423527
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5 480 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1 400 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до 28 февраля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Неметаллы. Строение и химические свойства

Неметаллы. Строение и химические свойства


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Учитель по химии СОШ №64 Леоненко Н.В.


  1. Тема урока: Неметаллы. Строение и химические свойства

Учебник: О. С. Габриелян. Химия 11 класс

Тип урока: обобщения и систематизации знаний

  1. Цель урока: обобщить полученные ранее знания по элементам неметаллам и их химическим свойствам.\

  2. Задачи:

- обучающие: 1. Систематизировать знания о положении элементов неметаллов в ПСХЭ и закономерностях изменения их свойств

2.систематизировать и обобщить знания учащихся об особенностях строения атомов неметаллов, простых веществ – неметаллов

3. обобщить знания о химических свойствах неметаллов

-развивающие: 1. формирование навыков изложения мыслей

2. Продолжать формирование познавательного интереса к предмету.


-воспитательные: 1. учить быть дисциплинированным, внимательным при организации учебного труда

2.  развивать умения применять знания, сравнивать и делать выводы

Оборудование: Кристаллические решетки, пробирки, химические стаканы, сухое горючее, спички.

Реактивы: Растворы чернил, сера кристаллическая, активированный уголь, фосфор красный.

Итак, сегодня на уроке мы с вами поговорим об элементах неметаллах. Эту тему вы изучали ранее и она вам должна быть знакома. Запишите пожалуйста тему урока в тетради.

Нам с вами предстоит рассмотреть следующие вопросы:

1. Положение неметаллов в ПСХЭ

2. Электронное строение

3. Двойственность положения водорода в ПС

4. Типы кристаллических решеток и химическая связь.

5. Физические свойства неметаллов.

6. Химические свойства неметаллов.

Внимательно слушают, записывают тему урока в тетрадь

На доске написана тема урока

Создание мотивации (3 минуты)

Беседа

Ребята, как вы думаете какое значение неметаллы и их соединения имеют в жизни общества?

Различные газы входят в состав воздуха. Кислород является одной из жизненно необходимых составляющих.

Различные неметаллы содержаться в клетках живых организмов, применяются в медицине (например, кислород- для поддержания дыхания, йод- для приготовления спиртового раствора, сера- серная мазь и т.д.)


Актуализация опорных знаний (17 минут)

Объяснение, беседа

Итак, как я уже и говорила, тему неметаллы вы изучали ранее и нам с вами необходимо лишь усовершенствовать и углубить наши знания. Начнем мы с вами с рассмотрения положения металлов в ПСХЭ.

1. Охарактеризуйте положение химических элементов неметаллов в ПС.

Правильно, т.е. неметаллы расположены справа и вверху от линии соединяющей бор и астат.

Неметаллы находятся в правом верхнем углу ПС.

ПСХЭ Д. И. Менделеева.

2. Теперь поговорим с вами об электронном строении элементов неметаллов. Что вы можете сказать о строении внешнего электронного уровня этих элементов?


Хорошо, а каков же их атомный радиус по сравнению с атомным радиусом металлов?

И соответственно, исходя из этого неметаллы лучше удерживают свои электроны и принимают электроны от других атомов.

У неметаллов на внешнем электронном слое, как правило, от 4 и более электронов


У неметаллов атомный радиус меньше чем у металлов

Отвечают на вопросы.

3. Давайте теперь разберемся с элементом водородом. Наверняка, вы обращали внимание на то, что в таблице Менделеева водород записывают как в подгруппу шелочных металлов, так и в подгруппу галогенов. Как вы думаете чем же обусловлена такая двойственность его положения?

Правильно. Обратите внимания на 8 группу. В ней находятся благородные (инертные) газы. Эти газы практически не вступают в химические реакции. Это обусловлено тем, что на внешнем электронном уровне данных элементов находится по 8 электронов, т. е. их электронный слой полностью завершен. И им энергетически невыгодно расставаться отдавать свои электроны.





4. Поговорим о закономерностях изменения свойств элементов – неметаллов. Скажите мне, пожалуйста, как изменяются свойства элементов принадлежащих одному периоду и одной подгруппе? Правильно. Таким образом, чем правее и выше стоит неметалл в ПСХЭ, чем ярче выражены его неметаллические свойства. Напоминаю так же, что для количественной характеристике неметаллических свойств используют значение электроотрицательностей элементов. Максимальное значение электроотрицательности имеет фтор (4) – это самый неметалличный элемент, элемент – окислитель. У остальных неметаллов значения электроотрицательности изменяется от 2 до 4., и в соответствии с этим неметаллы расположены в ряд по изменению электроотрицательности.


5.Все атомы неметаллы соединяются либо попарно H2, N2, Cl2, O2 и т. д., Либо образуют молекулы из большего числа атомов О3, Р4, S8, либо кристаллы атомного строения Сn, Sin, Sen (где н ограничивается лишь размерами кристалла. Исходя из этого какой тип связи в молекулах неметаллов?




Типы кристаллических решеток элементов неметаллов представлены атомной и молекулярной кристаллической решетками. Молекулярную кристаллическую решетку имеет элемент йод, атомная графит и алмаз.

По физическим свойствам неметаллы очень разнообразны. Их агрегатное состояние может быть как газообразным (Водород, кислород, азот, хлор и т. п.), так и жидким (Бром) и твердым (Кремний, сера, фосфор). Цветовой спектр так же весьма разнообразен. Температуры плавления лежат в очень широком интервале – от 3800 у графита и до – 210 у азота.

Для неметалла- углерода характерна адсорбция (опыт).

Для неметаллов характерна аллотропия (опыт).

Для неметалла йода характерна возгонка.


6. Химические свойства

Неметаллы ввиду своего строения могут проявлять как окислительные так и восстановительные свойства.

1. Окислительные свойства. Какие вещества проявляют восстановительные свойства по отношению к неметаллам?

Хорошо. Запишем уравнения химических реакций:

1. Взаимодействие неМе с Ме

2Na + Cl2 = 2NaCl;

Fe+ S = FeS (Опыт)

2. Взаимодействие между собой

N2 + H2 = NH3

3.С некоторыми сложными веществами

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O,

2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3.

2. Восстановительные свойства

Фтор не проявляет восстановительных свойств. По отношению к нему все неметаллы проявляют восстановительные свойства. Все неметаллы будут восстановителями в реакциях с кислородом (за исключением фтора)

4P + 5O2 = 2P2O5 (опыт)

S+ 3F2 = SF6

Опыт: Горение спички. Объяснить и записать возможные реакции.

4Р---Р4(превращение аллотропного видоизменения)

3S+2KClO3------ 3SO2+2KCl (горение спичечной головки).

Наиболее сильные восстановительные свойства имеют неметаллы стоящие в ряду электроотрицательности далеко от фтора. Вам уже известно что водород, углерод и кремний хорошо восстаноавливают металлы из их оксидов.

C + ZnO = Zn + CO(t)

H2 + CuO = Cu + H2O(t)

Si + 3H2O = H2SiO3 + 2H2 (при оч. выс. Т)

Наиболее распространенная степень окисления водорода +1. Водороду свойственна валентность, равная единице. Так же как и у щелочных металлов (Li, Na, К и др.) , у Н на внешнем электронном слое один электрон, с другой стороны, так же как и элементам VII группы, водороду не хватает одного электрона до его завершения. 
Свой единственный электрон водород очень легко отдает, чем похож на щелочные металлы.
 
С другой стороны, с неменьшим удовольствием добавляет себе на s-орбиталь второй электрон, действуя, как галоген.






В периоде неметаллические свойства элементов усиливаются слева направо, в подгруппе снизу вверх.





















Ковалентная неполярная

































Металлы, а так же неметаллы с меньшей электроотрицательностью и различные сложным соединениями






















Высказывают свои предположения











































Записываю на доске молекулы образованные атомами неметаллов.

Записывают в тетрадь тип связи в молекулах неметаллов.


Записывают в тетрадь типы КР






















Записывают химические свойства и уравнения реакций в соответствующую таблицу. (Таблица приложение 1)























Вторичное закрепление знаний и умений: решение задач (2-й урок по данной теме)


Теперь закрепим наши знания и порешаем задачи.

Задача 1. Какую массу бертолетовой соли (Хлората калия) можно получить из 6, 72 л хлора (н. у.) со щелочью (КОН) при практическом выходе продукта 75%.









Рассчитайте массу кремниевой кислоты (принимая ее состав H2SiO3), полученной при действии на раствор силиката натрия объемом 400 мл с массовой долей 20% (плотность раствора 1,1 г/мл) избытка соляной кислоты


l2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O


Cl2 +2e = 2Cl- 5

Cl2 +12OH- - 10e =2ClO3- +6H2O 1


6Cl2 +12OH- = 10Cl- +2ClO3-+6H2O

3Cl2 +6OH- = 5Cl- +ClO3-+3H2O

n(Cl2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль

m(KClO3)т = 0,1*122,5 = 12,5 (г)

m(KClO3)п = 12,5 *0,75 = 9.2 (г)





m(Na2SiO3) = 400*0,1*0,2 = 88 (г)


2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3


n(Na2SiO3) = 88/122 = 0,72 (моль)

m(H2SiO3) = 0,72*78 = 56,2 (г)



Знакомство с инертными газами.





Проверочная работа





Подведение итогов (2 минуты)


Сегодня на уроке мы с вами рассмотрели элементы неметаллы. Их положение в ПС, строение и химические свойства. Все сегодня работали хорошо, активно принимали участие в обсуждении. Всем спасибо за урок. Надеюсь вам понравилось.



Выводы





Сообщение и комментирование домашнего задания (2 минуты)


Запишите пожалуйста домашнее задание в дневники. Параграф 21 Упраждения 1, 4, 6. А так же знать все записи которые вы сегодня сделали на уроке.


Записывают домашнее задание в дневник



















Общая информация

Номер материала: ДБ-110578



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Маркетинг: теория и методика обучения в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика и право: налоги и налогообложение»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Страхование и актуарные расчеты»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Мировая экономика и международные экономические отношения»
Курс повышения квалификации «Международные валютно-кредитные отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стандартизация и метрология»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.