Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии на тему "Реакции ионного обмена" (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока по химии на тему "Реакции ионного обмена" (8 класс)

библиотека
материалов

Конспект урока на тему

«кислоты, щелочи и основания
как электролиты. реакции ионного обмена»

Элементы содержания: реакции ионного обмена; основные классы неорганических веществ.

Требования: уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, определять возможность протекания реакций ионного обмена, объяснять сущность реакций ионного обмена.

Оборудование: растворы H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH, Na2CO3, пробирки.

Ход урока

I. Проверка домашнего задания.

У доски:

механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной связью (один учащийся);

теория электролитической диссоциации, степень диссоциации (другой учащийся);

упр. 4, 5 из домашнего задания (двое учащихся).

Экспресс-контроль: записать уравнения диссоциации:

I

Вариант II

Вариант III

Вариант IV

K3PO4

Na2CO3

Ca(NO3)2

FeCl3

KOH

Ca(OH)2

LiOH

Ba(OH)2

H2SO3

H2CO3

H2S

H3PO4

II. Объяснение нового материала.

Итак, мы выяснили, что свойства электролитов определяются теми ионами, которые образовались при их диссоциации.

Какие же ионы образуются при диссоциации всех кислот?

Это ионы водорода и кислотного остатка:

hello_html_63b457bb.png

Запишем определение:

Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Какие ионы образуются при диссоциации щелочей?

Катионы металла и гидроксид-анионы:

hello_html_m4aaefab6.png

Щелочи – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и гидроксид-анионы.

Составьте схему диссоциации соли и дайте определение солям как электролитам:

hello_html_m3015e21c.png

Электролиты могут взаимодействовать между собой, если при этом образуются неэлектролиты или слабые электролиты. Например, малорастворимые и практически нерастворимые вещества, летучие вещества (H2S), неустойчивые соединения (H2CO3 → H2O + CO2↑; H2SO3 → H2O + SO2↑; NH4OH → NH3↑ + H2O), вода.

Схема вещества

hello_html_29aaada2.png

Эта схема показывает, что кислота может реагировать с основанием, если что-либо одно из них растворимо; растворимая кислота может реагировать с солью; соли между собой могут реагировать, если обе они растворимы; соль с основанием могут реагировать, если и соль, и основание растворимы. Реагируют в тех случаях, если образуются газ, осадок, вода.

В ходе этих реакций электролиты обмениваются своими составными частями – ионами, поэтому такие реакции называются реакциями ионного обмена.

Эти реакции можно составлять как в обычном, молекулярном виде, так и в ионном виде. Этому мы и должны поучиться.

Алгоритм
составления реакций ионного обмена

1. Записать исходные вещества. Подписать классы веществ.

2. Проверить, являются ли они электролитами (растворимыми) по таблице растворимости. По схеме определить, возможна ли такая реакция.

3. Если возможно, над ионами в исходных веществах проставить заряды (из таблицы растворимости).

4. Поменять первые части формул местами и записать таким образом продукты реакции.

5. Правильно составить формулы продуктов. Для этого поставить заряды ионов, снести их крест-накрест и сократить, если нужно.

6. Расставить коэффициенты в уравнении.

На этом заканчивается составление молекулярного уравнения.

7. Под формулами продуктов реакции подписать, являются ли они электролитами или неэлектролитами.

8. Записать электролиты в виде ионов с учетом индексов и коэффициентов; неэлектролиты оставить в молекулярном виде.

На этом заканчивается составление полного ионного уравнения.

9. В левой и правой части уравнения сократить одинаковые частицы.

10. Записать оставшиеся после сокращения ионы и молекулы.

Должно получиться сокращенное ионное уравнение.

Далее учитель демонстрирует опыты:

H2SO4 + Na2CO3

CuSO4 + NaOH

H2SO4 + NaOH (фенолфталеин)

BaCl2 + CuSO4

Для каждого случая составляются уравнения.

Например:

hello_html_1c3dbc86.png

2. Электролит + электролит реакция возможна.

hello_html_2d502acf.png

5. hello_html_38dff19e.png– молекулярное уравнение.

6. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4.

7. Электролит + электролит → неэлектролит + электролит.

8. hello_html_m1b2be464.png– полное ионное уравнение.

hello_html_m7e134273.png

10. Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 – сокращенное ионное равнение.

В тетрадях у учеников должны быть записаны пункты 5, 8, 10.

Домашнее задание: § 36 (до конца), 37, упр. 1–3, 5.



Автор
Дата добавления 21.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров135
Номер материала ДБ-046935
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх