ХИМИЯ,
Липеха
Лариса Ивановна- учитель МОУ «Изумрудновская школа»,
8
класс, урок № 46, 27.02.2018г.
Тема
урока. Химические свойства оснований. Реакция
нейтрализации. Л.О. №9. ТБ., Л.О. № 10 ТБ., Л.О. № 11 ТБ.
Цель
урока: повторить и углубить знания учащихся об
основаниях и щелочах. Лабораторным путём изучить особенности химических свойств
оснований и щелочей, в том числе реакцию нейтрализации. Воспитывать
аккуратность, внимательность при работе с химическими реактивами на уроке.
Задачи
урока: повторить изученные ранее знания об основаниях
и щелочах и изучить особенности их химических свойств.
Требования
к уровню подготовки учащихся:
знать:
состав, физические и химические свойства оснований и
щелочей;
уметь:
проводить лабораторные опыты и составлять по результатам
уравнения реакций химических свойств оснований и щелочей;
отработать
навыки использования теоретических знаний об
основаниях и щелочах на практике при выполнении заданий.
Тип
урока: комбинированный.
Оборудование:
таблица «Многоатомные спирты». На каждую ученическую парту: лабораторный штатив
с пробирками, горелка, спички, фенолфталеин, лакмус, химические стаканы; растворы:
гидроксида натрия, гидроксида калия, серной, соляной кислот, сульфата меди; мрамор.
Ход
урока.
I.
О.М. Проверка
готовности учащихся к уроку.
II.
Проверка изученных ранее знаний и умений.
1.
Фронтальная беседа с учащимися по
вопросам:
а)
Общая формула гидроксидов-…… (МеОН);
б)
Основания делятся на…. (растворимые в воде (щелочи) NaOH
и нерастворимые в воде Cu(OH)2)
в)
Гидроксиды классифицируют на ……(на основания и амфотерные гидроксиды);
2.Самостоятельная работа по вариантам(1-2 минуты).
1
вариант
1.Назовите
растворимое двухосновное основание:
А)
Са(ОН)2; Б)КОН;
В)НNO3;
Г)Fe(OH)2
2.При нагревании
разлагается:
А)КОН;
Б) Си(ОН)2; В)
Са(ОН)2;;
Г)Ва(OH)2
3. Определить
соответствие:
А)
Ва(OH)2
1)гидроксид натрия (I)
Б)
КОН 2) гидроксид бария (II)
В)
Fe(OH)3
3) гидроксид калия (I)
4) гидроксид железа (III)
2
вариант
1.Назовите нерастворимое
двухосновное основание:
А)
Са(ОН)2; Б)КОН;
В)НNO3;
Г)Fe(OH)2
2.При нагревании не
разлагается:
А)
КОН; Б) Си(ОН)2; В)
Zn(ОН)2;;
Г)Mg(OH)2
3. Определить
соответствие:
А)
Mg(OH)2
1)гидроксид алюминия (III)
Б)
NaОН
2) гидроксид магния (II)
В)
AL(OH)3
3) гидроксид натрия (I)
4) гидроксид железа (III)
Ответы
на тестовые задания:
1 вариант:1- А;
2-Б; 3- (А-2;Б-3;В-4);
2 вариант: 1-Г; 2-А;
3-( А-2;Б-3;В-1).
III Мотивация. Актуализация.
Повторить всем
классом правила техники безопасности при работе в химическом кабинете, с
кислотами и щелочами.
Классу
предлагается ответить на поставленные вопросы:
Какими физическими
свойствами обладают гидроксиды?
Отличатся ли по
химическим свойствам растворимые и не растворимые в воде основания?
Реакция нейтрализации?
Это….
IV.
Изучение новых знаний.
Работа
в группах.( отводится до 7 минут).
Задание
учащимся:
1
группа Л.О.№ 9. Свойства растворимых и нерастворимых оснований.
Исследовать
действие щелочей на индикаторы. Проверить с результатами таблицы 9, учебника
Химия 8 класс, §42 , стр. 140.Записать уравнения реакций.
2
группа Л.О.№ 10. Взаимодействие щелочей с кислотами.
Проделать опыт
предварительно изучить инструкцию на стр.141, §42, учебника Химия 8 класс.
Записать уравнения реакции. Сделать вывод о проведении реакции нейтрализации.
Определить суть реакции.
Защита работы в
группах с объяснениями и демонстрацией опытов на демонстрационном столе с
записями соответствующих уравнений на ученической доске. Учащиеся
противоположной группы слушают и делают записи в тетрадях.
Л.О.№
11 Разложение гидроксида меди(II)
при нагревании.
Сначала
учитель, объясняя, показывает опыт (смешивает по 0,5 мл сульфата меди и
гидроксида натрия и получает гидроксид меди (II)-осадок
бирюзового цвета, а затем осторожно нагревает
пробирку с осадком до изменения цвета к темному осадку- оксиду меди(II)).После
весь класс повторяет план выполнения лабораторного опыта № 11, используя учебник
Химия 8 класс, §42, стр.142, делает опыт под контролем учителя и лаборанта строго
по команде учителя. После выполнения опыта учащиеся записывают уравнения реакций
в тетрадь, делают соответствующие выводы к опыту. (Реакция произошла, так как
изменился цвет осадка, проведенная реакция- это реакция разложения и не
растворимые в воде основания при температуре разлагаются на оксид
соответствующего металла и воду).
Учитель
показывает учащимся демонстрационный опыт получения углекислого газа (СО2)
с помощью мрамора и соляной кислоты. Затем пропускает полученный газ через
газоотводную трубку в пробирку с приготовленной известковой водой Са(ОН)2
и снова получает осадок белого цвета СаСО3. Учащиеся
вместе с учителем записывают уравнения реакций в тетради.
1)СаСО3+HCL=СаCL2+CO2↑+H2O,
реакция обмена;
2) CO2
+
Са(ОН)2= СаСО3↓+
H2O.
Классу предлагается рассмотреть таблицу 10, §42 учебника, стр. 143.
(Сравниваем химические свойства
растворимых и нерастворимых в воде оснований). Делаем
вывод о том, что оба вида оснований реагирует с сильными кислотами (общее);
отличительные особенности –щелочи: реагируют с растворами солей, кислотными
оксидами и действуют на индикаторы, не разлагаются при температуре;
нерастворимые в воде основания разлагаются при температуре с образованием
оксидов).
V.
Закрепление.
1.Работа
в парах. Учитель предлагает учащимся ответить друг
другу на вопросы 1,3, тестовые задания (1,2) в конце §42 (работают до 5
минут). (Учитель в это время проходит по рядам и контролирует работу класса).
2.Общеклассная
работа упражнение 2 (1,2) стр. 144, §42.
Составить
уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения, назовите
продукты реакций.
VI.
Рефлексия.
Учащимся
предлагается продолжить:
На
уроке я познакомился (лась) с …….; научился (лась)….
Я
могу ….. Я умею………У меня не получилось…..
VII.
Итог. Домашнее задание §42, повторить §41,
упражнение 2 (3), 4, дополнительно упражнение 5 для сильных учеников.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.