Зачет
по теме Металлы. 11 класс. Профильный уровень. Тест.
1В.
1. Выберите
правильные утверждения в отношении меди
1). Медь находится в П.С.Х.Э. в IА группе.
2). Наиболее характерная степень окисления
меди равна +1.
3). Оксид меди (I)
неустойчив и распадается при комнатной температуре
4). Комплексные соли меди (I) устойчивы
5). Не взаимодействует с концентрированной
соляной кислотой
2Выберите верные
суждения о соединениях цинка?
1). Оксид цинка ZnO -
относится к кислотным оксидам.
2). Карбид цинка гидролизуется с образванием
метана.
3). Оксид цинка имеет ионную молекулярную
решетку
4). Соединения цинка образуют комплексные
соединения с водным раствором аммиака
5). Цинк растворяется в водном растворе
аммиака
3. Кислотные оксиды
образуют:
1). Цинк 2). Хром 3).
Алюминий 4). Железо 5) Марганец
4. Не
взаимодействует с водой:
1). Цинк 2). Хром 3).
Серебро 4) Платина 5). Железо
5. С разбавленным
раствором гидроксида натрия взаимодействует:
1). Цинк 2).
Хром 3). Медь 4) Бериллий 5). Железо
6. Железо
вытесняет металл из раствора соли, формула которой:
1). NaCl 2).
HgCl2 3). CuCl2 4). AlCl3 5) MgCl2
7 Водород не образуется
при взаимодействии хрома с:
1). Водяным паром 2) раствором
азотной кислоты 3). водой
4). Раствором щелочи при t = 600-7000C .5)
Раствором серной кислоты
8.
Концентрированная серная кислота пассивирует каждый из двух металлов:
1). Хром и золото
2). Хром и железо 3). Медь и цинк
4). Железо и медь 5)
Алюминий и бериллий
9. Выберите
вещества, которые с хромом взаимодействуют:
1). Н2О (пар)
2). Cl2 3). Н2SO4 (конц.,хол.) 4). KOH(р-р) 5). ZnO 6). HF
10. Методом
алюмотермии получают:
1). Марганец 2). Цинк 3).
Ртуть 4). Хром 5) Натрий
11 Веществами C и D в цепочке превращений являются
+O2 +H2SO4 +NaOH
t
Cu → A → B → C → D
1). Сu(OH)2 2).
CuO 3). Cu2O 4) СuOH
5). Cu
12. Качественной
реакцией на ион Fe3+
служит реакция с соединением:
1). К3[Fe(CN)6]
2). КNCS 3). FeCl2
4). NaCl 5)AgNO3
13. Установите
соответствие между исходными веществами и степенью окисления металла, которую
он имеет в продукте реакции
ИСХОДНЫЕ
ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
А). железо и вода (пар)
1). +6
Б). железо и соляная кислота (р-р)
2). +2
В). цинк и вода (пар)
3). +2,+3
Г). марганец и азотная кислота 4).
+3
5). +1
6). +4
14. Установите
соответствие между схемой реакции и пропущенной формулой продукта
окислительно-восстановительной реакции.
СХЕМА
РЕАКЦИИ
ФОРМУЛА ПРОДУКТА РЕАКЦИИ
А).Mn + HNO3(конц..,горяч) → Мn(NO3)2 + … + H2O
1). H2S
Б). Мn + HNO3(разб.) → Мn(NO3)2
+ … + H2O 2).
NO2
В). Мn + H2SO4(конц) → MnSO4 + … + H2O
3). NO
Г). Fe + HNO3(разб.) → Fe(NO3)3 + … + H2O 4). NH4NO3
5). SO2
15. Смесь меди и
оксида меди (II) массой 2г растворили в концентрированной
серной кислоте. При этом образовался газ объёмом 0,56л (н.у.). Вычислите
массовую долю оксида меди(II) в исходной смеси. Ответ:
20%
16. Допишите
уравнение реакции, Методом электронного баланса расставьте коэффициенты.
Определите окислитель и восстановитель.
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 → KNO3 + … +… + H2O
17. 25мл 34%-ного
раствора соляной кислоты (ρ = 1,16г/мл) добавили при нагревании к оксиду
марганца (IV) массой 2,61г. Какой объём хлора выделится?
Сколько грамм карбоната калия может прореагировать (без нагревания) с
выделившимся хлором? Ответ: 0,672л; 4,14г.
18. Щавелевую
кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты.
Выделившийся газ сначала пропустили над нагретым оксидом меди (II), а полученный газ пропустили через раствор гидроксида кальция до тех
пор, пока первоначально выпавший осадок не растворился. Напишите уравнения
описанных реакций.
19. Нитрат
натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия.
выделившийся при этом газ прореагировал с избытком раствора гидроксида бария с
выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора соляной
кислоты и в полученный раствор добавили нитрат серебра до прекращения выпадения
осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
Зачет
по теме Металлы. 11 класс. Профильный уровень. Тест.
2В.
1. Выберите верные
суждения о цинке
1). Цинк растворяется в водном растворе
аммиака.
2). Цинк проявляет в соединениях переменную
степень окисления.
3) цинк реагирует с азотом
4) цинк можно получить при электролизе
раствора хлорида цинка
5) в растворе хлорида цинка среда слабокислая
2. Выберите верные утверждения относительно гидроксида
хрома( III)
1). проявляет амфотерные свойства.
2). Растворяется в концентрированной серной и
азотной кислотах
3) Растворятся в щелочах, но не растворяется в
водном растворе аммиака 4). Кислый
раствор перманганата калия окисляет гидроксид хрома (III) до
хроматов
5). В избытке раствора гидроксида натрия
растворяет с образованием хромита
3. В щелочах не
растворяется:
1). Цинк 2). Хром 3).
Алюминий 4). Железо 5) Бериллий
4. Электролизом
раствора хлорида можно получить::
1). Цинк 2). висмут 3).
Медь 4). Железо 5) свинец
5. С раствором
хлорида олова (II) не взаимодействует:
1). Цинк 2).
Хром 3). Медь 4). Железо
6. Кислую среду
имеет раствор :
1). KCl 2).
FeCl2 3). AlCl3 4). ВаCl2 5) PbCl2
7. Водород не образуется
при взаимодействии цинка с:
1). Водяным паром 2). Раствором щелочи
3). азотной кислотой 4). Раствором серной кислоты 5) Концентрированной
cерной кислотой
8. С железом взаимодействует:
1). Н2SO4 (конц.,хол.) 2).CuCl2(р-р)
3). Н2О(пар) 4). ZnCl2 (р-р) 5). С2Н5ОН
9. С хлоридом
трехвалентного железа взаимодействует?
1). Медь 2).
Серебро 3). Свинец 4). Цинк 5) Йод
10. Установите соответствие между металлом и веществом, которое
используется для получения металла в промышленности, или способом промышленного
получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.
|
МЕТАЛЛ
|
ВЕЩЕСТВО/СПОСОБ
ПОЛУЧЕНИЯ
|
|
A) железо
Б) алюминий
В) натрий
|
1)
красный железняк
2) электролиз раствора оксида в криолите
3) электролиз раствора поваренной соли
4) электролиз расплава поваренной соли
|
11. Веществами А
и Х в цепочке превращений являются
+HCl
+NaOH H2O2 +HCl
Fe → A
→ B → C → X
1). Fe
2). FeCl3
3). FeCl2
4). NaCl
12. Установите
соответствие между процессом и используемым при этом катализатором: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.
|
ПРОЦЕСС
|
|
КАТАЛИЗАТОР
|
|
A) гидратация алкинов
Б) синтез аммиака
В) получение серной кислоты
Г) гидрирование непредельных
углеводородов
|
|
1) губчатое железо
2) пентаоксид ванадия
3) никель, платина
4) соли ртути
5) водород
|
13. Верны ли следующие утверждения о металлах?
Выберите верные
1) Хроматы восстанавливаются в нейтральной
среде до Cr(OH)3
2) Щелочные металлы получают электролизом
водных растворов хлоридов
3). Железо в промышленных масштабах получают в
виде сплавов с углем
4). Все металлы I-IIIA групп являются р-элементами
5) хром растворяется в растворах щелочей
14. Установите
соответствие между исходными веществами и степенью окисления металла, которую
он имеет в продукте реакции
ИСХОДНЫЕ
ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
А). хром и
иод 1)
+6
Б). хром и соляная кислота
(р-р) 2). +2
В). хлорид ртути (II) и
ртуть 3). +2,+3
Г). оксид марганца (IV) и
соляная кислота 4). +3
5). 0
15. Рассчитайте
массовую долю цинка в техническом образце массой 17г, который нужно растворить
в соляной кислоте, чтобы получить водород, необходимый для восстановления
оксида меди (II) массой 20г до металла. Ответ: 95,6%.
16. Допишите
уравнение реакции, Методом электронного баланса расставьте коэффициенты.
Определите окислитель и восстановитель.
K2CrO4 + H2O + H2S → S + … + KOH
17 Кислород,
который образуется при разложении 659,7г перманганата калия, содержащего 4,2%
бескислородной примеси, использовали для каталитического окисления аммиака.
Рассчитайте, какая масса аммиака может вступить в реакцию, и какой объём будет
иметь азотосодержащий продукт этой реакции? Ответ: 27,2г; 36л.
18. Нитрат натрия
сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната
натрия. выделившийся при этом газ прореагировал с избытком раствора гидроксида
бария с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора
соляной кислоты и в полученный раствор добавили нитрат серебра до прекращения
выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций
19. Оксид железа (III) сплавили с содой. Полученный продукт внесли в воду. Выпавший осадок
растворили в иодоводородной кислоте. Выделившийся галоген реагирует с железом с
образованием соли. Напишите уравнения описанных реакций
Зачет
по теме Металлы. 11 класс. Профильный уровень. Тест.
3В.
1. Выбери верные
суждения о железе?
1). Железо – это химический элемент в VIIIA группы.
2). Высшая степень окисления железа равна +3.
3) Железо растворяется и в кислотах и в
щелочах
4). Железо в промышленных масштабах получают в
виде сплава с углеродом
5). Железо пассивируется концентрированными
кислотами-окислителями
2. Верны ли
следующие суждения о соединениях марганца? Выбери верные
1). Высший оксид марганца относится к
кислотным оксидам.
2). Гидроксид марганца ( VII) проявляет амфотерные свойства.
3). Марганцевая кислота – слабая кислота
4). Марганец может восстанавливать оксиды
многих металлов
5). Оксид марганца (IV) проявляет только окислительные свойства
3. Кислотный оксид
образует химический элемент:
1). Цинк 2). Марганец 3).
Алюминий 4). Хром 5) Железо
4. Не
взаимодействует с растворами кислот:
1). Ртуть 2). Хром 3).
Медь 4). Железо 5) Цинк
5. И с раствором
гидроксида натрия, и с раствором серной кислоты взаимодействует:
1). Цинк 2).
Хром 3)Бериллий 4). Медь 5). Железо
6. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции,
к которым можно отнести взаимодействие щелочных металлов с водой.
1) каталитическая 2) гомогенная 3)
необратимая
4) окислительно-восстановительная
5) реакция нейтрализации
7. Водород
образуется при взаимодействии цинка с:
1). Холодной водой 2). Раствором
щелочи 3). Концентрированной азотной кислотой 4). Концентрированной
серной кислотой 5) раствором аммиака
8. Скорость взаимодействия цинка с
раствором серной кислоты возрастёт, если
1) измельчить металл 2) увеличить
давление 3) понизить температуру реакционной смеси 4) разбавить раствор
5) увеличить концентрацию серной кислоты
9. Из перечня
веществ, формулы которых с медью взаимодействует:
1). Н2SO4 (разб.) 2).FeCl2(р-р) 3). AgCl
4). HNO3(разб.)
5). Сl2 6). Ba(OH)2(р-р)
10. Установите соответствие между солью металла
и окраской пламени:
|
СОЛЬ
|
|
ОКРАСКА ПЛАМЕНИ
|
|
A) соли кальция
Б) соли натрия
В) соли калия
Г) соли меди
|
|
1) кирпично-красное
2) зеленое
3) фиолетовое
4) синее
5) желтое
|
11. В концентрированным растворе щелочи растворяются гидроксиды:
1) меди (II)…. 2)
алюминия 3) бария 4) марганца (II) 5) хрома (II)
12. Веществами В и
Х в цепочке превращений являются
+O2 +NaOHтв +HCl +NaOH(изб.)
Zn →
A →
B →
C →
X
1). Zn(OH)2 2). Na2[Zn(OH)4]
3). .Na2ZnO2 4). ZnO 5) ZnCl2
13. Установите соответствие между названием соли и её отношением к
гидролизу:
|
НАЗВАНИЕ СОЛИ
|
|
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
|
|
А) хлорид аммония
Б) сульфат калия
В) карбонат натрия
Г) сульфид алюминия
|
|
1) гидролизуется по катиону
2) гидролизуется по аниону
3) гидролизу не подвергается
4) гидролизуется по катиону и
аниону
|
14. Установите соответствие между исходными веществами и степенью
окисления металла, которую он имеет в продукте реакции
ИСХОДНЫЕ
ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
А). железо и хлор 1).
+6
Б). цинк и сероводород 2).
+2
В). медь и кислород при t=10000C 3). +2,+3
Г). хром и азотная кислота
(разб.) 4). +3
5).
+1
6). +4
15. При действии
разбавленной серной кислоты на смесь олова и серебра массой 13,89г (массовая
доля металлов в смеси 90%) выделился водород объёмом 2,24л (н.у.). Вычислите
массовые доли металлов в смеси. Ответ: 95,2%, 4,8%.
16 Допишите уравнение реакции. Методом
электронного баланса расставьте коэффициенты. Определите окислитель и
восстановитель.
K2CrO4 + HCl → Cl2 + KCl +… + H2O
17. На 21,6г
серебра подействовали 68%-ным раствором азотной кислоты, масса которого 600г.
Полученный при этом газ пропустили через 300г 10%-ного холодного раствора
гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю веществ в полученном растворе.
18. Через избыток раствора едкого кали пропустили
бурый газ в присутствии большого избытка воздуха. В образовавшийся раствор
добавили магниевую стружку и нагрели, выделившимся газом нейтрализовали азотную
кислоту. Полученный раствор осторожно выпарили, твердый продукт реакции
прокалили. Напишите уравнения описанных реакций
19. Железо сожгли в
атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида
натрия. Образовавшийся бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Остаток
после прокаливания растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения
описанных реакций
Зачет
по теме Металлы. 11 класс. Профильный уровень. Тест.
4В.
1. Выберите правильные утверждения о хроме
1). Хром находится
в П.С.Х.Э. в VIА группе.
2). При растворении в концентрированной
азотной кислоте (н.у.) образуется NO2.
3). Хром хорошо растворим в растворах щелочей
и кислот
4). С растворами кислот хром реагирует с
образованием солей двухвалентного хрома
5). При комнатной температуре хром достаточно
инертен
2. Верны ли
следующие суждения о соединениях железа? Выберите верные
1). Оксид железа (II)
относится к основным оксидам.
2). Гидроксид железа (II)
проявляет амфотерные свойства.
3) При нагревании
железных опилок с щелочным расплавом сильных окислителей образуется феррат
4) Гидроксид железа (II) – бурый осадок, устойчивый при стоянии
5) Оксиды железа растворяются в аммиачном
растворе
3. Амфотерный
оксид не образует химический элемент:
1). Цинк 2). Серебро
3). Магний 4). Хром 5)Марганец
4. Какой метал во
влажном воздухе быстро окисляется?
1). Цинк 2). Медь 3).
Серебро 4). Железо 5) Кальций
5. При
взаимодействии с хлором соединение состава ЭCl3 образует каждый из двух металлов:
1). Хром и железо 2). Цинк и
медь 3). Медь и железо
4). Алюминий и цинк
5) Хром и алюминий
6. Цинк вытесняет
металл из раствора соли, формула которой:
1). FeCl3 2). CrCl3
3). AlCl3 4). СаCl2 5)
MgCl2
7. Водород не образуется
при взаимодействии цинка с:
1). Водяным паром 2). Концентрированной
серной кислотой 3). Холодной водой
4). Раствором серной кислоты
5) Раствором щелочи
8. Какой металл
пассивирует концентрированная азотная кислота, а разбавленная реагирует с ним?
1). Цинк 2). Алюминий 3)Медь
4). Марганец 5). Железо
9. Из перечня
веществ, формулы которых с марганцем взаимодействует:
1). NaOH 2).NaCl(р-р) 3). Н2
4). HCl(р-р) 5). O2 6). Mg(NO3)2(р-р)
10. С
металлическим натрием не взаимодействует:
1) метан, 2) ацетилен, 3)
фенол, 4) анилин 5) аланин
11. Установите соответствие между солями и окраской
пламени, которую они дают:
|
СОЛЬ
|
|
ОКРАСКА ПЛАМЕНИ
|
|
А) соли калия
Б) соли борной кислоты
В) соли лития
Г) соли натрия
|
|
1) желтое
2) оранжевое
3) зеленое
4) фиолетовое
5) малиновое
|
12. Веществами А и
Х в цепочке превращений являются
+Cl2 +NaOH +NaOH
+HCl
Cr → A
→ B → C → X
1). Cr(OH)3 2). Na3[Cr(OH)6]
3). CrCl3
4). CrCl2
13. Установите соответствие между
названием соли и продуктом гидролиза ее водного раствора.
|
название СОЛИ
|
|
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
|
|
А) нитрат меди
Б) хлорид железа (II)
В) хлорид калия
Г) гидросульфат меди
|
|
1) медь
2) хлор
3) железо, водород
4) водород
5) железо
6) калий
|
14. Установите соответствие между исходными веществами и степенью
окисления металла, которую он имеет в продукте реакции
ИСХОДНЫЕ
ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
А). гидроксид меди (II) и
этаналаль 1).
+6
Б). хром и сера
2). +2
В). железо и кислород
3). +2,+3
Г). марганец и соляная
кислота 4). +3
5). +1
6). +4
15. Железо массой
11,2г сплавили с серой массой 9,6г. К продукту реакции прилили соляную кислоту
(взята в избытке). Выделившийся газ пропустили через раствор сульфата меди (II). Рассчитайте массу полученного осадка, если выход составил 85% от
теоретически возможного. Ответ: 16,32г.
16 Допишите
уравнение реакции, Методом электронного баланса расставьте коэффициенты.
Определите окислитель и восстановитель.
K2CrO4 + KNO2 + KOH + H2O → KNO3 + …
17. Соль натрия
желтого цвета массой 6,48г растворили в воде, подкислили серной кислотой,
получив оранжевый раствор. При добавлении избытка раствора сульфита калия
образовался раствор зеленовато-фиолетового цвета. Какая масса металлического
хрома может быть выделена при электролизе полученного раствора. Ответ:
2,08г.
18. Хлорат калия
нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ.
Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Ее
растворили в разбавленной соляной кислоте. К полученному при этом раствору
добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту. Напишите
уравнения описанных реакций
19. Калий сплавили с серой. Полученную соль
обработали соляной кислотой. выделившийся при этом газ пропустили через раствор
бихромата калия в серной кислоте. выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали
и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.