Организационный
момент.
Цель
перед учеником: организация рабочего места учащихся; наличие
учебных принадлежностей; проверка оборудования и реактивов.
Цель
перед учителем: проверить готовность учащихся к уроку; создать
психологический настрой; выявление отсутствующих для определения пробелов в
знаниях.
Методы: вводная
беседа с целью организации учебной деятельности.
|
Здравствуйте,
ребята. Скажите мне, кто отсутствует. Сегодня мы с вами повторим материал
прошлого урока по теме «Вода-растворитель. Растворы» и изучим новую тему - «Вода».
Запишите название темы в свои тетради - «Вода». Мы рассмотрим состав воды, её
нахождение в природе, её физические и химические свойства, применение, также
рассмотрим демонстрационные опыты.
|
Опрос
учащихся по заданному на дом материалу.
Цель
перед учеником: вспомнить материал по теме «Вода как растворитель»;
провести самооценку домашнего задания.
Цель
перед учителем: проверить подготовку учащихся по теме «Вода как
растворитель»; проконтролировать самостоятельную работу учащихся; выявить готовность
учащихся к восприятию нового материала.
Метод: фронтальный
опрос по понятиям; индивидуальная работа с дидактическим материалом.
Отметка: «5»-
75-100%
«4»- 60-75%
«3»- 50-60%
«2»- менее 50%;
|
Ребята,
на дом вам был задан §28-«Вода-растворитель. Растворы» и задачи №1,2 после
параграфа. Я попрошу двух человек выйти к доске и подготовить домашние задачи
для объяснения. Кроме этого, ещё двое учеников будут работать индивидуально,
решая задачи №3 и 4 после рассмотренного параграфа. С остальными мы проведём
опрос. Итак, ответьте на следующие вопросы:
-Что же
такое растворы?
-А что
называется суспензией и эмульсией?
-Приведите
примеры растворов, суспензий и эмульсий?
-Что вы
знаете о растворимости веществ в воде?
-Какими
растворы называются насыщенными, а какие - ненасыщенными?
-Приведите
примеры веществ, разных по растворимости?
-Какие
растворы называются концентрированными, а какие - разбавленными?
-Дайте
определение массовой доли растворенного вещества.
-Хорошо,
а теперь давайте разберем домашние задачи. Дети, работающие индивидуально,
сдают свои работы. (Оценивание ответов учащихся и выставление оценок)
|
Изучение
нового учебного материала.
Цели для
ученика:
углубить знания о химических и физических свойствах сложных веществ на
примере химических свойств воды; изучить понятия «анализ» и «синтез»;
рассмотреть демонстрационные эксперименты; изучить значение воды для человека
и природы.
Цели для
учителя: развить
умение выявлять взаимосвязь разных классов неорганических соединений на
примере реакций взаимодействий воды; воспитать умение сотрудничества;
знакомить с научными принципами процессов с целью профориентации
Метод: рассказ
с элементами беседы.
|
Теперь
мы с вами переходим к новому материалу. Мы вспомнили основные моменты
прошлого урока и рассмотрели воду как растворитель.
Состав
воды.
Так что же такое вода? При разложении воды электрическим током образуются
газы: водород и кислород в соотношении 2:1, следовательно, формула воды будет
выглядеть так: H2O. Саму
формулу воды определили методом анализа. Запишите в тетради определение этого
понятия. Анализ- это метод определения состава веществ путем их
разложения на более простые. В таком же соотношении 2:1 газы будут
реагировать и образовывать воду. Для проведения такой реакции используют
эвдиометр. Схема этого прибора приведена на рисунке 49. Запишите определение.
Синтез- это получение сложных веществ из более простых.
Вода в
природе и способы её очистки. Вода- самое распространенное вещество
на Земле. Но природная вода всегда содержит примеси. В зависимости от целей
её использования применяют различные приёмы очистки. Питьевая вода не должна
содержать нерастворённых примесей и болезнетворных микроорганизмов. Воде дают
отстояться в специальных бассейнах и фильтруют через слой песка. Очищенную от
нерастворимых веществ воду обрабатывают хлором, а иногда озоном или ультрафиолетовыми
лучами, которые убивают микроорганизмы. Чтобы очистить воду от растворенных в
ней веществ, применяют перегонку, или дистилляцию. Мы уже
встречались с этим понятием при изучении темы «Чистые вещества и смеси». Кто
может дать определение понятию «перегонка»? Хорошо, продолжим. Большие
количества дистиллированной воды, которая используется в аптеках, химических
лабораториях, охладительных системах автомашин, получают в перегонных кубах
или электрических дистилляторах.
Физические
свойства воды. Запишите в свои тетради некоторые данные о
физических свойствах воды. Чистая вода- бесцветная жидкость, без вкуса и
запаха, кипит при 100°С (при давлении 101,3 кПа), замерзает при 0°С, её
максимальная плотность (при 4°С) равна 1 г/см3. А теперь просто
послушайте. Лёд имеет меньшую плотность, чем жидкая вода, и всплывает на её
поверхность, что очень важно для обитателей водоёмов зимой. Вода обладает
исключительно большой теплоёмкостью, поэтому она медленно нагревается и
медленно остывает. Благодаря этому водные бассейны регулируют температуру на
нашей планете.
Химические
свойства.
Вода вступает в реакцию замещения. Мы с вами рассмотрим это при проведении
демонстрационного опыта «Взаимодействие натрия с водой». Ход опыта:
пробирку с водой закрепляем вертикально в лапке штатива. В воду бросаем
очищенный при помощи фильтровальной бумаги и скальпеля кусочек металлического
натрия величиной с полгорошины и накрываем пробирку воронкой. Выжидаем
некоторое время с целью заполнения водородом пробирки и воронки. Затем газ
поджигаем у конца воронки пламенем горящей лучинки. Когда весь натрий
прореагирует, то в воду капаем раствор фенолфталеина, показывая образование
щелочи (малиновая окраска). Пробирку заполняем водой так, что остается
свободный объем примерно на 1-2 см от края пробирки. Мы видим выделение
водорода, который обнаруживаем горением. Он замещается ионами натрия. Уравнение
реакции.
2H2O+2Na=2NaOH+H2↑.
Вода
вступает в реакции соединения со многими сложными веществами, например с
оксидами. Рассмотрим демонстрационный опыт «Взаимодействие оксида кальция
с водой». Ход опыта: в фарфоровую чашку помещаем немного
свежеприготовленного оксида кальция СаО и обливаем его водой. При этом
выделяется большое количество теплоты, так как происходит химическая реакция.
В результате образуется рыхлый порошок, при растворении которого в воде
получается мыльный на ощупь раствор. Уравнение реакции:
CaO+H2O=Ca(OH)2.
Запишите
в тетради подзаголовок «Химические свойства воды».
1. Вода
реагирует с активными металлами. Образуются растворимые гидроксиды (щелочи) и
водород:
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑;
2H2O+2Na=2NaOH+H2↑.
2. Вода
реагирует с менее активными металлами при нагревании. Продукты реакции-
оксиды металлов и водород:
Zn+H2O=t=ZnO+H2O↑;
3Fe+4H2O=t=FeO*Fe2O3
(или Fe3O4)
+4H2↑.
3. Вода
реагирует с некоторыми неметаллами (продукты реакции разнообразны):
C+H2O=t=CO↑+H2↑.
4. Вода
реагирует с оксидами активных металлов, при этом получаются растворимые
гидроксиды (щелочи):
Li2O+H2O=2LiOH.
5. Вода
реагирует почти со всеми оксидами неметаллов с
образованием кислот:
SO3+H2O=H2SO4.
6. Под
действием постоянного электрического тока или при высокой температуры (2000°)
вода разлагается:
2H2O---------2H2↑+O2↑.
Применение
воды и растворов. Вода является важным сырьём для химической
промышленности, например для получения водорода. Способность воды реагировать
с некоторыми оксидами используется для получения оснований и кислот. Области
использования воды вы можете самостоятельно рассмотреть по схеме 9. Бурное
развитие всех отраслей народного хозяйства, рост городов нередко приводят к
загрязнению водоёмов. Поэтому в каждом государстве должны приниматься меры по
охране и рациональному использованию всех природных ресурсов, в том числе и
водных, и выделяться большие средства для строительства водоочистительных
сооружений.
|
Закрепление
учебного материала.
Цель для
ученика:
изучить и понять излагаемый учителем материал.
Цель для
учителя:
определить степень усвоения нового материала учащимися, выявить трудности в
понимании изложенного и устранить все недочеты.
Методы:
фронтальный опрос.
|
Итак,
сегодня мы разобрали тему «Вода». Давайте повторим основные понятия урока.
-Что
такое «анализ» и «синтез»?
-Какие
вы знаете способы очистки воды?
-Расскажите
о физических свойствах воды.
-Какие
демонстрационные опыты вы сегодня увидели?
-Что вы
наблюдали при проведении опытов?
-В какие
реакции вступает воды?
-Какова
роль воды в жизни человека?
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.