Методическая разработка урока химии по теме «Химические свойства кислот»

Министерство образования Иркутской области

Муниципальное общеобразовательное учреждение «Школа № 30 г. Черемхово»

Методическая разработка урока химии

по теме «Химические свойства кислот»

Автор: учитель химии,

1 квалификационной категории

Мигунова Надежда Ивановна

Черемхово

2020г.

Методический комментарий

Класс : 8 А

Тема «Химические свойства кислот»

Дата проведения: - 03.02.2020г.

Тип урока: урок открытия нового знания, 1 урок по теме.

Содержательная цель урока:  сформирование  понятия о кислотах, как об одном из классов химических соединений; изучить  химические свойства.

Деятельностная цель урока:  развитие навыка группового взаимодействия, навыков работы с информацией.   

Планируемые результаты:

предметные

ü уметь определять принадлежность веществ к классу кислот;

ü уметь называть кислоты по их формулам;

ü уметь классифицировать кислоты;

ü уметь характеризовать физические свойства кислот;

ü уметь распознавать кислоты с помощью индикаторов;

ü уметь выбирать формулы кислот из перечня веществ;

ü уметь применять знания по технике безопасности при работе с кислотами.

метапредметные

ü развитие коммуникативных УУД: групповое взаимодействие, презентационные навыки,

ü познавательные УУД: анализ и структурирование информации,

ü регулятивные УУД: планирование  и рефлексия деятельности.

Методический инструментарий урока:  технология  смешанного обучения, модель «Смена рабочих  зон », частично – поисковый метод.

 Оборудование: мультимедийный комплект, презентационный сценарий урока,  персональные компьютеры для работы в зоне online,учебники, карты - схемы для работы в группе (Приложение 1, Приложение 3 – образец заполненной схемы), опорные карты (Приложение 2),контрольные карточки в зоне групповой работы, путевые листы (Приложение 4) , материалы для взаимопроверки (Приложение 5).

Комментарии по делению на группы: постоянно работающие группы по уровню и темпу освоения предмета.

Технологическая карта урока.

п/п	Организация работы учащихся при изучении темы
	Этапы урока	Содержание урока	Деятельность учащихся	Деятельность учителя	Время
1.	Мотивационно – установочный этап	Приветствие. Вступительное слово учителя. На доске записан девиз: «Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность» (Б. Шоу) Актуализация знаний У каждого из вас на партах имеется схема, где представлена система координат. (Приложение 1).  На одной из осей К0 отмечены основные пункты, по которым мы будем рассматривать класс кислоты. Первый пункт нашего плана. Состав и классификация кислот. Давайте на оси  К1 отметим известную нам информацию. Что лежит в основе классификации? (наличием кислорода и водорода). Кислоты по растворимости в воде также делятся на растворимые и нерастворимые. Назовите примеры кислот, используя таблицу растворимости. Перейдем к оси К2 – Физические свойства кислот. Какие физические свойства кислот вам известны? (кислый вкус, агрегатное состояние, цвет) На оси К3 будем отмечать характерные для кислот химические свойства. На схеме найдем ось К4. Давайте подумаем, где в жизни мы встречаемся с кислотами?	Изучают карту- схему Участвуют в беседе. Совместно с учителем заполняют схему: оси К1 и К2	Приветствие учащихся. Комментирует работу с картой- схемой Фронтальная беседа – заполнение  осей схемы К1, К2	1 мин
2.	Основной этап	Задания для 1 группы Зона online Откройте ссылку www.hemi.nsu.ru глава 8 параграф 8.3 Пользуясь содержанием теоретического материала, выясните, с чем взаимодействуют кислоты. Рассмотрите уравнения реакций химических свойств кислот и запишите в тетрадь. Индивидуально выполните задания по ссылке https://learningapps.org (все упражнения           химия       химические реакции         химические свойства кислот) Зона групповой работы Выполните задания: по теме  Кислоты 1.  Дайте определение кислотам. Как классифицируют кислоты? Назовите кислоты: H3PO4, HNO3, HCl, H2SO4,H2S. 2.  Чем определяется заряд кислотного остатка? Укажите заряды кислотных остатков, которые входят в состав кислот (задание 1). 3.  Насколько правильно утверждение, что основность кислоты определяется количеством атомов водорода в её молекуле? Укажите основность следующих кислот: HNO3, H3PO3, H2SO4, H2S. 4.  Какие из реакций возможны и почему? HCl+Mq= H2SO4+Zn= H2SO4+Al= H2SO4+Cu= HCl+Cu= HCl+Fe= H3PO4+Na=  Зона работы с учителем Ответьте на вопросы: -  Кислоты вещества простые или сложные? - Что такое кислоты? - Какие кислоты вам известны? - Что в их составе общего? - Каковы физические свойства кислоты? - Могут ли кислоты быть опасны для человека? - Кислота – это природный продукт или результат деятельности человека? - Как же можно изучить кислоты без риска для жизни и здоровья? -Как отличить кислоту от других веществ? -Какие индикаторы вы знаете? Задания для 2 группы Зона групповой работы Заполните схему на оси К2  (приложение 1.) Выполните задания:  Даны кислоты: 1. H2SO4, 2. H2SiO3, 3. H3PO4, 4. HNO3, 5. HCl.  Рассчитайте степени окисления кислотообразующих элементов и запишите формулы соответствующих им оксидов. 2.  Назовите кислоты двумя способами (по наличию атомов водорода и кислорода). 3.  За счет чего кислоты изменяют окраску индикатора? 4.  С какими из перечисленных веществ взаимодействует HCl : CaO, N2O3, AgNO3, CuSO4, FeS, Cr(OH)3, Cu, Zn, ? Запишите уравнения реакций. Зона работы с учителем Ответьте на вопросы: - Каковы физические свойства кислоты? - Могут ли кислоты быть опасны для человека? - Кислота – это природный продукт или результат деятельности человека? - Как же можно изучить кислоты без риска для жизни и здоровья? -Как отличить кислоту от других веществ? -Какие индикаторы вы знаете? Зона online Откройте ссылку www.hemi.nsu.ru глава 8 параграф 8.3 Пользуясь содержанием теоретического материала, выясните, с чем взаимодействуют кислоты. Рассмотрите уравнения реакций химических свойств кислот. Индивидуально выполните задания по ссылке https://learningapps.org  (все упражнения           химия       химические реакции         химические свойства кислот) Задания для 3 группы Зона работы с учителем Ответьте на вопросы и заполняют схему: -  Кислоты вещества простые или сложные? - Что такое кислоты? - Какие кислоты вам известны? - Что в их составе общего? - Каковы физические свойства кислоты? - Могут ли кислоты быть опасны для человека? - Кислота – это природный продукт или результат деятельности человека? - Как же можно изучить кислоты без риска для жизни и здоровья? -Как отличить кислоту от других веществ? -Какие индикаторы вы знаете?   - Практическое задание: Определить формулы кислот из перечня:H2SO4, Н2, H2СrO4, HNO3, KMnO4, AICl3, H2SiO3, H2S, Mg, О2. Зона onlinе Откройте ссылку www.hemi.nsu.ru глава 8 параграф 8.3 Пользуясь содержанием теоретического материала, выясните, с чем взаимодействуют кислоты. Рассмотрите уравнения реакций химических свойств кислот. Индивидуально выполните задания по ссылке https://learningapps.org (все упражнения           химия       химические реакции         химические свойства кислот)   Зона групповой работы Обсудите и выполните задания для работы в группе.   Выполните задание: 1.Составьте уравнения реакций, характерных для HCl кислоты: Mg + _______ = ________ + _________ . MgO + _______ = _______ + _________. Mg(OH)2 + ______ = ________ + ________. MgCO3 + ________ = ________ + __________ + __________. 2. Закончить уравнения реакций: H2SO4 + Na2CO3 = Na2 SO4 + ______________ H2SO4 + KOH = ________ + H2 O HCl + K2O = KCl + _______.	Работают в соответствие с путевыми листами группы	Учитель напоминает правила работы в группе,  контролирует выполнение заданий, организует работу групп в зоне «Работы с учителем»	33 мин
3.	Рефлексивно- оценочный этап	Экспресс-проверка по эталону результатов работу в зоне групповой работы Представление  заданий, обсуждения.	Дети – представители групп осуществляют проверку выполнения заданий самостоятельной работы по эталону и выставляют отметки Параллельно: группы представляют свою заполненную схему координат	Раздаёт детям – экспертам эталон для проверки и критерии оценивания Учитель координирует ход обсуждения.	6 мин
4.	Домашнее задание.	Д/з § 39, упр.3,4 (а,б,в) стр. 242		Поясняет д/з.	1 мин

Приложение1.

Ряд вытеснения кислот

HNO3 Н2SO4   HCl      H2SO3    H2CO3    H2S    H2SiO3              H3PO4                                                                                        сильные кислоты                                            слабые кислоты

Приложение 3.

 

Задания для 1 группы

Зона online

Откройте ссылку www.hemi.nsu.ru глава 8 параграф 8.3

Пользуясь содержанием теоретического материала, выясните, с чем взаимодействуют кислоты.

Рассмотрите уравнения реакций химических свойств кислот и запишите в тетрадь.

Индивидуально выполните задания по ссылке https://learningapps.org (все упражнения          химия       химические реакции         химические свойства кислот)

Зона групповой работы

Выполните задания: по теме  Кислоты

1.  Дайте определение кислотам. Как классифицируют кислоты? Назовите кислоты: H₃PO₄, HNO₃, HCl, H₂SO₄,H₂S.

2.  Чем определяется заряд кислотного остатка? Укажите заряды кислотных остатков, которые входят в состав кислот (задание 1).

3.  Насколько правильно утверждение, что основность кислоты определяется количеством атомов водорода в её молекуле? Укажите основность следующих кислот: HNO₃, H₃PO₃, H₂SO₄, H₂S.

4.  Какие из реакций возможны и почему?

HCl+Mq=

H₂SO₄+Zn=
H₂SO₄+Al=

H₂SO₄+Cu=
HCl+Cu=

HCl+Fe=
H₃PO₄+Na= 

Зона работы с учителем

Ответьте на вопросы:

-  Кислоты вещества простые или сложные?

- Что такое кислоты?

- Какие кислоты вам известны?

- Что в их составе общего?

- Каковы физические свойства кислоты?

- Могут ли кислоты быть опасны для человека?

- Кислота – это природный продукт или результат деятельности человека?

- Как же можно изучить кислоты без риска для жизни и здоровья?

-Как отличить кислоту от других веществ?

-Какие индикаторы вы знаете?

Задания для 2 группы

Зона групповой работы

Заполните схему на оси К2  (приложение 1.)

Выполните задания:

 Даны кислоты: 1. H2SO4, 2. H2SiO3, 3. H3PO4, 4. HNO3, 5. HCl.  Рассчитайте степени окисления кислотообразующих элементов и запишите формулы соответствующих им оксидов.

2.  Назовите кислоты двумя способами (по наличию атомов водорода и кислорода).

3.  За счет чего кислоты изменяют окраску индикатора?

4.  С какими из перечисленных веществ взаимодействует HCl :

CaO, N2O3, AgNO3, CuSO4, FeS, Cr(OH)3, Cu, Zn, ? Запишите уравнения реакций.

Зона работы с учителем

Ответьте на вопросы:

- Каковы физические свойства кислоты?

- Могут ли кислоты быть опасны для человека?

- Кислота – это природный продукт или результат деятельности человека?

- Как же можно изучить кислоты без риска для жизни и здоровья?

-Как отличить кислоту от других веществ?

-Какие индикаторы вы знаете?

Зона online

Откройте ссылку www.hemi.nsu.ru глава 8 параграф 8.3

Пользуясь содержанием теоретического материала, выясните, с чем взаимодействуют кислоты.

Рассмотрите уравнения реакций химических свойств кислот.

Индивидуально выполните задания по ссылке https://learningapps.org (все упражнения          химия       химические реакции         химические свойства кислот)

Задания для 3 группы

Зона работы с учителем

Ответьте на вопросы и заполняют схему:

-  Кислоты вещества простые или сложные?

- Что такое кислоты?

- Какие кислоты вам известны?

- Что в их составе общего?

- Каковы физические свойства кислоты?

- Могут ли кислоты быть опасны для человека?

- Кислота – это природный продукт или результат деятельности человека?

- Как же можно изучить кислоты без риска для жизни и здоровья?

-Как отличить кислоту от других веществ?

-Какие индикаторы вы знаете?

  - Практическое задание: Определить формулы кислот из перечня:H₂SO₄, Н₂, H₂СrO₄, HNO₃, KMnO₄, AICl₃, H₂SiO₃, H₂S, Mg, О₂.

Зона onlinе

Откройте ссылку www.hemi.nsu.ru глава 8 параграф 8.3

Пользуясь содержанием теоретического материала, выясните, с чем взаимодействуют кислоты.

Рассмотрите уравнения реакций химических свойств кислот.

Индивидуально выполните задания по ссылке https://learningapps.org (все упражнения          химия       химические реакции         химические свойства кислот)

Зона групповой работы

Обсудите и выполните задания для работы в группе.

  Выполните задание:

1.Составьте уравнения реакций, характерных для кислоты:

а) HCl;

Mg + _______ = ________ + _________ .

MgO + _______ = _______ + _________.

Mg(OH)₂ + ______ = ________ + ________.

MgCO₃ + ________ = ________ + __________ + __________.

2. Закончить уравнения реакций:

H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂ SO_{4 + ______________}

Задания для 1 группы

Зона групповой работы

Выполните задания: по теме  Кислоты

1.      Дайте определение кислотам. Как классифицируют кислоты? Назовите кислоты (1б):

H₃PO₄ – фосфорная, трехосновная, кислородсодержащая

HNO₃ – азотная, одноосновная, кислородсодержащая

HCl – соляная, одноосновная, без кислородсодержащая

H₂SO₄ – серная, двухосновная, кислородсодержащая

H₂S – сероводородная, без кислородсодержащая, двухосновная

2.      Чем определяется заряд кислотного остатка? Укажите заряды кислотных остатков, которые входят в состав кислот (задание 1) (2б).

Заряд кислотного остатка определяется наличием атомов водорода. H₃PO₄(-3)_, HNO₃(-1)_, HCl (-1), H₂SO₄ (-2)_, H₂S (-2).

3.      Насколько правильно утверждение, что основность кислоты определяется количеством атомов водорода в её молекуле? Укажите основность следующих кислот (1б):

HNO₃ - одноосновная, H₃PO₃ - трехосновная, H₂SO₄ - двухосновная, H₂S - двухосновная.

4.  Какие из реакций возможны и почему? (5б)

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

H₂SO₄+Zn= Zn SO₄ +   H₂
3H₂SO₄+2Al= Al₂ (SO₄)₃ +3 H₂

H₂SO₄+Cu= не идет (медь после водорода в ряду активности)
HCl+Cu= не идет (медь после водорода в ряду активности)

2HCl+Fe= FeCl₂ + H₂
2H₃PO₄+6Na=2 Na₃PO₄ + 3H₂

________________________________________________________________________

Задания для 2 группы

Зона групповой работы

Выполните задания:

 Даны кислоты (3б):

1. H2SO4^-2 – SO₃,

 2. H₂SiO₃^-2 – SiO₂,

3. H₃PO₄^-3 – P₂O₅,

4. HNO₃^-1 – NO₂,

5. HCl^-1 – Cl₂O₇. 

Рассчитайте степени окисления кислотообразующих элементов и запишите формулы соответствующих им оксидов.

2.  Назовите кислоты двумя способами (по наличию атомов водорода и кислорода) (1б).

- Кислородсодержащие

- без кислородсодержащие

3.  За счет чего кислоты изменяют окраску индикатора? (1б) (за счет наличия атомов водорода в кислоте)

4.  С какими из перечисленных веществ взаимодействует HCl :

CaO, N₂O₃, AgNO3, CuSO4, FeS, Cr(OH)3, Cu, Zn, ? Запишите уравнения реакций. (4б)

2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O                               2HCl +  Zn = ZnCl₂ + H₂                  

HCl + AgNO₃= AgCl + HNO₃                                          3HCl + Cr(OH)₃ = CrCl₃ + 3H₂O

2HCl + CuSO₄= CuCl₂ + H₂SO₄                                      2HCl + FeS = FeCl₂ + H₂S­

Задания для 3 группы

  - Практическое задание:

Определить формулы кислот из перечня (1б): H₂SO₄, Н₂, H₂СO₃, HNO₃, KMnO₄, AICl₃, H₂SiO₃, H₂S, Mg, О₂.

Зона групповой работы

Обсудите и выполните задания для работы в группе.

  Выполните задание:

1.Составьте уравнения реакций, характерных для HCl кислоты (4б):

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ .

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O

MgCO₃ + 2 HCl = MgCl₂ + CO₂ + H₂O

2. Закончить уравнения реакций (4б):

H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂ SO_{4   +}   H₂ CO₃

H₂SO₄ + 2 KOH = K₂ SO₄ + H₂ O

2HCl + K₂O = 2 KCl + H₂O

Рабочий лист

(для коллективной работы 1 группы)

Состав группы ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание	Решение	Оценивание
1.  Дайте определение кислотам. Как классифицируют кислоты? Назовите кислоты: H3PO4, HNO3, HCl, H2SO4,H2S
2.  Чем определяется заряд кислотного остатка? Укажите заряды кислотных остатков, которые входят в состав кислот (задание 1).
3.  Насколько правильно утверждение, что основность кислоты определяется количеством атомов водорода в её молекуле? Укажите основность следующих кислот: HNO3, H3PO3, H2SO4, H2S.
4.  Какие из реакций возможны и почему? HCl+Mq= H2SO4+Zn= H2SO4+Al= H2SO4+Cu= HCl+Cu= HCl+Fe= H3PO4+Na=

Рабочий лист

(для коллективной работы 2 группы)

Состав группы ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание	Решение	Оценивание
Выполните задания:  Даны кислоты: 1. H2SO4, 2. H2SiO3, 3. H3PO4, 4. HNO3, 5.HCl.  Рассчитайте степени окисления кислотообразующих элементов и запишите формулы соответствующих им оксидов.
2.  Назовите кислоты двумя способами (по наличию атомов водорода и кислорода).
3.  За счет чего кислоты изменяют окраску индикатора?
4.  С какими из перечисленных веществ взаимодействует HCl : CaO, N2O3, AgNO3, CuSO4, FeS, Cr(OH)3, Cu, Zn, ? Запишите уравнения реакций.

Рабочий лист

(для коллективной работы 3 группы)

Состав группы ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание	Решение	Оценивание
Практическое задание: Определить формулы кислот из перечня:H2SO4, Н2, H2СrO4, HNO3, KMnO4, AICl3, H2SiO3, H2S, Mg, О2.
1.Составьте уравнения реакций, характерных для HCl кислоты: Mg + _______ = ________ + _________ . MgO + _______ = _______ + _________. Mg(OH)2 + ______ = ________ + ________. MgCO3 + ________ = ________ + __________ + __________.
2. Закончить уравнения реакций: H2SO4 + Na2CO3 = Na2 SO4 + ______________