Конспект урока по химии 11 класс на тему "Гидролиз неорганических и органических соединений"

Тема урока:  Гидролиз солей.

Цель урока:  Обеспечить усвоение знаний обучающимися о процессе гидролиза солей.

Планируемый результат:

Предметные умения:

1. Сформировать представление о процессе гидролиза солей, о его сущности.

2. Обеспечить усвоение знаний обучающимися  о  составе и свойствах солей.

3. Обеспечить умение обучающихся составлять уравнения гидролиза солей.

4. Обеспечить совершенствование умения обучающихся объяснять реакцию среды раствора присутствием соответствующих ионов.

5. Обеспечить усвоение знаний обучающимися о практическом значении гидролиза в природе, народном хозяйстве, повседневной жизни человека.

Метапредметные умения:

 1. Коммуникативные: искать информацию, которая нужна для решения учебной задачи,  слушать, вступать в диалог, участвовать в          коллективном обсуждении вопроса; строить продуктивное взаимодействие и сотрудничество с учителем и сверстниками; уметь оформлять свои мысли в письменной  форме, выполнять взаимопроверку.

2.Регулятивные: ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено, и того, что еще неизвестно.

3.Познавательные: анализировать объект, выделяя существенные и несущественные признаки, выявлять причинно-следственные связи.

1. Создать условия для  развития учебно-информационных навыков: умение извлекать информацию из устного сообщения, справочных таблиц,  наблюдаемых процессов;

2. Создать условия для развития учебно-логических навыков: умение анализировать данные, выявлять сущность наблюдаемых процессов, обобщать и делать выводы, формулировать проблему;

3. Создать условия для развития  учебно-организационных  навыков:  умение организовывать самостоятельную деятельность, осуществлять самооценку  знаний и умений.

4. Создать условия для развития  интереса к предмету и процессу познания.

Личностные умения:

1. Создать условия для совершенствования  коммуникативных умений в ходе коллективного обсуждения, умений формулировать и аргументировать собственное мнение.

2. Создать условия для формирования  убеждений  учащихся в необходимости привлечения средств химии к пониманию и описанию процессов, происходящих в окружающем мире.

Тип урока:  Урок открытия новых знаний.

Необходимое оборудование:

 реактивы: дистиллированная вода, НСl, H₂SO₄, NаОН, KOH, Ca(OH)₂; на столах учащихся: растворы NaС1, А1Clз , Nа₂СО₃; растворы индикаторов, наборы универсальной индикаторной бумаги, штативы с пробирками, стеклянные палочки;

таблицы: «Типы солей», «Гидролиз солей», «Растворимость кислот, оснований и солей  в воде», «Индикаторы»;

раздаточный материал: Алгоритм составления уравнений реакций гидролиза, рабочий лист «Гидролиз солей»;

компьютер, мультимедийный проектор, слайд-презентация «Гидролиз солей».

Литература:

1.Сгибнева Е.П., Скачков А.В. «Современные открытые уроки химии», Ростов-на – Дону, «Феникс», 2002г;

2.Четверова Л.М. «Гидролиз солей», «Химия», № 8, 2004г

3.Габриелян О.С., Лысова Г.Г.,  Введенская А.Г. «Настольная книга учителя. Химия 11 класс», Москва, «Дрофа», 2012г

ХОД УРОКА

№	Этап  урока	Деятельность учителя	Деятельность ученика
1.	Мотивация к учебной деятельности.	Здравствуйте! Давайте улыбнёмся и начнём работать. Возьмите лист со шкалой настроения и отметьте ваше настроение в начале урока. Спасибо. В начале урока хочу обратить ваше внимание на эпиграф к нашему уроку: Мир сложен Он полон событий, сомнений, И тайн бесконечных, и смелых догадок. Как чудо Природы Является гений И в хаосе этом находит порядок… Ребята, сегодня на уроке все вы будете гениями и сделаете маленькое открытие, приоткроете завесу над неизвестным вам процессом. Но, для того, чтобы совершить открытие, нам надо вспомнить некоторые определения.	Настрой на работу. Слушают отрывок
2.	Актуализация знаний и пробная учебная деятельность.	Какие вещества называют электролитами? Что называется электролитической диссоциацией? Что называется степенью диссоциации? Какие электролиты называются сильными, а какие слабыми? Приведите примеры сильных и слабых электролитов. Что такое кислоты с точки зрения ТЭД? Что такое основания с точки зрения ТЭД? Дайте определение соли с точки зрения ТЭД. Какие типы сред водных растворов вы знаете? С помощью, каких веществ можно определить характер среды раствора? Как они изменяют окраску в растворах кислот и щелочей? А как вы думаете, будут ли действовать на индикаторы растворы солей? А разобраться в этом вопросе нам поможет тема нашего сегодняшнего урока. Тема нашего урока  “ Гидролиз солей”. (Тема записывается на доску). Вспомним технику безопасности при работе с растворами солей. Разделимся по желанию на три группы. Каждая группа получит рабочий лист и выполнит задание. При необходимости можно воспользоваться  учебником, справочными таблицами, дополнительной литературой по химии. Задание первой группе: исследуйте индикатором реакцию среды в растворе: а) серной кислоты, б) гидроксида калия, в) карбоната натрия. Задание второй группе: исследуйте индикатором реакцию среды в растворе: а) соляной кислоты, б) гидроксида натрия, в) хлорида алюминия. Задание третьей группе: исследуйте индикатором реакцию среды в растворе: а) хлорида натрия, б) гидроксида кальция, в) сульфида алюминия. Обратите внимание на карточку “Изменение окраски индикаторов”. Результаты работы занесём в таблицу.	Ученики отвечают на вопросы. Выполнение  исследования учащимися.  Результаты  заносятся в таблицу в рабочих листах.
3	Выявление места и фиксация причины затруднения.	Проанализируем результаты нашей работы. 1.Чем обусловлены общие свойства кислот, оснований? Можно обратиться к табл. 1 на стр. 11 учебника. 2. Как объяснить появление в растворах некоторых солей избытка ионов H+ и OH-. Почему раствор NaCl имеет нейтральную среду, Na2CO3 – щелочную, а AlCl3 – кислотную? Рассмотрим, какие ионы присутствуют в растворах солей. Вам известно, что вода диссоциирует (хотя и очень слабо): НОН ↔ Н+ + ОН – При равенстве концентраций [H+] = [OH –] среда нейтральная. Соли при растворении в воде диссоциируют согласно уравнениям: AlCl3 =  Al3+ + 3Cl- Na2CO3 = 2Na+ + CO32-         NaСl = Na+ + Cl-        В результате диссоциации этих солей не образуются H+ и OH-. Почему же опыт показал, что в растворе солей может быть самая разная среда. Необходимо научно обосновать происходящие явления. И в этом нам поможет тема нашего сегодняшнего урока. 3. Исходя из темы нашего урока, пользуясь текстом стр.150 - 152 учебника, проанализируйте и выясните причину  изменения окраски индикаторов в растворе солей. Сформулируйте проблему.	Учащиеся  анализируют  результаты работы по группам. Общие свойства кислот обусловлены наличием  ионов  водорода (для кислот), гидроксид ионов (для оснований). По изменению окраски  индикатора можно сделать вывод, что некоторые соли реагируют с водой. Наблюдения показали, что в растворе хлорида натрия не появляется избыток ионов H+ или OH-; в растворе карбоната натрия появляется избыток OH-; в растворе хлорида алюминия появляется избыток H+. Проблема: Каким образом соли реагируют с водой? Почему индикатор  имеет разную окраску в растворах солей? Что такое гидролиз?
4.	Построение проекта выхода из затруднения.	Исходя, из обозначенной проблемы и темы урока,  сформулируйте  цель. Какие задачи нам  нужно решить для  достижения поставленной цели?	Цель: выяснить причину  различного поведения солей в растворах. Задачи: 1.Проанализировать состав солей (типы солей). 2. Определить, к какой группе относится каждая из предложенных солей. 3. Записать уравнения реакций гидролиза солей по алгоритму. (Рабочий лист). 4.Сформулировать понятие “Гидролиз солей”. 5.Соотнести результат исследования с поставленной проблемой.
5.	Реализация построенного проекта.	Все соли можно рассматривать как продукт взаимодействия соответствующего основания и кислоты. Учитывая это и, пользуясь текстом учебника стр. 150 - 152, разделим предложенные соли на группы. Запишем уравнения реакций взаимодействия солей с водой  по предложенному алгоритму (Рабочий лист): Сделаем вывод: Сделаем вывод: Сделаем вывод: Сделаем вывод: Сделаем вывод: Проанализируем полные ионные уравнения рассмотренных реакций. Обратим внимание на исходные вещества и продукты реакции. Вернёмся к теме нашего урока и дадим определение понятия  “гидролиз соли”. Поработаем с текстом учебника стр. 150 - 152 , сравним наше определение с определением, данным в учебнике. Удалось ли нам решить поставленную проблему?	Все соли можно классифицировать на 4 группы Типы солей. 1. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой. 2. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой. 3. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой. 4. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой Запись схемы гидролиза карбоната натрия. Эта соль образована сильным основанием и слабой кислотой:                              NaOH           Na2CO3                              H 2CO 3       НОН ↔ Н+ + ОН – Na2CO3 = 2Na+ + CO32-         2Na+ +CO32- +HOH  ↔     HCO3- +2Na+ +OH- CO32- +HOH ↔   HCO3- +OH-            Na2CO3 +H2O  ↔    NaHCO3 +NaOH   Раствор соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой,  показывает щелочную среду. Гидролиз такого типа называют гидролизом по аниону. Запись схемы гидролиза хлорида алюминия. Эта соль образована амфотерным гидроксидом и сильной кислотой:                        Al(OH)3 AlCl3                           HCl    НОН ↔ Н+ + ОН – AlCl3 =  Al3+ + 3Cl- Al3+ + HOH  ↔     AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O  ↔     AlOHCl2   + HCl  Раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой,  показывает кислую среду. Гидролиз такого типа называют гидролизом по катиону. Запись схемы гидролиза хлорида натрия. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой:                        NaOH    NaСl                          HCl  НОН ↔ Н+ + ОН – NaСl = Na+ + Cl- Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизируются, потому – что катионы и анионы этих солей не связываются с H+ и OH- воды, т.е. не образуют с ними молекул слабых электролитов.  Раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергаются, и  показывает нейтральную среду. Запись схемы гидролиза нитрита аммония. Эта соль образована слабым основанием и слабой кислотой:                              NH4OH      NH4NO2                     HNO2         НОН ↔ Н+ + ОН – NH4NO2= NH4++ NO2- NH4++ NO2-+ НОН↔ NH4OH + HNO2    Раствор соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой гидролизуется одновременно и по катиону и по аниону. Среда в растворах таких солей зависит от силы образующихся кислоты и основания и может быть нейтральной, слабощелочной и слабокислой. Необратимому гидролизу подвергаются соли, которые образованы слабым нерастворимым основанием или амфотерным гидроксидом и слабой летучей или нерастворимой кислотой. Такие соли не могут существовать в водных растворах. К ним, например ,относится  Al2S3 – эта соль образована амфотерным гидроксидом и слабой летучей кислотой:                              Al(OH)3         Al2S3                               H2S Al2S3 + 6H2O   ↔  2Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑ Соль, образованная слабым нерастворимым основанием или амфотерным гидроксидом и слабой летучей или нерастворимой кислотой, подвергается полному гидролизу. Гидролиз  соли - это взаимодействие ионов соли с водой. Гидролиз  соли - это взаимодействие ионов соли с водой  с  образованием малодиссоциирующих электролитов. Да, мы выяснили, что процесс гидролиза и реакция среды раствора  определяются  составом  данной соли.
6	Первичное  закрепление с комментированием.		Решение типовых задач на новый способ действий с проговариванием алгоритма нового УУД вслух. Написать уравнения реакций гидролиза ZnSO4;  Na2S;  CuС12;  КС1 (Рабочий лист)
7	Самостоятельная работа с самопроверкой по эталону.	Организация для каждого ученика ситуации успеха.	Самостоятельно заполните таблицу в тетради. (Рабочий лист)
8	Включение в систему знаний и повторение.	Вопрос: Где применяется гидролиз? Вопросы: В растворах щелочей растворяются жиры. Почему при стирке добавляют соду или поташ? Почему нельзя хранить раствор соды в оцинкованной или алюминиевой посуде? Прежде чем использовать долго хранившиеся в лаборатории растворы железного и медного купоросов, к ним добавляют серную кислоту. Зачем?	Ученики подготовили сообщения о значении гидролиза в природе и в жизни человека. Обменные реакции между солями и водой широко распространены в природе, народном хозяйстве, в жизни человека. (Рабочий лист) "Любить и уважать" посуду - это значит, прежде всего, вовремя и тщательно ее мыть и чистить. Если готовых составов для мытья посуды под рукой нет, можно обойтись и более простыми и дешевыми средствами. Например, питьевой содой (NаНСО3) -- она прекрасно смывает с посуды жирные пятна, но только в горячей воде. Если приходится довольствоваться для мытья посуды холодной водой, как это бывает на даче или в загородной поездке, то лучше взять кальцинированную соду(Na2 СО3): она создает более щелочную среду и легко растворяет следы жира даже при комнатной температуре. Это объясняется тем, что гидролиз карбоната натрия идет в большей степени, чем гидрокарбоната.
9	Рефлексия учебной деятельности на уроке.	1. Что нового вы узнали на уроке? 2. Что вызвало у вас затруднения? 3. Хотели бы вы продолжить  изучение процесса  гидролиза? 4. Составьте Синквейн (пятистишие) по данной теме урока, чтобы рефлексивно оценить пройденную тему. 5. Отметьте свое настроение в конце урока на шкале настроения. Изменилось ли ваше настроение?	Правила написания выданы учащимся. 1 строка – название стихотворения, тема обычно существительное,  2 строка – описание темы, 2 прилагательных,  3 строка – действие, обычно 3 глагола, относящихся к теме,  4 строка – фраза из 4-х слов, выражающих отношение автора к теме,  5 строка – повторение сути, «синоним» 1 строки, обычно существительное Учащиеся составляют синквейн.
10	Домашнее задание	Запишите домашнее задание: пр.18 Спасибо за работу!	Карточка с заданиями (Рабочий лист).

Самоанализ урока

Тема урока:  Гидролиз солей.

Тип урока и его структура:  Урок открытия новых знаний.

1. Мотивация учебной деятельности – 1 мин

2. Актуализация знаний и пробная учебная деятельность – 5 мин

3. Выявление места и причин затруднения – 6 мин

4. Построение проекта выхода из затруднения – 5 мин

5. Реализация построенного проекта – 8 мин.

6. Первичное закрепление с комментированием.  – 5 мин

7. Самостоятельная работа с самопроверкой по эталону – 5 мин

8. Включение в систему знаний и повторений – 8 мин.

9. Рефлексия учебной деятельности на уроке – 2 мин.

Место урока в теме: Данный урок является восьмым в теме “Химические реакции”. Материал о гидролизе солей рассматривается после освоения знаний обучающимися о процессе электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей, понятия сильных и слабых электролитов, условий течения реакций  обмена до конца. С учётом этих знаний создаём условия для усвоения  обучающимися знаний  о процессе гидролиза солей.

Цель урока:  Обеспечить усвоение знаний обучающимися о процессе гидролиза солей.

Планируемый результат:

Предметные умения:

1. Сформировать представление о процессе гидролиза солей, о его сущности.

2. Обеспечить усвоение знаний обучающимися  о  составе и свойствах солей.

3. Обеспечить умение обучающихся составлять уравнения гидролиза солей.

4. Обеспечить совершенствование умения обучающихся объяснять реакцию среды раствора присутствием соответствующих ионов.

5. Обеспечить усвоение знаний обучающимися о практическом значении гидролиза в природе, народном хозяйстве, повседневной жизни человека.

Метапредметные умения:

1. Коммуникативные: искать информацию, которая нужна для решения учебной задачи,  слушать, вступать в диалог, участвовать в          коллективном обсуждении вопроса; строить продуктивное взаимодействие и сотрудничество с учителем и сверстниками; уметь оформлять свои мысли в письменной  форме, выполнять взаимопроверку.

2.Регулятивные: ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено, и того, что еще неизвестно.

3.Познавательные: анализировать объект, выделяя существенные и несущественные признаки, выявлять причинно-следственные связи.

Личностные умения:

1. Создать условия для совершенствования  коммуникативных умений в ходе коллективного обсуждения, умений формулировать и аргументировать собственное мнение.

2. Создать условия для формирования  убеждений  учащихся в необходимости привлечения средств химии к пониманию и описанию процессов, происходящих в окружающем мире.

Характеристика класса:

В классе 16 учащихся, 12 из них имеют хорошие и отличные оценки по многим предметам. Анализ результатов исследования сфер учебной деятельности учащихся 11 класса показывает:

1) достаточный уровень любознательности учащихся к предметам естественно - математического цикла и др.;

2) достаточно сформированными являются навыки мыслительной деятельности;

3) на достаточно высоком уровне у учащихся развито умение работать с учебниками и дополнительной литературой.

Цели и задачи урока я считаю, были достигнуты. Учащиеся сами сформулировали цель урока и его задачи исходя из темы урока. 

Самостоятельно сформулировали понятие о гидролизе, научились объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей, записывать уравнения реакций гидролиза согласно алгоритму, предсказывать и объяснять изменение характера среды и образование кислых и основных солей в этом процессе, узнали практическое применение процесса гидролиза, научились составлять логически – следственные связи по данной теме.

Дидактическая задача урока соответствует  отобранному содержанию. Содержание урока соответствует содержанию программы и учебника. В ходе урока обозначены следующие формы обучения учеников: фронтальная,  индивидуальная, которые направлены на решение основной дидактической задачи урока. Предложены такие виды заданий, как умение найти необходимую информацию в тексте и дать  ее анализ,  умение работать с текстом учебника и выделять его основное содержание. В ходе выполнения заданий в процессе учебного сотрудничества учащиеся учатся поддержать друг другу, стараются принять грамотное коллективное решение, учатся слушать, слышать и учитывать мнение  одноклассников, не боятся высказать  собственную точку зрения при разрешении сформулированной проблемы. На каждом этапе урока прописаны УУД.

Свой урок я строила в соответствии с основной образовательной программой основного общего образования, учитывая ФГОС, используя информационно-коммуникативные технологии.
На уроке были учтены возрастные и психологические особенности учащихся. На данном уроке применялся деятельностный подход к обучению, который был реализован в следующих видах деятельности: учебной и учебно-исследовательской.
Любой процесс познания начинается с импульса, побуждающего к действию. Необходима мотивация, побуждающая ученика к вступлению к деятельности. Помня об этом, я  продумывала каждый этап урока, составляла задания, подбирала вопросы, использовала различные приёмы активизации учеников.
На всех этапах урока ученики были вовлечены в активную мыслительную и практическую деятельность исследовательского характера, детям надо было не только использовать уже имеющиеся знания, но и найти новый способ выполнения уже известного им действия. 
Этапы урока были тесно взаимосвязаны между собой, чередовались различные виды деятельности. Умственные действия опирались и подкреплялись практическими.
Для каждого ученика была создана ситуация успеха, что также способствовало повышению мотивации и поддержанию познавательного интереса к учению.
При постановке вопросов и определении заданий на уроке я учитывала индивидуальные особенности учеников, давала только положительную характеристику результатам их деятельности, что стимулировало детей и повышало их активность на уроке.
 Учебная информация была привлекательна для детей. За счёт привлекательности содержания заданий и подачи учебного материала, повысились возможности учеников в достижении поставленных целей на уроке. 
Учебное время на уроке использовалось эффективно, запланированный объём урока выполнен. Интенсивность урока была оптимальной с учётом физических и психологических особенностей детей.