6. Подставим в уравнение коэффициенты, найденные в балансе (коэффициенты ставятся у веществ, элементы в которых поменяли степень окисления)

CuS^-2 +HN⁺⁵O₃ —> Cu(N⁺⁵O₃)₂+ 3S⁰ + 2N⁺²O+H₂O

7. Доставим недостающие коэффициенты методом уравнивания

3CuS^-2 +8HN⁺⁵O₃ —> 3Cu(N⁺⁵O₃)₂+ 3S⁰ + 2N⁺²O+4H₂O

8. По кислороду проверим правильность составления уравнения.

До реакции кислорода 24 атома = После реакции кислорода 24 атома

9. Выдели окислитель и восстановитель и процессы – окисления и восстановления

S^-2 (в CuS) является восстановителем, т.к. отдает электроны

N⁺⁵ (в HNO₃) является окислителем, т.к. отдает электроны

5.      Физкультминутка.

6.      Закрепление нового материала:

Работа в парах:

А)установить соответствие между полуреакцией и процессом (окисление,  восстановление):

S⁰-6e→S⁺⁶

N⁺⁵+8е→N^-3

О^-2+2е→О⁰

Н ⁰- 1е→Н⁺¹

Б) установить ОВР:

1) 2H₂+O₂=2H₂O                          3)   2CuO=2Cu+O₂   

2)Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O          4) 4HNO₃=4NO₂+2H₂O+O₂

Индивидуальная работа:

Рассмотрите взаимодействие алюминия с соляной кислотой:

- в свете ТЭД ( молекулярное уравнение,  полное ионное уравнение,  сокращенное ионное уравнение,  в свете ОВР)

Взаимоконтроль. Самоконтроль. Обсуждение ошибок.

7.      Итоги: Окислительно-восстановительные реакции многообразны, они лежат в основе очень важных процессов: фотосинтез, дыхание, гниение, брожение, коррозия, электролиз, горение.

8.      Оценки за урок.

9.       Д/З §43, стр.229–230.