345649
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыКонспект урока по теме "Кислород его общая характеристика"

Конспект урока по теме "Кислород его общая характеристика"

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Тема: Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе, получение

Цель: конкретизировать знания учащихся о химическом элементе и простом веществе. Познакомить с историей открытия, физическими свойствами, способами получения и собирания кислорода в лаборатории. Выяснить роль катализатора в химических реакциях. Познакомить учащихся как получают кислород в промышленности.

Ход урока.

I. Организационный момент

II. Изучение нового материала

  1. Кислород – химический элемент

Познакомившись с первоначальными химическими понятиями, мы приступаем к изучению важнейших химических элементов и их соединений. Познакомимся со свойствами некоторых веществ, их получением и применением.

Первый элемент, который мы изучим – это кислород.

В: Как вы думаете, почему именно с кислорода мы начинаем изучение?

- Кислород самый распространённый химический элемент на Земле.

В: Вспомните, в состав каких веществ, входит кислород?

- Кислород входит в состав воды (88,9%), которая покрывает 2/3 поверхности земного шара.

- Кислород входит в состав минералов (47%), которые образуют земную поверхность.

- Кислород составная часть воздуха (21%)

- Кислород входит в состав органических веществ: белков, жиров, углеводов.

- Тела растений (40%), животных (20%), человека (65%) также содержат кислород.

Химический знак – О

Относительная атомная масса = 16

Валентность в соединениях = II

Латинское название кислорода – оксигениум – рождающий кислоты. Так решили назвать этот элемент, так как кислород встречался во многих кислотах, которые были известны к моменту открытия элемента.

  1. Кислород – простое вещество. Физические свойства кислорода

Химический элемент кислород образует вещество кислород.

  • Молекула кислорода образована двумя атомами

  • Химическая формула – О2

  • Относительная молекулярная масса = 32

Вещество кислород вам хорошо известно. Охарактеризуем его свойства.

  • Кислород – это газ без цвета, без вкуса, без запаха.

  • Кислород малорастворим в воде. При 0 оС в 100 объёмах воды растворяется 5 объёмов кислорода. С повышением температуры растворимость газов в воде уменьшается. При 20 оС в 100 объёмах воды растворяется 3 объёма кислорода. Кислородом, растворённым в воде, дышат все организмы, живущие в ней.

  • ρ = 1, 429 г/л (при 0 оС и 1 атм)

  • t кип = – 183 оСё

  • t пл = – 219 оС

  • При t = – 183 оС и атмосферном давлении 101,3 кПа кислород переходит в жидкое состояние.

  • Жидкий кислород – это голубая подвижная жидкость, притягиваемая магнитом.

  • При t = – 219 оС кислород затвердевает, образуя синие кристаллы.

  • Кислород немного тяжелее воздуха: 1л кислорода весит 1,43 г, а 1 л воздуха весит 1,29. Мr (кислорода) = 32, Мr (воздуха) = 29.

Так как название «кислород» имеет и химический элемент, и простое вещество, вы должны научиться различать эти понятия.

Задание: Определите, в каких фразах о кислороде говорится как о простом веществе, а в каких — как о химическом элементе.

Фразы

Э

В

1. Многие горные породы и минералы, составляющие земную кору, содержат кислород.



2. Кислород необходим для дыхания.



3. Относительная атомная масса кислорода равна 16.



4. Кислород был открыт английским ученым Джозефом Пристли.



5. При обычных условиях кислород — газ без цвета, вкуса и запаха.



6. В атмосфере Земли примерно 21% кислорода (по объему).



7. Кислород поддерживает горение.



8. Кислород немного тяжелее воздуха.




В: По какому принципу вы отличали химический элемент от простого вещества?

- простое вещество обладает какими-либо свойствами (цвет, вкус и т.п.), химический элемент входит в состав веществ (простых и сложных).

  1. Открытие кислорода

Открыл кислород английский учёный Джозеф Пристли.

В промышленности, а также для медицинских нужд кислород получают в больших объёмах из воздуха. Для этого воздух сначала сжижают при сильном охлаждении, а затем жидкий воздух подвергают испарению. Азот воздуха имеет температуру кипения ниже (- 196 оС), чем температура кипения кислорода. Поэтому азот улетучивается раньше кислорода, а кислород остаётся в жидком состоянии и его собирают. Хранят жидкий кислород в стальных баллонах под давлением 15 МПа.

В лаборатории кислород получают при нагревании веществ, которые легко разлагаются с выделением кислорода.

1) Разложение перманганата калия

2КМnО4 → К2МnО4 + МnО2 + О2

Полученный кислород можно собрать двумя способами, которые основаны на свойствах кислорода.

Первый способ – вытеснение воздуха.

Второй способ – вытеснение воды. Основан он на малой растворимости кислорода в воде.

Чтобы убедиться, что сосуд наполнился кислородом, подносят тлеющую лучинку. Если в сосуде кислород, то лучинка вспыхивает и горит ярким пламенем.

2) Разложение пероксида водорода

2О2 → 2Н2О + О2

Многие химические реакции ускоряются в присутствии некоторых веществ.

К раствору пероксида водорода добавим оксид марганца.

  • Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не используются, называются катализаторами.

3) Разложение бертолетовой соли

КСlО3 → 2КСl + 3О2 (при нагревании или при действии катализатора)

4) разложение воды электрическим током

2О → 2Н2 + О2

III. Закрепление.

  1. С каким веществом вы познакомились сегодня на уроке?

  2. Какие физические свойства характерны для кислорода?

  3. Составьте фразы, в которых говорилось бы о кислороде как о веществе и как о химическом элементе.

  4. Как получают кислород в промышленности?

  5. Как получают кислород в лаборатории?

  6. Что такое катализаторы, для чего их применяют?


IV. Домашнее задание: § 18, 19, в. 1-3 с. 59



Общая информация

Номер материала: ДВ-441495

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс «Гид-экскурсовод: Основы туристского сопровождения»
Курс «Инспектор по кадрам»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Логистика: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по подбору и оценке персонала (рекрутинг)»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Деятельность по хранению музейных предметов и музейных коллекций в музеях всех видов»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.