Муниципальное
общеобразовательное учреждение
средняя
общеобразовательная школа №1
Контрольная работа по теме
Металлы
(химия 9 класс)
Учитель химии: Сольвар Татьяна
Александровна
Кодификатор
элементов содержания и требований к
уровню подготовки обучающихся для проведения тематической контрольной
работы
Предмет: химия
Учебник: Габриелян О.С. Химия. 9 класс
Вид контроля: тематический
Тема: Металлы
- Перечень элементов предметного содержания,
проверяемых на контрольной работе
Код
|
Описание элементов предметного содержания
|
1.1
|
Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева
|
1.2
|
Закономерности изменения свойств элементов и
их соединений в связи с положением в Периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева
|
1.3
|
Строение атома. Строение электронных
оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева
|
1.4
|
Общие физические свойства металлов
|
1.5
|
Металлы в природе и общие способы их
получения
|
1.6
|
Химические свойства простых
веществ-металлов: щелочных и щелочно-земельных металлов, алюминия, железа.
Амфотерность
|
1.7
|
Электрохимический ряд напряжений металлов.
|
1.8
|
Химическая связь: ковалентная (полярная и
неполярная), ионная, металлическая
|
1.9
|
Взаимосвязь различных классов неорганических
веществ
|
1.10
|
Химическая реакция. Условия и признаки
протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ
при химических реакциях
|
1.11
|
Проведение расчетов на основе формул и
уравнений реакций. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества
по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов
реакции
|
1.12
|
Окислительно-восстановительные реакции.
Окислитель и восстановитель
|
- Перечень требований к уровню подготовки
обучающихся, освоивших
тему «Металлы».
Код
|
Описание требований к уровню подготовки
обучающихся
|
2.1
|
Знать положение металлов в Периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева. Уметь составлять
электронные формулы атомов металлов.
|
2.2
|
Объяснять закономерности изменения строения
атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а
также свойства образуемых ими высших оксидов;
|
2.3
|
Знать физические свойства металлов.
|
2.4
|
Знать общие химические свойства металлов:
реакции с неметаллами, кислотами, солями. Оценивать возможность протекания
реакции, используя ряд напряжений металлов.
|
2.5
|
Знать химические свойства соединений
щелочных, щелочно-земельных металлов, алюминия и железа.
|
2.6
|
Знать способы получения металлов.
|
2.7
|
Знать свойства металлов и их соединений.
Определять возможность протекания реакций; уметь составлять уравнения
химических реакций в молекулярной и ионной формах; уметь определять значения
степеней окисления элементов в соединениях, составлять электронные балансы и
расставлять коэффициенты в ОВР
|
2.8
|
Характеризовать взаимосвязь между составом,
строением и свойствами неорганических веществ;
химические свойства основных классов
неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей)
|
2.9
|
Вычислять количество вещества, объем или
массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или
продуктов реакции массовую долю вещества в растворе
|
Спецификация КИМ
для проведения тематической
контрольной работы
Предмет: химия
Учебник: Габриелян
О.С.
Вид контроля:
тематический
Тема: Металлы
Назначение контрольной работы: оценить
уровень освоения каждым учащимся класса содержания учебного материала .
по теме «Металлы» по предмету химия.
Содержание контрольных измерительных
заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Металлы» учебного
предмета химия, а также содержанием темы «Металлы» учебника для
общеобразовательных учреждений под редакцией Габриеляна О.С..
Контрольная работа состоит из 9 заданий: 7
заданий базового уровня, 2 - повышенного.
Распределение заданий по уровням сложности,
проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню
подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1
Таблица 1
№ задания
|
уровень
|
Что проверяется
|
Тип задания
|
Примерное время выполнения задания
|
А1
|
базовый
|
1.3; 2.1
|
Тест с выбором ответа
|
2 мин
|
А2
|
базовый
|
1.2; 2.2
|
Тест с выбором ответа
|
2 мин
|
А3
|
базовый
|
1.4; 2.3
|
Тест с выбором ответа
|
2 мин
|
А4
|
базовый
|
1.6;1.7; 1.9; 2.4
|
Тест с выбором ответа
|
2 мин
|
А5
|
базовый
|
1.6; 2.4; 2.5
|
Тест с выбором ответа
|
2 мин
|
А6
|
базовый
|
1.5; 2.6
|
Тест с выбором ответа
|
2 мин
|
В1
|
базовый
|
1.6; 1.9; 2.7;2.8
|
Соотнесение примеров с соответствующим
понятием
|
5 мин
|
С1
|
повышенный
|
1.9; 1.9; 1.10; 1.12; 2.5; 2.7; 2.8
|
Разрешение сложных ситуаций с аргументацией
и привлечением дополнительного содержания.
Задача с развернутым ответом
|
13 мин
|
С2
|
повышенный
|
1.6; 1.9; 1.11; 2.5 ;2.9
|
Разрешение сложных ситуаций с аргументацией
и привлечением дополнительного содержания .Задача с развернутым ответом
|
15 мин
|
На выполнение 9 заданий отводится _40_ минут.
Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания
разным количеством баллов, указанных в таблице 2.
Таблица 2
№ задания
|
Количество баллов
|
А1
|
1 балл – правильный ответ
0 баллов – неправильный ответ
|
А2
|
1 балл – правильный ответ
0 баллов – неправильный ответ
|
А3
|
1 балл – правильный ответ
0 баллов – неправильный ответ
|
А4
|
1 балл – правильный ответ
0 баллов – неправильный ответ
|
А5
|
1 балл – правильный ответ
0 баллов – неправильный ответ
|
А6
|
1 балл – правильный ответ
0 баллов – неправильный ответ
|
В1
|
Максимальное количество баллов - 4
1 балл - за каждое правильно установленное
соответствие
0 баллов – неправильный ответ
|
С1
|
Максимальное количество баллов - 8
1 балл - каждое уравнение реакции ( всего
5);
3 балла - за уравнивание реакции №4 методом
электронного баланса
0 баллов – неправильный ответ
|
С2
|
Максимальное количество баллов - 8
1 балл - верно записано уравнение реакции,
произведены расчеты по данному уравнению.
2балла - найдена масса магния
2балла -найдено количество вещества магния
2 балла - найден объем водорода
теоретический
1 балл - найдена объемная доля выхода
продукта реакции
0 баллов – неправильный ответ
|
Итого
|
26 баллов
|
Перевод баллов к 5-балльной отметке
представлен в таблице 3.
Таблица 3.
Баллы
|
Отметка
|
22 -26 баллов:
|
Отметка «5»
|
17 -21 баллов:
|
Отметка «4»
|
9-16 баллов
|
Отметка «3»
|
0- 8 баллов
|
Отметка «2»
|
0 баллов
|
Отметка «1»
|
Контрольная работа «Металлы и их
соединения» 1 вариант
Инструкция
для учащихся
Контрольная
работа состоит и двух частей. На её выполнение отводится 40 минут. Задания
рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу,
перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Часть 1.
Ответом
к заданиям 1- 6 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного
ответа. Запишите эту цифру в таблицу для ответов.
Часть А.
При выполнении заданий этой
части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак «х»
в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
|
А1
|
Электронная формула атома магния:
1)1s22s2
2) 1s22s2 2p63s2
3) 1s22s2 2p63s1
4) 1s22s2 2p63s23p2
|
А2
|
В каком ряду химические
элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Na, Mg, Al
2) Al, Mg, Na
3) Ca, Mg, Be
4) Mg, Be, Ca
|
А3
|
Металл, обладающий самой
высокой электропроводностью, - это
1) железо
2) медь
3) серебро
4) алюминий
|
А4
|
Наиболее энергично
взаимодействует с водой:
1) калий
2) натрий
3) кальций
4) магний
|
А5
|
Гидроксид цинка
взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) HCl и CO2
2) NaOH и H2SO4
3) SiO2 и KOH
4) NaNO3 и H2SO4
|
А6
|
Методы переработки руд, основанные
на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются:
1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия
3) электрометаллургия 4)
гальваностегия
|
Часть В.
В задании В1 на установление
соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем
получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов
и других символов.
|
В1.
|
Установите соответствие
между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) СаO + CO2 1) Ca(OH)2
Б) Ca(OH)2+ SO2
2) CaCO3+ H2O
В) Ca + H2O
3) CaSO4+
H2O
Г) Ca (HCO3)2 + Ca(OH)2 4)
Ca(OH)2 + H2
5) CaSO3 +
H2O
6) CaCO3
|
Часть С.
С1. Напишите
уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3FeFeCl2.
Переход 4 рассмотрите
в свете ОВР, уравняйте методом электронного баланса.
C2. При
взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной
кислоты, выделился водород (н.у.). Вычислите объём выделившегося водорода.
Ответы и решения
Часть А
Часть В
А1
|
А2
|
А3
|
А4
|
А5
|
А6
|
В1
|
2
|
2
|
3
|
1
|
2
|
2
|
6542
|
Часть С.
С1. Элементы ответа:
- 2Fe +3Cl2=2FeCl3
- Fe3+ + 3OH- =
Fe(OH)3
- 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +
3H2O
- Fe2O3 +
3СО = 2Fe + 3СО2,
- Fe0 + 2H+ =
Fe2+ + H20
|
С2. Элементы ответа:
1) Mg +2HCl = MgCl2 + H2
.
2) m(Mg)= 12г * 0,95 = 11,4г
3) (Н2)
=(Mg)
= 11,4 /24 = 0,475моль
4) V(H2)= 0,475 моль*22,4 л/моль
= 10,64л
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.