Лекция на тему: "Классификация и особенности органических реакций"

Учебная дисциплина   Химия

Вид занятия :  Лекция

Тема занятия: Классификация и особенности органических реакций. Цели занятия :

Образовательные: формирования у обучающихся знаний о разновидностях органических реакций.

Развивающие: формирование личностных результатов – готовности и способности к образованию и самообразованию в течение всей жизни формирование метапредметных результатов – умение самостоятельно формулировать цели деятельности, продуктивно общаться и взаимодействовать,

Воспитательные: воспитывать  готовность к самостоятельной информационно-познавательной деятельности, умение излагать свои мысли.

Задачи  занятия: рассмотреть классификацию реакций в органической химии.

План.

1.Понятие о типах и механизмах реакций в органической химии.

2.Классификация реакций по изменению в структуре субстрата (присоединение, отщепление, замещение, изомеризация).

Опорный конспект

При протекании химических реакций происходит разрыв одних и возникновение других связей.

 Химические реакции условно делят на органические и неорганические.

Органическими реакциям принято считать реакции, в которых, по крайней мере, одно из реагирующих веществ является органическим соединением, изменяющим свою молекулярную структуру в процессе реакции.

Отличием органических реакций от неорганических является то, что, как правило, в них участвуют молекулы. Скорость таких реакции низка, а выход продукта обычно составляет всего лишь 50-80 %. Для повышения скорости реакции применяют катализаторы, повышают температуру или давление. Далее рассмотрим типы химических реакций в органической химии.

Классификация по характеру химических превращений

·        Реакции замещения

·        Реакции присоединения

·        Реакция элиминирования (отщепления)

·        Реакция изомеризации и перегруппировка

·        Реакции окисления

·        Реакции конденсации и поликонденсации

·        Реакции разложения

Реакции замещения

В ходе реакций замещения один атом или группа атомов в начальной молекуле замещается на иные атомы или группы атомов, образуя новую молекулу. Как правило, такие реакции характерны для насыщенных и ароматических углеводородов, например:

Реакции присоединения

При протекании реакций присоединения из двух или более молекул веществ образуется одна молекула нового соединения. Такие реакции характерны для ненасыщенных соединений. Различают реакции гидрирования (восстановления), галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, полимеризации и т.п:

1.Гидрирование – присоединение молекулы водорода:

2. Гидрирование – присоединение молекулы галогена:

3.Гидрогалогенирование—присоединение молекулы галогенводорода:

4.Гидратация — присоединение молекулы воды

5.Полимеризация – образование высокомолекулярного соединения посредством многократного присоединения низкомолекулярного соединения, например

Реакция элиминирования (отщепления)

В результате реакций отщепления органические молекулы теряют атомы или группы атомов, и образуется новое вещество, содержащее одну или несколько кратных связей. К реакциям элиминирования относятся реакции дегидрирования, дегидратации, дегидрогалогенирования и т.п.:

1.     Дегидрирование –отщепления молекулы водорода:

2.     Дегидратация –отщепление молекулы воды:

3.     Дегидрогалогенирования –отщеплениямолекулы галогеноводородов:

Реакции изомеризации и перегруппировка

В ходе таких реакций происходит внутримолекулярная перестройка, т.е. переход атомов или групп атомов с одного участка молекулы в другое без изменения молекулярной формулы вещества, участвующего в реакции, например:

Реакции окисления 

В результате воздействия окисляющего реагента происходит повышение степени окисления углерода в органическом атоме, молекуле или ионе процесс за счет отдачи электронов, вследствие чего образуется новое соединение:

Реакции конденсации и поликонденсации

Заключаются во взаимодействии нескольких (двух и более) органических соединений с образованием новых С-С связей и низкомолекулярного соединения:

Реакции разложения 

Это процесс расщепления сложного органического соединения на менее сложные или простые вещества:

С₁₈H₃₈ → С₉H₁₈ + С₉H₂₀

Классификация химических реакций по механизмам

Протекание реакций с разрывом ковалентных связей в органических соединениях возможно по двум механизмам (т.е. пути, приводящему к разрыву старой связи и образованию новой) –гетеролитическому (ионному) и гомолитическому (радикальному).

Таким образом, мы рассмотрели основные типы химических реакций в органической химии

Литература

1.Кузнецова Н.Е. Химия. 10класс – М. «Вентана-Граф» 2019-256с. ( с 11-118)

2.Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф.Г. Химия.10 класс – М. «Просвещение» 2014 – 224с.(Л-1 с. 269-275)

3.Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.(Л-2с 78-85)

Вопросы для самопроверки

1. Какая существует классификация органических реакций?

2.Назовите виды органических реакций  по характеру химических превращений.

3.Назовите виды органических реакций по механизмам

 

Домашнее задание: изучить материал, ответить на тесты

Тесты:

1.Взаимодействие метана с хлором – это реакция:

а) разложения; б) соединения; в) обмена; г) замещения.

2. Для алканов не характерна реакция :

а). полимеризации; б). изомеризации;

в). термического разложения; г). замещения?

3. Газообразные алканы – это:

а) СН 4 , С 4 Н 10 , С 10 Н 22 ;

б) С 3 Н 8, С 2 Н 6 , С 4 Н 10 ;

в) С 6 Н 14 , С 5 Н 12 , С 5 Н 10 ;

г) С 7 Н 16 , С 6 Н 14 , С 10 Н 22 .

4. Реакция

2СН 3 I + 2Na = 2NaI + C 2 Н 6

носит имя:

а) Н.Н.Зинина; б) А.М.Бутлерова; в) Ш.А.Вюрца; г) Д.И.Менделеева.

5. Формула пентана:

а) С 4 Н 10 ; б) С 5 Н 10 ; в) С 5 Н 12 ; г) С 10 Н 22 .

6. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции горения метана равна:

а). 2; б).4; в).6; г). 8?

7. Вещество СН 3 –СН(CH 3 )– СH(CH 3 )–СН 3 называется:

а) 2,3,4-триметилоктан; б) н -гексан;

в) 2,3-диметилбутан; г) 3,4-диметилпентан

8. Чтобы назвать разветвленный углеводород, сначала нужно:

а) выбрать самую длинную цепочку атомов углерода;

б) указать названия радикалов;

в) указать принадлежность к классу веществ;

г) указать расположение радикалов.