Контрольная работа по теме:"Химическая связь"

Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома».

I.

1. Определите химический элемент по составу его атомной частицы - 38р, 50n, 38е :

а) F б) Ca в)Ar г) Sr

2. Максимальное число электронов на s-орбитали:

а) 1 б) 2 в) 6 г) 8

3. Число орбиталей на d-подуровне:

а) 3 б) 4 в) 5 г) 6

4. К р-элементам относится:

а) кремний б) магний в) водород г) хром

5. Элемент, атом которого имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s

а) К б) Са в) Ва г) Nа

6. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RО:

а) Ва, Са, Sr б) P, N, As в) C, Si, Ge г) B, Al, Ga

7. Из приведенных ниже элементов 3-го периода наиболее ярко выраженные

неметаллические свойства имеет:

а) Al б)S в)Si г)Cl

8. Элемент имеет электронную конфигурацию внешнего уровня … 3s23p2.

Выберите формулу его водородного соединения:

а) PH3

б) H2

S в) CH4

г) SiH4

9. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических

уровней:

а) S и Cl б) Be и B в) Kr и Xe г) Mo и Se

10. Номер периода в Периодической системе совпадает с:

а) зарядом ядра атома б) числом электронов

в) числом энергетических уровней г) числом протонов

11. Выберите изотоп кальция в ядре которого содержится 22 нейтрона:

а) 40Са б) 42Са в) 44 Са г) 48Са

12. Оксиды BeO – MgO – CaO соответственно относятся:

а) основной –амфотерный – кислотный

б) кислотный – амфотерный – основной

в) амфотерный – основной – основной

г) все основные

13. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) Р3+

2) S2-

3) С15+

4) Fe2+

14. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону

1) Sn2+

2) S2-

3) Cr3+

4) Fe2

15. Наибольший радиус имеет атом

1) олова 2) кремния 3) свинца 4) углерода

16. Ион, в составе которого 16 протонов и 20 электронов, имеет заряд

1) +4 2) -2 3) +2 4) -4

17. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

1) O,N,C,B 2) Cl,S,P,Si

3) C,Si,Ge,Sn 4) B,C,O,F

18. По периоду слева направо уменьшается(-ются)

1) атомный радиус элементов

2) число валентных электронов в атомах

3) электроотрицательность элементов

4) кислотные свойства гидроксидов

19. Наиболее сильное основание образует

1) магний 2) стронций 3) барий 4) кадмий

20. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома

1) увеличивается и в периодах, и в группах

2) уменьшается и в периодах, и в группах

3) увеличивается в периодах, а в группах уменьшается

4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается

II. 1. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 15 в

ПСХЭ. Распределите электроны по атомным орбиталям.

Чему равна валентность этого атома в обычном и возбужденном состоянии?

Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам.

Запишите формулу его высшего оксида ( укажите его характер).

Составьте электронную формулу его иона.

2. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 72

К какому семейству относится этот элемент.

3. Укажите типичный металл и типичный неметалл в 4-м периоде

ПСХЭ. Объясните свой ответ.

Контрольная работа по теме «Строение атома».

Вариант II

I.

1. Определите химический элемент по составу его атомной частицы - 15р, 16n, 15е :

а) F б) Ca в)Р г) Sr

2. Максимальное число электронов на d-орбитали:

а) 10 б) 2 в) 6 г) 8

3. Число орбиталей на р-подуровне:

а) 3 б) 4 в) 5 г) 6

4. К d-элементам относится:

а) кремний б) магний в) водород г) хром

5. Элемент, атом которого имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s23d2

а) К б) Са в) Тi г) Nа

6. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RО2:

а) Ва, Са, Sr б) P, N, As в) C, Si, Ge г) B, Al, Ga

7. Из приведенных ниже элементов 3-го периода наиболее ярко выраженные

металлические свойства имеет:

а) Al б)Nа в)Si г)Cl

8. Элемент имеет электронную конфигурацию внешнего уровня …3s23p4

Выберите формулу его водородного соединения:

а) PH3

б) H2

S в) CH4

г) SiH4

9. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических

уровней:

а) Si и Cl б) Be и B в) K и Rb г) Mg и Al

10. Порядковый номер элемента в Периодической системе совпадает с:

а) зарядом ядра атома б) числом электронов

в) числом энергетических уровней г) числом нейтронов

11. Выберите изотоп марганца в ядре которого содержится 25 нейтронов:

а) 50Мn б) 52 Mn в) 54 Mn г) 55Mn 25

12. Оксиды SO2

– Al 2O3

– Na 2O

 соответственно относятся:

а) основной –амфотерный – кислотный

б) кислотный – амфотерный – основной

в) амфотерный – основной – основной

г) все амфотерные

13. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) S6+

2) S2-

3) Вг5+

4) Sn4+

14. Электронная конфигурация Is22s22p6

соответствует иону

1) А13+

2) Fe3+

3) Zn2+

4) Cr3+

15. Наибольший радиус имеет атом

1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова

16. Ион, в составе которого 16 протонов и 14 электронов, имеет заряд

1) +4 2) -2 3) +2 4) -4

17. У элементов главных подгрупп с увеличением атомного номера уменьшается

1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах

2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность

18. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:

1) А1,Са,К 2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg

19. В ряду оксидов SiO2

- Р205

- SO2

- Cl2O7

кислотные свойства

1) возрастают 3) не изменяются

2) убывают 4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются

20. По периоду слева направо увеличивается(-ются)

1) атомный радиус элементов 2) металлические свойства

3) электроотрицательность элементов 4) основные свойства

II. 1. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 14 в

ПСХЭ. Распределите электроны по атомным орбиталям.

Чему равна валентность этого атома в обычном и возбужденном состоянии?

Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам.

Запишите формулу его высшего оксида ( укажите его характер) .

Составьте электронную формулу его иона.

2. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 82

К какому семейству относится этот элемент.

3. Укажите типичный металл и типичный неметалл в 3-м периоде

ПСХЭ. Объясните свой ответ.