Контрольная "Металлы и неметпллы" 11кл.

Контрольная работа по темам: «Металлы и Неметаллы», 11 класс

ФИ___________________ класс_______

Часть А

1. s-Элементу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:

1)      1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

2)      1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

3)      1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹               

4)      1s²2s²2p⁶3s¹

2. Электронная формула иона натрия:

1)      1s²2s²2p⁶3s²

2)      1s²2s²2p⁶                   

3)      1s²2s²2p⁶3s¹  

4)      1s²2s²2p⁵

3. Переменную валентность в соединениях проявляет:

1)      барий

2)      медь               

3)      кальций                    

4)      цезий

4. Простое вещество – железо – может являться:

1)      только восстановителем

2)      только окислителем

3)      и окислителем, и восстановителем

4)      не реагирует ни с чём

5. Схема превращений Cu⁺²→ Cu⁺¹→ Cu⁰ представляет собой процессы:

1)      восстановления

2)      окисления

3)      окисления (1), восстановления (2)            

4)      восстановления(1), окисления(2)

6. Восстановительные свойства в ряду химических элементов: Cs – Rb – K – Na:

1)      изменяются периодически

2)      не изменяются         

3)      ослабевают   

4)      усиливаются

7. Формула вещества Х в уравнении реакции: Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄+ X + 2H₂O:

1)      H₂

2)      SO₂                

3)      H₂S                

4)      SO₃

8. Формулы продуктов электролиза расплава бромида натрия на инертных электродах:

1)      Na, H₂

2)      NaOH, Br₂, H₂          

3)      Na, Br₂          

4)      NaOH, H₂

9. Вещество, формула которого FeCl2, является солью:

1) сильного основания и сильной кислоты

2) сильного основания и слабой кислоты

3) слабого основания и сильной кислоты

4) слабого основания и слабой кислоты

10. Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду:

1) KOH – NaOH – Be(OH)₂  - LiOH

2) Be(OH)_{2 –} LiOH – NaOH - KOH

3) LiOH - Be(OH)₂ - NaOH - KOH             

4) NaOH — КOH — Be(OH)₂ - LiOH

Часть Б

1.      Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого содержится 56 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер.

Ответ__________________________

2.      Составьте уравнения реакций следующих превращений: Al -> AlCl3 -> Al(OH)-> Al2O3 -> Al(NO3)2

3.      Дополните: «В периоде с уменьшением заряда ядра атома от галогена к щелочному металлу радиус атомов … , электроотрицательность … , валентность … , неметаллические свойства... ».

4.      Напишите уравнения химических реакций, укажите условия:

а) получения фосфора из фосфата кальция;

б) взаимодействие фосфора с магнием;

в) серы с концентрированной серной кислотой;

г) углерода с концентрированной серной кислотой;

5.      Составьте для последнего уравнения из предыдущего номера окислительно-восстановительный баланс. Укажите окислитель, восстановитель и процессы.

Работа рассчитана на 40 минут.

Каждый верный ответ части А — 1 балл. Максимально 10 баллов.

Часть Б: №1 — верная формула оксида с указанием характера — 1 балл, верная формула гидроксида с указанием характера — 1 балл. Максимально — 2 балла.

№2 — каждое верно записанное уравнение — 0,5 балла, максимально 2 балла.

№3 — каждое верно записанное утверждение — 0,5 балла, максимально 2 балла.

№4 - каждое верно записанное уравнение — 0,5 балла, максимально — 2 балла.

№5 — Верно выполненное задание — 2 балла, 1 допущенная ошибка — 1 балл, более чем 1 ошибка — 0 баллов.

Максимально баллов за часть Б — 10.

Максимально за работу -20 баллов.

Количество баллов	Отметка
17,5 — 20	5
14 -  17	4
10 — 13,5	3
Менее 10 баллов	2