Контрольная работа по теме "Неметаллы"

Контрольная работа по теме: «Неметаллы» 9 класс

Вариант 1

1. Какова роль  элементов подгруппы кислорода в жизнедеятельности живых организмов.

2. С какими из этих веществ будет взаимодействовать разбавленная азотная кислота: ZnO, CO₂, Ag, NaOH, H₂O, Na₂CO₃. Запишите уравнение реакций.

3. Осуществите превращение

Ca(NO₃)₂→  HNO₃→ NO→NO₂→ HNO₃→Ca(NO₃)₂

На­пи­ши­те мо­ле­ку­ляр­ные урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить ука­зан­ные пре­вра­ще­ния. Для пер­во­го пре­вра­ще­ния со­ставь­те со­кращённое ион­ное урав­не­ние ре­ак­ции.

4. К 150 г рас­тво­ра кар­бо­на­та на­трия до­ба­ви­ли из­бы­ток раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты, и рас­твор на­гре­ли до окон­ча­ния вы­де­ле­ния газа. Всего вы­де­ли­лось 3,36 л газа (н. у.). Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю кар­бо­на­та на­трия в ис­ход­ном рас­тво­ре

5*. Предположите план распознавания растворов: сульфата, хлорида и иодида натрия.

Контрольная работа по теме: «Неметаллы» 9 класс

Вариант 2

1. Какова роль  элементов подгруппы азота  в жизнедеятельности живых организмов.

2. С какими из этих веществ будет взаимодействовать оксид серы (IV):

NaCl, H₂O, MgO, CO₂, CuSO₄, Cu(OH)₂.

3. Дайте сравнительную характеристику простых веществ азота и фосфора, указав: а) строение их атомов, б) степени окисления, в) агрегатное состояние,г) химические свойства. Составьте уравнения реакций, дайте названия продуктам реакций.

4. К 250 г рас­тво­ра кар­бо­на­та на­трия до­бав­ля­ли рас­твор хло­ри­да бария до пре­кра­ще­ния вы­де­ле­ния осад­ка. Масса от­филь­тро­ван­но­го и вы­су­шен­но­го осад­ка со­ста­ви­ла 39,4 г. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю кар­бо­на­та на­трия в ис­ход­ном рас­тво­ре.

5*. Предположите план распознавания растворов: соляной, серной, азотной кислот. Запишите уравнения использованных реакций.

Контрольная работа по теме: «Неметаллы» 9 класс

Вариант 3

1. Какова роль  элементов подгруппы галогенов  в жизнедеятельности живых организмов.

2. Осуществите превращения: S → H₂S → SO₂ →SO₃ → Na₂SO₄ →BaSO₄ На­пи­ши­те мо­ле­ку­ляр­ные урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить ука­зан­ные пре­вра­ще­ния. Для последнего  пре­вра­ще­ния со­ставь­те со­кращённое ион­ное урав­не­ние ре­ак­ции.

3.  Дайте сравнительную характеристику простых веществ углерода и кремния, указав: а) строение их атомов, б) степени окисления, в) агрегатное состояние,г) химические свойства. Составьте уравнения реакций, дайте названия продуктам реакций.

4. К 125 г рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты до­ба­ви­ли из­бы­ток гид­ро­кар­бо­на­та на­трия. Общий объём вы­де­лив­ше­го­ся газа со­ста­вил 11,2 л (н. у.). Опре­де­ли­те мас­со­вую долю сер­ной кис­ло­ты в рас­тво­ре.

5*. Предположите план распознавания растворов: фосфата, карбоната и гидроксида натрия. Запишите уравнения использованных реакций.

            Контрольная работа по теме: «Неметаллы» 9 класс

Вариант 4

1. Какова роль  элементов подгруппы углерода  в жизнедеятельности живых организмов.

2.Осуществите превращения: фосфор→  фосфид кальция → фосфин → фосфорная кислота→  фосфат бария→  хлорид бария

3. Определите, в каких реакциях  сера является окислителем, а в каких восстановителем. Запишите уравнения реакций.

а) при взаимодействии с металлом;

б) при взаимодействии с водородом;

в) при взаимодействии с кислородом.

4. После про­пус­ка­ния 5,6 л сер­ни­сто­го газа через 400 г рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия по­лу­чи­ли рас­твор сред­ней соли. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю гид­рок­си­да на­трия в рас­тво­ре.

5*. Предположите план распознавания растворов: сульфата, карбоната и хлорида калия. Запишите уравнения использованных реакций.