Конспект урока по химии для 8 класса на тему "Реакции замещения"

Класс, предмет: 8 класс, химия.

Тема урока: Реакции замещения.

Тип урока:   Комбинированный.

Вид урока:  Урок путешествие с элементами исследования.

Цель урока:  Сформировать  представление о реакциях замещения.

Задачи урока:

Обучающая: Обеспечить усвоение понятий химические реакции, реакция замещения. Повторить определения, связанные с понятием химическая реакция и её виды. Познакомить с   реакциями замещения и условиями их протекания. Научить отличать реакции замещения от других типов, составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. Отработать умения уравнивать уравнения химических реакций.

Развивающая: Развивать навык самостоятельной познавательной деятельности; сформировать умение воспринимать  различного вида информацию; умения добывать знания, выделять главное, осуществлять анализ, сравнение, обобщать, делать выводы, проводить самопроверку и самооценку; по результатам экспериментальной деятельности, создать условия для приобретения практических навыков при работе с химической посудой и реактивами.  

Воспитывающая: Способствовать развитию интереса к предмету,  сформировать умение эффективно сотрудничать в парах, группе; воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности.

Оборудование: штатив с пробирками, таблица «Ряд активности металлов, раздаточный материал к уроку.

Вещества: гранулы алюминия (Аl), цинка(Zn), олова(Sn) и меди(Cu), раствор соляной кислоты (НСl).

Ход урока	Деятельность учителя	Деятельность учащихся
1. Организационный этап. Мотивация к деятельности. 1-2 минуты.	Приветствует учащихся, проверяет готовность  к уроку, фиксирует отсутствующих. Организует  внимание учащихся, создает эмоциональный настрой на работу. Вот и колокол звенит, На судно всех собрать велит. По местам, готовность проверяем, Здравствуйте, садитесь. Отдать швартовые! Мы отплываем. Я - капитан химического корабля, предлагаю вам  стать сегодня моей  командой и  отправиться  в путешествие на остров химических реакций.   А что   делает команда на корабле? Правильно. Каждый  член команды должен  будет выполнять определённую работу, с которой вы познакомитесь немного позже, успешно справляться с ней.   Желаю вам стать командой, чтобы  наше судно благополучно добралось  до места назначения и вернулось обратно. Удачи!	Приветствуют учителя, проверяют свои рабочие места, взаимопроверка готовности к уроку своих соседей по парте. Настраиваются на работу. Отвечают на вопросы учителя.
2. Проверка домашнего задания. 2-3 минуты.	Все ли готовы  попасть на остров. Давайте поиграем в игру « Штурвал» и вспомним  понятия, которые необходимо было повторить к уроку. Цель игры: Проверить знание химических терминов. Правила игры: Учитель передаёт  ребёнку  маленький обруч (имитирующий руль управления судном) и произносит химическое понятие, на которое необходимо  дать определение. Учащийся отвечает на вопрос, задаёт свой   и передаёт  следующему, если кто-то допускает ошибку, то игра начинается  заново с того  ребёнка который передавал штурвал. Химические явления или химические реакции. Это явления, в результате которых из одних веществ образуются другие. Реакции горения Это реакции, протекающие с выделением тепла и света. Эндотермические реакции Реакции, протекающие с поглощением теплоты. Экзотермические реакции Это реакции, идущие с выделением теплоты. Химическое уравнение Условная запись химической реакции с помощью химических формул  и математических знаков. Реакции разложения Это реакции, в  результате которых из одного сложного вещества образуются  два и более новых вещества. Реакции соединения Это реакции, в результате которых из  нескольких веществ образуется одно сложное вещество. Катализаторы Это вещества изменяющие скорость химической реакции, но сами при этом остаются неизменными. Каталитические реакции Это реакции, идущие с участием катализатора. Обратимые реакции Это реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Закон сохранения массы веществ Масса веществ, вступивших в  реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её.	Ребёнок даёт определение химическому понятию, называет следующее и передаёт руль другому учащемуся.
3. Актуализация знаний, формулирование темы и цели урока. 5-7 минут.	Судно, верно, мы вели, Вот уж берег впереди. Корабль сквозь рифы проведи, Типы реакций определи. Море у  нас необычное, впереди   рифы, что бы на них не попасть надо дать характеристику реакциям. Мне нужны 2 помощника, а остальные будут работать на местах. Одному из вас необходимо выбрать и уравнять реакции соединения, а другому разложения.  Определить  какая из предложенных реакций будет лишней.  Приступаем к работе, прокладываем путь через рифы к берегу. Цель задания: проверить умения определять изученные типы реакций,  уравнивать их, находить среди предложенных реакций те, которые не подходят по изученному типу. Правила задания: На столе  в беспорядке находятся карточки с уравнениями  изученных химических реакций.  Один учащийся должен выбрать реакции соединения, а другой разложения и уравнять их. Карточки прикрепляются на магнитную доску, для проверки. ...HgO = ...Hg + O2                          CaCO3 = CaO + CO2                                        …SO2 + O2 =…SO3                       P2O5+…H2O=…H3РO4 …Cu + O2 =…CuO                           Ca3(РO4)2 = ...CaO+P2O5                                   Zn +…HCl=ZnCl2 + H2                     SO3 + H2O = H2SO4                                          …H2 + O2 = …H2O                           …КClO3=…КCl+…O2                              …Fe(OH)3=Fe2O3+…H2O                      Учитель  контролирует проверку задания.   Задаёт вопросы учащимся  у доски. Почему, эти реакции относятся к реакциям соединения? Докажи, что это реакции разложения? Осуществите, пожалуйста,  взаимопроверку, оцените проделанную  работу. Учащиеся на местах выполняют задание на карточке, определяют тип реакции, уравнивают, меняются карточками и осуществляют взаимопроверку и оценивание: Карточка для работы на местах: Реакция Соединения Разложения 1  …Fe(OH)3=Fe2O3+…H2O о п 2 …SO2 + O2 =…SO3 р с 3 …Cu + O2 =…CuO и а 4 Ca3(РO4)2 = …CaO+P2O5 д ч 5 Zn +…HCl=ZnCl2 + H2 о в 6 …КClO3=…КCl+…O2 д а 7 P2O5+…H2O=…H3РO4 л к Ребята, если вы всё сделали верно, то из обведённых букв у вас получится слово, давайте прочитаем его. Правильно заполненная карточка: Реакция Соединения Разложения 1 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O о п 2 2SO2 + O2 =2SO3 р с 3 2Cu + O2 =2CuO и а 4 Ca3(РO4)2 = 3CaO+P2O5 д ч 5 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 о в 6 2КClO3=2КCl+3O2 д а 7 P2O5+3H2O=2H3РO4 л к Правильно, это слово Причал. И мы причаливаем к острову химических реакций, а что же мы будем здесь делать. Кто мне подскажет, все ли реакции вы смогли определить, кто нашёл  реакцию нового типа. Правильно: Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 Почему эта реакция не относится к изученным типам? Давайте попробуем разобраться, как называется данная реакция. Разделитесь на пары и ответьте на вопросы: - Определите, какие вещества принимают участие в данной химической реакции - простые или сложные? - Какие вещества образуются в химической реакции? -Чем она отличается от реакций разложения и соединения? -Объясните, что происходит в реакции?  Какая пара, догадалась чему же посвящено  сегодняшнее путешествие, сформулируйте тему?   Сегодня, мы будем изучать реакции замещения. Давайте запишем тему  урока  в бортовом журнале. (Запись темы на доске и в тетрадях). Перед вами  на столах лежит таблица, давайте заполним её: Знаю о реакциях замещения. Хочу узнать о реакциях замещения Узнал о реакциях замещения И так, что у вас получилось?   Третью колонку вы будете заполнять по ходу урока. Какую же цель мы сегодня поставим перед собой? Как будем добиваться  достижение этой цели? (запись на доске или в заранее подготовленной презентации).	Самостоятельная работа учащихся у доски  и на местах. Уравнивают реакции, распределяют их на группы, осуществляют взаимопроверку и оценивание. Учащиеся у доски отвечают на вопросы,  объясняют, почему реакции относятся к данному типу. Это реакции соединения, потому что из  нескольких веществ образуется одно сложное вещество: P2O5+3H2O=2H3РO4 2SO2 + O2 =2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 2H2 + O2 = 2H2O 2Cu + O2 =2CuO Это реакции разложения, т.к. из одного сложного вещества образуются  два и более новых вещества: 2HgO = 2Hg + O2 CaCO3 = CaO + CO2 2КClO3=2КCl+3O2 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Ca3(РO4)2 = 3CaO+P2O5 Учащиеся отвечают на вопросы: Это реакция другого типа: Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 Вступают простые и сложные вещества. Образуются -  одно простое, одно сложное. В реакцию вступают два вещества, в результате реакции образуются два продукта, а не один. Атомы простого вещества замещают атомы одного  из химических элементов в сложном веществе. Дети предлагают свои варианты ответов.  1.Определить, какие реакции  относятся к реакциями  замещения; 2. Выяснить какие вещества вступают в реакцию замещения; 3. Какие условия необходимо соблюдать, чтобы осуществить реакции замещения;
4. Изучение нового материала. 20-23 минуты	Работать  на острове мы будем   в группах, по 4 человека. 1 задание  для всех групп: Докажите, что реакция относится к реакциям замещения? Составьте её в виде схемы, используя геометрические фигуры.            +                        =                      +                     Одной из групп можно предложить обыграть реакцию замещения по ролям. Учащиеся представляют  химические элементы и показывают,  как происходит замещение. Сделайте вывод, какие реакции называются реакциями замещения? Найдите в учебнике, словарях или интернете определение и запишите его. (Запись определения в тетрадь).  Реакции замещения - это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе. 2 задание: Перед вами химическая дорожка,  поиграем в игру «Крестики-нолики» и найдём выигрышный путь, состоящий из реакций замещения. Проанализируйте, какие вещества вступают в реакции замещения? Цель игры: Научить определять реакции замещения, отработать умения уравнивать химические реакции. Правила игры: Необходимо найти реакции замещения и показать выигрышную комбинацию (прямая линия по горизонтали, вертикали или диагонали), уравнять приведённые  реакции. Карточка: Zn+..HCl=ZnCl2+H2 P2O5+…H2O=…H3PO4 ..Сa+V2O5=..CaO+..V …H2O2=…H2O+ O2 …Al+…HCl=…AlCl3+…H2 Са+…Н2О=Са(ОН)2+Н2 …NH3=N2+…H2 ..Al+..CuCl2= ...AlCl3+…Cu Sn+..HCl=SnCl2+H2 Проверьте себя и оцените свою работу в группе. Zn+2HCl=ZnCl2+H2 P2O5+3H2O=2H3PO4 5Сa+V2O5=5CaO+2V 2H2O2=2H2O+ O2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Са+2Н2О=Са(ОН)2+Н2 2NH3=N2+3H2 2Al+3CuCl2= 2AlCl3+3Cu Sn+2HCl=SnCl2+H2 Сделайте вывод, какие вещества вступают в реакции замещения.  3 задание: Тропинка привела нас к пещере химических реакций,   как вы думаете, что нам нужно сделать, чтобы ответить на последний вопрос: какие условия необходимо соблюдать, чтобы осуществить реакции замещения; Что я и предлагаю вам сделать. Пришло время, осуществить выигрышные реакции, написанные на карточке. Но для этого, нам надо вспомнить правила техники безопасности при работе с кислотами. Дети получают знаки, которым нужно дать характеристику. 1.2. 3.  4. Проведение лабораторного опыта: Химические реакции металлов с кислотами. Цель: Выявить активность различных металлов при взаимодействии с кислотами. Познакомиться с рядом активности металлов. На столах в пронумерованных пробирках у вас находится 4 металла: 1)          Гранула алюминия 2)          Гранула цинка 3)          Гранула олова 4)          Кусочек меди налейте в 4  пробирки 2-3 мл соляной кислоты (НСl) и пронаблюдайте за происходящим. Ответьте на вопросы: Какие признаки химических реакций вы наблюдаете в пробирке №1, в пробирке №2, в пробирке №3 и №4? Какой можно сделать вывод. Учитель делает обобщение: Русский учёный  Н.Н. Бекетов, изучая взаимодействие металлов с кислотами, пришёл к такому же выводу, что и вы. Он заметил,  что не все металлы реагируют с кислотами. Скорость химической реакции зависит от активности металла. Бекетов составил ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжения Металлов). В начале ряда находятся активные металлы.  Металлы, стоящие до водорода, способны его вытеснить из растворов кислот, стоящие после водорода, делать этого не могут. Металлы не должны взаимодействовать с водой. Должна получиться растворимая соль, иначе  образуется осадок препятствующей дальнейшему протеканию реакции, так как прекращается доступ кислоты к металлу. А сейчас, давайте посмотрим небольшой видеофрагмент (http://paramitacenter.ru/content/eksperiment-po-himii-vzaimodejstvie-metallov-s-solyami) взаимодействие металлов с солями и ответим на вопросы в группе: 1)    Какие признаки химических реакций вы наблюдали? 2)    Где в электрохимическом ряду напряжения металлов находятся взятые для опыта металлы? Выводы учителя: Растворы изменили цвет,  значит, сульфата меди там больше не осталось. На цинке медь выделилась в виде рыхлой бурой массы, на железных кнопках осадок меди более плотный, розового цвета. Цинк и железо являются более активными металлами, чем медь. Какой можно сделать вывод? Активные металлы  вытесняют менее активные металлы из их солей. Цинк и железо – заместили медь в сульфате, так как являются более активными, чем медь, входящая в состав соли. Для подобных реакций можно использовать любые  металлы, кроме тех, которые взаимодействуют с водой, в результате реакции должна получаться растворимая соль.	Учащиеся  работают в группах на партах, используя фигуры, составляют реакцию данного типа или обыгрывают реакцию. Дают  и записывают определение, пользуясь любым источником (учебником, словарями, интернетом). Находят среди представленных уравнений химических реакций – реакции замещения, уравнивают их. Отвечают на вопросы. В данных реакциях металл  замещает атомы водорода в кислоте, с образованием соли. Металл замещает атомы другого металла в соли, с образованием новой соли. Металл замещает атомы   другого металла в оксиде, с образованием нового оксида. Металл замещает атомы водорода в воде с образованием  основания. Учащиеся называют правила техники безопасности  при работе с едкими веществами. Запрещается пробовать на вкус; брать вещество руками;  вещество является едким, раздражает кожу и слизистые оболочки; при попадании вещества на кожу, необходимо промыть холодной водой и обработать повреждённую поверхность 2% раствором питьевой соды; Учащиеся осуществляют опыт. Наблюдают за  реакцией металлов с кислотой, отвечают на вопросы, делают вывод.  В пробирке №1,2,3 наблюдается выделение бесцветного газа - водорода.  В пробирке №4 признаков химической реакции не наблюдается. Обсуждают ответы на вопросы в группе: 1)Растворы изменили цвет,  выделился осадок. На гранулах цинка и  кнопках появился налёт. 2)Цинк и железо являются более активными металлами, чем медь, они находятся в ряду активности левее, чем медь.
5. Закрепление и обобщение полученных знаний.  6-8 минут.	Того лишь, кто ответ найдёт, Обратная дорога ждёт. Возможные реакции выбирайте, Не мешкайте, к работе приступайте. Цель задания:  Записать уравнения возможных реакций. Проверить изученные правила взаимодействия металлов с кислотами и солями. Cu+AlCl3= Cu+AgNO3= Ag+ HCl= Mg+H2SO4=   Cr+CuCl2= Fe+Zn (NO3)2 = Какие реакции не возможны? Докажите,  почему? Проверьте себя по образцу, оцените. На острове мы побывали, О чём сегодня здесь узнали? Третью колонку в таблице вспоминай,  И ответ мне называй. Что же мы узнали про реакции замещения? Какие правила должны соблюдаться при их осуществлении. (ответы учащихся)	Ответы: Cu+AlCl3≠ не идёт т.к. медь менее активный металл Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Ag+ HCl≠ не идёт т.к. серебро находится в ряду после водорода и не вытесняет его из кислот. Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑ 2Cr+3CuCl2=2CrCl3+3Cu Fe+Zn(NO3)2≠ не идёт т.к.  железо менее активный металл чем цинк.
6. Рефлексия и оценивание.  3 минуты	Вот и пролетело время К концу урок наш подошёл. Каждый  по лестнице успеха взойдёт, И работе своей оценку найдёт. «Лестница успеха» -  1-я ступенька – у меня ничего не получилось, осталось много вопросов, с самостоятельной работой на уроке не справился; (оценка 2) 2-я ступенька – у меня были проблемы, остались вопросы по новой теме, в самостоятельной работе были допущены ошибки; (оценка 3) 3-я ступенька – у меня  остались вопросы по новой теме, в самостоятельной работе ошибок не допустил. (оценка4) 4-я ступенька - мне всё удалось, я хорошо усвоил тему, в самостоятельной работе ошибок не допустил. (оценка  5) Подведение итогов деятельности обучающихся. Выставление оценок за урок и их комментирование. Как вы думаете, удалось ли нам сегодня быть командой?	Учащиеся оценивают свою работу на уроке, располагаясь на определённой ступеньке. Ответы детей.
7. Домашнее задание. 2 минуты	Ребята наше путешествие подошло к концу. Дома в своих тетрадях вы сделаете путевые заметки, а для этого вам нужно будет повторить параграф и сделать упражнение №2 на стр.164.  или составить  самостоятельно 5 реакций по новой теме, на изученные правила взаимодействия металлов с кислотами и солями, используя, ряд активности металлов для проверочной работы на следующем уроке.	Слушают, фиксируют задание в дневниках.

Список литературы:

1.     Габриелян О.С.,Химия.8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2018.-267с.;

2.     Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. Рабочая тетрадь 8 класс.- М.:Дрофа,2016.-176с.;

3.     Шукайло А.Д. Тематические игры по химии. 8 – й класс. – М.: ТЦ Сфера, 2004.

4.     (http://paramitacenter.ru/content/eksperiment-po-himii-vzaimodejstvie-metallov-s-solyami)