Контрольная
работа по химии 8 класс по теме
«Соединения
химических элементов»
Вариант 1
1.
Соотнесите:
молекулярная
масса вещества формула вещества
1)
40 а) К2СО3
2)
100 б) КNO3
в) МgO
г) СаСО3
д) NаОН
2. Составить
электронную схему элемента находящегося в третьем периоде четвертой
группе главной подгруппе, напишите формулу этого элемента, рассчитайте число
протонов, нейтронов, электронов
Ответ:_______________________________________________________________
_____________________________________________________________________
3.
Проведите необходимые расчеты, заполните в таблице пропущенные ячейки.
№
|
Формула
вещ-ва
|
Молярная
масса
|
Масса
|
Объём
|
Количеств
вещ-ва
|
Число
молекул
|
1.
|
C2H2
|
|
22 мг
|
|
|
|
4.
Составьте формулы по их произношению:
а)
цинк-хлор-два; _______________________________
б)
натрий-два-эс-о-четыре; _______________________________
в)
аш-эн-о-три ________________________________
г)
калий-три-пэ-о-четыре; ________________________________
д)
аргентум-два-о ________________________________
5. Веществами
с ионной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:
1) азот и
озон (N2 и O3) 3)
хлорид натрия и азот (NaCl и N2)
2) оксид
азота (I ) и
озон 4) азот и сульфат кальция (N2 и CaSO4)
6. Определите
массовую долю меди в сульфате меди (II) CuSO4.
7.
Определите степени окисления атомов элементов в соединениях,
формулы которых SiO2,
Na2O,
K2S,
LiBr.
8.Из
перечня формул выпишите отдельно: оксиды, основания, кислоты и соли.
K2O,
NaOH, HCl, MgSO4, Cu(NO3)2,
Al2O3,
Fe2O3,
Ba(OH)2,
H2CO3.
оксиды
|
основания
|
кислоты
|
соли
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Контрольная работа по химии 8 класс по теме
«Соединения химических элементов»
Вариант 2
1.
Соотнесите:
молекулярн.
масса вещ-ва формула вещества
1)
180 а) Fe2O3
2)
170 б) AgNO3
в) С6Н12О6
г) Ba(OH)2
д) Cu(NO3)2
2.
Составить электронную схему элемента находящегося в
четвертом периоде первой группе, главной подгруппе, напишите формулу этого
элемента, рассчитайте число протонов, нейтронов, электронов.
Ответ:_______________________________________________________________
_____________________________________________________________________
3. Проведите
необходимые расчеты, заполните в таблице пропущенные ячейки.
№
|
Формула
вещ-ва
|
Молярная
масса
|
Масса
|
Объём
|
Количеств
вещ-ва
|
Число
молекул
|
1.
|
N2O3
|
|
|
|
1,5 кмоль
|
|
4.
Составьте формулы по их произношению:
а)
феррум-эс-о-четыре; _____________________________
б)
алюминий-два-о-три; _____________________________
в)
аш-два-це-о-три; _____________________________
г)
кальций-три-пэ-два; ______________________________
д)
марганец-два-о-семь. ______________________________
5.
Веществами с ионной и ковалентной полярной связью являются
соответственно:
1)
этилен и сульфид меди (С2Н4 и CuS) 3)
бром и водород
2)
оксид натрия и сероводород (Na2O и H2S)
4) сера и вода
6.
Определите массовую долю железа в сульфате железа (II)
FeSO4
7.
Определите степени окисления атомов химических элементов в
соединениях, формулы которых H2O,
AlCl3,
N2O5,
Na3P.
8.
Из перечня формул выпишите отдельно: оксиды, основания, кислоты и
соли.
СaO,
Zn(OH)2,
HNO3,
Cu(OH)2,
FeO, Na3PO4,
HCl, MgCO3, SO3
оксиды
|
основания
|
кислоты
|
соли
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.