Металлы

• 1 слайд

  Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал:
  «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно».
  Самый тугоплавкий.
  Самый распространенный на земле.
  Самый легкий.
  Самый электропроводный.
  Самый твердый .
  Самый пластичный.
  Самый легкоплавкий.
  Самый тяжелый.
  Самый космический.
  
  Л
  О
  М
  О
  Н
  О
  С
  О
  В
  Au
  Os
  Cr
  Hg
  Li
  W
  Fe
  Al
  Ag
  Металлы - чемпионы
  

• 2 слайд

• 3 слайд

  K
  Калий
  19
  39.102
  Na
  11
  Натрий
  22,988
  Cs
  Цезий
  55
  132.905
  Fr
  Франций
  87
  [223]
  Li
  Литий
  3
  6,939
  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  Группы элементов
  I
  III
  II
  VIII
  IV
  V
  VI
  VII
  II
  I
  III
  VII
  VI
  V
  IV
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  10
  Периоды
  Ряды
  Cu
  Медь
  29
  63.546
  В
  Бор
  5
  10 .811
  Ne
  Неон
  10
  20,18
  Be
  Вериллий
  4
  9,012
  Ca
  Кальций
  20
  40,08
  Ag
  Серебро
  47
  107.868
  Ra
  Радий
  88
  [226]
  La
  Лантан
  57
  138.81
  Al
  Алюминий
  13
  26,9815
  O
  Кислород
  8
  15.996
  N
  Азот
  7
  14.0067
  Ge
  Германий
  32
  72.59
  C
  Углерод
  6
  12,011
  F
  фтор
  9
  18.9984
  Br
  Бром
  35
  79.904
  H
  Водород
  1
  1.00797
  Se
  Селен
  34
  78.96
  I
  Иод
  53
  126.904
  Cl
  Хлор
  17
  35,453
  As
  Мышьяк
  33
  74.9216
  He
  Гелий
  2
  4,003
  Ar
  Аргон
  18
  39,948
  Xe
  Ксенон
  54
  131,3
  Kr
  Криптон
  36
  83,8
  Te
  Теллур
  52
  127.60
  Fe
  Железо
  26
  55.847
  Mg
  Магний
  12
  24,312
  S
  Сера
  16
  32,064
  P
  Фосфор
  15
  30,9738
  Si
  Кремний
  14
  28,086
  Ti
  Титан
  22
  47.90
  Mo
  Молибден
  42
  95.94
  Tс
  Технеций
  43
  99
  V
  Ванадий
  23
  50.942
  Cr
  Хром
  24
  51.996
  Mn
  Марганец
  25
  54.938
  Sс
  Скандий
  21
  44.956
  Ga
  Галлий
  31
  69.72
  Re
  Рений
  75
  186.2
  Rh
  Родий
  45
  102.905
  Ir
  Иридий
  77
  192.2
  Ru
  Рутений
  44
  101.07
  Os
  Осмий
  76
  190.2
  Pt
  Платина
  78
  195.09
  Pd
  Палладий
  46
  106.4
  At
  Астат
  85
  210
  Rn
  Радон
  86
  [222]
  Mt
  Мейтнерий
  109
  [266 ]
  Hs
  Хассий
  108
  [265 ]
  Ba
  Барий
  56
  137.34
  Sr
  Стронций
  38
  87.62
  Rb
  Рубидий
  37
  85.47
  In
  Индий
  49
  114.82
  9
  8
  Zn
  Цинк
  30
  65.37
  W
  Вольфрам
  74
  183.85
  Po
  Полоний
  84
  208.982
  Zr
  Цирконий
  40
  91.224
  Nb
  Ниобий
  41
  92.906
  Ta
  Тантал
  73
  180.9479
  Cd
  Кадмий
  48
  112.41
  Sb
  Сурьма
  51
  121.75
  Hf
  Гафний
  72
  178.49
  Sn
  Олово
  50
  118.71
  Pb
  Свинец
  82
  207.2
  Bi
  Висмут
  83
  208.98
  Co
  Кобальт
  27
  58.933
  Ni
  Никель
  28
  58.71
  Y
  Иттрий
  39
  88.9059
  Au
  Золото
  79
  196.966
  Tl
  Таллий
  81
  204.383
  Hg
  Ртуть
  80
  200.59
  Ac
  Актиний
  89
  227.028
  Bh
  Борий
  107
  [262]
  Sg
  Сиборгий
  106
  [263]
  Db
  Дубний
  105
  [262]
  Rf
  Резерфордий
  104
  [261]
  Щелочные металлы
  

• 4 слайд

  Происхождение названий
  щелочных металлов
  
  Li (1817) лат. " литос" - камень
  Na (1807) араб. "натрум" -сода
  К (1807) араб. "алкали" - щелочь
  Rb (1861) лат. "рубидус" - темно-красный
  Cs (1860) лат. "цезиус" - небесно-голубой
  Fr (1939) от названия страны Франция.
  
  

• 5 слайд

  Группы элементов
  I
  III
  II
  VIII
  IV
  V
  VI
  VII
  II
  I
  III
  VII
  VI
  V
  IV
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  10
  Li
  Литий
  3
  6,939
  Периоды
  Ряды
  K
  Калий
  19
  39.102
  Na
  Натрий
  11
  22,9898
  Rb
  Рубидий
  37
  85.47
  Cs
  Цезий
  55
  132.905
  Fr
  Франций
  87
  [223]
  9
  8
  Щелочные металлы
  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  В главной подгруппе:
  
  Число электронов на внешнем слое
  не изменяется
  Радиус атома увеличивается
  
  Электроотрицательность уменьшается
  
  Восстановительные свойства усиливаются
  
  Металлические свойства усиливаются
  

• 6 слайд

  Общая характеристика
  элементов I группы главной подгруппы
  Li
  Na
  K
  Rb
  Cs
  Fr
  7
  23
  39
  85
  133
  [223]
  2s1
  3s1
  4s1
  5s1
  6s1
  7s1
  ))
  )))
  ))))
  )))))
  ))))))
  )))))))
  усиливаются
  усиливаются
  Элемент
  Аr
  Валентные
  электроны
  Число энергетических уровней
  Металлические свойства
  Восстановительные свойства
  увеличивается
  R
  атома
  

• 7 слайд

  Физические свойства щелочных металлов
  Металлическая кристаллическая решетка
  Вещества серебристо-белого цвета
  Электропроводны и теплопроводны
  Легкоплавкие. пластичные
  Li
  Na
  K
  Rb
  Cs
  t пл = 98
  t пл = 181
  t пл = 64
  t пл = 28
  t пл = 39
  

• 8 слайд

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  Группы элементов
  I
  III
  II
  VIII
  IV
  V
  VI
  VII
  II
  I
  III
  VII
  VI
  V
  IV
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  Периоды
  Ряды
  9
  8
  Li
  7
  3
  0
  10
  Li
  

• 9 слайд

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  Группы элементов
  I
  III
  II
  VIII
  IV
  V
  VI
  VII
  II
  I
  III
  VII
  VI
  V
  IV
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  Периоды
  Ряды
  9
  8
  Na
  23
  11
  0
  10
  

• 10 слайд

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  Группы элементов
  I
  III
  II
  VIII
  IV
  V
  VI
  VII
  II
  I
  III
  VII
  VI
  V
  IV
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  Периоды
  Ряды
  9
  8
  K
  39
  19
  0
  10
  

• 11 слайд

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  Группы элементов
  I
  III
  II
  VIII
  IV
  V
  VI
  VII
  II
  I
  III
  VII
  VI
  V
  IV
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  Периоды
  Ряды
  9
  8
  Rb
  85
  37
  0
  10
  

• 12 слайд

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  Группы элементов
  I
  III
  II
  VIII
  IV
  V
  VI
  VII
  II
  I
  III
  VII
  VI
  V
  IV
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  Периоды
  Ряды
  9
  8
  Cs
  133
  55
  0
  10
  

• 13 слайд

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  Группы элементов
  I
  III
  II
  VIII
  IV
  V
  VI
  VII
  II
  I
  III
  VII
  VI
  V
  IV
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  Периоды
  Ряды
  9
  8
  Fr
  223
  87
  0
  10
  

• 14 слайд

  Сподуменн
  

• 15 слайд

  Галит
  

• 16 слайд

  Природные соединения калия
  Сильвин
  

• 17 слайд

  Природные соединения калия
  Карналит
  

• 18 слайд

  Химические свойства
  Щелочные металлы
  с НеМе
  +Г2
  MeГ
  +O2
  Li2O, Na2O2, К2О4
  +H2
  МеH
  + N2
  Me3N
  со сложными веществами
  +H2O (бурно)
  МеOH +H2
  + к-ты (р-ры)
  МеОН+H2
  

• 19 слайд

  Химические свойства
  
  2Na + Cl2 = 2NaCl (в атмосфере F2 и Cl2 щелочные Me самовоспламеняются)
  
  4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 2K + 2O2 = K2O4
  оксид Li пероксид Na надпероксид K
  
  2Na + Na2O2 = 2Na2O 6K + K2O4 = 4K2O
  
  3) 2Na + Н2 = 2NaН (при нагревании 200-400oC)
  
  4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - при комнатной T, остальные щелочные Me -при нагревании)
  
  5) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2
  
  (Li - спокойно, Na - энергично,
  остальные – со взрывом –
  воспламеняется выделяющийся Н2
  Rb и Cs реагируют не только
  с жидкой Н2О, но и со льдом.
  
  
  
  
  

• 20 слайд

  Качественное определение щелочных металлов
  
  Li+ Na+ K+
  Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной проволоки.
  
  Li+ - карминово-красный K+ - фиолетовый Cs+ - фиолетово-синий
  Na+ - желтый Rb + - красный
  
  

• 21 слайд

  Биологическая роль и применение
  Соединений калия и натрия
  ответ
  Раствор хлорида натрия (0,9%) применяется в медицине. Такой раствор называется физиологическим
  ответ
  Питьевая сода применяется в кулинарии, для выпечки кондитерских изделий.
  Хлорид натрия - как добавка к пище
  ответ
  Калийные удобрения играю важную роль в жизни растений.
  NaCl
  Кристалли-ческая сода
  Na2CO3*10H2O
  Питьевая сода
  NaHCO3
  поташ
  K2CO3
  Калийная селитра
  KNO3
  Глауберова соль
  Na2SO4*10H2O
  

• 22 слайд

  1) Электролиз расплавов соединений щелочных металлов:
  2МеCl = 2Ме + Cl2
  4МеOH = 4Ме + 2Н2О + О2
  2) Восстановление оксидов и гидроксидов щелочных металлов:
  2Li2O + Si = 4Li + SiO2
  KOH + Na = NаOH + K
  
  Получение щелочных металлов
  
  Ванна состоит из стального кожуха с шамотной футеровкой, графитовым анодом А и кольцевым железный катодом К, между которыми расположена сетчатая диафрагма. Электролитом служит более легкоплавкая смесь его с 25% NaF и 12% КСl (что позволяет проводить процесс при 610–650°С). Металлический натрий собирается в верхней части кольцевого катодного пространства, откуда и переходит в сборник. По мере хода электролиза в ванну добавляют NaCl.
  Схема электролизера для получения натрия
  Получение щелочных металлов
  
  

• 23 слайд

  Соединения щелочных металлов
  
  Гидроксиды:
  NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик
  КОН – едкое кали
  2. Соли:
  Na2CO3 • 10 Н2О – кристаллическая сода
  NaHCO3 – пищевая сода
  К2СО3 – поташ
  Na2SO4 • 10 H2O – глауберова соль
  
  

• 24 слайд

  Физические свойства щелочных металлов
  Щелочные металлы - серебристо–белые вещества, за исключением цезия - серебристо-желтого цвета, с металлическим блеском. Все щелочные металлы характеризуются малой плотностью, малой твердостью, низкими температурами плавления и кипения и хорошей электропроводностью. Благодаря малой плотности Li, Na и К всплывают на воде (Li–даже на керосине). Щелочные металлы легко режутся ножом. Несветящееся пламя газовой горелки щелочные металлы и их летучие соединения окрашивают в характерные цвета: Li – в карминово–красный, Na – в желтый, К – фиолетовый , Rb - красный и Cs – в фиолетово-синий.
  
  
  Заполни пропуски
  

• 25 слайд

  1. В ряду от лития к францию атомный радиус:
  
  уменьшается не изменяется увеличивается
  2. Степень окисления щелочных металлов равна:
  
  +1 -1 +2
  
  3. Цвет пламени, в который его окрашивают ионы натрия
  
  фиолетовый красный желтый
  
  4. Соединение NaOH называется.
  
  каустическая сода поташ кристаллическая сода
  проверить
  Тест «Щелочные металлы»
  

• 26 слайд

  Nа + O2
  
  Nа + Н2О
  
  Na + Cl2
  
  Na + N2
  
  
  
  +
  NаО2
  Nа2O2
  NаОН
  NaCl
  Na2N
  Na3N
  NаО2
  Cl2
  NaN
  Na2O
  H2
  H2
  Тренажер «Химические свойства»
  

• 27 слайд

  Проверь себя:
  ☺ Вычеркните неверное суждение о щелочных металлах:
  1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне щелочных металлов равно 1.
  2. В реакциях щелочные металлы являются окислителями и восстановителями.
  3. При взаимодействии натрия с кислородом образуется пероксид натрия
  4. Щелочные металлы – это металлы IA группы Периодической системы химических элементов.
  5. Щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей.
  6. Щелочные металлы не взаимодействуют с водой.
  7. Качественной реакцией на ионы щелочных металлов является их взаимодействие с кислородом.
  8. При переходе от лития к калию уменьшается радиус атома
  
  

• 28 слайд

  Вопросы:
  От лития к францию у атомов щелочных металлов увеличивается
  Более сильным восстановителем,
  чем К будет
  Активнее всех
  с водой будет взаимодействовать
  Na может реагировать
  со всеми веществами группы
  Щелочные металлы находятся в природе в виде…
  
  число валентных электронов
  
  
  восстановительные свойства
  
  
  Электроотрицательность
  
  
  окислительные свойства
  
  
  Rb
  
  
  Li
  
  
  Ca
  
  Na
  Rb
  Na
  Li
  Cs
  Сa, H2O, Cl2
  N2, H2, H2O
  CO2, H2, C
  NaOH, O2, S
  оксидов
  сульфидов
  солей
  в свободном виде
  Ответы: