Конспект урока по химии 10 класс, тема: « Алкины»

11х.17 Алкины

Тема: « Алкины»

Понятия темы: алкины, гибридизация, изомерия, реакции гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, полимеризации.

Ход урока:

        I.            Организационный момент:

Знакомство с планом урока (на доске), объявление темы и цели урока (слайды №1,2)

     II.            Проверка знаний:

·         Химическая разминка (слайды №3,4) – фронтальная работа класса

1.      Что такое углеводороды?

2.      Какие углеводороды относятся к непредельным?

3.      Что такое алкины?

4.      Что такое гибридизация? Виды гибридизации?

5.      Каково строение молекулы ацетилена?

·         Тип гибридизации?

·         Угол связи?

·         Длина связи?

·         Форма молекулы?

·         Типы химической связи?

6.      Что такое π-связь?

7.      Какие виды изомерии характерны для алкинов?

·         Индивидуальная работа у доски:

1 учащийся. Назвать вещества по систематической номенклатуре. Какие из данных веществ являются изомерами?

а) CH₃—C ≡ C—CH₂—CH₃; б) СH ≡ C—CH—CH₃;

                                                                  І

                СН₃                                           СН₃ СН₃

                І                                                        І

в) СН₃— СН—С ≡ С—СН—СН₃ г) СН ≡ С—С—СН₂ — СН₃

                І                     І                                  І

               СН₃                С₂Н₅                                   СН₃

2 учащийся. Составить формулы веществ: а) пропин, б) 3метилбутин-1,

в) 2,2-диметил,5-этилгексин-3,

г) 3,4-диэтилгексин-1

  III.            Изучение новой темы:

- Получение алкинов (слайды №5,6) – работа учащихся в тетради

1. Метановый способ : 2СН₄ → С₂Н₂ + 3Н₂ (при t =1500⁰С)

2. Карбидный способ: СаС₂ + 2Н₂О → С₂Н₂ + Са(ОН)₂
3.*Из дигалогеналканов спиртовым раствором щелочи СН₃—СН—СН—СН₃ + 2КОН → СН₃—С ≡ С—СН₃ + 2КВr + 2Н₂О                                                                   І        І

                                                                                                             Br     Br
- Физические свойства алкинов (слайд №7) – работа учащихся в тетради

Ацетилен – газ легче воздуха, мало растворим в воде, в чистом виде почти без запаха. Изменения физических свойств углеводородов ряда ацетилена (так же как у алканов и алкенов) подчиняются общим закономерностям: при увеличении относительной молекулярной массы повышается температура кипения веществ.

- Химические свойства алкинов

а) Реакция галогенирования (слайд №8,9 ) – объяснение учителя, работа учащихся в тетради

Происходит в две стадии по месту расположения пи- связи (сначала разрушается одна пи-связь, образуется алкен, затем вторая – образуется алкан).

1. Галогенирование (присоединение галогенов):

1 стадия. СН ≡ СН + Br_{2 (р-р)} → СНВr = СНВr;

1,2-дибромэтен

2 стадия. СНВr = CHBr + Br_{2 (р-р)} → СНВr₂— CHBr₂

1,1,2,2-тетрабромэтан

Суммарное уравнение: CH ≡CH + 2Br₂→CHBr₂—CHBr₂

Качественная реакция на пи-связь обесцвечивание бромной воды.

б) Реакция гидрирования (слайды №10,11) – учащийся у доски

Гидрирование: Закончить уравнения реакций.

2. Присоединение водорода:

СН ≡ СН + Н₂ → Y

1 стадия: СН ≡ СН + Н₂ → X;

2 стадия: X + H₂ → Y.

в) Реакция гидрогалогенирования (слайды №12,13) – учащийся у доски

Составить уравнение реакции 1 стадии присоединения хлороводорода.

3.присоединение галогеноводорода

СН ≡ СН + НСl → X

Ответ для реакции гидрогалогенирования

СН ≡ СН + НСl → СН₂= СНСl винилхлорид

Продукт первой стадии винилхлорид используется в промышленности для реакций полимеризации получают полимер-поливинилхлорид (ПВХ) имеет важное промышленное значение.

г) Реакция гидратации (слайд №14) – объяснение учителя

Гидратация

4.Реакция присоединения воды в присутствии солей ртути – реакция Кучерова :

СН ≡ СН + НОН → СН₃—С = О ацетальдегид

                                             І

                                            H

! Остальные алкины образуют кетоны

д) Реакции окисления (слайд №15) – самостоятельная работа в тетради

Окисление

1. Горение(закончить уравнение реакции):

С₂Н₂ + О₂ → ?

Ацетилен горит коптящим пламенем, т.к. соотношение атомов углерода и водорода в соединении одинаково.

2.*Обесцвечивание раствора перманганата калия КМnО₄ качественная реакция на пи-связь:

СН ≡ СН + КМnО₄ → СООН—СООН

щавелевая кислота

е) Реакции полимеризации (слайд №16) – объяснение учителя

Реакции полимеризации

1.*Димеризация:

СН ≡ СН + СН ≡ СН → СН≡ С—СН=СН₂ (CuCl)

бутен-1-ин-3 (винилацетилен)

2. Тримеризация:

СН ≡ СН + СН ≡ СН + СН ≡ СН → С₆Н₆

бензол

( t=600⁰С, катализатор уголь активированный С_акт)

  IV.            Закрепление:

·         Разминка (слайд №17);

Неоконченный текст: Вещество с формулой C₂H₂ называется ¹ _ _ _ _ .Он является первым гомологом класса ² _ _ _ _ _. По агрегатному состоянию это ³ _ _ _ _ _ . С галогенами, водородом, галогеноводородами и водой он вступает в реакции ⁴ _ _ _ _ _ , так как в его молекуле присутствует ⁵ _ _ _ _ _ связь. При взаимодействии с водой в присутствии солей ртути он образует ⁶ _ _ _ _ _. При реакции ⁷ _ _ _ _ из него получается бензол.

ацетилен тримеризации ацетальдегид

присоединения тройная алкинов газ

·         Письменная работа в тетради (слайд №18);

Выполните задание

1 уровень

Закончить уравнения реакций:

1.C₂H₂+Cl₂→

2. C₃H₄+O₂→

3. CH ≡ C—CH₃+HBr→

4. CH ≡ C—CH₃ + H₂→

2 уровень

С какими из перечисленных веществ будет реагировать ацетилен: бром, метан, водород, хлороводород? Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их протекания.

    V.            Итог урока

  VI.            Д/з (слайд №19)

1. Выучить конспект по теме: Алкины

2. Решить задачу: «Найти молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 85,7%, относительная плотность паров этого вещества 2 по оксиду углерода (IV) равна 1,593.

3.      Осуществить превращения: O

CaCO₃→CaC₂→CH ≡ CH→ CH₃—C

Краткое описание документа:

Тема: « Алкины»

Понятия темы: алкины, гибридизация, изомерия, реакции гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, полимеризации.

Ход урока:

• Организационный момент:

Знакомство с планом урока (на доске), объявление темы и цели урока (слайды №1,2)

• Проверка знаний:

• Химическая разминка (слайды №3,4) – фронтальная работа класса

• Что такое углеводороды?
• Какие углеводороды относятся к непредельным?
• Что такое алкины?
• Что такое гибридизация? Виды гибридизации?
• Каково строение молекулы ацетилена?

• Тип гибридизации?
• Угол связи?
• Длина связи?
• Форма молекулы?
• Типы химической связи?

• Что такое π-связь?
• Какие виды изомерии характерны для алкинов?

• Индивидуальная работа у доски:

1 учащийся. Назвать вещества по систематической номенклатуре. Какие из данных веществ являются изомерами?

а) CH₃—C ≡ C—CH₂—CH₃; б) СH ≡ C—CH—CH₃;

І

СН₃СН₃ СН₃

ІІ

в) СН₃— СН—С ≡ С—СН—СН₃ г) СН ≡ С—С—СН₂ — СН₃

І І І

СН₃ С₂Н₅ СН₃

2 учащийся. Составить формулы веществ: а) пропин, б) 3метилбутин-1,

в) 2,2-диметил,5-этилгексин-3,

г) 3,4-диэтилгексин-1

• Изучение новой темы:

- Получение алкинов (слайды №5,6) – работа учащихся в тетради

1. Метановый способ : 2СН₄ → С₂Н₂ + 3Н₂ (при t =1500⁰С)

2. Карбидный способ: СаС₂ + 2Н₂О → С₂Н₂ + Са(ОН)₂
3.*Из дигалогеналканов спиртовым раствором щелочи СН₃—СН—СН—СН₃ + 2КОН → СН₃—С ≡ С—СН₃ + 2КВr + 2Н₂О ІІ

Br Br
- Физические свойства алкинов (слайд №7) – работа учащихся в тетради

Ацетилен – газ легче воздуха, мало растворим в воде, в чистом виде почти без запаха. Изменения физических свойств углеводородов ряда ацетилена (так же как у алканов и алкенов) подчиняются общим закономерностям: при увеличении относительной молекулярной массы повышается температура кипения веществ.

- Химические свойства алкинов

а) Реакция галогенирования (слайд №8,9 ) – объяснение учителя, работа учащихся в тетради

Происходит в две стадии по месту расположения пи- связи (сначала разрушается одна пи-связь, образуется алкен, затем вторая – образуется алкан).

1. Галогенирование (присоединение галогенов):

1 стадия. СН ≡ СН + Br_{2 (р-р)} → СНВr = СНВr;

1,2-дибромэтен

2 стадия. СНВr = CHBr + Br_2(р-р) → СНВr₂— CHBr₂

1,1,2,2-тетрабромэтан

Суммарное уравнение: CH ≡CH + 2Br₂→CHBr₂—CHBr₂

Качественная реакция на пи-связь обесцвечивание бромной воды.

б) Реакция гидрирования (слайды №10,11) – учащийся у доски

Гидрирование: Закончить уравнения реакций.

2. Присоединение водорода:

СН ≡ СН + Н₂ → Y

1 стадия: СН ≡ СН + Н₂ → X;

2 стадия: X + H₂ → Y.

в) Реакция гидрогалогенирования (слайды №12,13) – учащийся у доски

Составить уравнение реакции 1 стадии присоединения хлороводорода.

3.присоединение галогеноводорода

СН ≡ СН + НСl → X

Ответ для реакции гидрогалогенирования

СН ≡ СН + НСl → СН₂= СНСl винилхлорид

Продукт первой стадии винилхлорид используется в промышленности для реакций полимеризации получают полимер-поливинилхлорид (ПВХ) имеет важное промышленное значение.

г) Реакция гидратации (слайд №14) – объяснение учителя

Гидратация

4.Реакция присоединения воды в присутствии солей ртути – реакция Кучерова :

СН ≡ СН + НОН → СН₃—С = О ацетальдегид

І

H

! Остальные алкины образуют кетоны

д) Реакции окисления (слайд №15) – самостоятельная работа в тетради

Окисление

1. Горение(закончить уравнение реакции):

С₂Н₂ + О₂ → ?

Ацетилен горит коптящим пламенем, т.к. соотношение атомов углерода и водорода в соединении одинаково.

2.*Обесцвечивание раствора перманганата калия КМnО₄качественная реакция на пи-связь:

СН ≡ СН + КМnО₄ → СООН—СООН

щавелевая кислота

е) Реакции полимеризации (слайд №16) – объяснение учителя

Реакции полимеризации

1.*Димеризация:

СН ≡ СН + СН ≡ СН → СН≡ С—СН=СН₂ (CuCl)

бутен-1-ин-3 (винилацетилен)

2. Тримеризация:

СН ≡ СН + СН ≡ СН + СН ≡ СН → С₆Н₆

бензол

( t=600⁰С, катализатор уголь активированный С_акт)

• Закрепление:

• Разминка (слайд №17);

Неоконченный текст: Вещество с формулой C₂H₂ называется ¹ _ _ _ _ .Он является первым гомологом класса ² _ _ _ _ _. По агрегатному состоянию это ³ _ _ _ _ _ . С галогенами, водородом, галогеноводородами и водой он вступает в реакции ⁴ _ _ _ _ _ , так как в его молекуле присутствует ⁵ _ _ _ _ _ связь. При взаимодействии с водой в присутствии солей ртути он образует ⁶ _ _ _ _ _. При реакции ⁷ _ _ _ _ из него получается бензол.

ацетилен тримеризации ацетальдегид

присоединения тройная алкинов газ

• Письменная работа в тетради (слайд №18);

Выполните задание

1 уровень

Закончить уравнения реакций:

1.C₂H₂+Cl₂→

2. C₃H₄+O₂→

3. CH ≡ C—CH₃+HBr→

4. CH ≡ C—CH₃ + H₂→

2 уровень

С какими из перечисленных веществ будет реагировать ацетилен: бром, метан, водород, хлороводород? Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их протекания.

• Итог урока
• Д/з (слайд №19)

1. Выучить конспект по теме: Алкины

2. Решить задачу: «Найти молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 85,7%, относительная плотность паров этого вещества 2 по оксиду углерода (IV) равна 1,593.

• Осуществить превращения: O

CaCO₃→CaC₂→CH ≡ CH→ CH₃—C