Лабораторно - исследовательская работа "ЭЛЕКТРОЛИЗ"

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 1

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) нитрата калия     б) хлорида никеля  (II)  

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) нитрата калия     б) хлорида никеля  (II)   в) фторида меди (II) 

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  сульфата меди (II) 

8.   Решите задачу:

      При электролизе водного раствора нитрата никеля  (II)  масса катода увеличилась

 на 110 г. Какие газы выделяются  и каковы их объемы (н.у.)?

   ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 2

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) нитрата алюминия    б) фторида марганца  (II)  

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) нитрата алюминия    б) фторида марганца  (II)   в) хлорида ртути (II) 

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  хлорида ртути (II) 

8.   Решите задачу:

      При электролизе водного раствора нитрата хрома  (III)  масса катода увеличилась

 на 120 г. Какие газы выделяются  и каковы их объемы (н.у.)?

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4                ВАРИАНТ № 3

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) сульфата алюминия    б) хлорида хрома   (III)  

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) сульфата алюминия    б) хлорида хрома   (III)   в) сульфата меди  (II) 

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  нитрата  ртути (II) 

8.   Решите задачу:

      При электролизе водного раствора бромида меди  (II)  масса катода увеличилась

 на 112 г. Какой газ выделится и каков его объем (н.у.)?

   ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 4

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) сульфита натрия    б) хлорида марганца   (II)  

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) сульфита натрия    б) хлорида марганца   (II)   в) нитрата ртути   (II) 

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  нитрата  меди (II) 

8.   Решите задачу:

      При электролизе водного раствора хлорида цинка  масса катода увеличилась

 на 102 г. Какие газы выделяются  и каковы их объемы (н.у.)?

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 5

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) нитрата кальция     б) бромида никеля   (II)  

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) нитрата кальция     б) бромида никеля   (II)   в) хлорида меди (II) 

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  сульфата  меди (II) 

8.   Решите задачу:

      При электролизе водного раствора нитрата свинца (II)  масса катода увеличилась

 на 222 г. Какие газы выделяются  и каковы их объемы (н.у.)?

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 6

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) сульфата магния     б) хлорида цинка  

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) сульфата магния     б) хлорида цинка   в) нитрата меди (II) 

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  нитрата  меди (II) 

8.   Решите задачу:

      При электролизе водного раствора хлорида хрома  (III)  масса катода увеличилась

 на  22 г. Какие газы выделяются  и каковы их объемы (н.у.)?

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 7

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) хлорида алюминия      б) сульфата олова (II)  

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) хлорида алюминия      б) сульфата олова (II)   в) бромид меди (II) 

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  сульфата цинка

8.   Решите задачу:

      При электролизе водного раствора фторида серебра  (I)  масса катода увеличилась

 на  22 г. Какой газ выделился  и каков его объем (н.у.)?

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 8

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) карбоната калия     б) фторида марганца  (II)  

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) карбоната калия     б) фторида марганца  (II)   в) нитрата меди (II) 

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  нитрата меди (II) 

8.   Решите задачу:

      При электролизе водного раствора нитрата серебра  (I)  масса катода увеличилась

 на  78 г. Какой газ выделился  и каков его объем (н.у.)?

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 9

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) карбоната натрия     б) бромида цинка  

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) карбоната натрия     б) бромида цинка   в) нитрата серебра  (I) 

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  бромида хрома (III) 

8.   Решите задачу:

      При электролизе водного раствора сульфата железа   (III)  масса катода увеличилась

 на  56 г. Какие  газы выделяются   и каков их объем (н.у.)?

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 10

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) сульфита калия      б) бромида железа (II)  

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) сульфита калия      б) бромида железа (II)      в) нитрата серебра  (I) 

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  сульфата олова (II) 

8.   Решите задачу:

      При электролизе водного раствора сульфата хрома  (III)  масса катода увеличилась

 на  256 г. Какие  газы выделяются   и каков их объем (н.у.)?

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 11

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) фторида калия      б) сульфата  железа (III)  

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) фторида калия      б) сульфата  железа (III)   в) бромида меди  (II) 

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  нитрата железа  (II) 

8.   Решите задачу:

      При электролизе водного раствора нитрата никеля  (II)  масса катода увеличилась

 на  16 г. Какие  газы выделяются   и каков их объем (н.у.)?

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 12

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) бромида кальция       б) сульфата  железа (II)  

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) бромида кальция       б) сульфата  железа (II)   в) хлорида ртути  (II) 

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  нитрата хрома  (III) 

8.   Решите задачу:

      При электролизе водного раствора хлорида железа  (II)  масса катода увеличилась

 на  106 г. Какие  газы выделяются   и каков их объем (н.у.)?

    ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 13

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) фторида олова (II)     б) сульфата  калия  

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) фторида олова (II)     б) сульфата  калия      в) сульфата железа   (III)

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  нитрата бария

8.   Решите задачу:

      При электролизе водного раствора нитрата марганца  (II)  масса катода увеличилась

 на  106 г. Какие  газы выделяются   и каков их объем (н.у.)?

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 14

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) бромида марганца  (II)     б) фосфата натрия  

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) бромида марганца  (II)     б) фосфата натрия   в) хлорида ртути    (II)

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  хлорида железа (III)

8.   Решите задачу:

      При электролизе водного раствора сульфата  марганца  (II)  масса катода увеличилась

 на  106 г. Какие  газы выделяются   и каков их объем (н.у.)?

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 15

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) бромида натрия     б) нитрата никеля (II)  

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) бромида натрия     б) нитрата никеля (II)    в) хлорида ртути    (II)

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  нитрата  железа (III)

8.   Решите задачу:

      При электролизе водного раствора бромида олова  (II)  масса катода увеличилась

 на  126 г. Какие  газы выделяются   и каков их объем (н.у.)?

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 16

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) бромида бария     б) нитрата марганца (II)  

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) бромида бария     б) нитрата марганца (II)   в) сульфата меди    (II)

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  сульфата цинка

8.   Решите задачу:

      При электролизе водного раствора бромида никеля  (II)  масса катода увеличилась

 на  12  г. Какие  газы выделяются   и каков их объем (н.у.)?

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 17

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) бромида железа (III)      б) фосфата натрия  

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) бромида железа (III)      б) фосфата натрия   в) нитрата серебра (I)

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  сульфата марганца (II)

8.   Решите задачу:

      При электролизе водного раствора нитрата свинца  (II)  масса катода увеличилась

 на  52  г. Какие  газы выделяются   и каков их объем (н.у.)?

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 18

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) хлорида магния       б) нитрата цинка  

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) хлорида магния       б) нитрата цинка   в) фторида серебра (I)

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  нитрата ртути (II)

8.   Решите задачу:

      При электролизе водного раствора сульфата кобальта  (II)  масса катода увеличилась

 на  52  г. Какие  газы выделяются   и каков их объем (н.у.)?

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 19

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) сульфита лития       б) сульфата кобальта (II)  

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) сульфита лития       б) сульфата кобальта (II)   в) хлорида меди (II)

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  нитрата свинца (II)

8.   Решите задачу:

      При электролизе водного раствора хлорида меди  (II)  масса катода увеличилась

 на   26  г. Какой  газ  образуется   и каков его объем (н.у.)?

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 20

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) сульфида калия     б) хлорида олова (II)  

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) сульфида калия     б) хлорида олова (II)   в) нитрата ртути (II)

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  нитрата кобальта  (II)

8.   Решите задачу:

      При электролизе водного раствора сульфата олова  (II)  масса катода увеличилась

 на   24  г. Какие газы  образуются   и каковы их объемы (н.у.)?

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 21

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) иодида калия     б) нитрата свинца (II)  

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) иодида калия     б) нитрата свинца (II)   в) бромида меди  (II)

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  сульфата олова   (II)

8.   Решите задачу:

      При электролизе водного раствора нитрата серебра  (I)  масса катода увеличилась

 на   64  г. Какой газ  образуется   и какой его объем (н.у.)?

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 22

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) сульфата лития      б) иодида марганца (II)  

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) сульфата лития      б) иодида марганца (II)   в) нитрата  ртути  (II)

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  сульфата хрома  (III)

8.   Решите задачу:

      При электролизе водного раствора нитрата ртути (II)  масса катода увеличилась

 на   68  г. Какой газ  образуется   и какой его объем (н.у.)?

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 23

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) иодид натрия      б) сульфат олова (II)  

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) иодид натрия      б) сульфат олова (II)   в) нитрата  серебра  (I)

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  фторида кобальта   (II)

8.   Решите задачу:

      При электролизе водного раствора сульфата олова (II)  масса катода увеличилась

 на   88  г. Какие газы  образуются   и какие  их объемы (н.у.)?

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 24

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) нитрита лития      б) иодида кобальта (II)  

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) нитрита лития      б) иодида кобальта (II)   в) сульфата меди   (II)

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  нитрата  кобальта   (II)

8.   Решите задачу:

      При электролизе водного раствора хлорида ртути (II)  масса катода увеличилась

 на   188  г. Какой газ   образуется   и каким    объемом (н.у.)?

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 25

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) сульфита  лития      б) бромида олова (II)  

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

        а) сульфита  лития      б) бромида олова (II)  в) нитрата серебра (I)

 6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  иодида никеля   (II)

8.   Решите задачу:

      При электролизе водного раствора сульфата лития  массой  122 г    выделились газы.

Какие  это газа и определите их объемы (н.у.)?

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 26

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) сульфата  лития      б) иодида цинка

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) сульфата  лития      б) иодида цинка   в) нитрата ртути   (II)

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  нитрата  ртути   (II)

8.   Решите задачу:

      При электролизе водного раствора хлорида кобальта (II)  масса катода увеличилась

 на   18   г. Какие газы   образуются   и каковы их   объемы (н.у.)?

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 27

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) карбоната   лития      б) иодида марганца (II)

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) карбоната   лития     б) иодида марганца (II)    в) нитрата меди  (II)

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  нитрата  стронция    (II)

8.   Решите задачу:

            При электролизе водного раствора карбоната  лития  массой   22 г    выделились газы.

Какие  это газа и определите их объемы (н.у.)?

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 28

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) карбоната   натрия      б) иодида марганца (II)

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) карбоната   натрия      б) иодида марганца (II)   в) сульфата меди  (II)

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  нитрата  ртути    (II)

8.   Решите задачу:

            При электролизе водного раствора карбоната  калия  массой   20 г    выделились газы.

Какие  это газа и определите их объемы (н.у.)?

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 29

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) сульфата   натрия      б) иодида цинка

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) сульфата   натрия     б) иодида цинка   в) сульфата меди  (II)

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  нитрата  алюминия

8.   Решите задачу:

            При электролизе водного раствора хлорида  калия  массой   320 г    выделились газы.

Какие  это газа и определите их объемы (н.у.)?

ЛАБОРАТОРНАЯ  РАБОТА  № 4           ВАРИАНТ № 30

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЦЕЛЬ:

1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:

  а) расплава   б) водного раствора

2. Объяснить в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи

4. Вывод

ОЦЕНКИ: «3»  задания: 1, 2, 4       «4» задания:  2, 4, 5              «5» задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:

1) процессы в расплавах:

в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие  атомы металлов

2) процессы в растворах: 

а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается  водород из воды

б) если металл стоит в ряду металлов между  алюминием и водородом, то на катоде идут два   параллельных  процесса - восстановление водорода  из воды  и восстановление катиона металла

в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:

1) в расплавах:

бескислородные  кислотные остатки анионы окисляются  до простого вещества, а кислородсодержащие  ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются  в один из оксидов

2) в растворах:

а) на инертных  (нерастворимых - электродах:   С   Pt    Au    Ir) -

 бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы  не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода

б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

 1.   Дайте определение процесса электролиза

 2.   Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах

 3.   Раскройте сущность процесса электролиза

 4.  Составить схемы электролиза расплавов: а) сульфата   калия       б) иодида алюминия

 5.  Составить схемы электролиза растворов:

      а) сульфата   калия       б) иодида алюминия   в) нитрата  меди  (II)

6.   Объясните в чем причина  отличия   электролиза расплава от электролиза раствора

7.   Составить схемы электролиза раствора и  расплава  сульфида бария

8.   Решите задачу:

            При электролизе водного раствора хлорида  лития   массой   30 г    выделились газы.

Какие  это газа и определите их объемы (н.у.)?