Тема урока
«Химические свойства карбоновых кислот»
Цели
урока:
Создать
условия для достижения учащимися следующих результатов:
Личностных:
готовность к сознательному выбору и построению индивидуальной образовательной
траектории на основе познавательных интересов и способностей. Учиться работать
в группах, продолжить формировать коммуникационную компетентность, работать над
заданием, связывая его с реальными жизненными ситуациями. Готовность к общению
и сотрудничеству со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной,
общественно полезной и иных видах деятельности.
Метапредметных: умения
планировать, оценивать учебные действия в соответствии с поставленной
задачей; определять способы достижения результата, умения оценивать правильность
выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решении, умения
определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии,
классифицировать, самостоятельно устанавливать
причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умения
использовать в учебных целях информацию из текстов, умения
организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с
учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе, соблюдать
ТБ.
Предметных: изучить
и закрепить химические свойства карбоновых кислот, выполнить химический
эксперимент.
Тип
урока: комбинированный
Оборудование: мультимедийный
проектор, электронная презентация, экран, карточки с заданиями,
демонстрационное оборудование (штатив с порбирками, пробиркодержатель,
растворы уксусной кислоты, гидроксида натрия, карбонат натрия, индикатор).
Раздаточный
материал: инструктивные
карточки.
ХОД
УРОКА.
I. Организационный
момент.
Учитель:
Здравствуйте, ребята!
Я хотела бы начать урок с эпиграфа «Ум заключается не только в знаниях, но и в
умении
применить знания в деле…»
II. Актуализация
опорных знаний
Ребята, я прошу
вас обратить внимание на предметы, расположенные на подносе.
На подносе:
лимон, яблоко, аскорбиновая кислота, аспирин, уксусная кислота.
О чём пойдёт речь на уроке? О каких
веществах?
(Ответ: о карбоновых кислотах)
А что вам
известно о карбоновых кислотах? (Ответы учащихся)
III. Мотивация
знаний
Учитель: Итак,
давайте вспомним:
– Что мы называем карбоновыми кислотами? (Ответ учащихся)
– Какая функциональная группа называется карбоксильной?
–
Укажите в списке формулы карбоновых кислот.
–
Назовите карбоновые кислоты по международной номенклатуре.
–
С
какой кислоты начинается гомологический ряд предельных одноосновных
карбоновых
кислот.
Учитель: Мы
уже знаем, что такое карбоновые кислоты, их классификацию, изомерию, номенклатуру.
Скажите, пожалуйста, изучением чего мы должны заняться на этом уроке?
Сформулируйте тему и цель нашего урока. (Ответ: химическими
свойствами)
– Вы
изучали химию уже больше двух лет, с понятием «кислота» мы с вами сталкивались.
Разве для вас это новое понятие? (Ответ: нет)
– А что для вас новое? (Ответ: карбоновая)
IV.
Сообщение нового материала.
Я хотела
бы привести высказывание русского химика Ивана Владимировича Тананаева
«Слово „кислота“ — это функция вещества, а не этикетка
с названием. Термин скорее указывает не на формулу вещества,
а на его „способности“».
– Давайте вспомним, с какими веществами реагируют неорганические кислоты? (Ответ
учащихся без записи уравнений реакций на доске: изменяют цвет индикатора,
взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями.)
Видеофрагмент.
Уравнения реакций неорганических кислот.
Учитель: А
эти реакции характерны для карбоновых кислот? Давайте перенесем эту модель на
карбоновые кислоты и проведем исследование.
Внимательно рассмотрите выданные вам наборы веществ и прочитайте инструктивную
карточку, а потом мы с вами обсудим результаты.
Прежде
чем приступить к выполнению эксперимента, вспомним правила техники
безопасности.
При работе с веществами
Не берите их руками,
И не пробуйте на вкус:
Реактивы - не арбуз.
Много говорить не буду,
Но хочу предостеречь:
При работе с кислотою
Нужно глазоньки беречь.
Если попадет на кожу,
Ты быстрей смывай водой!
Эти правила простые
Должен знать из вас любой.
Приступаем
к исследованию.
Учащиеся
в парах выполняют эксперимент по карточкам и заполняют их.
Содержание
инструктивной карточки
1. Выполните
опыты, указанные в таблице.
2. Во втором
столбце запишите наблюдаемые явления.
3. В третьем
столбце запишите уравнение реакции.
Соблюдайте
правила проведения опытов.
№
|
Опыт
|
Что наблюдали
|
Уравнение реакции
|
1.
|
В
пробирку налейте СН3СООН и по каплям
добавьте лакмус.
|
|
|
2.
|
В
пробирку с Мg прилейте СН3СООН.
|
|
|
3.
|
В
пробирку с СаО прилейте СН3СООН.
|
|
|
4.
|
Налейте
в пробирку NаОН, добавьте каплю фенолфталеина и прилейте СН3СООН.
|
|
|
5.
|
Прилейте
в пробирку с NаНСО3 (сода) СН3СООН.
|
|
|
6.
|
Прилейте
уксусную кислоту в пробирку с гидроксидом меди (II).
|
|
|
-
Вы
провели исследование химических свойств карбоновых кислот.
Обсуждение
– Как
изменяется цвет лакмуса в растворе уксусной кислоты? (В растворе
уксусной кислоты лакмусовая бумажка краснеет).
– Подобно неорганическим кислотам карбоновые кислоты тоже диссоциируют, но
обратимо, т.к. являются слабыми электролитами. Запишите уравнение
электролитической диссоциации.
– Что вы наблюдали при проведении второго опыта? (Видели, что при
взаимодействии кислоты с магнием выделялся газ. Значит уксусная кислота
взаимодействует с металлами)
– Что вы наблюдали при проведении третьего опыта? (При проведении третьего
опыта наблюдали исчезновение порошка оксида кальция. Это говорит о том, что
кислота взаимодействует с оксидами металлов)
– Каковы результаты четвертого опыта? ( Наблюдали исчезновение малиновой
окраски, вызванной добавлением фенолфталеина)
– Что можно сказать о результатах пятого опыта? (При взаимодействии уксусной
кислоты с солью наблюдали бурное течение реакции с выделением газа. Это
говорит о том, что карбоновые кислоты взаимодействуют с солями)
- Что
наблюдали в шестом опыте? (Произошло исчезновение осадка гидроксида меди.
Уксусная кислота реагирует с нерастворимыми основаниями)
Учитель: Подведем
итоги проведенного исследования. Что вы можете сказать? (Ответ)
– Карбоновым кислотам характерны те же свойства, что и для неорганических кислот.
Но предельные карбоновые кислоты вступают и в такие реакции, которые мы не
рассматривали у неорганических кислот. Это реакция этерификации –
взаимодействие карбоновой кислоты со спиртом с образованием сложного эфира. Мы
с вами проведем виртуальный химический эксперимент – получение сложного эфира.
Видеофрагмент
«Специфические свойства уксусной и муравьиной кислот»
− С какой
особенностью строения молекулы карбоновой кислоты связаны химические свойства? (
Все свойства связаны с присутствием в их молекуле гидроксильной группы.
V. Закрепление
пройденного материала
Учитель: А теперь
я попрошу вас дать мне совет. Мне для консервирования нужно 300 г
3,5%-ного раствора СН3СООН. Какую массу 70%-ного раствора уксусной
кислоты мне необходимо взять? (Решение задачи на доске).
Учитель: У
нас без внимания остались чашечки с белым порошком. Ребята, вы помните технику
безопасности? Вещества можно пробовать на вкус? А сегодня я разрешаю вам
нарушить технику безопасности и попробовать это вещество. Это тоже карбоновая
кислота – называется аскорбиновая кислота или витамин С. Кушайте на здоровье!
VI. Подведение итогов. Рефлексия
Изучение
нового материала подходит к концу. Давайте вспомним цель, которую мы ставили
перед собой в начале занятия. (Изучить химические свойства карбоновых
кислот).
Достигли
мы этой цели?
Что вы
узнали для себя нового в ходе урока, что особенно запомнилось?
Где
пригодятся вам полученные знания?
(Знания
расширят наше представление об окружающем мире веществ, пригодятся нам в быту и
возможно в будущей профессии).
Обратимся
к нашему эпиграфу, который выражает мысль, что знания нужно уметь прилагать на
практике.
Представьте:
вы берете дольку лимона в рот, что вы при этом ощущаете?
*В
чём сходство лимона, незрелого яблока?
И
в соке лимона, и в соке незрелого яблока имеются органические карбоновые кислоты.
Что это за вещества и каковы их свойства – об этом вы узнаете сегодня на
уроке.
Домашнее
задание и оценки с комментариями
Инструктивная карточка
«Химические свойства карбоновых кислот»
Правила
техники безопасности в лаборатории при работе с кислотами и щелочами.
1. Кислоты и
щелочи в большинстве относятся к веществам повышенного класса опасности и
способны вызвать химические ожоги и отравления. Поэтому необходимо внимательно
следить за тем, чтобы реактивы не попадали на лицо, руки и одежду.
2. Не ходить
по лаборатории с кислотами и щелочами, а наливать их только в отведенном для
этого месте или над партой.
3. Запрещается
пробовать вещества на вкус.
4. Для
приготовления растворов кислот необходимо их приливать к воде тонкой струей при
непрерывном перемешивании, а не наоборот. Приливать воду в кислоту запрещается!
5. При
смешивании веществ, которое сопровождается выделением тепла, необходимо
пользоваться термостойким толстостенной стеклянной или фарфоровой посудой.
6. Разлитые
кислоты или щелочи необходимо немедленно засыпать песком, нейтрализовать, и
только после этого проводить уборку.
7. При
попадании на кожу или одежду кислоты, надо смыть ее большим количеством воды, а
затем 3-5% раствором питьевой соды или разбавленным раствором аммиака.
8. При попадании
на кожу или одежду щелочи, после смывания ее большим количеством воды, нужно
провести обработку 2-3% раствором борной, лимонной или уксусной кислотами.
9. Вещества,
фильтры, бумагу, использованные при работе, следует выбрасывать в специальное
ведро, концентрированные растворы кислот и щелочей также сливать в специальную
посуду.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.