Методические рекомендации по проведению практических работ по химии (1 курс)

Областное государственное автономное профессиональное

образовательное учреждение

 «Губкинский горно - политехнический колледж»

Методические рекомендации для проведения

практических работ при изучении

учебной дисциплины  «Химия»

2020

РАССМОТРЕНО                                                                           УТВЕРЖДАЮ

на заседании  ПЦК математического                                           заместитель директора

и естественнонаучного циклов                                                      /О. Н. Потапова/_____________

Протокол № ____ от  _____________                                                               председатель________/Сивкова Е. А./                                                                                                                                                                           

Разработчик: Новикова А. В. преподаватель биологии и химии

Пояснительная записка

Химия-это наука экспериментально-теоретическая. Любая химическая теория подкрепляется и проверяется экспериментом, химическим опытом. Результат эксперимента - это химический факт, поэтому опыты в химии необходимо правильно поставить. Для этого необходимо:

1. Знать, зачем нужен данный опыт, что хотят проверить или доказать с его помощью;

2. Владеть навыками практической работы: уметь пользоваться химической посудой и инструментами.

При этом каждый работающий должен строго соблюдать правила техники безопасности.

Большинство опытов проводят в пробирках. В пробирке смешивают малые количества веществ: не более 2 мл.

Запрещается: встряхивать пробирку, закрывая отверстие пальцем!

         Пробирки можно нагревать в открытом пламени. При нагревании закрепляют пробирку в держателе или лапке штатива, чтобы держатель или зажим штатива находился около самого отверстия пробирки. Сначала прогревают всю пробирку, а затем ту ее часть, где находятся реактивы. При этом пробирка должна быть направлена отверстием в сторону от работающих вблизи и от самого экспериментатора.

Особенно внимательно проводите нагревание пробирки, когда конец газоотводной трубки опущен в жидкость. Если нагревание прекращается, газ охлаждается, то его объем уменьшается. Жидкость, в которую опущен конец газоотводной трубки, затягивается в пробирку, которая может лопнуть. Чтобы этого не произошло, необходимо вынуть конец газоотводной трубки из жидкости, а потом прекратить нагревание прибора.

Правила техники безопасности

-Все опыты проводить только над лотком.

-Нельзя работать с грязной посудой.

-Нельзя пробовать вещества на вкус. Нюхать вещества можно, только направляя к себе движением руки струю газа или пара.

-Нельзя наклоняться над сосудом с кипящей жидкостью или над сосудом, в котором смешивают жидкости.

-Переливать жидкости из сосуда с широким горлом в сосуд с узким горлом нужно через воронку.

-Нельзя наливать горячую жидкость в толстостенную стеклянную посуду, так как она может лопнуть.

-Запрещается проводить самостоятельно любые опыты, не предусмотренные данной работой.

-Запрещается выносить из кабинета и вносить в него любые вещества без разрешения преподавателя.

-По окончании практических работ обучающиеся должны вымыть руки с мылом.

Порядок выполнения опытов

Перед началом работы следует:

1. Подробно ознакомиться сходом работы, хорошо понять химизм процессов;

2. Тщательно проверить, имеется ли все необходимое для проведения данной работы;

3. Прочитать инструкцию и продумать последовательность операций;

4. Выполнить опыт, соблюдая меры предосторожности, последовательность операций, количественные соотношения веществ и проводя нужные наблюдения;

5. В процессе проведения опыта и после его выполнения ответить на поставленные вопросы;

6. Записать протокол опыта в тетрадь.

Протокол ведется кратко, в нем отмечают, как проводится опыт, наблюдения, уравнения реакций. Обязательно записывается вывод. Вывод можно дополнить теоретическими объяснениями.

Записывать протокол в тетрадь для практических работ лучше всего по следующей схеме:

Практическая работа №__

Тема работы___________________________________

Что делал	Что наблюдал	Выводы и уравнения реакций

Критерии оценки экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за обучающимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

-работа выполнена полностью, правильно; сделаны правильные наблюдения и выводы;

-эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-проявлены организационно – трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

-работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

-работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию преподавателя.

Отметка «2»:

-допущены две (или более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые обучающийся не может исправить по требованию преподавателя;

-работа не выполнена, у обучающегося отсутствуют экспериментальные умения

Практическая работа №1

«Реакции ионного обмена. Испытание растворов

солей индикатором. Гидролиз солей»

Цель работы: изучить реакции ионного обмена, в результате которых выпадает осадок или выделяется газ, рассмотреть результаты гидролиза солей.

Оборудование и реактивы:

растворы карбоната натрия, хлорида бария, хлорида меди (II), карбоната калия, соляной, серной кислот, гидроксида натрия, сульфата железа (II), сульфида калия, хлорида цинка, лакмус, штатив с пробирками, карточки - инструкции.

Выполнение работы

Опыт 1

Проведите реакции ионного обмена между растворами веществ:

I вариант

1)карбоната натрия и соляной кислоты;

2)хлорида бария и сульфата натрия.

II вариант

1)    хлорида меди (II) и гидроксида натрия;

2)    карбоната калия и серной кислоты.

Составьте молекулярные, полные и сокращенные уравнения реакций.

Сделайте вывод, ответив на вопрос:

-В каких случаях реакции ионного обмена идут до конца?

Опыт 2

Испытайте растворы двух солей лакмусом. Объясните, почему лакмус изменяет цвет. Напишите уравнения гидролиза этих солей.

I вариант

         1) карбонат калия (К₂СО₃);

         2) сульфат железа (II) (FeSO₄).

II вариант

1)    сульфид калия (K₂S);

2)    хлорид цинка (ZnCl₂).

Сделайте вывод, ответив на вопрос:

-Какова реакция среды (pH) в каждом растворе?

-Что такое гидролиз солей?

Практическая работа №2

«Общие свойства металлов и их соединений»

Цель работы: изучить общие свойства металлов: горение, взаимодействие с растворами кислот и солей.

Оборудование и реактивы: медная проволока со спиралью на конце, гранулярный цинк, железный гвоздь, растворы: соляной кислоты, сульфата меди (II), пробирки, штатив, горелка, держатель, спички, карточки – инструкции.

Выполнение работы

Опыт 1

Сожгите медную проволоку со спиралью на конце в пламени горелки. Какие изменения наблюдаете? Составьте уравнение реакции с точки зрения окисления-восстановления:

Cu + O₂ →

Опыт 2

В пробирку поместите гранулу цинка и прилейте несколько капель раствора соляной кислоты. Что происходит? Составьте уравнение реакции с точки зрения окисления-восстановления:

Zn + HCl →

Опыт 3

Опустите очищенный железный гвоздь в пробирку с раствором  сульфата меди (II). Оставьте на несколько минут. Как изменился цвет гвоздя? О чем говорит появление красного налета? Составьте уравнение реакции с точки зрения окисления – восстановления:

Fe + CuSO₄ →

Сделайте вывод: о рассмотренных свойствах металлов.

Практическая работа №3

«Получение аммиака и его свойства»

Цель работы: получить аммиак, изучить его физические и химические свойства.

Оборудование и реактивы: твердые гидроксид кальция и хлорид аммония, растворы соляной кислоты и фенолфталеина, вода, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, чашка Петри, стеклянная палочка, горелка, штатив, спички, карточки-инструкции.

Выполнение работы

Опыт 1

1.     В фарфоровой ступке перемешайте в равных количествах твердые гидроксид кальция и хлорид аммония, разотрите.

2.     Смесь насыпьте в сухую пробирку, закройте ее пробкой с газоотводной трубкой и закрепите в лапке штатива.

3.     Газоотводную трубку переверните вверх и наденьте на нее сухую пробирку. Осторожно нагрейте смесь.

4.     Опустите стеклянную палочку в раствор соляной кислоты и поднесите к пробирке, в которую выделяется газ. Что наблюдаете?

Опыт 2

1.     Пробирку с аммиаком (вверх дном) поставьте в чашку Петри с водой и оставьте на несколько минут. Что происходит? Почему?

2.     Переверните пробирку с раствором аммиака и добавьте каплю раствора фенолфталеина. Как изменил окраску фенолфталеин? О чем это говорит?

Составьте уравнения химических реакций:

а) Ca(OH)₂ + NH₄Cl →

б) NH₃ + HCl →

в) NH₃ + HOH →

Сделайте вывод: о физических и химических свойствах аммиака. Какая реакция среды в растворе аммиака?

Практическая работа №4

«Химические свойства спиртов,

альдегидов, карбоновых кислот»

Цель работы: научиться с помощью качественных реакций определять одноатомные и многоатомные спирты, , альдегиды; рассмотреть общие свойства карбоновых кислот.

Реактивы и оборудование: растворы этилового спирта, глицерина, фенола, сульфата меди (II), щёлочи, хлорида железа (III), уксусного альдегида, медная проволока со спиралью на конце;  пробирки, горелка, держатель, спички.

Выполнение работы

Опыт 1

В пробирках №1 и №2 находятся растворы этилового спирта и глицерина. Определите с помощью качественных реакций каждое вещество. Запишите наблюдения. Составьте уравнения химических реакций:

а) Cu + O₂ →

б) C₂H₅OH + CuO →

в) CuSO₄ + NaOH →

г) CH₂—OH

      |

    CH—OH + Cu(OH)₂→

      |

    CH₂—OH

Сделайте вывод, ответив на вопросы:

-Что произошло с медной проволокой в спирте?

-Что произошло с осадком Cu(OH)₂ при взаимодействии с глицерином?

-Для чего служат качественные реакции?

Опыт 2

Проведите качественную реакцию на уксусный альдегид. Добавьте несколько капель раствора сульфата меди (II) и несколько капель раствора гидроксида натрия. Сразу начинайте нагревать, следя за последовательными изменениями, происходящими в пробирке с осадком.

Составьте уравнения реакций: 

                                                 t

CH₃COH + Cu(OH)₂ →

CuOH →

Сделайте вывод, ответив на вопрос:

—   Как последовательно изменяется окраска осадка?

—   Какое вещество является реактивом для определения альдегида?

Опыт 3

Поместите в пробирку несколько крупинок опилок магния. Прилейте несколько капель раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции:

    CH₃COOH + Mg →

Сделайте вывод, ответив на вопрос:

                             - Какое общее свойство кислот проявляет уксусная кислота?

Практическая работа №5

«Распознавание пластмасс и волокон»

Цель работы: научиться определять пластмассы и волокна путём сжигания.

Реактивы и оборудование: образцы пластмасс: полиэтилен, полистирол, полихлорвинил, полиметилметакрилат, фенолформальдегидные пластмассы; образцы волокон: хлопок, шерсть, натуральный шёлк вискозное волокно, ацетатное волокно, капрон, лавсан; горелка, держатель, спички, чашки с песком.

Выполнение работы

Внимание! Вам предстоит сжигать вещества на открытом пламени. Сжигая вещества, закрепляйте их в держателе. Подставляйте под горящее вещество чашку с песком.

1. Сожгите последовательно образцы пластмасс и определите по характеру горения каждый образец (используя таблицу №1).

2. Сожгите последовательно образцы волокон и определите по характеру горения каждый образец (используя таблицу №2).

Таблица №1. Пластмассы

№	Название пластмассы и формула структурного звена.	Физические свойства.	Отношение к нагреванию.	Характер горения.
	Полиэтилен —СН2—СН2—	Жирный на ощупь. В виде плёнки, прозрачный, эластичный.	Размягчается, при этом легко меняет форму, вытягивается в нити.	Горит с запахом расплавленного парафина ярким пламенем. Продолжает гореть вне пламени.
	Полихлорвинил —СН2 -СНCl—	Эластичный, в толстых слоях жёсткий. Прозрачный или непрозрачный.	Размягчается и разлагается с выделением хлороводорода.	Горит коптящим пламенем. Вне пламени гаснет.
	Полистирол —СН2—СН2—       |    C6H5	Хрупкий, неэластичный, бывает прозрачный.	Размягчается, легко вытягивается в нити.	Горит коптящим пламенем с запахом стирола. Вне пламени горит.
	Полиметилметакрилат (оргстекло)              СН3                 | —СН2—С—                 |                COOCH3	Прозрачный, твёрдый, неэластичный.	Размягчатся, но нити не вытягиваются.	Горит жёлтым с синей каймой пламенем, с потрескиванием.
	Фенолформальдегидные пластмассы.	Непрозрачные, неэластичные, хрупкие.	Не размягчаются, разлагаются.	Загораются с неприятным запахом фенола при длительном пребывании в пламени.

Таблица №2. Волокна

№	Волокна	Характеристика горения и его результат
	Хлопок	Горит быстро с запахом жжёной бумаги. После сгорания остаётся серый пепел.
	Вискозное	Горит быстро с запахом жжёной бумаги. После сгорания остаётся серый пепел.
	Шерсть, натуральный шёлк	Горит с запахом палёного волоса. В конце образуется хрупкий чёрный шарик.
	Ацетатное	Горит в пламени. Вне пламени гаснет. Спекается в тёмный нехрупкий шарик.
	Капрон	При нагревании размягчается, плавится, образуя твёрдый нехрупкий блестящий шарик. Из расплава вытягиваются нити. В пламени горит с неприятным запахом.
	Лавсан	Горит, образуя твёрдый блестящий шарик. При нагревании плавится. Из расплава можно вытянуть нити.