Контрольная работа № 1 по химии на тему "Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии"

Контрольная работа №1

Вариант 1

1.Из приведенных формул выпишите формулы простых веществ:

Zn,    HCl,    Cl₂,   CaCО₃,    SO_2,      O_2,     O_3,     ZnO,    Fe,   S₈

2. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений:

Н₂SO_4,      Cu(OH)_2.

3.Вычислите массовую долю (%) каждого химического элемента  в Mg₃P₂

4. Определите валентности химических элементов, и обозначьте их над знаками элементов римскими цифрами:     CaBr₂,    Ba₃P₂,    CuO,    Mg₃P₂,    FeO,   Fe₂O₃

5. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакции, определите тип каждой реакции:    а) FeO + C → Fe + CO₂                                 б) Na+H₂O →NaOH+H₂        

                                                  в)  NaОН+НNО₃ →NaNО₃+H₂О       г) FeS + HCl = FeCl₂ + H₂S             

6. Вычислите массу  3 моль сероводорода (H₂S)

Дополнительное задание

7. Какую массу меди надо взять, чтобы получить 16 г оксида меди (II) - CuO? Какая масса кислорода потребуется для этой реакции?

8. В какой массе серебра содержится столько же атомов, сколько их содержится в 19,7 г золота?

Контрольная работа №1

Вариант 2

1. Из приведенных формул выпишите формулы сложных веществ:

NaCl,   K₂CO₃,  O₂,   MgO,  Cu,  S₈,  Fe₂O_3,   FeSO₄,   K,   Na₂SiO_3.

2.Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений:

    Mg₃P_2,     Fe (NO₃)_3.

3.Вычислите массовую долю (%) каждого химического элемента  в PbO₂

4. Определите валентности химических элементов, и обозначьте их над знаками элементов римскими цифрами:   Na₃N,     P₂O₅,     BaCl₂,     Mg₃P₂,     PbO_2,    PbO_.

5. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакции, определите тип каждой реакции:          а) H₂O+K →  H₂+ KOH        б) CaO+ H₂O → Ca(OH)₂     

                                                            в) Fe + H₂O → Fe₃O₄+H₂           г) Al(OH)₃   →   Al₂O₃ + H₂O

6. Чему равно количество вещества кислорода О₂ массой 6,4г?

Дополнительное задание

7. Какую массу железа надо взять, чтобы получить 116г железной окалины (Fe₃O₄)? Какая масса кислорода будет израсходована в этой реакции?

8.В какой массе воды содержится столько же молекул воды, сколько молекул содержится в 4,4 г углекислого газа (CO₂)?