Методические рекомендации "Гидролиз" 11 кл

Гидролиз солей (это РИО)

Соль + вода                            =                        слабый электролит +                    ……..       ?????           ↓

		среда раствора
1.растворимость соли	2.слабая кислота или кислая соль	+  ОН-
нерастворимые  соли не гидролизуются	слабое основание или основная соль	+ Н+

                                                                          Гидролиз по слабому,                          среда по сильному

Процесс гидролиза протекает только с участием растворимых солей и состоит из двух этапов:
1) диссоциация соли в растворе – необратимая реакция (степень диссоциации 1 , или 100%);
2) собственно гидролиз, т.е. взаимодействие ионов соли с водой, — обратимая реакция (степень гидролиза  ˂  1, или 100%)

соль образована слабым основанием и сильной кислотой сл+ с гидролиз по Kt кислая РН < 7 Ktn+ + НОН →   KtОН+(n-1)  + H+	соль образована  сильным основанием и слабой кислотой с+ сл гидролиз по Аn щелочная РН > 7 Ann- + НОН →   Н An-(n-1)  +O H-
соль образована слабым основанием и слабой кислотой сл+ сл гидролиз по Kt и Аn Ktn+ + НОН →   KtОН+(n-1)  + H+ Ann- + НОН →   Н An-(n-1)  +O H- слабокислая или слабощелочная, нейтральная среда зависит от констант диссоциации продуктов реакции	соль образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается (тк слабого электролита не образуется) среда нейтральная Отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот, гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. В растворах солей KCl, NaNO3, NaSO4 и BaI2  среда нейтральная.

Как гидролиз можно усилить:

•Добавить воды.

•Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды).

•Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

Как гидролиз можно подавить:

•Увеличить концентрацию растворённого вещества.

•Охладить раствор.

•Ввести в раствор один из продуктов гидролиза: подкислять (если рН <7) или подщелачивать (если рН>7).