Суммативное оценивание по химии 8 класс

Суммативное оценивание за раздел

8.4А «Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь» 8.4В «Углерод и его соединения»

Цель обучения              8.3.4.9 Знать и понимать классификацию, свойства оснований и составлять уравнения реакции характеризующие их химические свойства

                                    8.3.4.10 Знать различные методы получения солей и составлять   соответствующие уравнения реакций

                             8.3.4.11 Знать и понимать классификацию, свойства солей

и составлять уравнения реакций характеризующие их химические свойства

                                8.3.4.12   Исследовать   генетическую   связь   между основными классами неорганических соединений

8.4.3.2 Описывать распространение углерода и его соединений в
природе
8.4.3.4 Исследовать области применения аллотропных
видоизменений углерода
8.4.3.5 Исследовать физические и химические свойства углерода
8.4.3.8 Составлять и объяснять круговорот углерода в природе

Критерий оценивания

Обучающийся

•   Записывает два метода получения растворимых и нерастворимых солей и составляет уравнения реакций.

•     Классифицирует соли по составу.

•    Составляет уравнения возможных реакций,

химические свойства солей.

зная

•   Записывает уравнения химических реакций, показывая связь между солями и нерастворимыми основаниями.

•     Классифицирует основания по растворимости в

воде, записывает уравнения химических реакций

•  Описывает		значение  углерода			и  его	соединений  в
природе.
Предсказывает   области   применения				аллотропных
видоизменений углерода.
•  Составляет		сбалансированные			уравнения   реакций
взаимодействия  углерода  с  элементами  (простыми
веществами) и соединениями.
Объясняет  изменение содержания  углекислого  газа  в
природе, применяя знания о круговороте углерода

Уровень мыслительных               Знание и понимание

навыков                                                    Применение

Время выполнения                             минут

Задания.

1.   Запишите  способы получения растворимых и нерастворимых солей, и составьте соответствующие уравнения реакций.

(а) Способ 1

_____________________________________________________________________

       Способ 2

_____________________________________________________________________

(b)  Способ 1

_____________________________________________________________________

      Способ 2

_____________________________________________________________________

2.  Даны химические формулы солей: Al(OH)₂NO₃, Nа₂ SO₄, KH₂PO₄.

Впишите формулы солей в соответствующие графы таблицы.

соли
кислые	основные	средние

3.  Запишите уравнения возможных реакций.

(а) Zn + CuCl2 →

_________________________________________________________________

(b)  Ag + ZnCl2 →

_________________________________________________________________

(c)  SO3 + NaCl →

_________________________________________________________________

(d)  KOH + CuSO4 →

_________________________________________________________________

(e)  Al + Cl2 →

_________________________________________________________________

(f)  Zn (OH)2 + CuCl2 →

_________________________________________________________________

4.    Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить

следующие превращения:

углерод         оксид углерода (IV)        угольная кислота        карбонат кальция        

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

5(а) Из перечня веществ выпишите растворимые и нерастворимые в воде основания: HNO3, Ba(OH)2, CaO, NaOH, Cu(OH)2, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, KOH, Al(OH)3

Растворимые в воде основания      Нерастворимые в воде основания

 

(b)  Запишите уравнение реакции нейтрализации для любого из растворимых оснований

(в задании 5(а))

______________________________________________________________________________

(с) Запишите уравнение реакции разложения для любого из нерастворимых оснований (в задании 5(а))

______________________________________________________________________________

6 Среди жизненно важных химических элементов – углерод один из важнейших: жизнь на нашей планете построена на углеродной основе. Объясните почему.

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

7(a) Аллотропными видоизменениями углерода являются алмаз и графит.

Объясните, почему графит является хорошей смазкой, используйте знания о структуре алмаза и графита.

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

(b)  Объясните, почему алмаз является твёрдым веществом.

Запишите одно применение алмаза, основанное на его твёрдости.

___________________________________________________________________________________

8.      Составьте уравнения реакций взаимодействия углерода с элементами (простыми веществами)

и  соединениями.

(а) углерод + кислород в недостатке (О2)

________ + ________ → ________

(b)  углерод + кислород в избытке (О2)

________ + ________ → ________

(c)  углерод + оксид меди (II) (CuO)

________ + ________ → ________ + ________

9.      На диаграмме показана часть углеродного цикла, где представлены некоторые процессы, которые определяют процентное содержание углекислого газа в атмосфере.

Объясните что такое «круговорот углерода в природе» и как этот процесс увеличивает процентное содержание диоксида углерода в атмосфере.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Критерии оценивания	№	Дескриптор	балл
		Обучающийся
Записывает методы получения растворимых и не растворимых солей и составляет уравнения химических реакций	1	Записывает первый способ получения растворимых солей	1
		Записывает второй способ получения растворимых солей	1
		Записывает первый способ получения не растворимых солей	1
		Записывает второй способ получения нерастворимых солей	1
Классифицирует соли по составу	2	выписывает формулы кислых  солей;	1
		выписывает формулы средних солей	1
		Выписывает формулы основных солей	1
Составляет уравнения возможных реакций, зная химические свойства солей	3	составляет уравнение реакции (а);	1
		Составляет уравнение реакции (d);	1
		Составляет уравнение реакции (е)	1
Записывает уравнения химических реакций показывая генетическую связь	4	углерод        оксид углерода (IV)	1
		оксид углерода (IV)                угольная кислота	1
		угольная кислота        карбонат кальция	1
Классифицирует основания	5	классифицирует основания на растворимые и нерастворимые;	1
		записывает уравнение реакции нейтрализации для растворимого основания	1
		записывает уравнение реакции разложения для нерастворимого основания.	1
Описывает значение углерода и его соединений в природе	6	объясняет, почему жизнь на планете построена на углеродной основе	1
Предсказывает области применения аллотропных видоизменений углерода	7	Объясняет применение графита в качестве смазки	1
		Объясняет твердость алмаза прочностью связей в кристаллической решетке гигантской ковалентной структуры алмаза	1
Составляет сбалансированные уравнения и реакций взаимодействия углерода с элементами (простыми веществами и соединениями)	8	составляет уравнение реакции горения углерода в недостатке кислорода	1
		составляет уравнение реакции горения углерода в избытке кислорода	1
		составляет уравнение реакции между углеродом и оксидом меди (II),	1
Объясняет изменение содержания  углекислого газа  в природе применяя знания о круговороте углерода в природе	9	даёт объяснение причины увеличения доли углекислого газа при процессе круговорота углекислого газа	1
	Всего	балл	23

Критерий оценивания		№		Дескриптор			Балл
		задания		Обучающийся
Описывает	значение	1	объясняет, почему жизнь на планете				1
углерода и его соединений			построена на углеродной основе;
в природе.
			приводит пример одного		применения		1
			кокса в промышленности;
Предсказывает	области	2	объясняет	применение	графита	в	1
применения	аллотропных		качестве смазки;
видоизменений углерода.
			объясняет твёрдость алмаза прочностью связей в кристаллической решетке гигантской ковалентной структуры алмаза;				1
			записывает	применение	алмаза	для	1
			резки стекла/ производства свёрл;
Составляет		3	составляет уравнение реакции горения				1
сбалансированные			углерода в недостатке кислорода;
уравнения реакций
взаимодействия углерода с			составляет уравнение реакции горения				1
элементами (простыми			углерода в избытке кислорода;
веществами) и
			составляет уравнение реакции между				1
соединениями.
			углеродом и оксидом меди (II),
			доказывая восстановительные свойства
			углерода;
Объясняет изменение		4	объясняет термин «дыхание»;				1
содержания углекислого
			объясняет влияние процесса дыхания				1
газа в природе, применяя			на увеличение процентного содержания
знания о круговороте			диоксида углерода в атмосфере;
углерода
			даёт объяснение причины увеличения				1
			доли диоксида углерода в атмосфере.
Всего баллов							11