Конспект урока по химии на тему "Реакции ионного обмена" (8 класс)

Конспект урока на тему

«кислоты, щелочи и основания
как электролиты. реакции ионного обмена»

Элементы содержания: реакции ионного обмена; основные классы неорганических веществ.

Требования: уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, определять возможность протекания реакций ионного обмена, объяснять сущность реакций ионного обмена.

Оборудование: растворы H₂SO₄, CuSO₄, BaCl₂, NaOH, Na₂CO₃, пробирки.

Ход урока

I. Проверка домашнего задания.

У доски:

– механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной связью (один учащийся);

– теория электролитической диссоциации, степень диссоциации (другой учащийся);

– упр. 4, 5 из домашнего задания (двое учащихся).

Экспресс-контроль: записать уравнения диссоциации:

Вариант I	Вариант II	Вариант III	Вариант IV
K3PO4	Na2CO3	Ca(NO3)2	FeCl3
KOH	Ca(OH)2	LiOH	Ba(OH)2
H2SO3	H2CO3	H2S	H3PO4

II. Объяснение нового материала.

– Итак, мы выяснили, что свойства электролитов определяются теми ионами, которые образовались при их диссоциации.

Какие же ионы образуются при диссоциации всех кислот?

Это ионы водорода и кислотного остатка:

Запишем определение:

Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Какие ионы образуются при диссоциации щелочей?

Катионы металла и гидроксид-анионы:

Щелочи – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и гидроксид-анионы.

Составьте схему диссоциации соли и дайте определение солям как электролитам:

Электролиты могут взаимодействовать между собой, если при этом образуются неэлектролиты или слабые электролиты. Например, малорастворимые и практически нерастворимые вещества, летучие вещества (H₂S), неустойчивые соединения (H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑; H₂SO₃ → H₂O + SO₂↑; NH₄OH → NH₃↑ + H₂O), вода.

Схема вещества

Эта схема показывает, что кислота может реагировать с основанием, если что-либо одно из них растворимо; растворимая кислота может реагировать с солью; соли между собой могут реагировать, если обе они растворимы; соль с основанием могут реагировать, если и соль, и основание растворимы. Реагируют в тех случаях, если образуются газ, осадок, вода.

В ходе этих реакций электролиты обмениваются своими составными частями – ионами, поэтому такие реакции называются реакциями ионного обмена.

Эти реакции можно составлять как в обычном, молекулярном виде, так и в ионном виде. Этому мы и должны поучиться.

Алгоритм
составления реакций ионного обмена

1. Записать исходные вещества. Подписать классы веществ.

2. Проверить, являются ли они электролитами (растворимыми) по таблице растворимости. По схеме определить, возможна ли такая реакция.

3. Если возможно, над ионами в исходных веществах проставить заряды (из таблицы растворимости).

4. Поменять первые части формул местами и записать таким образом продукты реакции.

5. Правильно составить формулы продуктов. Для этого поставить заряды ионов, снести их крест-накрест и сократить, если нужно.

6. Расставить коэффициенты в уравнении.

На этом заканчивается составление молекулярного уравнения.

7. Под формулами продуктов реакции подписать, являются ли они электролитами или неэлектролитами.

8. Записать электролиты в виде ионов с учетом индексов и коэффициентов; неэлектролиты оставить в молекулярном виде.

На этом заканчивается составление полного ионного уравнения.

9. В левой и правой части уравнения сократить одинаковые частицы.

10. Записать оставшиеся после сокращения ионы и молекулы.

Должно получиться сокращенное ионное уравнение.

Далее учитель демонстрирует опыты:

               H₂SO₄ + Na₂CO₃

               CuSO₄ + NaOH

               H₂SO₄ + NaOH (фенолфталеин)

               BaCl₂ + CuSO₄

Для каждого случая составляются уравнения.

Например:

2. Электролит + электролит Þ реакция возможна.

5. – молекулярное уравнение.

6. CuSO₄  + 2NaOH  → Cu(OH)₂  +  Na₂SO₄.

7. Электролит + электролит → неэлектролит + электролит.

8. – полное ионное уравнение.

10. Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂ – сокращенное ионное равнение.

В тетрадях у учеников должны быть записаны пункты 5, 8, 10.

Домашнее задание: § 36 (до конца), 37, упр. 1–3, 5.