Контрольная работа по химии
в 8 классе по теме: «Соединения химических элементов».
Подготовила
учитель химии МОУ СОШ №3 г. Пугачева Мещерякова Т.А.
Работа составлена в тестовой форме и состоит
из трех частей разного уровня сложности. Часть А базового уровня сложности
содержит 6 заданий с выбором одного правильного ответа из четырех предложенных.
Часть В повышенного уровня сложности содержит два задания с кратким ответом в
виде числа или последовательности цифр. Часть С высоко уровня сложности
содержит одно задание и требует развернутого ответа. Тест содержит инструкцию
для восьмиклассников по выполнению работы.
Дорогой
восьмиклассник!
На
выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и
включает 10 заданий.
Часть
1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4
варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого
задания - 1 балл.
Часть
2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий
ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания -
2 балла.
Часть
3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного
ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы,
полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать
15 баллов. Желаю успеха!
Система
оценивания работы.
0-6 баллов – «2»
|
7-10 баллов –
«3»
|
11-13 баллов –
«4»
|
14-15 баллов –
«5»
|
Контрольная работа
Соединения
химических элементов
ВАРИАНТ-1
Часть
1
При выполнении
заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в
клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
|
А1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:
1) алюминий
|
3) магний
|
2) водопроводная
вода
|
4) углекислый
газ
|
А2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:
1) SO3, MgO, CuO
|
3) ZnO, ZnCl2, H2O
|
2) KOH, K2O, MgO
|
4) H2SO4,
Al2O3, HCl
|
А3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:
1) NO2
|
3) NH3
|
2) NO
|
4) N2O5
|
А4. Формула сульфата железа (III):
1) FeS
|
3) Fe2 (SO4)3
|
2) FeSO4
|
4) Fe2(SO3)3
|
А5. Формула карбоната кальция:
1) СаСО3
|
3) Fe2(SO3)3
|
2) СО2
|
4) СаО
|
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В состав оснований входит ион металла.
Б. В состав оснований входит кислотный
остаток.
1) верно только
А
|
3) верно только
Б
|
2) верны оба
суждения
|
4)оба суждения
не верны
|
Часть 2
В задании В1 на
установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а
затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без
пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).
|
В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:
Название
вещества:
|
Формула
соединения:
|
А) Оксид
алюминия
|
1) Al(OH)3
|
Б) Серная
кислота
|
2) Al2 (SO4)3
|
В) Гидроксид
алюминия
|
3) AlО
|
Г) Сульфат
алюминия
|
4) Al2O3
|
|
5) H2SO4
|
|
6) H2SO3
|
Ответом к заданию
В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных
ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без
пробелов и других символов.
|
В2. К кислотам относятся:
1) H2CO3
|
3) H2SiO3
|
5) HCl
|
2) Fe(OH)2
|
4) Hg(NO3)2
|
6) SO2
|
Ответом к заданию
В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц
измерения.
|
В3. Вычислите количество вещества, соответствующее 4,9 г фосфорной
кислоты.
Часть 3
Запишите
номер задания и полное решение
|
C1. Вычислите сколько граммов воды и соли Na CL нужно взять для приготовления
80 г 12%-го раствора?
Контрольная работа
Соединения
химических элементов
ВАРИАНТ-2
Часть 1
При выполнении
заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в
клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
|
А1. Чистое вещество в отличие от смеси - это:
1) морская вода
|
3) кислород
|
2) воздух
|
4) молоко
|
А2.Ряд формул, в котором все вещества – основания:
1) СuOH, CuCl2,
NaOH
|
3) Ca(OH)2, Mg(OH)2,
MgOHCl
|
2) K2O, HCl, Ca(OH)2
|
4) KOH, Ba(OH)2,
Cu(OH)2
|
A3.Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:
1) СаСО3
|
3) СO2
|
2) СH4
|
4) СO
|
А4.Формула хлорида меди (II):
1) CuCl
|
3) CuCl2
|
2) Cu(NO3)2
|
4) CuSO4
|
А5. Формула нитрата серебра:
1) СаСО3
|
3) Fe2(SO3)3
|
2) AgNO3
|
4) СаО
|
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В состав кислот входит ион водорода.
Б. В состав кислот входит кислотный остаток.
1) верно только
А
|
3) верно только
Б
|
2) верны оба
суждения
|
4) оба суждения
не верны
|
Часть 2
В задании В1 на
установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а
затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без
пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).
|
В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:
Название
вещества:
|
Формула
соединения:
|
А) Оксид магния
|
1) MnCl2
|
Б) Соляная
кислота
|
2) Mg(OH)2
|
В) Гидроксид
магния
|
3) HF
|
Г) Хлорид магния
|
4) HCl
|
|
5) MgCl2
|
|
6) MgO
|
Ответом к заданию
В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных
ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без
пробелов и других символов.
|
В2. К солям относятся:
1) H2CO3
|
3) Ba(OH)2
|
5)Na2S
|
2) KNO3
|
4) SO2
|
6) CaCO3
|
Ответом к заданию
В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц
измерения.
|
B3. Вычислите количество вещества, соответствующее 112 г гидроксида натрия.
Часть 3
Запишите
номер задания и полное решение.
|
C1. Вычислите сколько
граммов воды и соли Na CL нужно взять для приготовления 60 г 15%-го раствора?
Ответы
Контрольная работа № 3
Соединения химических элементов
Часть 1
|
А1
|
А2
|
А3
|
А4
|
А5
|
А6
|
Вариант 1
|
2
|
1
|
4
|
3
|
1
|
1
|
Вариант 2
|
3
|
4
|
2
|
3
|
2
|
2
|
Часть 2
|
В1
|
В2
|
В3
|
Вариант 1
|
4512
|
135
|
0,05 моль
|
Вариант 2
|
6425
|
256
|
2,8 моль
|
Часть 3
Вар-т
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
|
Баллы
|
|
Элементы ответа:
1. Записано краткое условие задачи
2. Приведены формулы для нахождения объема и
количества вещества.
3.
Рассчитаны количество вещества и объем углекислого газа; записан ответ
|
|
Ответ правильный и
полный
|
3
|
В ответе допущена
ошибка в одном элементе
|
2
|
В ответе допущена
ошибка в двух элементах
|
1
|
Все элементы ответа
записаны неверно
|
0
|
1
|
Решение
Дано: w (NaCL) =m (NaCL)
m р-ра (NaCL).
= 80г m р-ра (NaCL).
w (NaCL) = 12%=0,12
m (NaCL) =? г.
m (H2O) =? г.
m (NaCL) =w(NaCL) M р-ра
(NaCL).
m (NaCL) = 80*
0,12= 9.6 (г)
m (H2O) = m р-ра (NaCL) - m
(NaCL)
m (H2O) = 80-9.6= 70,4(г)
Ответ: для приготовления раствора необходимо взять 9,6 г соли и 70,4г.
воды.
|
2
|
Решение
Дано: w (NaCL) =m (NaCL)
m р-ра (NaCL).
= 60г m р-ра (NaCL).
w (NaCL) = 12%=0,15
m (NaCL)
=? г.
m (H2O)
=? г.
m (NaCL) =w(NaCL) M р-ра (NaCL).
m (NaCL) = 60* 0,15= 9 (г)
m (H2O)
= m р-ра (NaCL) - m (NaCL)
m (H2O) = 60-9= 51(г)
Ответ: для приготовления раствора необходимо взять 9 г соли и 51 г.
воды.
|
|
|
|
|
Источники:
1.
Химия, 8 класс,
Контрольные и проверочные работы, Габриелян О.С., 2011
2.
Контрольно-измерительные
материалы. Химия. 8 класс/ Сост. Е.Н. Стрельникова.- М.: ВАКО, 2014
3.
Задачи по химии и способы
их решения, 8-9 класс, Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г., 2004.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.