Конспект урока по химии на тему «Сера» (9 класс)

Урок № 11

Химия 9 класс

Тема: Сера.

Цели урока: учащиеся на основе знаний о строении атома, периодичности изменения свойств химических элементов должны сформировать представление о сере и изучить её нахождение в обыденной действительности.

Дидактические задачи:

А) Обучающие: учащиеся на основе знаний о строении атома и периодичности изменения свойств химических элементов должны структурировать знания об особенностях строения атома химического элемента – серы, изучить способы её получения, физические и химические свойства, аллотропные модификации.

Б) Воспитывающие: сформировать интерес к изучаемой теме, воспитать самостоятельность.

В) Развивающие: развить умение учащихся извлекать информацию из ПСХЭ Д.И. Менделеева, развить познавательный интерес, умение анализировать, сравнивать ту или иную информацию.

Метод урока: словесный (беседа по теме урока), наглядный (работа с доской, презентация по теме урока, демонстрационный эксперимент)

Тип урока: комбинированный (текущий контроль знаний, изучение нового материала)

Оборудование: доска, компьютер, проектор мультимедиа, презентация по теме «Сера», ПСХЭ Д.И. Менделеева, карточки с домашним заданием, ромбическая сера, стакан с водой, тигель, тигельные щипцы, спиртовка (или сухое горючее), спички, пинцет, индикатор лакмус, ложечка для сжигания веществ с пробкой

Ход урока:

1.                  Организационный момент. Приветствие учащихся, отметка отсутствующих.

2.                  Актуализация знаний. Проверка домашнего задания (учебник стр. 76 №3-5), остальные – выполняют задания вместе с учителем у доски. Проведение фронтального опроса.

Домашнее задание:

№3. В ряду H₂O→ H₂S→ H₂Se→ H₂Te кислотные свойства:

1)      увеличиваются

2)      ослабевают

3)      не изменяются

4)      сначала ослабевают, затем увеличиваются

№4: В ряду SO₃→ SeO₃ →TeO₃ кислотные свойства:
Кислотные свойства:

1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) сначала усиливаются, затем ослабевают

№5: Составьте уравнения реакций серы, селена и теллура с кислородом и цинком. Дайте названия полученным веществам.

Фронтальный опрос:

·         Чем физические свойства кислорода отличаются от физических свойств озона?

·         С чем связана аллотропия кислорода?

·         Что вам известно об озоновом слое Земли? Какова его роль для жизни живых организмов на нашей планете?

·         Две колбы заполнены газом: одна – кислородом, другая – углекислым газом. В какой из них находится углекислый газ? (В колбы опустить тлеющую
лучинку, где она не загорится, там находится углекислый газ)

·         Какие способы собирания кислорода вы знаете? (вытеснением воздуха и вытеснением воды)

·         Сл. 1. Из представленных на рисунках приборов выберите те, которыми можно воспользоваться для получения кислорода. (рис. 1–3).

·         Можно воспользоваться прибором, изображенным на рис. 1? (нет, так как кислород тяжелее воздуха. Этим прибором можно собирать газы, которые легче воздуха)

·         Можно ли воспользоваться прибором, изображенным на рис. 2? (можно, так как кислород тяжелее воздуха)

·         Можно ли воспользоваться прибором, изображенным на рис. 3? (можно, так как кислород вытесняет воду из сосуда, т.к. малорастворим в воде)

·         Напишите уравнения реакции взаимодействия кислорода с: литием, железом, сульфидом магния, сероводородом, оксидом углерода (II).

3.                  Целеполагание. Выяснение темы урока (слайд №2-3)

·         Сера содержится в массе продуктов, которые мы используем ежедневно, даже не подозревая об этом. К этому числу относятся: все бобовые, злаки и крупы, а также хлебобулочные изделия; лук, чеснок и капуста; яблоки, виноград и крыжовник; молочные продукты; рыба.

·         Как вы думаете, почему мы плачем, когда режем лук? (причина, по которой лук заставляет вас плакать, состоит в том, что он содержит луковый газ. Когда он попадает на слизистую оболочку, она начинает раздражаться и выделять слезы. Но мы не только плачем, когда режем лук, мы еще и чувствуем жжение. Это действует все тот же луковый газ - смешиваясь со слезами образовывается серная кислота, которая вызывает жжение)

4.                  Изучение нового материала.

1.      Положение в Периодической системе.

Записи в тетрадь.

Порядковый номер: 16

Период: III

Группа: VI

Подгруппа: А

Схема электронного строения: ₊₁₆S ) ) )

                                                                2 8 6

Электронная формула атома: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

2.       История открытия. Сл.4

Записи в тетрадь.

Задание 1: Прочитайте текст и ответьте на вопросы: кем, когда и почему была открыта сера?

·         1 ноября 1772 год, А.Лавуазье, от лат. sera – «воск», «сыворотка», лат. sulphur предположительно восходит к индоевропейскому корню “swelp” — «гореть».

3.       Распространение. Сл.5

Записи в тетрадь.

 

4.       Аллотропные модификации. Физические свойства.

Записи в тетрадь.

·         Что такое аллотропия?

Аллотропия – это способность атомов одного элемента образовывать несколько простых веществ.

·         Назовите элементы, которые могут образовывать аллотропные модификации. (кислород-озон; сажа-алмаз-фуллерен-графит)

·         Какие существуют аллотропные модификации у серы? (ромбическая, моноклинная, пластическая)

Сл.6:

   

·         Ромбическая сера – S₈. Молекула состоит из 8 атомов, замкнутых в кольцо. Цвет: лимонно-жёлтая. Температура плавления: 112,8°C. Нерастворима в воде. В эту модификацию при комнатной температуре превращаются все другие модификации серы.

·         Пластическая сера – S_n. Состоит из длинных полимерных цепочек. Цвет: медово-жёлтая. Не растворяется в воде. Образуется при резком охлаждении расплава.

·         Моноклинная сера – S₈. Представляет собой игольчатые кристаллы. Цвет: темно-коричневая. Не растворяется в воде. Температура плавления: 119,3°C

·         Как получить из ромбической серы пластическую? (путём нагревания)

·         Нагреем ромбическую серу. Что наблюдаете?

·         Каковы причины аллотропии?

Причины аллотропии: разное строение кристаллической решетки, разное количество атомов в молекуле

·         Причина аллотропии серы: различное строение кристаллов.

5.       Химические свойства.

·         Как и все неметаллы, должна проявлять свойства окислителя или восстановителя? (окислителя). Почему? (так как на внешнем слое 6 электронов, то будет принимать недостающие электроны и проявлять степень окисления -2)

1.       С простыми веществами:

А) с металлами (исключение Au и Pt):

2Na+S→Na₂S

Cu+S→CuS

Б) с неметаллами:

·         Сера как окислитель:

S⁰_(в-ль)+H₂⁰→H⁰₂S^-2

2S⁰_(в-ль)+C⁰→C⁺²S₂^-2    

·         Почему сера – окислитель? (потому что она отдаёт электроны => понижает свою степень окисления)

·         Сера как восстановитель:

S⁰_(о-ль)+3F₂⁰→S⁺⁶F₆^-

                  t

S⁰_(о-ль)+O₂⁰→S⁺⁴O₂^-2 (газ является причиной кислотных осадков (дожди, туманы, снег), наносящих вред всему живому)

·         Почему сера – восстановитель? (потому что она принимает электроны => повышает свою степень окисления)

·         Каков характер данного оксида? (кислотный)

·         При взаимодействии с водой что образуется? (сернистая кислота)

SO₂+H₂O→H₂SO₃

·         Как доказать наличие кислоты? (индикатором – лакмусом)

·         Как изменится цвет индикатора – лакмуса? (станет красным)

Проведение опыта: в колбе вода, в которую добавлен лакмус. В пробку вставлена ложка для сжигания вещества. В ложку помещаем небольшой кусочек серы, поджигаем над пламенем сухого горючего (или спиртовки) и опускаем в колбу (ложка не касается воды). Образующийся диоксид серы соединяется с парами воды, лакмус краснеет.

2.       Со сложными веществами.

А) с хлоратом калия:

2KCl⁺⁵O₃+3S⁰→2KCl^-+3S⁺⁴O₂

S⁰-4e^-→S⁺⁴ восстановитель    3

Cl⁺⁵+6e^-→Cl^- окислитель        2

хлорат калия

(бертолетова соль)

Сл.7:

Данная реакция лежит в основе работы спичек. Красный фосфор и сульфид сурьмы наносят на боковую поверхность спичечного коробка, а головку спички готовят из бертолетовой соли, серы, оксида кремния и клея. Под действием теплоты трения частицы красного фосфора превращаются в белый, который воспламеняется на воздухе и поджигает головку спички.

Б) со щелочами:

3S⁰+6NaOH→2Na₂S^-2+Na₂S⁺⁴O₃+3H₂О

S⁰- 4ē → S⁺⁴ восстановитель   1
S⁰ + 2ē → S^-2 окислитель         2

·         Какие степени окисления проявляет сера? (0, -2, +4, +6)

Вывод: какие свойства проявляет сера как простое вещество? (окислительное по отношению к металлам, водороду и восстановительные по отношению к более сильным окислителям)

5.Закрепление изученного материала. (8-9)

Сл. 8: 1. Установите соответствие между уравнением реакции и ролью серы в окислительно-восстановительной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ       РОЛЬ СЕРЫ

А) H₂S+I₂→S+2HI                       1) окислитель

Б) 3S+2Al→Al₂S₃                                     2) восстановитель

В) 2SO₂+O₂→2SO₃                      3) и окислитель, и восстановитель

                                                                                4) ни окислитель, ни восстановитель

                         Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

А	Б	В
2	1	2

Сл. 9: 2.Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует сера: вода, цинк, водород, железо, магний, кислород, соляная кислота. Напишите уравнения реакций.

Zn + S →  ZnS

H₂ + S →  H₂S

Fe + S →  FeS

Mg + S →  MgS

S + O₂ = SO₂

Сл. 9:3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращения веществ:

А) сера → сульфид железа (II) → сероводород → сульфид меди (II) → оксид серы (IV)

Б) сера → сульфид натрия → сероводород → сульфид калия → сульфид свинца (II)

6.       Выдача домашнего задания.