Конспект урока по химии на тему "Специфические свойства серной кислоты" (9 класс)

Тема: Специфические свойства серной кислоты.

Л. О. № 5. Распознавание сульфат-ионов

Цель: формировать понятие об окислительных свойствах концентрированной серной кислоты

Задачи:

 Образовательные: расширить и углубить знания о кислотах, окислительно-восстановительных реакциях; продолжить формировать умение правильно составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

Развивающие: развивать познавательную активность, умения наблюдать и рассуждать, делать выводы, используя при этом проблемный, исследовательский, дифференцированный подход к обучению; развивать у учащихся коммуникативные навыки, умение слушать и слышать друг друга.

Воспитательные: воспитывать интерес к предмету, воспитать уважение к мнению товарищей, умение работать в команде

Структура урока

1. Организационный момент

2. Актуализация опорных знаний

Проверка выполнения домашнего задания (упр. 2, задача 5 стр. 78)

3. Формулирование темы, цели и задач урока

v  15 июня 1985 г. в зале Эрмитажа перед картиной “Даная” толпились люди. Они не знали, что последними видят неповрежденным шедевр мирового искусства. В этот день психически больной человек облил полотно Рембрандта серной кислотой и нанес два ножевых пореза. По картине текла какая-то жидкость, она пузырилась и стекала вниз, разъедая паркет. По некоторым признакам предположили, что это серная кислота.

Ø  Как доказали что это серная кислота?

Ø  Какие свойства серной кислоты мы будем изучать сегодня на уроке? (специфические).

4. Изучение нового материала.

 4.1. Создание проблемной ситуации

Какие (окислительные или восстановительные) свойства будет проявлять серная кислота? Почему?

Так как в H₂SO₄ сера находится в высшей (max) положительной степени окисления, то она может только принимать электроны, поэтому она является кислотой-окислителем и взаимодействует как с активными металлами, так и с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода (Cu, Hg, Ag). В ходе этих реакций образуется не водород, а H₂S, S или SO₂ в зависимости от концентрации кислоты и от положения металла в ряду напряжений.

4.2. Просмотр видеофрагмента  «Свойства  концентрированной  серной кислоты»

4.3. Л. О. № 5. Распознавание сульфат-ионов

Инструктаж по ТБ и выполнению работы

5. Закрепление

Работа в группах

Задание: используя схему–подсказку, составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом ЭБ

1 группа:  Mg + H₂SO_{4 конц.} →

2 группа: Zn + H₂SO_{4 конц.} →

3 группа: Ag + H₂SO_{4 конц.} →

6. Домашнее задание: проработать §21, ознакомиться с видеофрагментами (электронное приложение);  выполнить задания по выбору: упр. 1, 4, тестовые задания – стр. 78

7. Рефлексия

Составить синквейн по теме

Серная кислота
Едкая, опасная
Обжигает, растворяет, окисляет
Необходима в промышленности, опасна в быту.

Окислитель