Конспект урока по химии на тему "Медь. Цинк" (11 класс)

Класс 11 А                                                                                                             Дата 16.02.21г.

Тема урока: Медь. Цинк.

Цель урока: сформировать у учащихся представления о специфических свойствах металлов побочных подгрупп на примере меди и цинка.

Задачи урока:

 Развивающие: развитие речи, внимания, памяти, познавательного интереса, потребности в приобретении и применении знаний. 

 Образовательные:

1) закрепление и углубление знаний о положении меди, цинка, хрома в периодической системе химических элементов, о строении их атомов, о физических и химических свойствах металлов, об их получении, о наиболее важных природных соединениях меди, цинка об их применении и практической значимости.

2) повторение характеристик изученных веществ, развитие умений составлять уравнения химических реакций, определять их тип;

3) совершенствование умений экспериментально подтверждать химические свойства веществ;

Воспитательные: воспитание у учащихся культуры речи, поведения, манеры.

Формировать УУД:

Познавательные УУД: умение осуществлять поиск нужной информации, выделять главное в тексте, структурировать учебный материал, грамотно формулировать вопросы,

Личностные УУД: умение применять полученные знания в своей практической деятельности.

Регулятивные УУД: умение планировать свою работу при выполнении заданий учителя, делать выводы по результатам работы.

Коммуникативные УУД: умение работать в составе творческих групп, высказывать свое мнение.

Оборудование:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

Реактивы: Al, Zn, Cuo;

Растворы: CuCl2,HCl, ZnCl2, NaOH, CuSO4.

Ход урока.

1.      Организационный момент

2.      Мотивация

«Жить – это значит узнавать» (Д.И. Менделеев)

3.      Актуализация знаний.

Давно известно человеку:

Она тягуча и красна,

еще по бронзовому веку

знакома в сплавах всем она.

С горячей серной кислотой

дает нам синий купорос. (Медь)

Без него ржавеют машины

Без него не растут цветы

Без него не сделать резины

Без него не чувствуют носы

Да кто же он? Волшебник?

Что без него так трудно на Земле? (Цинк)

- Какие закономерности изменения химической активности проявляются у металлических элементов в главных подгруппах?

Химическая активность металлов главных подгрупп в периодах возрастает справа налево, а в группах – сверху вниз.

- Каким образом происходит заполнение электронами у металлов главных подгрупп?

Металлы главных подгрупп являются S- и P- элементами, поэтому у них происходит заполнение электронами последнего энергетического уровня S- и P-подуровней. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне соответствует номеру группы, в которой находится металл.

-Какие закономерности изменения химической активности проявляются у металлических элементов в побочных подгруппах?

Химическая активность металлов побочных подгрупп возрастает в направлении снизу-вверх, нежели в главных подгруппах.

4.Подготовка к ЕГЭ.

Решу ЕГЭ. Задание № 6

5.Объяснение нового материала.

Сегодня на уроке мы познакомимся с металлами: медью, цинком и их соединениями.

1.Строение атомов.

+29 Cu)₂)₈)₁₈)₁

+30 Zn)₂)₈)₁₈)₂

2.Нахождение в природе.

Медь и цинк встречаются в связанном виде и входят в состав следующих минералов:

Медный блеск Cu2S, куприт Cu2O, медный колчедан CuFeS2, цинковая обманка ZnS, цинковый шпат ZnCO3.

4.      Физические свойства

Медь-металл светло-розового цвета, тягучий, вязкий, t пл=1083 C, отличный проводник электрического тока. Цинк – голубовато-серебристый металл. При обычной температуре хрупок, t пл=419,5 C

5.      Химические свойства.

Медь - химический малоактивный металл. Цинк - химический активный металл, но в воздухе он устойчив, т.к. покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим его от дальнейшего окисления

1)      Взаимодействие с простыми веществами ( CL2, О2, S) при повышенной      температуре.

2)      Взаимодействие со сложными веществами

6.      Получение.

Работа с учебниками стр.135.

7.      Применение

Работа с учебниками стр.136

2.Цинк

Электронная конфигурация

Цинк является металлом, расположенным в II группе побочной подгруппе, и имеет следующую электронную конфигурацию:

Рисунок  – Электронная конфигурация атома цинка

В связи с тем, что 4s-орбиталь заполнена, цинк может находиться в единственной степени окисления, равной +2.

Физические свойства

Цинк обладает следующими физическими свойствами

Таблица  – Основные физические свойства цинка

Свойство	Значение
Цвет	Голубовато-серебристый
Структура	Хрупок
Температура плавления, °С	419,5

Нахождение в природе

В природе цинк встречается только в связанном состоянии, а именно в цинковом шпате ZnCO₃ и цинковой обманке ZnS. Свое название цинковая обманка получила за то, что его сложно идентифицировать, поскольку он может выглядеть совершенно по-разному: быть различного цвета и структуры в зависимости от посторонних примесей.

Способы получения цинка

Чистый цинк получают обжигом с последующим восстановлением:

ZnS + O₂ = ZnO + SO₂↑

ZnO + C = Zn + CO↑

Химические свойства

Цинк является довольно устойчивым металлом, поскольку на воздухе покрывается оксидной пленкой, и в дополнение практически не взаимодействует с водой при нормальных условиях. Но так же, как и медь, становится более активным при повышении температуры.

Реакции с простыми веществами:

2Zn + O₂ = 2ZnO

2Zn + Cl₂ = 2ZnCl₂

Zn + S = ZnS

Реакции со сложными веществами:

Zn + 2NaOH_(крист) = NaZnO₂ + H₂↑

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Применение

Цинк является коррозионно-устойчивым металлом, поэтому он нашёл применение в производстве защитных покрытий металлов, гальванических элементов, а также как компонент сплавов.

6.      Закрепление урока.

Тест d-Элементы

1. d-элементы могут быть в химических реакциях:

а) восстановителем б) окислителем в) восстановителем и окислителем

2. В атомах d–элементов валентные электроны находятся на:

а) s– орбиталях б) p-орбиталях в) d- орбиталях г) s-орбиталях внешнего и d–орбиталях предвнешнего уровня

3. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома цинка

а)….3d¹⁰ 4s²       б)…..3d¹⁰ 4s¹       в)…3d⁸ 4s²

4. Для меди  в соединениях характерны степени окисления:

а)  +8  б)+3  в) +1 г) +2

5.  С водными растворами  каких солей реагирует цинк:

а) ZnCI₂    б) CuSO₄       в) AgNO₃        г) K₂SO₄

Решу ЕГЭ. Задание № 6,9.

7.      Домашнее задание.

П. 29,30, стр. 140 №4.

8.      Рефлексия.

Учащимся необходимо выбрать 3 слова из 12, которые наиболее точно передают его состояние на уроке:

1.      Раздражение

2.      Злость

3.      Радость

4.      Равнодушие.

5.      Удовлетворение

6.      Вдохновение

7.      Скука.

8.      Тревога.

9.      Покой.

10.  Уверенность

11.  Неуверенность.

12.  Наслаждение.