Контрольная работа по химии для 8 класса

Пояснительная записка

к районной контрольной работе по химии в 8 классе.

      При выполнении контрольной работы восьмиклассники должны показать знания о классификации неорганических веществ, основных типах химических реакций, умения определять относительные атомную и молекулярную массы, расставлять коэффициенты и производить расчеты по уравнениям химических реакций.

     Работа рассчитана на учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений, изучающих курс химии по программе О.С. Габриеляна и Н.Е.Кузнецовой 2 и 3 часа в неделю.

Характеристика структуры работы

·         По содержанию работа включает следующие блоки:

1. Основные классы неорганических соединений
2. Типы химических реакций
3. Расчеты по химическим уравнениям
• По предметным умениям работа включает следующие:

1. Определять относительные атомную и молекулярную массы.
2. Расставлять коэффициенты в уравнениях химических реакций.
3. Определять тип химических реакций.
4. Производить расчеты по уравнениям химических реакций, пользуясь основными законами химии.
5. Классифицировать неорганические вещества.
6. Составлять формулы химических соединений.
7. Использовать Периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева и Таблицу растворимости при выполнении заданий.
• По уровням заданий работа позволит выявить усвоение материала на уровнях:

1. Базовый.
2. Повышенный
3. Высокий.

    Работа состоит из тестовых заданий с выбором одного верного ответа из предложенных, тестов на соответствие, заданий с развернутым ответом.

Распределение заданий по содержанию

Блоки содержания	Номера тестовых заданий	Число заданий	% заданий на данный блок
Основные классы неорганических соединений	А1; А2; А3; А4; А8; В1; В2	7	58%
Типы химических реакций	А6;    С1	2	17%
Расчеты по химическим уравнениям	А5; А7;   С2	3	25%

Распределение заданий работы по уровню сложности

Уровень сложности	Номера тестовых заданий	Число заданий	% заданий на данный уровень сложности
Базовый	А1; А2; А3; А4;  А5; А6; А7; А8	8	67%
Повышенный	В1;  В2	2	16,5%
Высокий	С1;  С2	2	16,5%

Проверяемая деятельность

Проверяемая деятельность	Номера заданий	Число заданий	% заданий на данный уровень сложности
1. Умение определять относительные атомную и молекулярную массы.	А5; С2	2	17%
2. Умение расставлять коэффициенты в уравнениях химических реакций.	А7; С1	2	17%
3. Умение определять тип химических реакций.	А6; С1	2	17%
4. Умение производить расчеты по уравнениям химических реакций, пользуясь основными законами химии.	С2	1	8,3%
5. Умение классифицировать неорганические вещества.	А1; А4; А5; А8; В1	5	42%
6. Умение составлять формулы химических соединений.	А2; А3; В2	3	25%
7. Умение использовать ПСХЭ Д.И.Менделеева и Таблицу растворимости при выполнении заданий.	А2; А3; А5; А8; В2; С2	6	50%

Время выполнения:  35 минут.

Система оценивания выполнения заданий и работы в целом

Исходя из бальной оценки каждого задания, определяются нормы оценивания всего теста. Максимальное количество баллов – 16 баллов.

При этом, оценка «2» ставится, если учащийся набрал ниже 8 баллов; оценка «3» - от 8 до 9,5 баллов; оценка «4» - от 9,5 до 13,5 баллов; оценка «5» - от 13,5 до 16 баллов.

Общий план проверки работы по химии для учащихся 8 класса в IV четверти 2008-09 учебного года.

№ п/п	Обозначение заданий в работе	Уровень сложности	Максимальный балл
1.	А1; А2; А3; А4; А5; А6; А7; А8	Б	1 балл
2.	В1; В2	П               П	1,5 балла             2 балла
3.	С1;  С2	В               В	2 балла             2,5 балла

Районная контрольной работе по химии в 8 классе 2009 г.

Вариант 1.

Часть А.

1. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

А. ZnO, ZnCl₂ ,H₂O.

Б.  SO₃,MgO, CuO.

В. KOH, K₂O, MgO.

2. Формула сульфата железа (II):

А. FeS;       Б. Fe(SO₄)₃;          В. FeSO₄.

3. Какая из следующих формул соответствует оксиду азота (II):

А. NO;     Б. N₂O₅;    В. NO₂;   Г. N₂O.

4. Выберите формулу основания:

А. H₃PO₄;     Б. MgO;         В. N₂O₅;         Г. KOH;                Д. H₂SO₃.

5. Определите, какому из соединений соответствует относительная молекулярная масса 44:

А. H₂O;         Б. CO₂;          В. N₂O₅;          Г. HCl.

6. Уравнение реакции обмена:

А. CaO + SiO₂ = CaSiO₃

Б.  FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

В. 2KClO₃= 2KCl + 3O₂.

7. Определите недостающий коэффициент в уравнении химической реакции:

           2Ca + O₂ = ?CaO:

А. 2;                 Б. 3;                      В. 4.

8. Нерастворимое в воде основание – это вещество:

А. KOH;            Б. Cu(OH)₂;            В. Ba(OH)₂.

Часть В.

1.Установите соответствие:

Формула соединения:

1) Na₂O.            2) MgSO₄.           3) NaOH.            4) HCl.           5) CO₂.            6) H₃PO₄.

Класс соединений:

А. Оксиды.        Б. основания.        В. Кислоты.             Г.Соли.

2. Составьте химические формулы соединений:

А . Оксид калия.

Б. Соляная кислота.

В. Фосфат кальция.

Г. Гидроксид бария.

Часть С:

1.Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

А.  ? + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑;

Б.   4Al + ? = 2Al₂O₃.

2. Определите количество вещества и объём водорода, образовавшегося по химической реакции:

                   Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑,

Если в реакцию вступил цинк массой 6,5 г.

Вариант 2.

Часть А.

1.Ряд формул, в котором все вещества – кислоты:

А. HCl, CaCl₂, H₂SO₄.

Б. HNO₃, H₂SO₃, H₃PO₄.

В. NaOH, H₂CO₃, H₂S.

2. Формула хлорида меди (II):

А. CuCl;        Б. СuCl₂,        В. CuSO₄.

3. Выберите формулу оксида марганца (IV):

А. MnO,               Б. MnO₂,             В. Mn₂O₇,            Г. MnCl₂.

4. Выберите бескислородную кислоту:

А. H₂S;      Б. H₃PO₄;        В. H₂SO₃;        Г. HNO₃;         Д. H₂CO₃.

5. Определите, какому из соединений соответствует относительная молекулярная масса 56:

А. H₂O;     Б. CO₂;      В. CaO;          Г. N₂O₅.

      6.  Уравнение реакции замещения:

А.  BaO + H₂O = Ba(OH)₂;

Б.   CuO + H₂ = Cu + H₂O;

В.  3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O.

      7. Определите недостающий коэффициент в уравнении химической реакции

                        2SO₃ = ?SO₂ + O₂ :

А.  2;            Б. 3;               В. 4. 

      8.  Нерастворимое в воде основание – это вещество с формулой:

А. NaOH;             Б. Fe(OH)₃;                В. Ba(OH)₂.

ЧастьВ.              

      1.Установите соответствие:

Формула соединения:

1) K₂O;        2) CaSO₄;        3) H₂SO₄;        4) KOH;         5) SO₂;        6) HNO₃.

Класс соединений:

А. Оксиды.        Б. Основания.            В. Кислоты.                 Г. Соли.

       2. Составьте химические формулы соединений:

А. Оксид алюминия.                        В. Сульфат натрия.

Б. Азотная кислота.                          Г. Гидроксид цинка.

Часть С.

       1. Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

А.  Mg + 2HCl = ? + H₂↑;

Б.   2Ca + ? = 2CaO.

       2.  Рассчитайте количество и массу магния, который может сгореть в кислороде объёмом 33,6 л (н.у.). Уравнение химической реакции:

                            2Mg + O₂ = 2MgO.

Ответы

Вариант 1:

Часть А:

1. Б.             2. В.              3. А.            4. Г.           5. Б.            6. Б.            7. А.          8. Б.  

Часть В:

      1) А - 1, 5;      Б – 3;     В – 4, 6;      Г – 2.

      2) А –  K₂O;

          Б –   HCl;

          В –  Ca₃PO₄;

          Г –   Ba(OH)₂.

        Часть С:

1) А:  Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ - реакция замещения;

    Б:   4Al + 3O₂ = 2 Al₂O₃. – реакция соединения.

2) Дано:                                               Решение:

    m (Zn) = 6,5 г

                                               6,5 г                             х л

   V (H₂) - ?                             Zn + 2HCl = ZnCl₂  + H₂↑

   n  (H₂) - ?                            65 г                              22,4 л

                                  6,5 г = х л

                                  65 г    22,4 л

                                             6,5 г ∙ 22,4 л

                                х л  =        65 г                     = 2, 24 л – V(H₂)

                               n (H₂) = V/ V_m

                               n (H₂) = 2,24 л/ 22,4 л/ моль = 0,1моль

Ответ: V(H₂) = 2,24 л;  n(H₂) = 0,1 моль.

Вариант 2.

Часть А:

1.  Б;     2. Б;      3. Б;      4. А;      5. В;         6. Б;       7. А;         8. Б.

Часть В:

1)  А – 1, 5;       Б – 4;         В – 3, 6;          Г – 2.

2)  А –  Al₂O₃;

     Б –  HNO₃;

     В –  Na₂SO₄;

     Г – Zn(OH)₂.

Часть С:

1) А: Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ - реакция замещения;

     Б: 2Сa + O₂ = 2CaO – реакция соединения.

2)      Дано:                                                      Решение:

    V(O₂) = 33,6 л                х г           33,6 л

     н.у.                                2Mg    +   O₂ = 2 MgO

     n (Mg) - ?                      2 ∙ 24 г      22,4 л

     m (Mg) - ?                  х г          33,6 л

                                       48 г   =     22,4 л

                                              48 г ∙ 33,6 л

                                   х г =        22,4 л           = 72 г     - m (Mg);

                                 n (Mg) = m/ M             M(Mg) = 24 г/моль;

                                 n (Mg) = 72 г/ 24 г/моль = 3 моль.

Ответ: n (Mg) = 3 моль;  m (Mg) = 72 г.