Контрольная работа по химии в 9 классе по теме: "Неметаллы"

      Контрольная работа по теме: «Неметаллы»                9 класс

Вариант 1

1 уровень.

1. С какими из перечисленных веществ может реагировать раствор серной кислоты:  SO₃ , MgO , NaOH , Cu , BaCl₂ , Zn .  Запишите уравнения возможных реакций.  Реакцию обмена (по выбору) запишите в полном и сокращенном ионном видах.                                                                                 2. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

                                           Mn₂O₃  +  Si  →  SiO₂  +  Mn

3. Дать полную характеристику реакции по различным признакам:            N₂+ 3H₂  ↔ 2NH₃ + Q          а) соединения, разложения, замещения, обмена; б) экзотермическая, эндотермическая;         в) обратимая, необратимая;         г) каталитическая, некаталитическая;          д) ОВР, не ОВР;                             е) гомогенная, гетерогенная.                                                                            Куда сместится химическое равновесие данной  реакции при:                        а) увеличении температуры                          б) увеличении давления

4. Задача:  Какой объем  водорода  (н.у.)  выделится  при  взаимодействии        0,2 моль  цинка с соляной кислотой? 

2 уровень.

1. Осуществить цепочку превращений. Уравнения реакций рассмотреть с точки зрения ОВР и в свете ТЭД.                                                                         Si → Mg₂Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂

2. Записать уравнение реакций  взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой, если одним из продуктов реакции является оксид азота (II). Использовать метод электронного  баланса.

3. Дать полную характеристику реакции по различным классификациям и рассмотреть условия смещения равновесия вправо: 2NO + O₂ ↔ 2 NO₂ + Q

4. Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 104 мг 20%-го раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты.

                      Контрольная работа по теме: «Неметаллы»             9 класс

Вариант 2

1 уровень.

1. С какими из перечисленных веществ может реагировать раствор соляной кислоты:   Na₂O , Hg ,  AgNO₃ , Mg , CO₂ ,  Ba(OH)₂ . Запишите уравнения возможных реакций.  Реакцию обмена (по выбору) запишите в полном и сокращенном ионном видах.                                                                                 2. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

                                           H₂S  +  O₂  →  S  +  H₂O

3. Дать полную характеристику реакции по различным признакам:             2H₂ + O₂  ↔ 2H₂O  +  Q           а) соединения, разложения, замещения, обмена; б) экзотермическая, эндотермическая;         в) обратимая, необратимая;         г) каталитическая, некаталитическая;          д) ОВР, не ОВР;                             е) гомогенная, гетерогенная.                                                                            Куда сместится химическое равновесие данной  реакции при:                        а) увеличении температуры                          б) увеличении давления

4. Задача:  Какая масса гидроксида меди (II) выпадет в осадок при взаимодействии 0,2 моль щелочи натрия с хлоридом меди (II)? 

2 уровень.

1. Осуществить цепочку превращений. Уравнения реакций рассмотреть с точки зрения ОВР и в свете ТЭД.                                                                          S → ZnS → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → BaSO₄

2. Записать уравнение реакций  взаимодействия цинка с концентрированной серной  кислотой, если одним из продуктов реакции является сера. Использовать метод электронного  баланса.

3. Дать полную характеристику реакции по различным классификациям и рассмотреть условия смещения равновесия вправо:  N₂ + O₂ ↔ 2 NO  -  Q

4. Какой объем аммиака можно получить при взаимодействии 10,7 кг хлорида аммония с гидроксидом кальция, если доля выхода продукта 98%?

Краткое описание документа:

Контрольная работа в 9 классе по теме"Неметаллы" содержит 2 варианта. Работы составлены в 2-х уровнях. Материал содержит: задания на окислительно-восстановительные реакции, классификационные характеристики реакций, разбор реакций в свете теории электролитической диссоциации, свойства основных классов неорганических соединений, генетическую взаимосвязь между соединениями, химическое равновесие. В каждый уровень включено решение задачи с использованием химического уравнения, в том числе на выход продукта реакции по сравнению с теоретически возможным, и использованием растворов с определенной массовой долей содержания вещества.