Конспект урока по химии "Оксиды азота" (9 класс)

Конспект урока химии (9 класс)

Учитель: Смирнова Н.А.

Тема урока: Оксиды азота

Цели урока:

Образовательная:

изучить свойства оксидов азота, повторить классификацию и основные свойства оксидов, повторить основные свойства аммиака и закрепить характерные свойства солей аммония.

Развивающая:

развитие умений самостоятельно систематизировать и анализировать теоретическую и экспериментальную информацию, выделять главное в процессе проведения опытов, уметь самостоятельно делать выводы.

Воспитательная:

формирование научного мировоззрения, развитие коммуникативных умений в ходе групповой, парной и коллективной работы, убеждение в необходимости привлечения химии к пониманию и описанию процессов происходящих в окружающей среде, воспитание осознанного отношения к своему здоровью и “здоровью” окружающей среды, создание комфортности присутствия на уроке, воспитание эстетического отношения к предмету, воспитание отстаивать свою точку зрения, подкрепляя ее имеющимися  или приобретенными знаниями.

Оборудование:

            Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, экран, проектор (для демонстрации слайдов и роликов).

 Используемые учебники и учебные пособия: 

 Габриелян О.С. Химия 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА. 2014.

Тип урока: Урок изучения нового материала.

Ход урока:

 I. Актуализация опорных знаний.
Фронтальный опрос по материалам предыдущих уроков.

1.С каким химическим элементом и простым веществом вы сейчас знакомитесь? Ролик «Жидкий азот».

2.Какие соединения этого элемента вы уже изучили?

3.С каким из этих соединений вы часто сталкиваетесь в жизни?

II. Изучение нового материала.

Записать тему урока. «Оксиды азота».

 Вспомним как составлять формулы оксидов. Степени окисления азота +1, +2, +3, +4,+5

На доске с классом записываем соответствующие оксиды. N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅

Заполняем таблицу. Столбец – химические свойства дети заполняют дома.

Формула	Название	Физические свойства	Получение	Химические свойства	Применение
N2O	Оксид азота (I), закись азота, веселящий газ (*)	б/ц газ с сладковатым запахом, растворим в воде.	Нагревание нитрата аммония NH4NO3= N2O+2H2O.	С растворами щелочей и кислот не взаимодействует.	Средство для ингаляционного наркоза (**), в двигателях внутреннего сгорания, в пищевой промышленности Е942 упаковочный газ.
NO	Оксид азота (II), монооксид азота	б/ц газ, плохо растворим в воде (***)	N2 + O2 → 2NO — Q	С растворами щелочей и кислот не взаимодействует.	Как стадия получения азотной кислоты.
N2O3	Оксид азота (III), азотистый ангидрид	Жидкость синего цвета, высоко токсичен, вызывает ожоги.	NO + NO2 = N2O3.		Для получения азотистой кислоты и её солей.
NO2	оксида азота(IV), бурый газ	газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом высокотоксичен. Даже в небольших концентрациях он раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает отёк лёгких. (****)	Cu + 4HNO3 (конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O. 2NO + O2 → 2NO2		В производстве азотной кислоты, как окислитель в ракетном топливе, как смесь во взрыв. веществах.
N2O5	оксида азота(V), азотный ангидрид	Бесцветные, очень летучие кристаллы.	2NO2 + O3 → N2O5 + O2↑. оксид азота с озоном		Для получения азотной кислоты и её солей

Все оксиды азота физиологически активны, относятся к III классу опасности.

В выхлопных газах оксидов азота содержится в 10 раз больше, чем угарного газа.

1/3 кислотных дождей обусловлено наличием в атмосфере оксидов азота. (показываю презентацию «Кислотные дожди»)

Оксиды азота зарегистрированы в качестве пищевой добавки Е 918. Они замедляют пенообразование и улучшают консистенцию продукта. Но их применение не еще не подкреплено законом.

(*) Показываю ролик:

«Автомобиль работает на закиси азота».

(**) Малые концентрации закиси азота вызывают чувство опьянения (отсюда название — «веселящий газ») и лёгкую сонливость. При вдыхании чистого газа быстро развиваются состояние наркотического опьянения, а затем асфиксия.

Выдающийся англ. Химик Гемфри Дэви с помощью этого газа устраивал специальные сеансы. Вот как описывал действие оксида один из современников: «Одни джентльмены прыгали по столам и стульям, у других развязывались языки, третьи обнаружили чрезвычайную склонность к потасовке».

В смеси с кислородом при правильном дозировании вызывает наркоз без предварительного возбуждения и побочных явлений.

(***)В 1992 году Молекулой Года объявлен монооксид азота – молекула жизни.

NО участвует в регуляции всех важнейших процессов в человеческом организме: от мыслительной деятельности до активности половой системы:

- убивает злокачественные и бактериальные клетки;

- при заболеваниях иммунная система человека вырабатывает NО в большом количестве и он убивает клетки-мишени;

- нитроглицерин, используемый сердечниками, выделяет дополнительную порцию NО, который расслабляет сердечную мышцу. ( в 80-годы XXI века на заводах Альфреда Нобеля по производству взрывчатых веществ – нитроглицерина и динамита, было замечено, что рабочие не жаловались на боли в сердце)

В сигаретном дыму много NО. Астматики, как ни странно, вдыхая дым, получают некоторое облегчение дыхания из-за расслабления спазмов и расширения бронхов.

В больших дозах NО блокирует гемоглобин, вызывает нарушение в центральной и периферической нервной системе.

(****) «Лисий хвост» — жаргонное название выбросов в атмосферу оксидов азота на химических предприятиях (иногда — из выхлопных труб автомобилей). Название происходит от оранжево-бурого цвета диоксида азота.

III. Закрепление

Класс разбивается на команды по 3-4 человека. Решение кроссворда на тему «Азот». Участники команды первые выполнившие задание получают оценку 5.

IV. Домашнее задание.

 § 31, упражнение 6,7, заполнить столбик в таблице «химические свойства». Творческое задание по желанию: доклад или презентацию «Закись азота и двигатель внутреннего сгорания».