Методическая разработка урока по теме: "Обобщение. Металлы. 9 класс"

Обобщение знаний по теме "Металлы". 9 класс

Цель урока: повторить основные вопросы  темы "Металлы”; подготовка  к контрольной работе.

Задачи урока: 1. систематизировать и обобщить знания учащихся о металлах;

                          2. совершенствовать умения по составлению уравнений химических реакций в молекулярном и ионном виде, ОВР, осуществлению эксперимента, решению задач;

                         3. развивать интеллектуальные умения: выделять главное, анализировать, сравнивать, делать выводы, использовать ранее накопленные знания;

                          4.формировать научное мировоззрение, интерес к предмету, воспитывать коммуникативные навыки.

Оборудование: карточки с формулами химических  веществ,  реактивы: пробирки с растворами AlCl₃, Ba(NO₃)₂, FeSO₄, набор реактивов,  презентация, магниты.

                                         Ход урока 

I. Организационный момент. Постановка цели  совместно с учащимися. Проверка домашнего задания (заполнить таблицу «Металлы. Сравнительная характеристика»), фронтально в течение урока.

 Мотивация   Ребята, сегодня на уроке мы повторяем материал по теме "Металлы”. Вас ждут интересные задания и необычные приключения. Итак, начинаем!  

II Основная часть 

1. Перед вами   символы химических элементов, найдите среди них металлы.  Среди этих металлов найдите и назовите (см. Рабочий лист, задание 2):

– самый легкий металл;
– самый тугоплавкий металл;
– жидкий металл;
– самый электропроводный металл;
– самый твердый металл. (Учащийся поочередно называют металлы.)

2. Вы любите разгадывать загадки и шарады? Давайте попробуем разгадать такие задания о металлах:

Мой первый слог найдете в сере,
А два других есть в нашем теле,
А в целом я в кольце, сережках,
В цепочках, вилках, даже в ложках. (Серебро.)

Два других – игра с азартом.
И если вместе ты их взял,
То получится металл.
Это знают даже дети –
Он пластичней всех на свете. (Золото.)

Что за странный есть металл?
В воду бросишь – побежал.
По поверхности – вприпрыжку
Бегал, прыгал и пропал. (Натрий.)

Он легок и пластичен,
С блеском серебристым,
Но снаружи никогда
Не бывает чистым.
Мы найдем его на кухне
И на стройке и в полете,
И если чуть подумаете,
Его вы назовете. (Алюминий.)

3. Мы вспомнили физические свойства металлов. На этих свойствах основано применение металлов. А теперь  повторим  строение  металлов, их общие свойства (см. Рабочий лист, задание 1 - ответы учащихся по таблице «Металлы. Сравнительная характеристика»).  Анализ и выводы по таблице.

4. В ряду левее водорода,
Среди металлов нет урода:
Все растворимы в кислоте,
А те, что с краю, и в воде.
Зато на правом фланге "знать”
Кислот в упор не хочет знать…

О чем идет речь в этом стихотворении? Да, чтобы правильно составить уравнения реакций металлов с другими веществами, нужно знать его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Назовите уравнения возможных реакций (по схемам):

Zn + H₂O→
Fe + HCl→
Zn + H₃PO₄→
Cu + H₂O→
Al + HCl→
Pb + H₂SO_4(разб.)→
Ag + HCl→

5. Автор небольшого стихотворения спрятал в нем еще одно химическое свойство металлов:

Я известно с давних пор
И имею спрос,
Опусти меня в раствор,
В медный купорос,
Изменить хочу я соль.
Ну-ка выйди, соизволь!
Удивительный момент –
Стал другим раствор.
Вытесняю элемент,
Не вступая в спор.
На меня взгляни, ответь:
Начинаю я ржаветь?

О каком металле идет речь? Какое свойство металлов описано? Каков тип этой химической реакции?

Ржавеет ли железо?

6. После контрольной работы по химии была обнаружена шпаргалка, Правда от нее осталась только правая часть. Восстановите шпаргалку (см. Рабочий лист, задание 3):

*правая часть шпаргалки:

→Na₂O₂

→Al₂O₃ + 3H₂O

→2KOH + H₂

→NaAlO₂ + 2H₂O

→CaCl₂ + 2H₂O

→Fe₃O₄ + 4H₂

(На доске записаны правые части уравнений химических реакций, характеризующие  химические свойства металлов. Учащиеся у доски дописывают левые части уравнений.)

7*. Задание для химиков-аналитиков (выбирают среди учащихся 2-4 чел.) В нашей лаборатории перепутались склянки с реактивами, и ваша задача распознать вещества и объяснить, как вы это сделали. (На столах у группы учащихся 3 пробирки с веществами под номерами, набор склянок с реактивами и карточка с заданием.

Задание. Помогите лаборанту определить, в какой из пробирок находятся вещества хлорид алюминия, нитрат бария и сульфат железа(II). Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

8*. Задание для группы химиков-детективов (выбирают среди учащихся 2-4 чел.). Я думаю, вы все любите читать детективы и приключенческие романы?! А вот в одном из таких романов описаны превращения соединений металлов. Предлагаю вашему вниманию отрывок из произведения Луи Буссенара "Похитители бриллиантов”. Пожар пылал несколько часов подряд. Пещера превратилась в настоящую печь по обжигу извести. Неслыханной силы пламя обожгло весь известковый пласт, который представлял собой углекислую соль кальция. Под действием огня известняк разложился, угольная кислота выделилась, и получилось именно то, что называется негашеной известью. Оставалось только, чтобы на нее попало известное количество воды. Так и случилось. Ливень, который последовал за грозой, залил всю эту огромную массу негашеной извести, она разбухла, стала с непреодолимой силой распирать сжимавший ее уголь и выталкивать его по направлению к пропасти. Объясните, эти явления, проиллюстрируйте их уравнениями химических реакций.

9. Мы постепенно подходим к концу нашего урока. Стартуем на "беговых дорожках”! (см. Рабочий лист, задание 4): По моему сигналу вы должны из различных карточек с формулами химических веществ, лежащих на столе в беспорядке, выбрать те, с помощью которых может быть составлена генетическая цепочка превращений указанного элемента. Победит тот, кто сделает это быстрее. (Необходимо приготовить карточки с формулами неорганических веществ, с помощью которых, можно было бы составить генетическую цепочку соответствующего химического элемента, и несколько карточек с формулами химических веществ, не входящих в эти цепочки.)

       1. Fe→ FeO →FeSO4 →Fe(OH)2 

       2. Ba → BaO → Ba(OH)2 →BaCl2  

       3. Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 →CuO

 10. Решим задачу (см. Рабочий лист, задание 5):

Какая масса алюминия потребуется для получения железа из 16,84 кг руды, содержащей 95% оксида железа(III)?

III. Домашнее задание:  

Учебник Габриелян О.С. «Химия. 9 класс» глава 2, повторить §§ 8-17;

Задача:

В состав железной руды входят магнетит Fe₃O₄  (массовая доля 65%) и другие вещества. Вычислите массу железа, которое можно получить из руды массой 800 кг.

Цепочка превращений: FeSO4 ^ион.ур.→ Fe(OH)2 ^ОВР→ Fe(OH)3 → Fe₂O₃ ^ОВР→ Fe

РАБОЧИЙ ЛИСТ ПО ТЕМЕ «МЕТАЛЛЫ (ОБОБЩЕНИЕ)» 9 КЛАСС.

Задание 1. Проверка домашнего задания (заполнить таблицу):

Вопросы для сравнения	Особенности строения атома	Физические свойства простых веществ	Химические свойства простых веществ	Соединения и их свойства	Применение	Значение для организма
металлы
1 группы (на примере лития)
2 группы (на примере кальция)
3 группы (на примере алюминия)
Побочной подгруппы (на примере железа)

Задание 2. Из предложенных  символов химических элементов, найдите металлы: В, As, W, Ar, Li, He, Hg, Br, Cr, Kr, Ag.  А, теперь, среди этих металлов найдите и назовите:

– самый легкий металл;
– самый тугоплавкий металл;
– жидкий металл;
– самый электропроводный металл;
– самый твердый металл.

Задание 3. После контрольной работы по химии была обнаружена шпаргалка, правда от нее осталась только правая часть. Восстановите шпаргалку:   *правая часть шпаргалки:

*→Na₂O₂

→Al₂O₃ + 3H₂O

→2KOH + H₂

→NaAlO₂ + 2H₂O

→CaCl₂ + 2H₂O

→Fe₃O₄ + 4H₂

Задание 4. Составить генетическую цепочку соответствующего химического элемента из предложенных формул:

1 команда: Fe(OH)2, Fe, FeSO4, FeO

2 команда: BaCl2,  Ba,  Ba(OH)2, BaO

3 команда: Cu(OH)2, CuO, Cu, CuCl2.

Составить уравнения химических реакций согласно схеме, рассмотреть их с позиции ОВР и ТЭД (ионные уравнения).

Задание 5. Задача. Какая масса алюминия потребуется для получения железа из 16,84 кг руды, содержащей 95% оксида железа(III)?