Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / МОНИТОРИНГ ОБУЧЕННОСТИ УЧАЩИХСЯ 11 КЛАССА (профильный уровень) ПО ТЕМЕ «ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ»

МОНИТОРИНГ ОБУЧЕННОСТИ УЧАЩИХСЯ 11 КЛАССА (профильный уровень) ПО ТЕМЕ «ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ»

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

МОНИТОРИНГ ОБУЧЕННОСТИ УЧАЩИХСЯ 11 КЛАССА (профильный уровень) ПО ТЕМЕ «ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ»


Работа проводится в конце изучения данной темы. Время выполнения работы – 40 минут.


Тесты составлены согласно информации об УМК (учебниках), программах и наполняемости классов общеобразовательного учреждения.


Учебник: Габриелян О.С. и др. – Химия 11 класс. Профильный уровень - М.: Дрофа, 2007

Основные темы, по которым проверяются знания учащихся:

  1. Электролитическая диссоциация

  2. Степень электролитической диссоциации

  3. Свойства растворов электролитов

  4. Реакции ионного обмена

  5. Водородный показатель

  6. Гидролиз органических и неорганических веществ.

  7. Окислительно-восстановительные реакции.

  8. Взаимосвязь органических веществ.

  9. Задачи на погружение металлической пластинки в раствор соли.

11А и 11Б класс. Количество обучающихся – ____, 3 часа в неделю.

Правильный ответ на тест группы А оценивается в 1 балл, всего 10 заданий, группы В – в 2 балла всего 4 задания, группы С – С1 – 3 балла, С2 – 5 баллов, С3 – 4 балла.

Оценка «удовлетворительно» - 10 – 18 баллов

«хорошо» - 19 - 25 баллов

«отлично» - 26 – 30 баллов

Литература:

1) Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. – Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ-2013. Базовый и повышенный уровень – изд: Легион, 2013

2) Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. – Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ-2013. Задания высокого уровня сложности. – изд: Легион, 2013

3) Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. – общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс – учебное пособие для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2003











Номер задания

Тема

Уровень сложности

А1

Уравнения электролитической диссоциации

Базовый

А2

Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты

Базовый

А3

Степень диссоциации

Базовый

А4

Факторы, влияющие на равновесие в гидролитических реакциях

Повышенный

А5

Реакции ионного обмена

Базовый

А6

Свойства растворов электролитов

Базовый

А7

Гидролиз органических веществ

Базовый

А8

Гидролиз солей

Базовый

А9

Среда растворов электролитов и водородный показатель

Базовый

А10

Окраска индикаторов в растворах электролитов

Базовый

В1

Тип гидролиза

Повышенный

В2

Среда растворов электролитов

Повышенный

В3

Уравнения гидролиза солей

Повышенный

В4

Окраска индикаторов в растворах электролитов

Повышенный

С1

Окислительно-восстановительные реакции

Высокий

С2

Взаимосвязь органических веществ

Высокий

С3

Задачи на погружение металлической пластинки в раствор соли

Высокий

























Вариант 1.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Уравнение второй стадии электролитической диссоциации гидроксида алюминия выглядит следующим образом:

  1. Al(OH)20 < = > AlOH+ + OH- 3) Al(OH)3 < = > Al3+ + 3OH-

  2. Al(OH)2+ < = > Al3+ + OH- 4) Al(OH)2+ < = > AlOH2+ + OH-

  1. Сильными электролитами являются

  1. HNO3 и Na2SO4 3) Mg(OH)2 и HClO4

  2. Al(OH)3 и CH3COOH 4) H2SO3 и Ag3PO4

  1. Наименьшую степень электролитической диссоциации имеет

  1. Уксусная кислота 3) хлорид натрия

  2. Азотная кислота 4) вода

  1. В каком направлении сместится химическое равновесие в системе

М2+ + НОН < = > МОН+ + Н+

при добавлении кислоты?

  1. В сторону исходных веществ 3) не сместится

  2. В сторону продуктов реакции 4) зависит от природы катиона

  1. Сокращенное ионное уравнение Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию

  1. CuSO4(p-p) и Fe(OH)3 3) CuO и Ba(OH)2

  2. CuCl2 и NaOH 4) CuO и Н2О

  1. Не могут одновременно находиться в растворе

  1. Cl-, Na+, Mg2+, SO42- 3) HCO3-, OH-

  2. Na+, HCO3- 4) Cl-, HSO4-

  1. При гидролизе клетчатки (крахмала) могут образовываться:

  1. Глюкоза 2) сахароза 3) фруктоза 4) СО2 и Н2О

  1. Не подвергаются гидролизу соли, образованные

  1. Сильным основанием и слабой кислотой

  2. Слабым основанием и сильной кислотой

  3. Слабым основанием и слабой кислотой

  4. Сильным основанием и сильной кислотой

  1. Кислую реакцию среды имеет раствор

  1. Ca(NO3)2 2) NaCl 3) NaHSO4 4) K2SO4

  1. Лакмус приобретает красный цвет в растворе соли

  1. K2CO3 2) LiCl 3) Al(NO3)3 4) CH3COONa


Часть В.

В задании В1 – B4 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) BeSO4 1) по катиону

Б) KNO2 2) по аниону

В) CuCl2 3) по катиону и аниону

Г) Pb(NO3)2 4) не гидролизуется

2. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) нитрит натрия 1) нейтральная

Б) фенолят калия 2) кислая

В) хлорид аммония 3) щелочная

Г) сульфат калия

3. Установите соответствие между формулой соли и уравнением ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) ZnSO4 1) CH3COO- + H2O < = > CH3COOH + OH-

Б) Na2CO3 2) NH4+ + H2O < = > NH3 * H2O + H+

B) CH3COOK 3) Zn2+ + H2O < = > ZnOH+ + H+

Г) (NH4)2SO4 4) CO32- + H2O < = > HCO3- + OH-

5) Zn2+ + 2H2O < = > Zn(OH)2 + 2H+

6) гидролиз не происходит

4. Установите соответствие между формулой соли и окраской фенолфталеина в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ФЕНОЛФТАЛЕИНА

А) Pb(NO3)2 1) бесцветная

Б) Na2S 2) малиновая

В) CH3COONH4 3) красная

Г) СН3СООLi 4) фиолетовая

5) синяя


Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

NaClO3 + MnO2 + …→ Na2MnO4 + NaCl + …

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Глюкоза → Х1 → Х2C6H6, AlCl3X3Cl2, FeCl3X4KMnO4, H2SO4X5

  1. Железную пластинку массой 100 г погрузили в раствор медного купороса. Покрывшуюся медью пластинку промыли, высушили и снова взвесили. Ее масса оказалась равной 101,3 г. Сколько граммов меди осадилось на пластинке?










Вариант 2.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Уравнение электролитической диссоциации гидроксида аммония выглядит следующим образом:

  1. NH4OH < = > NH3 + H2O 3) NH4OH < = > NH4O- + H+

  2. NH4OH < = > NH4+ + OH- 4) NH4OH < = > N3- + 4H+ + OH-

  1. Слабые электролиты перечислены в ряду:

  1. NaClO, HCl, H2SO3 3) H2SO3, K2SO4, H3PO4

  2. HBr, NaClO3, BaCl2 4) H2SiO3, C6H5COOH, C6H5OH

  1. Степень диссоциации не зависит от

  1. Концентрации раствора 3) присутствия одноименных ионов

  2. Объема раствора 4) температуры

  1. Для подавления гидролиза сульфида натрия к раствору следует добавить

  1. Гидроксид натрия 3) дистиллированную воду

  2. Азотную кислоту 4) соляную кислоту

  1. Укажите вещество Х в сокращенном ионном уравнении

Х + 2Н+= Zn2+ + 2H2O

  1. Zn 2) ZnCl2 3) ZnO 4) Zn(NO3)2

  1. Не могут одновременно находиться в растворе

  1. Na+, Fe2+, SO42-, NO3- 3) Ca2+, K+, Cl-, NO3-

  2. H+, SO42-, NO3-, Cl- 4) Cu2+, Na+, SO42-, CO32-

  1. Продуктом щелочного гидролиза жиров являются:

  1. Глицерин и высшие карбоновые кислоты

  2. Глицерин и соли высших карбоновых кислот

  3. Глицерат щелочного металла и высшие карбоновые кислоты

  4. Глицерин и высшие спирты

  1. В водном растворе гидролизу не подвергается

  1. Сульфат калия 3) сульфит калия

  2. Сульфид калия 4) гидросульфид калия

  1. Кислую среду имеет водный раствор

  1. Na3PO4 2) KCl 3) Na2CO3 4) ZnSO4

  1. Фенолфталеин будет окрашиваться в растворе

  1. Na3PO4 2) Na2SO4 3) CuSO4 4) H2SO4


Часть В.

В задании В1 – B4 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) FeCl3 1) по катиону

Б) BaS 2) по аниону

В) KF 3) по катиону и по аниону

Г) ZnSO4 4) гидролиз не происходит


  1. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) хлорид цинка 1) нейтральная

Б) сульфид калия 2) кислая

В) нитрат натрия 3) щелочная

Г) нитрат меди (II)

3. Установите соответствие между формулой соли и уравнением ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) Zn(NO3)2 1) HCO3- + H2O < = > H2CO3 + OH-

Б) NaHCO3 2) Zn2+ + 2H2O < = > Zn(OH)2 + 2H+

B) C6H5ONa 3) Na+ + H2O < = > NaOH + H+

Г) NH4Cl 4) NH4+ + H2O < = > NH3 * H2O + H+

5) Zn2+ + H2O < = > Zn(OH)+ + H+

6) C6H5O- + H2O < = > C6H5OH + OH-

4. Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ЛАКМУСА

А) Cu(NO3)2 1) красная

Б) Li2S 2) синяя

В) Na2SO3 3) фиолетовая

Г) CaCl2 4) не окрашен


Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

SO2 + K2Cr2O7 + … → K2SO4 + … + H2O

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СаСО3 → СаС2 → Х1[Ag(NH3)2]OHX2 HClX1KMnO4,H2OX3

  1. Цинковую пластинку массой 22,5 г погрузили в раствор нитрата свинца (II). Через некоторое время масса пластинки стала равной 25,34 г. Определите массу цинка, который перешел в раствор в виде ионов, и массу свинца, который осадился на пластинке.












Вариант 3.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Ионы Br- образуются при диссоциации:

  1. KBrO3 2) KBr 3) CH3CH2Br 4) NaBrO4

  1. Слабые электролиты перечислены в ряду

  1. KCl, HClO, H2SO3 3) H2SO4, KClO4, H3PO4

  2. HCl, KClO3, MgCl2 4) H2S, C6H5COOH, C6H5OH

  1. Наименьшую степень электролитической диссоциации имеет

  1. Гидроксид аммония 3) гидроксид натрия

  2. Гидроксид метиламмония 4) гидроксид кальция

  1. Замедлить гидролиз сульфата меди (II) возможно добавлением

  1. BaCl2 2) H2SO4 3) KOH 4) H2O

  1. Сокращенному ионному уравнению NH4+ + OH- < = > NH3↑ + H2O соответствует взаимодействие

  1. NH4NO3 + Cu(OH)2 3) NH4Cl + Ca(OH)2

  2. (NH4)2SO4 + Be(OH)2 4) NH4HCO3 + Fe(OH)3

  1. Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:

  1. SO32-, K+, H+, SO42- 3) Na+, Al3+, OH-, SO42-

  2. Mg2+, Na+, Cl-, NO3- 4) Fe2+, OH-, Ba2+, NO3-

  1. При гидролизе молекулы мальтозы образуются:

  1. Глюкоза и фруктоза 3) две молекулы глюкозы

  2. Две молекулы фруктозы 4) глюкоза и галактоза

  1. Наименьшую степень гидролиза имеет соль

  1. Na2SO4 2) CuSO4 3) ZnSO4 4) Al2(SO4)3

  1. Кислую реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей:

  1. Na2CO3, CuBr2 3) KCl, Na2S

  2. FeCl2, NH4Cl 4) NaNO3, Al2(SO4)3

  1. Лакмус приобретает красный цвет в растворе

  1. Na3PO4 2) Na2SO4 3) CuSO4 4) NaOH


Часть В.

В задании В1 – B4 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) Na2CO3 1) по катиону

Б) NH4Cl 2) по аниону

B) K2SO4 3) по катиону и по аниону

Г) Al2S3 4) гидролизу не подвергается

  1. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) нитрат калия 1) кислая

Б) сульфат железа (II) 2) щелочная

В) карбонат калия 3) нейтральная

Г) хлорид алюминия

3. Установите соответствие между названием соли и уравнением ее гидролиза.

НАЗВАНИЕ СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) сульфит калия 1) SO32- + H2O < = > HSO3- + OH-

Б) гидросульфит натрия 2) CO32- + H2O < = > HCO3- + OH-

В) сульфид лития 3) HSO3- + H2O < = > H2O + SO2 + OH-

Г) карбонат цезия 4) HCO3- + H2O < = > H2O + CO2 + OH-

5) S2- + H2O < = > HS- + OH-

4. Установите соответствие между формулой соли и окраской индикаторов в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ

А) KF 1) лакмус красный, фенолфталеин малиновый

Б) Al2(SO4)3 2) лакмус красный, фенолфталеин бесцветный

В) С6Н5ОК 3) лакмус синий, фенолфталеин малиновый

Г) Na3PO4 4) лакмус синий, фенолфталеин бесцветный

5) лакмус фиолетовый, фенолфталеин малиновый

6) лакмус фиолетовый, фенолфталеин бесцветный


Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

SO2 + KI + … → KOH + I2 + …

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СaC2H2OX1 t, C(актив.)→ Х2CH3Cl, AlCl3X3KMnO4, H2SO4X4пропанол-2, Н(+)→ Х5

  1. Цинковую пластинку массой 40 г погрузили в раствор массой 680 г с массовой долей нитрата серебра 4%. Вычислите массу пластинки после окончания реакции.













Вариант 4.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Уксусная кислота диссоциирует в растворе в соответствии с уравнением

  1. С2Н5СООН < = > C2H5COO- + H+ 3) CH3COOH < = > CH3- + COOH+

  2. C2H5OH < = > C2H5O- + H+ 4) CH3COOH < = > CH3COO- + H+

  1. Электролитом является каждое из двух веществ:

  1. Глюкоза и этиловый спирт 3) сахароза и хлорид натрия

  2. Уксусная кислота и бензол 4) ацетат натрия и гидроксид натрия

  1. Степень диссоциации не зависит от

  1. Объема раствора 3) природы электролита

  2. Природы растворителя 4) концентрации

  1. Увеличить степень гидролиза пищевой соды можно

  1. Охлаждением раствора 3) добавлением кристаллической соды

  2. Нагреванием раствора 4) добавлением хлорида натрия

  1. Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует реакции

  1. Ba(NO3)2 + SO2 → 3) BaCl2 + Na2SO4

  2. BaCO3 + H2SO4 → 4) Ba3(PO4)2 + H2SO4

  1. Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:

  1. SO42-, Na+, OH-, Ba2+ 3) H+, Na+, Cl-, SO42-

  2. Cu2+, K+, OH-, Cl- 4) H+, Ca2+, NO3-, CO32-

  1. Гидролизу подвергается:

  1. Ацетилен 2) этанол 3) целлюлоза 4) метан

  1. Выберите название соли, которая не подвергается гидролизу:

  1. Бромид аммония 3) хлорид алюминия

  2. Карбонат калия 4) иодид натрия

  1. Водные растворы каких веществ имеют рН < 7?

  1. H2S, Na2S 2) KHSO4, K2SO4 3) SO2, Zn(NO3)2 4) K3PO4, P2O5

  1. Лакмус имеет синюю окраску в водных растворах

  1. KNO3, Na2SO4, BaCl2 3) Na2CO3, Na2SO3, NaClO

  2. CuCl2, FeCl3, AgNO3 4) ZnSO4, NaNO3, Fe(NO3)2


Часть В.

В задании В1 – B4 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) (СН3СОО)2Ва 1) по катиону

Б) ВеBr2 2) по аниону

В) Al2(SO4)3 3) по катиону и по аниону

Г) Na3PO4 4) гидролизу не подвергается

  1. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) фосфат калия 1) кислая

Б) ацетат бария 2) щелочная

В) нитрат хрома (III) 3) нейтральная

Г) нитрат натрия

3. Установите соответствие между названием вещества и продуктами их

гидролиза.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА

А) трипальмитин 1) С15Н31СООН, С3Н5(ОН)3

Б) нитрид кальция 2) Zn(OH)Cl, HCl

В) хлорид цинка 3) NH3, Ca(OH)2

Г) триацетат целлюлозы 4) (С6Н10О5)n, CH3COOH

5) Ca(NO3)2, NH3

6) Zn(OH)2, HCl

4. Установите соответствие между названием соли и окраской индикаторов в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ

А) нитрат бария 1) фенолфталеин малиновый, лакмус синий

Б) хлорид железа (III) 2) фенолфталеин бесцветный, лакмус красный

В) сульфат аммония 3) фенолфталеин бесцветный, лакмус синий

Г) ацетат калия 4) фенолфталеин малиновый, лакмус красный

5) фенолфталеин малиновый, лакмус фиолетовый

6) фенолфталеин бесцветный, лакмус фиолетовый


Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

Na2SO3 + KIO3 + … → … + K2SO4 + … + H2O

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СаС2 → этин → этаналь KMnO4, H(+)X1Cl2, P(красн)→ Х2NH3X3

  1. Цинковую пластинку массой 10 г опустили в раствор сульфата меди (II). После окончания реакции, когда вся медь выделилась на пластинке, ее масса стала равной 9,9 г. Определите массу сульфата меди (II) в исходном растворе.












Вариант 5.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Укажите уравнение второй стадии диссоциации пирофосфорной кислоты

  1. Н4Р2О7 < = > 2H+ + H2P2O72- 3) HPO42- + H+ < = > H2PO4-

  2. H3P2O7- < = > H+ + H2P2O72- 4) H2PO4- < = > H+ + HPO42-

  1. К электролитам относится каждое из двух веществ:

  1. Гидроксид калия и формиат натрия 3) нитрат кальция и глицерин

  2. Оксид железа (II) и масляная кислота 4) рибоза и карбонат магния

  1. Степень диссоциации электролита зависит:

  1. От его природы 3) от концентрации вещества

  2. От температуры 4) все приведенные выше ответы верны

  1. Положение равновесия в системе РО43- + НОН < = > НРО42- + ОН- смещается вправо

  1. В концентрированном растворе 3) при подкислении раствора

  2. При подщелачивании раствора 4) при понижении температуры

  1. С каким веществом реагирует нитрат меди (II) согласно сокращенному уравнению реакции Cu2+ + S2- = CuS?

  1. Сероводородом 3) сульфитом натрия

  2. Сульфидом натрия 4) сульфидом свинца (II)

  1. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда

  1. Fe3+, K+, Cl-, SO42- 3) Fe3+, Na+, NO3-, SO42-

  2. Ca2+, Li+, NO3-, Br- 4) Ba2+, Cu2+, OH-, F-

  1. При гидролизе белков образуются:

  1. Карбоновые кислоты 3) аминокислоты

  2. Высшие спирты 4) глюкоза

  1. Какая из солей, формулы которых приведены ниже, подвергается гидролизу?

  1. RbCl 2) MgCl2 3) Ca(NO3)2 4) Na2SO4

  1. Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и

  1. Нитрата меди (II) 2) нитрата кальция 3) хлорида натрия 4) сульфида калия

  1. Лакмус имеет красную окраску в водных растворах

  1. KNO3, Na2SO4, BaCl2 3) Na2CO3, Na2SO3, NaClO3

  2. CuCl2, FeCl3, AgNO3 4) ZnSO4, NaNO3, Fe(NO3)2


Часть В.

В задании В1 – B4 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием соли и типом ее гидролиза.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) хлорид калия 1) по катиону

Б) фосфат натрия 2) по аниону

В) сульфид магния 3) по катиону и по аниону

Г) нитрат алюминия 4) не гидролизуется


  1. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) сульфат цинка 1) кислая

Б) нитрат рубидия 2) щелочная

В) фторид калия 3) нейтральная

Г) гидрофосфат натрия

3. Установите соответствие между названием вещества и продуктами их

гидролиза.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА

А) ацетат аммония 1) H3PO3, HI

Б) бром 2) CH3COOH, NH3 * H2O

В) тристеарин 3) HBr, HBrO

Г) иодид фосфора (III) 4) C3H5(OH)3, C17H35COOH

5) H3PO4, HI

4. Установите соответствие между названием соли и окраской индикаторов в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ

А) карбонат натрия 1) фенолфталеин малиновый, лакмус синий

Б) сульфат калия 2) фенолфталеин бесцветный, лакмус красный

В) сульфат меди (II) 3) фенолфталеин бесцветный, лакмус синий

Г) сульфид меди (II) 4) фенолфталеин малиновый, лакмус красный

5) фенолфталеин малиновый, лакмус фиолетовый

6) фенолфталеин бесцветный, лакмус фиолетовый


Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

NaCrO2 + … + NaOH → … + NaBr + H2O

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

X1конц.Н3РО4→ НСООН H2SO4, tX2CH3OH CuO, tX3KMnO4, H2SO4X4

  1. Медную пластинку массой 40 г выдержали некоторое время в растворе нитрата ртути (II). Масса пластинки возросла до 45,48 г. Определите массу выделившейся ртути.











Вариант 6.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Сульфат натрия диссоциирует в водном растворе в соответствии с уравнением

  1. Na2SO4 < = > Na2+ + SO42- 3) Na2SO4 < = > 2Na+ + 4SO2-

  2. Na2SO4 < = > Na+ + NaSO4- 4) Na2SO4 < = > 2Na+ + SO42-

  1. Неэлектролитами являются все вещества, указанные в ряду

  1. Бутанол, сульфид калия, сульфат бария

  2. Раствор метиламина, гидроксид натрия, ацетат аммония

  3. Фруктоза, этиленгликоль, этанол

  4. Сульфат натрия, сахароза, уксусная кислота

  1. Какие из утверждений об электролитах верны?

А. степень диссоциации зависит от строения вещества и не зависит от концентрации вещества в растворе.

Б. электролиты по величине степени диссоциации подразделяют на слабые, средней силы и сильные.

1) верно только А 3) верны оба утверждения

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны

4. Положение равновесия в системе Cu2+ + HOH < = > CuOH+ + H+ смещается

влево при

  1. Повышении температуры 3) подкислении раствора

  2. Подщелачивании раствора 4) разбавлении раствора

5.Х в сокращенном ионном уравнении Х + 2ОН- = Cu(OH)2 соответствует

1) медь 2) оксид меди (II) 3) хлорид меди (II) 4) сульфид меди (II)

6. Совместно находиться в растворе могут

1) катион натрия и гидроксид-ион 3) катион алюминия и гидроксид-ион

2) катион цинка и гидроксид-ион 4) катион меди (II) и гидроксид-ион

7. При гидролизе пропилацетата образуются:

1) уксусная кислота и пропанол-1 3) уксусная кислота и пропанол-2

2) пропановая кислота и этанол 4) пропановая кислота и пропанол-1

8. Уравнение Zn2+ + HOH < = > ZnOH+ + H+ описывает гидролиз

1)хлорида цинка 2)сульфида цинка

3)гидроксонитрата цинка 4)карбоната цинка

9. Кислую реакцию среды в водном растворе имеют все соли в ряду

1) NaCl, Na2CO3, CH3COONa 3) Cu(NO3)2, ZnSO4, FeCl3

2) ZnCl2, NaNO3, Na3PO4 4) Na2CO3, K2HPO4, KCN

10.Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в водном растворе соли

1) K2CO3 2) Cu(NO3)2 3) NH4ClO4 4) BaCl2


Часть В.

В задании В1 – B4 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием соли и типом ее гидролиза.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) сульфат цинка 1) по катиону

Б) карбонат натрия 2) по аниону

В) ацетат калия 3) по катиону и по аниону

Г) сульфат аммония 4) не гидролизуется

  1. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) сульфат бериллия 1) кислая

Б) нитрит калия 2) щелочная

В) хлорид меди (II) 3) нейтральная

Г) нитрат свинца (II)

3. Установите соответствие между формулой соли и уравнением ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) ZnSO4 1) CH3COO- + H2O < = > CH3COOH + OH-

Б) Na2CO3 2) NH4+ + H2O < = > NH3 * H2O + H+

B) CH3COOK 3) Zn2+ + H2O < = > ZnOH+ + H+

Г) (NH4)2SO4 4) CO32- + H2O < = > HCO3- + OH-

5) Zn2+ + 2H2O < = > Zn(OH)2 + 2H+

6) гидролиз не происходит

4. Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ЛАКМУСА

А) NH4Cl 1) красная

Б) K2SO4 2) синяя

В) MgCO3 3) фиолетовая

Г) Al2S3 4) желтая


Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

KNO2 + K2Cr2O7 + … → … + Cr(NO3)3 + H2O

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Этаналь KMnO4, KOHCH3COOK H2SO4X1CH3OH,H(+)X2Ca(OH)2X3 tX4

  1. Железную пластинку массой 5 г опустили в раствор сульфата меди (II). Когда пластинку вынули из раствора, то масса ее составила 5,16 г. Вычислите массу меди, которая осадилась на пластинке.









Вариант 7.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Электролитической диссоциации гидросульфита натрия в водном растворе соответствует уравнение

  1. NaHSO3 < = > Na+ + HSO3- 3) NaHSO4 < = > Na+ + HSO4-

  2. NaHSO3 < = > Na+ + 3HSO- 4) NaHSO3 < = > Na+ + H+ + SO32-

  1. Сильный электролит – это

  1. Н3РО4= 28%) 3) Na2SO4 (α = 0,9)

  2. HCN (α = 0,002) 4) H2S (α = 0,01%)

  1. Степень диссоциации не зависит от

  1. Объема раствора 3) природы электролита

  2. Природы растворителя 4) концентрации

  1. Положение равновесия в системе СО32- + НОН < = > НСО3- + ОН- смещается вправо при

  1. Разбавлении раствора 3) подщелачивании раствора

  2. Понижении температуры 4) перемешивании раствора

  1. Сокращенному ионному уравнению НСО3- + Са2+ + ОН- = СаСО3 + Н2О соответствует взаимодействие между

  1. Кристаллической содой и известковым молоком

  2. Хлоридом кальция и пищевой содой

  3. Гидрокарбонатом кальция и щелочью

  4. Хлоридом кальция и основным карбонатом меди (II)

  1. Одновременно существовать в водном растворе не могут ионы

  1. Zn2+, OH- 2) Zn2+, Cl- 3) Cu2+, NO3- 4) Fe2+, SO42-

  1. Гидролизу подвергается:

  1. Ацетилен 2) этанол 3) целлюлоза 4) метан

  1. В водном растворе гидролизу не подвергается

  1. Na2S 2) Na2SO4 3) Al2S3 4) Al2(SO4)3

  1. Щелочную среду имеет водный раствор

  1. CaO 2) CO2 3) NH4Br 4) C6H12O6

  1. Метиловый оранжевый окрашивается в розовый цвет в растворе

  1. K2CO3 2) BaSO4 3) Na2SO4 4) Al2(SO4)3


Часть В.

В задании В1 – B4 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием соли и типом ее гидролиза.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) нитрат цинка 1) по катиону

Б) гидрокарбонат натрия 2) по аниону

В) фенолят натрия 3) по катиону и по аниону

Г) хлорид аммония 4) не гидролизуется

  1. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) хлорид железа (III) 1) кислая

Б) сульфид бария 2) щелочная

В) фторид калия 3) нейтральная

Г) сульфат меди (II)

3. Установите соответствие между формулой соли и уравнением ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) Zn(NO3)2 1) HCO3- + H2O < = > H2CO3 + OH-

Б) NaHCO3 2) Zn2+ + 2H2O < = > Zn(OH)2 + 2H+

B) C6H5ONa 3) Na+ + H2O < = > NaOH + H+

Г) NH4Cl 4) NH4+ + H2O < = > NH3 * H2O + H+

5) Zn2+ + H2O < = > Zn(OH)+ + H+

6) C6H5O- + H2O < = > C6H5OH + OH-

4. Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ЛАКМУСА

А) ZnCl2 1) красная

Б) K2S 2) синяя

В) NaNO3 3) фиолетовая

Г) Cu(NO3)2 4) не окрашен


Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

SO2 + KI + … → KOH + I2 + …

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ацетальдегид NaMnO4, NaOH→ ацетат натрия H2SO4X1C2H5OH, t, H(+)X2 → ацетат кальция tX3

  1. Цинковую пластинку массой 10 г опустили в раствор сульфата меди (II). После окончания реакции, когда вся медь выделилась на пластинке, ее масса стала равной 9,9 г. Определите массу сульфата меди (II) в исходном растворе.













Вариант 8.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе

  1. Хлорида железа (III) 3) нитрата железа (III)

  2. Тетрагидроксоферрата натрия 4) гидроксида железа (III)

  1. Слабым электролитом является

  1. НСООН 2) HBr 3) HCl 4) KOH

  1. Степень диссоциации уксусной кислоты уменьшается при

  1. Подщелачивании раствора 3) разбавлении раствора водой

  2. Перемешивании раствора 4) добавлении ацетата натрия

  1. Положение равновесия в системе РО43- + НОН < = > НРО42- + ОН- смещается вправо

  1. В концентрированном растворе 3) при подкислении раствора

  2. При подщелачивании раствора 4) при понижении температуры

  1. При сливании растворов карбоната натрия и серной кислоты в химической реакции участвуют ионы

  1. СО32- и SO42- 2) CO32- и Na+ 3) Na+ и Н+ 4) Н+ и СО32-

  1. Одновременно присутствовать в водном растворе могут ионы

  1. Ag+ и Cl- 2) Ba2+ и SO42- 3) Zn2+ и ОН- 4) К+ и SO42-

  1. При гидролизе белков образуются:

  1. Карбоновые кислоты 3) аминокислоты

  2. Высшие спирты 4) глюкоза

  1. Какая из солей, формулы которых приведены ниже, подвергается гидролизу?

  1. RbCl 2) MgCl2 3) Ca(NO3)2 4) Na2SO4

  1. Щелочную среду имеет раствор

  1. Pb(NO3)2 2) Na2CO3 3) NaCl 4) NaNO3

  1. Лакмус имеет красную окраску в водных растворах

  1. KNO3, Na2SO4, BaCl2 3) Na2CO3, Na2SO3, NaClO3

  2. CuCl2, FeCl3, AgNO3 4) ZnSO4, NaNO3, Fe(NO3)2


Часть В.

В задании В1 – B4 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием соли и типом ее гидролиза.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) сульфит калия 1) по катиону

Б) фенолят натрия 2) по аниону

В) сульфид цезия 3) по катиону и по аниону

Г) нитрат кальция 4) не гидролизуется


  1. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) карбонат рубидия 1) кислая

Б) хлорид аммония 2) щелочная

В) сульфат калия 3) нейтральная

Г) сульфид бария

3. Установите соответствие между названием соли и уравнением ее гидролиза.

НАЗВАНИЕ СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) сульфит калия 1) SO32- + H2O < = > HSO3- + OH-

Б) гидросульфит натрия 2) CO32- + H2O < = > HCO3- + OH-

В) сульфид лития 3) HSO3- + H2O < = > H2O + SO2 + OH-

Г) карбонат цезия 4) HCO3- + H2O < = > H2O + CO2 + OH-

5) S2- + H2O < = > HS- + OH-

4. Установите соответствие между формулой соли и окраской индикаторов в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ

А) (CH3COO)2Ba 1) лакмус красный, фенолфталеин малиновый

Б) ZnCl2 2) лакмус красный, фенолфталеин бесцветный

В) Fe(NO3)3 3) лакмус синий, фенолфталеин малиновый

Г) K3PO4 4) лакмус синий, фенолфталеин бесцветный

5) лакмус фиолетовый, фенолфталеин малиновый

6) лакмус фиолетовый, фенолфталеин бесцветный


Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

Zn + KNO3 + … → NH3 + K2ZnO2 + …

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Этанол H2SO4 (200 C)X1 t,кат→ Х2[Ag(NH3)2]OHX3HClX2KMnO4, H2OX4

  1. Медную пластинку массой 40 г выдержали некоторое время в растворе нитрата ртути (II). Масса пластинки возросла до 45,48 г. Определите массу выделившейся ртути.















Вариант 9.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Уравнение второй стадии электролитической диссоциации гидроксида алюминия выглядит следующим образом:

  1. Al(OH)20 < = > AlOH+ + OH- 3) Al(OH)3 < = > Al3+ + 3OH-

  2. Al(OH)2+ < = > Al3+ + OH- 4) Al(OH)2+ < = > AlOH2+ + OH-

  1. Сильными электролитами являются

  1. HNO3 и Na2SO4 3) Mg(OH)2 и HClO4

  2. Al(OH)3 и CH3COOH 4) H2SO3 и Ag3PO4

  1. Наименьшую степень электролитической диссоциации имеет

  1. Уксусная кислота 3) хлорид натрия

  2. Азотная кислота 4) вода

  1. В каком направлении сместится химическое равновесие в системе

М2+ + НОН < = > МОН+ + Н+

при добавлении кислоты?

  1. В сторону исходных веществ 3) не сместится

  2. В сторону продуктов реакции 4) зависит от природы катиона

  1. Сокращенное ионное уравнение Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию

  1. CuSO4(p-p) и Fe(OH)3 3) CuO и Ba(OH)2

  2. CuCl2 и NaOH 4) CuO и Н2О

  1. Не могут одновременно находиться в растворе

  1. Cl-, Na+, Mg2+, SO42- 3) HCO3-, OH-

  2. Na+, HCO3- 4) Cl-, HSO4-

  1. При гидролизе клетчатки (крахмала) могут образовываться:

  1. Глюкоза 2) сахароза 3) фруктоза 4) СО2 и Н2О

  1. Не подвергаются гидролизу соли, образованные

  1. Сильным основанием и слабой кислотой

  2. Слабым основанием и сильной кислотой

  3. Слабым основанием и слабой кислотой

  4. Сильным основанием и сильной кислотой

  1. Кислую реакцию среды имеет раствор

  1. Ca(NO3)2 2) NaCl 3) NaHSO4 4) K2SO4

  1. Лакмус приобретает красный цвет в растворе соли

  1. K2CO3 2) LiCl 3) Al(NO3)3 4) CH3COONa


Часть В.

В задании В1 – B4 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) BeSO4 1) по катиону

Б) KNO2 2) по аниону

В) CuCl2 3) по катиону и аниону

Г) Pb(NO3)2 4) не гидролизуется

2. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) нитрит натрия 1) нейтральная

Б) фенолят калия 2) кислая

В) хлорид аммония 3) щелочная

Г) сульфат калия

3. Установите соответствие между формулой соли и уравнением ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) ZnSO4 1) CH3COO- + H2O < = > CH3COOH + OH-

Б) Na2CO3 2) NH4+ + H2O < = > NH3 * H2O + H+

B) CH3COOK 3) Zn2+ + H2O < = > ZnOH+ + H+

Г) (NH4)2SO4 4) CO32- + H2O < = > HCO3- + OH-

5) Zn2+ + 2H2O < = > Zn(OH)2 + 2H+

6) гидролиз не происходит

4. Установите соответствие между формулой соли и окраской фенолфталеина в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ФЕНОЛФТАЛЕИНА

А) Pb(NO3)2 1) бесцветная

Б) Na2S2) малиновая

В) CH3COONH4 3) красная

Г) СН3СООLi 4) фиолетовая

5) синяя


Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

NaClO3 + MnO2 + …→ Na2MnO4 + NaCl + …

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Глюкоза → Х1 → Х2C6H6, AlCl3X3Cl2, FeCl3X4KMnO4, H2SO4X5

  1. Железную пластинку массой 100 г погрузили в раствор медного купороса. Покрывшуюся медью пластинку промыли, высушили и снова взвесили. Ее масса оказалась равной 101,3 г. Сколько граммов меди осадилось на пластинке?









Вариант 10.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Уравнение электролитической диссоциации гидроксида аммония выглядит следующим образом:

  1. NH4OH < = > NH3 + H2O 3) NH4OH < = > NH4O- + H+

  2. NH4OH < = > NH4+ + OH- 4) NH4OH < = > N3- + 4H+ + OH-

  1. Слабые электролиты перечислены в ряду:

  1. NaClO, HCl, H2SO3 3) H2SO3, K2SO4, H3PO4

  2. HBr, NaClO3, BaCl2 4) H2SiO3, C6H5COOH, C6H5OH

  1. Степень диссоциации не зависит от

  1. Концентрации раствора 3) присутствия одноименных ионов

  2. Объема раствора 4) температуры

  1. Для подавления гидролиза сульфида натрия к раствору следует добавить

  1. Гидроксид натрия 3) дистиллированную воду

  2. Азотную кислоту 4) соляную кислоту

  1. Укажите вещество Х в сокращенном ионном уравнении

Х + 2Н+= Zn2+ + 2H2O

  1. Zn 2) ZnCl2 3) ZnO 4) Zn(NO3)2

  1. Не могут одновременно находиться в растворе

  1. Na+, Fe2+, SO42-, NO3- 3) Ca2+, K+, Cl-, NO3-

  2. H+, SO42-, NO3-, Cl- 4) Cu2+, Na+, SO42-, CO32-

  1. Продуктом щелочного гидролиза жиров являются:

  1. Глицерин и высшие карбоновые кислоты

  2. Глицерин и соли высших карбоновых кислот

  3. Глицерат щелочного металла и высшие карбоновые кислоты

  4. Глицерин и высшие спирты

  1. В водном растворе гидролизу не подвергается

  1. Сульфат калия 3) сульфит калия

  2. Сульфид калия 4) гидросульфид калия

  1. Кислую среду имеет водный раствор

  1. Na3PO4 2) KCl 3) Na2CO3 4) ZnSO4

  1. Фенолфталеин будет окрашиваться в растворе

  1. Na3PO4 2) Na2SO4 3) CuSO4 4) H2SO4


Часть В.

В задании В1 – B4 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) FeCl3 1) по катиону

Б) BaS 2) по аниону

В) KF 3) по катиону и по аниону

Г) ZnSO4 4) гидролиз не происходит


  1. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) хлорид цинка 1) нейтральная

Б) сульфид калия 2) кислая

В) нитрат натрия 3) щелочная

Г) нитрат меди (II)

3. Установите соответствие между формулой соли и уравнением ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) Zn(NO3)2 1) HCO3- + H2O < = > H2CO3 + OH-

Б) NaHCO3 2) Zn2+ + 2H2O < = > Zn(OH)2 + 2H+

B) C6H5ONa 3) Na+ + H2O < = > NaOH + H+

Г) NH4Cl 4) NH4+ + H2O < = > NH3 * H2O + H+

5) Zn2+ + H2O < = > Zn(OH)+ + H+

6) C6H5O- + H2O < = > C6H5OH + OH-

4. Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ЛАКМУСА

А) Cu(NO3)2 1) красная

Б) Li2S 2) синяя

В) Na2SO3 3) фиолетовая

Г) CaCl2 4) не окрашен


Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

SO2 + K2Cr2O7 + … → K2SO4 + … + H2O

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СаСО3 → СаС2 → Х1[Ag(NH3)2]OHX2 HClX1KMnO4,H2OX3

  1. Цинковую пластинку массой 22,5 г погрузили в раствор нитрата свинца (II). Через некоторое время масса пластинки стала равной 25,34 г. Определите массу цинка, который перешел в раствор в виде ионов, и массу свинца, который осадился на пластинке.











Вариант 11.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Ионы Br- образуются при диссоциации:

  1. KBrO3 2) KBr 3) CH3CH2Br 4) NaBrO4

  1. Слабые электролиты перечислены в ряду

  1. KCl, HClO, H2SO3 3) H2SO4, KClO4, H3PO4

  2. HCl, KClO3, MgCl2 4) H2S, C6H5COOH, C6H5OH

  1. Наименьшую степень электролитической диссоциации имеет

  1. Гидроксид аммония 3) гидроксид натрия

  2. Гидроксид метиламмония 4) гидроксид кальция

  1. Замедлить гидролиз сульфата меди (II) возможно добавлением

  1. BaCl2 2) H2SO4 3) KOH 4) H2O

  1. Сокращенному ионному уравнению NH4+ + OH- < = > NH3↑ + H2O соответствует взаимодействие

  1. NH4NO3 + Cu(OH)2 3) NH4Cl + Ca(OH)2

  2. (NH4)2SO4 + Be(OH)2 4) NH4HCO3 + Fe(OH)3

  1. Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:

  1. SO32-, K+, H+, SO42- 3) Na+, Al3+, OH-, SO42-

  2. Mg2+, Na+, Cl-, NO3- 4) Fe2+, OH-, Ba2+, NO3-

  1. При гидролизе молекулы мальтозы образуются:

  1. Глюкоза и фруктоза 3) две молекулы глюкозы

  2. Две молекулы фруктозы 4) глюкоза и галактоза

  1. Наименьшую степень гидролиза имеет соль

  1. Na2SO4 2) CuSO4 3) ZnSO4 4) Al2(SO4)3

  1. Кислую реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей:

  1. Na2CO3, CuBr2 3) KCl, Na2S

  2. FeCl2, NH4Cl 4) NaNO3, Al2(SO4)3

  1. Лакмус приобретает красный цвет в растворе

  1. Na3PO4 2) Na2SO4 3) CuSO4 4) NaOH


Часть В.

В задании В1 – B4 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) Na2CO3 1) по катиону

Б) NH4Cl 2) по аниону

B) K2SO4 3) по катиону и по аниону

Г) Al2S3 4) гидролизу не подвергается

  1. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) нитрат калия 1) кислая

Б) сульфат железа (II) 2) щелочная

В) карбонат калия 3) нейтральная

Г) хлорид алюминия

3. Установите соответствие между названием соли и уравнением ее гидролиза.

НАЗВАНИЕ СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) сульфит калия 1) SO32- + H2O < = > HSO3- + OH-

Б) гидросульфит натрия 2) CO32- + H2O < = > HCO3- + OH-

В) сульфид лития 3) HSO3- + H2O < = > H2O + SO2 + OH-

Г) карбонат цезия 4) HCO3- + H2O < = > H2O + CO2 + OH-

5) S2- + H2O < = > HS- + OH-

4. Установите соответствие между формулой соли и окраской индикаторов в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ

А) KF 1) лакмус красный, фенолфталеин малиновый

Б) Al2(SO4)3 2) лакмус красный, фенолфталеин бесцветный

В) С6Н5ОК 3) лакмус синий, фенолфталеин малиновый

Г) Na3PO4 4) лакмус синий, фенолфталеин бесцветный

5) лакмус фиолетовый, фенолфталеин малиновый

6) лакмус фиолетовый, фенолфталеин бесцветный


Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

SO2 + KI + … → KOH + I2 + …

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СaC2H2OX1 t, C(актив.)→ Х2CH3Cl, AlCl3X3KMnO4, H2SO4X4пропанол-2, Н(+)→ Х5

  1. Цинковую пластинку массой 40 г погрузили в раствор массой 680 г с массовой долей нитрата серебра 4%. Вычислите массу пластинки после окончания реакции.















К Л Ю Ч И


Части А и В.

Номер задания

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Вариант 5

Вариант 6

Вариант 7

Вариант 8

Вариант 9

Вариант 10

Вариант 11

А1

4

2

2

4

2

4

1

4

4

2

2

А2

1

4

4

4

1

3

3

1

1

4

4

А3

4

2

1

1

4

2

1

4

4

2

1

А4

1

1

2

2

3

3

1

3

1

1

2

А5

2

3

3

3

2

3

3

4

2

3

3

А6

3

4

2

3

4

1

1

4

3

4

2

А7

1

2

3

3

3

1

3

3

1

2

3

А8

4

1

1

4

2

1

2

2

4

1

1

А9

1

4

2

3

4

3

1

2

1

4

2

А10

3

1

3

3

2

1

4

2

3

1

3

В1

1211

1241

2143

2112

4231

1221

1221

2224

1211

1241

2143

В2

3321

2312

3121

2213

1322

1211

1221

2132

3321

2312

3121

В3

3412

5164

1352

1324

2345

3412

5164

1352

3412

5164

1352

В4

1112

1223

3233

6221

1626

1233

1231

3223

1112

1223

3233


Часть С.

Вариант 1.

Сhello_html_781801af.gif1. NaClO3 + 3MnO2 + 6NaOH = 3Na2MnO4 + NaCl + 3H2O

Cl+5 + 6ê → Cl- 1

Mn+4 - 2ê → Mn+6 3

NaClO3окислитель; MnO2восстановитель


С2.

  1. С6Н12О6дрожжи, брожение→ 2СО2 + 2С2Н5ОН

  2. С2Н5ОН H2SO4(конц.),t>140 CCH2 = CH2 + H2O

hello_html_m383353be.gifhello_html_140a0c7e.gifhello_html_6de5e6a1.gifhello_html_35023b0a.gifhello_html_48e74f51.gifC2H5

  1. CH2 = CH2 + AlCl3

hello_html_58274c85.gifhello_html_m418505c0.gifhello_html_m7a3b8ede.gifhello_html_m418505c0.gifhello_html_m71fb2ff0.gifhello_html_4861a032.gifhello_html_20706e5e.gifhello_html_m44001656.gifC2H5 C2H5 C2H5

  1. hello_html_496ed1fa.gifhello_html_3e3a9c3e.gifhello_html_2539ffca.gif+ Cl2FeCl3→ + HCl

hello_html_m377fbb80.gifhello_html_20706e5e.gifhello_html_m6630b4d2.gifhello_html_4890055.gifCl Cl

hello_html_67c21c8e.gifhello_html_m2064ba67.gifhello_html_3a18efb6.gifhello_html_65768220.gifhello_html_3b6ae460.gifhello_html_76da3d9b.gifhello_html_56ab2edc.gif C2H5 C2H5 COOH COOH

hello_html_m7db30e4d.gifhello_html_m37b3520a.gifhello_html_390e1afa.gifhello_html_m70ff3a6d.gifhello_html_m1b9134e9.gifhello_html_m4168992c.gifhello_html_78c19343.gif

  1. 5hello_html_m7224d515.gifhello_html_660ac5f8.gif Cl +12KMnO4 +18H2SO4→ 5 Cl Cl

hello_html_m5229f980.gifhello_html_6905c917.gifCl Cl


+12MnSO4 +6 K2SO4 + 28H2O + 5CO2

hello_html_m42d9d601.gifC-2 - 5ê → C+3 5

C-3 - 7ê → C+4 5

Mn+7 + 5ê → Mn+2 12

C3. Дано: Решение:

m1(пластинки) = 100г Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

m2(пластинки) = 101,3 г находим изменение массы (∆m1) пластинки,

Найти: вытекающее из уравнения реакции.

m(Cu) - ? ∆m1 = m(Cu) – m(Fe) = 64 – 56 = 8 г

находим изменение массы (∆m2) пластинки, исходя

из условия задачи:

m2 = 101,3 – 100 = 1,3 г

При осаждении 64 г Cu - ∆m1 пластинки 8 г

При осаждении х г Cu - ∆m2 пластинки 1,3 г

x = 64*1,3/8 = 10,4 г

Ответ: m(Cu) = 10,4 г


Вариант 2.

С1. 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

hello_html_c984821.gifS+4 - 2ê → S+6 3

Cr+6 + 3ê → Cr+3 2

SO2восстановитель; K2Cr2O7окислитель


С2.

  1. CaCO3 + 4C t→ CaC2 + 3CO

  2. CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

  3. CH CH + 2[Ag(NH3)2]OH → AgC Cag + 4NH3 + 2H2O

  4. AgC CAg + 2HCl → HC CH + 2AgCl

  5. 3hello_html_m4e2d4e4a.gifCH CH + 8KMnO4 → KOOC – COOK + 2KOH + 2H2O + 8MnO2

2C-1 – 8ê → 2C+3 3

Mn+7 + 3ê → Mn+4 8


C3. Дано: Решение:

m1(пластинки) = 22,5 г Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb

m2(пластинки) = 25,34 г находим изменение массы пластинки (∆m1),

Найти: вытекающее из уравнения реакции:

m(Zn) - ? ∆m1 = m(Pb) – m(Zn) = 207 – 65 = 142 г

m(Pb) - ? находим изменение массы пластинки (∆m2), исходя

из условия задачи:

m2 = m2(пластинки) – m1(пластинки) = 25,34 – 22,5 =

= 2,84 г

При растворении 65 г Zn - ∆m1 пластинки 142 г

При растворении х г Zn - ∆m2 пластинки 2,84 г

x = 65*2,84/65 = 1,3 г

при осаждении 207 г Pb - ∆m1 пластинки 142 г

При растворении х г Pb - ∆m2 пластинки 2,84 г

x = 207*2,84/142 = 4,14 г

Ответ: m(Zn) = 1,3 г; m(Pb) = 4,14 г


Вариант 3.

С1. SO2 + 4KI + 2H2O = 4KOH + S + 2I2

hello_html_5c40d274.gifS+4 + 4ê → S0 1

2I- - 2ê → I20 2

SO2 – окислитель; KI – восстановитель


С2.

  1. CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

  2. 3C2H2C(актив.), tC6H6

  3. C6H6 + CH3Cl AlCl3→ C6H5CH3 + HCl

  4. 5hello_html_m4fad69df.gifC6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5COOH + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O

C-3 - 6ê → C+3 5

Mn+7 + 5ê → Mn+2 6

  1. C6H5COOH + CH3 – CH(OH) – CH3 → C6H5COOCH(CH3)2 + H2O


C3. Дано: Решение:

m(p-pa AgNO3) = 680г Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2

w(AgNO3) = 0,04 m(AgNO3) = m(p-pa AgNO3) * w(AgNO3) =

m(пластинки) = 40 г = 680 г * 0,04 = 27,2 г

Найти: n(AgNO3) = m/M = 27,2 г/170 г/моль = 0,16 моль

m(пластинки)2 - ? по уравнению реакции n(Zn) = ½ n(AgNO3) = 0,08 моль

m(Zn) = n * M = 0,08 моль * 65 г/моль = 5,2 г

по уравнению реакции n(Ag) = n(AgNO3) = 0,16 моль

m(Ag) = n * M = 0,16 моль * 108 г/моль = 17,28 г

m(пластинки)2 = m(пластинки) – m(Zn) + m(Ag) =

= 40 г – 5,2 г + 17,28 г = 52,08 г

Ответ: m(пластинки)2= 52,08 г


Вариант 4.

Сhello_html_781801af.gif1. 5Na2SO3 + 2KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

S+4 - 2ê → S+6 5

2I+5 + 10ê → I20 1

Na2SO3восстановитель; KIO3окислитель


С2.

  1. CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

  2. C2H2 + H2O Hg(2+)→ CH3COH

  3. 5hello_html_44bd66e.gifCH3COH + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3COOH + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

C+1 - 2ê → C+3 5

Mn+7 + 5ê → Mn+2 2

  1. CH3COOH + Cl2 P(красный)→ CH2(Cl)COOH + HCl

  2. CH2(Cl) – COOH + 2NH3 → NH2CH2 – COOH + NH4Cl


C3. Дано: Решение:

m(пластинки)1 = 10 г Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

m(пластинки)2 = 9,9 г находим изменение массы пластинки (∆m1),

Найти: вытекающее из уравнения реакции

m(CuSO4) - ? ∆m1 = m(Cu) – m(Zn) = 64 – 65 = - 1 г

находим изменение массы пластинки (∆m2), исходя

из условия задачи

m2 = m(пластинки)2m(пластинки)1 = 9,9 – 10 = -0,1г

При осаждении 64 г Cu - ∆m1(пластинки) -1 г

При осаждении х г Cu - ∆m2(пластинки) -0,1 г

х = 64*-0,1/-1 = 6,4 г

n(Cu) m/M = 6,4 г/64 г/моль = 0,1 моль

по уравнению реакции n(CuSO4) = n(Cu) = 0,1 моль

m(CuSO4) = n * M = 0,1 моль * 160 г/моль = 16 г

Ответ: m(CuSO4) = 16 г


Вариант 5.

Сhello_html_781801af.gif1. 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O

Cr+3 - 3ê → Cr+6 2

Br20 + 2ê → 2Br- 3

NaCrO2восстановитель; Br2окислитель


С2.

  1. HCOOK + H3PO4 → HCOOH + KH2PO4

  2. HCOOH H2SO4, t→ H2O + CO↑

  3. CO + 2H2 t, кат.CH3OH

  4. CH3OH + CuO t→ HCOH + Cu + H2O

  5. 5hello_html_5b3453ce.gifHCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 → 5CO2 ++ 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O

C0 - 4ê → C+4 5

Mn+7 + 5ê → Mn+2 4


C3. Дано: Решение:

m(пластинки)1 = 40 г Сu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

m(пластинки)2 = 45,48 г находим изменение массы пластинки (∆m1),

Найти: вытекающее из уравнения реакции

m(Hg) - ? ∆m1 = m(Hg) – m(Cu) = 201 – 64 = 137 г

находим изменение массы пластинки (∆m2), исходя

из условия задачи

m2 = m(пластинки)2m(пластинки)1 = 45,48 – 40 =

= 5,48 г

При осаждении 201 г Hg - ∆m1пластинки 137 г

При осаждении х г Hg - ∆m2 пластинки 5,48 г

х = 201*5,48/137 = 8,04 г

Ответ: m(Hg) = 8,04 г


Вариант 6.

Сhello_html_m7b315023.gif1. 3KNO2 + K2Cr2O7 + 8HNO3 = 5KNO3 + 2Cr(NO3)3 + 4H2O

N+3 - 2ê → N+5 3

Cr+6 + 3ê → Cr+3 2

KNO2восстановитель; K2Cr2O7окислитель


С2.

  1. 3CH3COH + 2KMnO4 + KOH → 3CH3COOK + 2MnO2 + 2H2O

Chello_html_5bf76772.gif+1 - 2ê → C+3 3

Mn+7 + 3ê → Mn+4 2

  1. CH3COOK + H2SO4 → CH3COOH + KHSO4

  2. CH3COOH + CH3OH H(+)→ CH3COOCH3 + H2O

  3. 2CH3COOCH3 + Ca(OH)2 → (CH3COO)2Ca + 2CH3OH

  4. (CH3COO)2Ca t→ CaCO3 + CH3 – CO – CH3


C3. Дано: Решение:

m(пластинки)1 = 5 г Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

m(пластинки)2 = 5,16 г находим изменение массы пластинки (∆m1),

Найти: вытекающее из уравнения реакции

m(Cu) - ? ∆m1 = m(Cu) – m(Fe) = 64 – 56 = 8 г

находим изменение массы пластинки (∆m2), исходя

из условия задачи

m2 = m(пластинки)2m(пластинки)1 = 5,16 – 5 = 0,16г

При осаждении 64 г Cu - ∆m1 пластинки 8 г

При осаждении х г Cu - ∆m2 пластинки 0,16 г

x = 64*0,16/8 = 1,28 г

Ответ: m(Cu) = 1,28 г


Вариант 7.

Сhello_html_781801af.gif1. SO2 + 4KI + 2H2O = 4KOH + S + 2I2

S+4 + 4ê → S0 1

2I- - 2ê → I2 2

SO2окислитель; KI – восстановитель


С2.

  1. 3hello_html_44bd66e.gifCH3COH + 2NaMnO4 + NaOH → 3CH3COONa + 2MnO2 + 2H2O

C+1 - 2ê → C+3 3

Mn+7 + 3ê → Mn+4 2

  1. CH3COONa + H2SO4 → CH3COOH + NaHSO4

  2. CH3COOH + C2H5OH t, H(+)→ CH3COOC2H5 + H2O

  3. 2CH3COOC2H5 + Ca(OH)2 → (CH3COO)2Ca + 2C2H5OH

  4. (CH3COO)2Ca t→ CaCO3 + CH3 – CO – CH3


C3. Дано: Решение:

m(пластинки)1 = 10 г Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

m(пластинки)2 = 9,9 г находим изменение массы пластинки (∆m1),

Найти: вытекающее из уравнения реакции

m(CuSO4) - ? ∆m1 = m(Cu) – m(Zn) = 64 – 65 = - 1 г

находим изменение массы пластинки (∆m2), исходя

из условия задачи

m2 = m(пластинки)2m(пластинки)1 = 9,9 – 10 = -0,1г

При осаждении 64 г Cu - ∆m1(пластинки) -1 г

При осаждении х г Cu - ∆m2(пластинки) -0,1 г

х = 64*-0,1/-1 = 6,4 г

n(Cu) m/M = 6,4 г/64 г/моль = 0,1 моль

по уравнению реакции n(CuSO4) = n(Cu) = 0,1 моль

m(CuSO4) = n * M = 0,1 моль * 160 г/моль = 16 г

Ответ: m(CuSO4) = 16 г


Вариант 8.

С1. 4Zn + KNO3 + 7KOH = NH3 + 4K2ZnO2 + 2H2O

hello_html_m40bcc0d0.gif Zn0 - 2ê → Zn+2 4

N+5 + 8ê → N-3 1

Zn – восстановитель; KNO3окислитель


С2.

  1. СH3CH2OH H2SO4, 200 C→ CH2 = CH2 + H2O

  2. CH2 = CH2 t, кат→ CH CH + H2

  3. CH CH + 2[Ag(NH3)2]OH → AgC CAg + 2H2O + 4NH3

  4. AgC CAg + 2HCl → HC CH + 2AgCl

  5. 3HC CH + 8KMnO4 → 3KOOC – COOK + 2KOH + 8MnO2 + 2H2O


C3. Дано: Решение:

m(пластинки)1 = 40 г Сu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

m(пластинки)2 = 45,48 г находим изменение массы пластинки (∆m1),

Найти: вытекающее из уравнения реакции

m(Hg) - ? ∆m1 = m(Hg) – m(Cu) = 201 – 64 = 137 г

находим изменение массы пластинки (∆m2), исходя

из условия задачи

m2 = m(пластинки)2m(пластинки)1 = 45,48 – 40 =

= 5,48 г

При осаждении 201 г Hg - ∆m1пластинки 137 г

При осаждении х г Hg - ∆m2 пластинки 5,48 г

х = 201*5,48/137 = 8,04 г

Ответ: m(Hg) = 8,04 г


Вариант 9.

Сhello_html_781801af.gif1. NaClO3 + 3MnO2 + 6NaOH = 3Na2MnO4 + NaCl + 3H2O

Cl+5 + 6ê → Cl- 1

Mn+4 - 2ê → Mn+6 3

NaClO3 – окислитель; MnO2 – восстановитель


С2.

  1. С6Н12О6дрожжи, брожение→ 2СО2 + 2С2Н5ОН

  2. С2Н5ОН H2SO4(конц.),t>140 CCH2 = CH2 + H2O

hello_html_m383353be.gifhello_html_140a0c7e.gifhello_html_6de5e6a1.gifhello_html_35023b0a.gifhello_html_48e74f51.gifC2H5

  1. CH2 = CH2 + AlCl3

hello_html_58274c85.gifhello_html_m418505c0.gifhello_html_m7a3b8ede.gifhello_html_m418505c0.gifhello_html_m71fb2ff0.gifhello_html_4861a032.gifhello_html_20706e5e.gifhello_html_m44001656.gifC2H5 C2H5 C2H5

  1. hello_html_496ed1fa.gifhello_html_3e3a9c3e.gifhello_html_2539ffca.gif+ Cl2FeCl3→ + HCl

hello_html_m377fbb80.gifhello_html_20706e5e.gifhello_html_m6630b4d2.gifhello_html_4890055.gifCl Cl



hello_html_67c21c8e.gifhello_html_m2064ba67.gifhello_html_3a18efb6.gifhello_html_65768220.gifhello_html_3b6ae460.gifhello_html_76da3d9b.gifhello_html_56ab2edc.gif C2H5 C2H5 COOH COOH

hello_html_m7db30e4d.gifhello_html_m37b3520a.gifhello_html_390e1afa.gifhello_html_m70ff3a6d.gifhello_html_m1b9134e9.gifhello_html_m4168992c.gifhello_html_78c19343.gif

  1. 5hello_html_m7224d515.gifhello_html_660ac5f8.gif Cl +12KMnO4 +18H2SO4→ 5 Cl Cl

hello_html_m5229f980.gifhello_html_6905c917.gifCl Cl


+12MnSO4 +6 K2SO4 + 28H2O + 5CO2

hello_html_m42d9d601.gifC-2 - 5ê → C+3 5

C-3 - 7ê → C+4 5

Mn+7 + 5ê → Mn+2 12

C3. Дано: Решение:

m1(пластинки) = 100г Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

m2(пластинки) = 101,3 г находим изменение массы (∆m1) пластинки,

Найти: вытекающее из уравнения реакции.

m(Cu) - ? ∆m1 = m(Cu) – m(Fe) = 64 – 56 = 8 г

находим изменение массы (∆m2) пластинки, исходя

из условия задачи:

m2 = 101,3 – 100 = 1,3 г

При осаждении 64 г Cu - ∆m1 пластинки 8 г

При осаждении х г Cu - ∆m2 пластинки 1,3 г

x = 64*1,3/8 = 10,4 г

Ответ: m(Cu) = 10,4 г


Вариант 10.

С1. 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

hello_html_c984821.gifS+4 - 2ê → S+6 3

Cr+6 + 3ê → Cr+3 2

SO2восстановитель; K2Cr2O7окислитель


С2.

  1. CaCO3 + 4C t→ CaC2 + 3CO

  2. CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

  3. CH CH + 2[Ag(NH3)2]OH → AgC Cag + 4NH3 + 2H2O

  4. AgC CAg + 2HCl → HC CH + 2AgCl

  5. 3hello_html_m4e2d4e4a.gifCH CH + 8KMnO4 → KOOC – COOK + 2KOH + 2H2O + 8MnO2

2C-1 – 8ê → 2C+3 3

Mn+7 + 3ê → Mn+4 8


C3. Дано: Решение:

m1(пластинки) = 22,5 г Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb

m2(пластинки) = 25,34 г находим изменение массы пластинки (∆m1),

Найти: вытекающее из уравнения реакции:

m(Zn) - ? ∆m1 = m(Pb) – m(Zn) = 207 – 65 = 142 г

m(Pb) - ? находим изменение массы пластинки (∆m2), исходя

из условия задачи:

m2 = m2(пластинки) – m1(пластинки) = 25,34 – 22,5 =

= 2,84 г

При растворении 65 г Zn - ∆m1 пластинки 142 г

При растворении х г Zn - ∆m2 пластинки 2,84 г

x = 65*2,84/65 = 1,3 г

при осаждении 207 г Pb - ∆m1 пластинки 142 г

При растворении х г Pb - ∆m2 пластинки 2,84 г

x = 207*2,84/142 = 4,14 г

Ответ: m(Zn) = 1,3 г; m(Pb) = 4,14 г


Вариант 11.

С1. SO2 + 4KI + 2H2O = 4KOH + S + 2I2

hello_html_5c40d274.gifS+4 + 4ê → S0 1

2I- - 2ê → I20 2

SO2 – окислитель; KI – восстановитель


С2.

  1. CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

  2. 3C2H2C(актив.), tC6H6

  3. C6H6 + CH3Cl AlCl3→ C6H5CH3 + HCl

  4. 5hello_html_m4fad69df.gifC6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5COOH + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O

C-3 - 6ê → C+3 5

Mn+7 + 5ê → Mn+2 6

  1. C6H5COOH + CH3 – CH(OH) – CH3 → C6H5COOCH(CH3)2 + H2O


C3. Дано: Решение:

m(p-pa AgNO3) = 680г Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2

w(AgNO3) = 0,04 m(AgNO3) = m(p-pa AgNO3) * w(AgNO3) =

m(пластинки) = 40 г = 680 г * 0,04 = 27,2 г

Найти: n(AgNO3) = m/M = 27,2 г/170 г/моль = 0,16 моль

m(пластинки)2 - ? по уравнению реакции n(Zn) = ½ n(AgNO3) = 0,08 моль

m(Zn) = n * M = 0,08 моль * 65 г/моль = 5,2 г

по уравнению реакции n(Ag) = n(AgNO3) = 0,16 моль

m(Ag) = n * M = 0,16 моль * 108 г/моль = 17,28 г

m(пластинки)2 = m(пластинки) – m(Zn) + m(Ag) =

= 40 г – 5,2 г + 17,28 г = 52,08 г

Ответ: m(пластинки)2 = 52,08 г








Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Краткое описание документа:

Работа проводится в конце изучения данной темы.  Время выполнения работы – 40 минут.

 

         Тесты составлены согласно информации об УМК (учебниках), программах и наполняемости классов общеобразовательного учреждения.

 

Учебник: Габриелян О.С. и др. – Химия 11 класс. Профильный  уровень - М.: Дрофа, 2007

Основные темы, по которым проверяются знания учащихся:

1)    Электролитическая диссоциация

2)    Степень электролитической диссоциации

3)    Свойства растворов электролитов

4)    Реакции ионного обмена

5)    Водородный показатель

6)    Гидролиз органических и неорганических веществ.

7)    Окислительно-восстановительные реакции.

8)    Взаимосвязь органических веществ.

 

9)    Задачи на погружение металлической пластинки в раствор соли.

Автор
Дата добавления 02.07.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров571
Номер материала 579770
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх