Конспект урока по химии :"Физические и химические свойства оснований" 8 класс

Тема урока: «Физические и химические свойства оснований»

 (8 класс)

                                                   по учебнику  авторов  - Г.Е. Рудзитис

                                                                                               Ф.Г.  Фельдман.

Цели:

- ознакомить учащихся с химическими свойствами оснований; продолжить формировать навыки составлять уравнения химических реакций. Сравнить химические свойства растворимых и нерастворимых оснований.

- развивать умение логически мыслить анализировать, оценивать объекты, явления; делать аргументированные выводы; развивать навыки выполнения химического эксперимента, соблюдая правила ТБ.

- воспитывать умение работать в группах, интерес к предмету и заинтересованность в результатах своей умственной деятельности.

Планируемые результаты:

Предметные:  

 повторить определение, номенклатуру, классификацию и способы получения оснований, изучить физические и химические свойства оснований

Метапредметные:

• развивать  у учащихся умение наблюдать и описывать физические и химические явления, использовать знаково-символические средства для создания схем решения учебно-познавательных и практических задач;
• развивать  учебно-организационные  умения  и навыки (организовать  себя    на выполнение поставленной  задачи,  осуществлять  самоконтроль, взаимоконтроль  и  самоанализ  учебной  деятельности);

Личностные:

• формировать естественно - научное мировоззрение;
• формировать  интерес  к  предмету  через  использование  различных    форм обучения  и  создания  ситуации успеха;
• развитие готовности и способности вести диалог и достигать в нем      взаимопонимания;
• освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в группах и сообществах

Тип  урока:

Урок  комбинированный

Методы  и формы  обучения

Химический эксперимент, наблюдение,  игра, работа  в  группах, фронтальная

Материально-техническое обеспечение урока.

Компьютер, мультимедийный проектор, экран, презентация, учебник, периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости

Оборудование и реактивы: штатив, пробирки, растворы щелочи, солей, кислот, индикаторы.

Наглядно- демонстративный материал

Карточки -  задания, таблица

Структура урока:

I. Самоопределение. Мотивация учебной деятельности учащихся.

II. Повторение опорных знаний и фиксирование затруднений.

III.Усвоение системы знаний и их применение для выполнения практических заданий.

IV. Усвоение основных теорий на основе систематизации знаний.

V. Подведение итогов. Рефлексия.

VI. Домашнее задание.

Ход урока.

1. Самоопределение. Мотивация учебной деятельности учащихся.

Добрый день, ребята! Я рада приветствовать вас на уроке химии. Сегодня перед вами откроются новые тайны этого удивительного предмета. Уверена, что наша работа на уроке будет интересной и плодотворной.

Если формулы начало

Начинается с металла

ОН-красуется затем,

Вещества знакомы всем.

Не надо придумывать им названия

Ведь эти вещества…(основания)

      Молодцы!Как вы поняли,сегодня на уроке мы продолжим изучение одного из классов неорганических веществ-оснований.

2.Повторение опорных знаний и фиксирование затруднений.

       Давайте выясним, что вы уже знаете об этом классе веществ (отвечают)

Фронтальный опрос учащихся

Вопросы:

1.     Что такое основания?

2.     Как классифицируют основания?

3.     Как определить растворимость оснований?

4.     Как называют растворимые основания?

ЗАДАНИЕ 1. Кто быстрее.

Составьте формулы гидроксидов, которым соответствуют оксиды:  CaО, Na2O, Cr2O3.

Дайте им названия.

ЗАДАНИЕ 2 Найдите ошибку!

КOH – гидроксид калия

Сa(OH)3 – гидроксид бария

Fe(OH)2 – гидроксид железа

Cи(OH)2 – гидроксид меди (II)

От чего зависит число –ОН групп?

Ребята, предлагаю вам еще одно задание. У меня 2 пробирки: в одной из них находится вода, а в другой - щелочь.

 - Можно ли по внешнему виду распознать, где вода, а где- гидроксид натрия? Почему? (одинаковы, прозрачны)

-  А как можно узнать? (не могут ответить)

-А вы сможете ответить, с чем взаимодействуют растворимые основания? (нет)

-С какими веществами реагируют нерастворимые основания? (нет)

- При каких условиях протекают данные реакции? (нет)

-Ребята, получается, что тех знаний, которые вы получили об основаниях на предыдущем уроке, недостаточно? (да)

-А что мы ещё не знаем об основаниях? (ответы)

-Какова тогда тема нашего урока?

«Физические и химические свойства оснований».

Запишем тему урока в тетрадь.

Согласно теме урока,какую цель мы поставим перед собой?

Цель урока:

·         Изучить  физические и химические свойства оснований.

3.Усвоение системы знаний и их применение для выполнения практических заданий.

Сначала рассмотрим  физические свойства оснований. Перед вами гидроксид натрия, гидроксид кальция - что они из себя представляют? (твердые, белые вещества)(слайд с другими представителями оснований)

Давайте посмотрим по таблице растворимости:

-Все ли основания растворимы в воде?

-Назовите растворимые в воде и нерастворимые основания.

         Растворимые и нерастворимые основания имеют схожие и отличительные свойства. Какие же?

         Чтобы ответить на эти вопросы, проведём лабораторную работу. Перед работой вспомним правила техники безопасности.У вас на столах лежит листок с правилами техники безопасности,ознакомьтесь внимательно.

          Результаты опытов будете записывать в тетрадь. Для этого разделите страницу пополам: в левом столбце будем записывать свойства щелочей,а в правом-нерастворимых оснований.

       Сначала рассмотрим свойства растворимых оснований. Вспомните, я спрашивала у вас , в какой из двух пробирок вода, а в какой - гидроксид натрия? Чтобы ответить на этот вопрос, необходимо воспользоваться индикаторами.

      Индикаторы - это вещества, которые изменяют свой цвет в разных средах.

(слайд индикаторов в нейтральной среде).Мы используем на уроках химии 3     индикатора: лакмус, фенолфталеин и метиловый оранжевый.

      Сейчас в пробирки по каплям добавлю фенолфталеин (приливаю). Посмотрите на слайд. Какой вывод можем сделать? (в пробирке 2-щелочь). Другие индикаторы тоже меняют цвет в разных средах (слайд индикаторы в разных средах).

     А теперь исследуем - изменит ли цвет фенолфталеина нерастворимое основание. Но сначала надо получить нерастворимое основание. Подскажите, как получить нерастворимый гидроксид? (ответ учащихся)

         У меня есть щелочь, гидроксид калия, и растворимая соль, сульфат меди(2)(смешиваю).К полученному нерастворимому основанию по каплям приливаю фенолфталеин.Какой вывод можем сделать? Данные запишем в таблицу (на доске записываю 1 пункт: изменяют цвет индикатора / не изменяют)

          А сейчас вы будете работать в группах. Правила и инструкции находятся у вас на столе,ознакомьтесь.

       Каждая группа будет работать по своей инструктивной карте. Вам необходимо выполнить опыты, занести наблюдения в таблицу, написать уравнения реакций в молекулярном виде.

       Учащиеся выполняют лабораторную работу, используя инструктивные карты (Приложение).

4.Усвоение основных теорий на основе систематизации знаний (самостоятельная работа и проверка по эталону).

Ребята, вы молодцы! Вы успешно выполняете все задания, и я уверена, что вы также успешно выполните тест, который поможет выяснить, остались ли какие-то пробелы в ваших знаниях или вы все усвоили про основания.

Тестирование. Задания представлены на бумажном носителе (два варианта)(приложение 3)

Учитель предлагает ученикам выполнить задание, осуществить самопроверку работы, обсудить результаты с соседом по парте, оценить результаты.

Ответы к тесту представлены на слайде:

1. б

2. а г

3. а б

4. б г д

5. а б

1. б

2. а г

3. б

4. б г д

5. а б

Учащиеся выполняют тест, оценивают результаты своей работы, осуществляют перекрестный контроль.

5.Подведение итогов. Рефлексия

Прочитайте цель урока. Достигли ли вы цели? В какой степени? Оцените свою работу на уроке.

Рефлексия: 

 Расставаясь с вами, я хочу, чтобы вы проанализировали, все то, что происходило сегодня на уроке.

- Считаете ли вы для себя этот урок полезным?

- На все ли вопросы вы смогли найти ответ?

- Чувствовали ли вы поддержку учителя и товарищей?

Прием «Что я за птица?»

Я вам предлагаю оценить вашу деятельность на уроке. У вас на столе лежит таблица с критериями:

1.Активность

Высокая   3 балла

Средняя   2 балла

Низкая     1 балл

2.Материал урока

Усвоил хорошо       3 балла

Усвоил частично     2 балла

Усвоил слабо           1 балл

3.Объяснить тему товарищу

Могу сам                    3 балла

Могу с подсказкой    2 балла

Затрудняюсь              1 балл

Вы должны проставить по каждому критерию баллы, затем их прибавить.

- А теперь узнаем, что же вы за птицы. Если вы набрали:

3 – 5 баллов – вы воробей, собираете знания по зернышку;

6 – 7 баллов – вы соловей, поведайте о своих знаниях другим;

8 – 9 баллов – вы орел, для вас открылись тайны знаний.

А теперь поднимите все руки и поаплодируйте друг другу.

IV. Домашнее задание Аукцион

1.     Продается домашнее задание на «3» . Изучить §41(повторить), 42(учить)

2.   Продается домашнее задание на «4». Изучить §41(повторить), 42(учить).Сравнить химические свойства Ba(OH)₂ и Fe(OH)₂

3.Продается домашнее задание на «5». Изучить §41(повторить), 42(учить).Сравнить химические свойства Ba(OH)₂ и Fe(OH)₂,упр.3(стр.142)

Мне интересно, с каким настроением вы уходите с урока?

Спасибо за урок!

Инструктивная карта № 1

Химические свойства щелочей

Опыт 1.Взаимодействие с кислотами.

          Налейте в пробирку 1мл гидроксида натрия, добавьте немного фенолфталеина. Что наблюдаете? Почему фенолфталеин принял такую окраску? Добавляйте к раствору гидроксида натрия по каплям раствор соляной кислоты(HCl) до изменения окраски индикатора. Результаты наблюдения занесите в таблицу. Запишите уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и соляной кислоты.

NaOH + HCl=

Опыт 2.Взаимодействие с кислотными оксидами.

    В пробирку налейте 1мл раствора гидроксида кальция. С помощью газоотводной трубки сделайте несколько выдохов через раствор. Что вы наблюдаете? Почему происходит помутнение раствора? Какой газ вы выдыхали?

    Ca(OH)2 + CO2 =

Опыт 3.Взаимодействие с растворимыми солями.

    В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди (II)- CuSO4, добавьте раствор гидроксида натрия. Запишите свои наблюдения в таблицу и составьте уравнение реакции

     CuSO4  + NaOH =

     Укажите признак химической реакции.

Инструктивная карта № 2

Химические свойства нерастворимых оснований

Получение нерастворимого основания

         В пробирку налейте 1мл раствора сульфата меди(II)-CuSO4 и добавить раствор гидроксида натрия. Что вы наблюдаете? Содержимое пробирки разделите на две части.

Опыт 1.Взаимодействие с кислотами.

         В одну пробирку с осадком нерастворимого основания добавьте несколько капель раствора серной кислоты(H2SO4). Результаты наблюдения занесите в таблицу и составьте уравнения соответствующих реакций

     Cu(OH)2 + H2SO4  =

    Укажите признак химической реакции.

Опыт 2.Разложение нерастворимого основания.

         Закрепите вторую пробирку с осадком Cu(OH)2 в держателе. Зажгите спиртовку. Равномерно нагрейте всю пробирку. Через некоторое время нагревайте только то место пробирки, где находится голубой осадок гидроксида меди(II). Результаты наблюдения занесите в таблицу и составьте уравнения химической реакции.

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Правила работы в группе:

•   Понять задание и подумать о решении самостоятельно.

•   Выслушать мнение каждого.

•   Найти общее решение.

•    Выбрать выступающего.

Тест «Основания»

Вариант - 1

1.     Выберите формулы оснований:

а) SO₃ б) Mg(OH)₂в)  H₂SO₄      г)  СаО

2.     К каждому из ниже указанных веществ прибавили воду и фенолфталеин. В каких случаях появится малиновое окрашивание?

а) BaO б) HNO₃в) CuO           г) КОН

3.     Какие из указанных гидроксидов не могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой?

а) Аl(OH)₃ б) Fe(OH)₃    в) Са(ОН)₂    г) LiOH

4.     Окраска индикаторов под действием раствора гидроксида калия меняется следующим образом:

а) лакмус краснеет г) метилоранж желтеет

б) лакмус синеет д) фенолфталеин становится малиновым

в) метилоранж краснеет е) Фенолфталеин остается бесцветным

5.     Раствор гидроксида калия вступает в химические реакции с веществами, формулы которых

а) СО₂ б) H₃PO₄ в) Са(ОН)₂

г) Cu д) NaNO₃ e) Mg

Тест «Основания».

Вариант - 2

1.     Выберите формулы оснований:

а) SO₂ б) Ва(OH)₂       в) К₂SO₄       г) Nа₂О

2.     К каждому из ниже указанных веществ прибавили воду и фенолфталеин. В каких случаях появится малиновое окрашивание?

а) CaO б) H₃PO₄           в) FeO          г) Ca(ОН)₂

3.     Какие из указанных гидроксидов не могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой?

а) NaOH б) Fe(OH)₃       в) Bа(ОН)₂    г) KOH

4.     Окраска индикаторов под действием раствора гидроксида натрия меняется следующим образом:

а) лакмус краснеет г) метилоранж желтеет

б) лакмус синеет д) фенолфталеин становится малиновым

в) метилоранж краснеет         е) фенолфталеин остается бесцветным

5.     Раствор гидроксида натрия вступает в химические реакции с веществами, формулы которых

а) СО₂ б) H₃PO₄ в) Са(ОН)₂

г) Cu д) NaNO₃ e) Mg

Техника безопасности на уроках химии

o   Во время работы в кабинете химии учащиеся должны быть максимально внимательными, дисциплинированными, строго следовать указаниям учителя, соблюдать тишину, поддерживать чистоту и порядок на рабочем месте.

o   Категорически запрещается пробовать на вкус вещества в кабинете химии. Нюхать их можно лишь направляя легким движением руки испарения к носу, при этом нельзя вдыхать полной грудью,

o   Запрещено проводить любые опыты, которые не предусмотрены текущим планом урока.

o   Обо всех разлитых и рассыпанных реактивах учащиеся должны немедленно сообщить учителю или лаборанту. Учащимся запрещается самостоятельно убирать любые вещества.

o   Запрещается зажигать горелки и спиртовки без надобности.

o   Перед зажиганием спиртовки следует произвести внешний осмотр и удостовериться, что корпус ее исправен, фитиль вытащен на требуемую высоту и достаточно распушен, а горловина и держатель фитиля совершенно сухие.

o   Зажженную спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой.

o   В процессе работы необходимо следить, чтобы вещества не попадали на кожу лица и рук.

o   Склянки с веществами или растворами необходимо брать одной рукой за горлышко, а другой поддерживать за дно.

o   Реактивы необходимо наливать из сосудов так, чтобы при наклоне этикетка оказывалась сверху (этикетку — в ладонь!). Каплю, оставшуюся на горлышке сосуда, снимают верхним краем той посуды, куда наливается жидкость.

o   Пробирки для нагревания жидкостей запрещается наполнять более чем на одну треть их объема. Отверстие пробирки при нагревании нельзя направлять в сторону учащихся и на себя

o   Уборка рабочих мест по окончании работы производится в соответствии с указаниями учителя.

«Что я за птица?»

1.Активность

Высокая   3 балла

Средняя   2 балла

Низкая     1 балл

2.Материал урока

Усвоил хорошо       3 балла

Усвоил частично     2 балла

Усвоил слабо           1 балл

3.Объяснить тему товарищу

Могу сам                    3 балла

Могу с подсказкой    2 балла

Затрудняюсь              1 балл

            Вы должны проставить по каждому критерию баллы, затем их прибавить.

 «Что я за птица?»

1.Активность

Высокая   3 балла

Средняя   2 балла

Низкая     1 балл

2.Материал урока

Усвоил хорошо       3 балла

Усвоил частично     2 балла

Усвоил слабо           1 балл

3.Объяснить тему товарищу

Могу сам                    3 балла

Могу с подсказкой    2 балла

Затрудняюсь              1 балл

            Вы должны проставить по каждому критерию баллы, затем их прибавить.

«Что я за птица?»

1.Активность

Высокая   3 балла

Средняя   2 балла

Низкая     1 балл

2.Материал урока

Усвоил хорошо       3 балла

Усвоил частично     2 балла

Усвоил слабо           1 балл

3.Объяснить тему товарищу

Могу сам                    3 балла

Могу с подсказкой    2 балла

Затрудняюсь              1 балл

            Вы должны проставить по каждому критерию баллы, затем их прибавить.