Неметаллы. Строение и химические свойства

Учитель по химии СОШ №64 Леоненко Н.В.

1.      Тема урока: Неметаллы. Строение и химические свойства

Учебник: О. С. Габриелян. Химия 11 класс

Тип урока: обобщения и систематизации знаний

2.      Цель  урока: обобщить полученные ранее знания по элементам неметаллам и их химическим свойствам.\

3.      Задачи:

- обучающие:   1. Систематизировать знания о положении элементов неметаллов в ПСХЭ и закономерностях изменения их свойств

                           2.систематизировать и обобщить знания  учащихся об особенностях строения атомов неметаллов, простых веществ – неметаллов

                           3. обобщить знания о химических свойствах неметаллов

 -развивающие:  1. формирование навыков изложения мыслей

                              2. Продолжать формирование познавательного интереса к предмету.

-воспитательные:  1.  учить быть дисциплинированным, внимательным при организации учебного труда

                                       2.  развивать умения применять знания, сравнивать и делать выводы

Оборудование: Кристаллические решетки, пробирки, химические стаканы, сухое горючее, спички.

Реактивы: Растворы чернил, сера кристаллическая, активированный уголь, фосфор красный.

Этапы урока	Методы	Деятельность учителя	Деятельность ученика	Примечания
Организационный момент (3 минуты)	Беседа	Приветствую учащихся, проверяю посещаемость, отмечаю отсутствующих. Проверяю готовность к уроку (наличие учебников, тетрадей) Привожу учащихся в рабочий настрой.	Здороваются. Староста называет отсутствующих
Сообщение темы и цели урока (3 минуты)	Рассказ с элементами беседы	Итак, сегодня на уроке мы с вами поговорим об элементах неметаллах. Эту тему вы изучали ранее и она вам должна быть знакома. Запишите пожалуйста тему урока в тетради.  Нам с вами предстоит рассмотреть следующие вопросы: 1. Положение неметаллов в ПСХЭ 2. Электронное строение 3. Двойственность положения водорода в ПС 4. Типы кристаллических решеток и химическая связь. 5. Физические свойства неметаллов. 6. Химические свойства неметаллов.	Внимательно слушают, записывают тему урока в тетрадь	На доске написана тема урока
Создание мотивации (3 минуты)	Беседа	Ребята, как вы думаете какое значение неметаллы и их соединения имеют в жизни общества?	Различные газы входят в состав воздуха. Кислород является одной из жизненно необходимых составляющих. Различные неметаллы содержаться в клетках живых организмов, применяются в медицине (например, кислород- для поддержания дыхания, йод- для приготовления спиртового раствора, сера- серная мазь и т.д.)
Актуализация опорных знаний (17 минут)	Объяснение, беседа	Итак, как я уже и говорила, тему неметаллы вы изучали ранее и нам с вами необходимо лишь усовершенствовать и углубить наши знания. Начнем мы с вами с рассмотрения положения металлов в ПСХЭ.  1. Охарактеризуйте положение химических элементов неметаллов в ПС. Правильно, т.е. неметаллы расположены справа и вверху от линии соединяющей бор и астат.	Неметаллы находятся в правом верхнем углу ПС.	ПСХЭ Д. И. Менделеева.
		2. Теперь поговорим с вами об электронном строении элементов неметаллов. Что вы можете сказать о строении внешнего электронного уровня этих элементов? Хорошо, а каков же их атомный радиус по сравнению с атомным радиусом металлов? И  соответственно, исходя из этого неметаллы лучше удерживают свои электроны и принимают электроны от других атомов.	У неметаллов на внешнем электронном слое, как правило, от 4 и более электронов У неметаллов атомный радиус меньше чем у металлов	Отвечают на вопросы.
		3. Давайте теперь разберемся с элементом водородом. Наверняка, вы обращали внимание на то, что в таблице Менделеева водород записывают как в подгруппу шелочных металлов, так и в подгруппу галогенов. Как вы думаете чем же обусловлена такая двойственность его положения? Правильно. Обратите внимания на 8 группу. В ней находятся благородные (инертные) газы. Эти газы практически не вступают в химические реакции. Это обусловлено тем, что на внешнем электронном уровне данных элементов находится по 8 электронов, т. е. их электронный слой полностью завершен.  И им энергетически невыгодно расставаться отдавать свои электроны. 4. Поговорим о закономерностях изменения свойств элементов – неметаллов. Скажите мне, пожалуйста, как изменяются свойства элементов принадлежащих одному периоду и одной подгруппе? Правильно. Таким образом, чем правее и выше стоит неметалл в ПСХЭ, чем ярче выражены его неметаллические свойства. Напоминаю так же, что для количественной характеристике неметаллических свойств используют значение электроотрицательностей элементов. Максимальное значение электроотрицательности имеет фтор (4) – это самый неметалличный элемент, элемент – окислитель. У остальных неметаллов значения электроотрицательности изменяется от 2 до 4., и в соответствии с этим неметаллы расположены в ряд по изменению электроотрицательности. 5.Все атомы неметаллы соединяются либо  попарно H2, N2, Cl2, O2 и т. д., Либо образуют молекулы из большего числа атомов О3, Р4, S8, либо кристаллы атомного строения Сn, Sin, Sen (где н ограничивается лишь размерами кристалла. Исходя из этого какой тип связи в молекулах неметаллов? Типы кристаллических решеток элементов неметаллов представлены атомной и молекулярной кристаллической решетками. Молекулярную кристаллическую решетку имеет элемент йод, атомная графит и алмаз. По физическим свойствам неметаллы очень разнообразны. Их агрегатное состояние может быть как газообразным (Водород, кислород, азот, хлор и т. п.), так и жидким (Бром) и твердым (Кремний, сера, фосфор). Цветовой спектр так же весьма разнообразен. Температуры плавления лежат в очень широком интервале – от 3800 у графита и до – 210 у азота. Для неметалла- углерода характерна адсорбция (опыт). Для неметаллов характерна аллотропия (опыт). Для неметалла йода характерна возгонка. 6. Химические свойства Неметаллы ввиду своего строения могут проявлять как окислительные так и восстановительные свойства. 1. Окислительные свойства. Какие вещества проявляют восстановительные свойства по отношению к неметаллам? Хорошо. Запишем уравнения химических реакций: 1. Взаимодействие неМе с Ме 2Na + Cl2 = 2NaCl; Fe+ S = FeS (Опыт) 2. Взаимодействие между собой N2 + H2 = NH3 3.С некоторыми сложными веществами 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O, 2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3. 2. Восстановительные свойства Фтор не проявляет восстановительных свойств. По отношению к нему все неметаллы проявляют восстановительные свойства. Все неметаллы будут восстановителями в реакциях с кислородом (за исключением фтора)  4P + 5O2 = 2P2O5 (опыт) S+ 3F2 = SF6 Опыт: Горение спички. Объяснить и записать возможные реакции. 4Р---Р4(превращение аллотропного видоизменения) 3S+2KClO3------ 3SO2+2KCl (горение спичечной головки). Наиболее сильные восстановительные свойства имеют неметаллы стоящие в ряду электроотрицательности далеко от фтора. Вам уже известно что водород, углерод и кремний хорошо восстаноавливают металлы из их оксидов. C + ZnO = Zn + CO(t) H2 + CuO = Cu + H2O(t) Si + 3H2O = H2SiO3 + 2H2 (при оч. выс. Т)	Наиболее распространенная степень окисления водорода +1. Водороду свойственна валентность, равная единице. Так же как и у щелочных металлов (Li, Na, К и др.) , у Н на внешнем электронном слое один электрон, с другой стороны, так же как и элементам VII группы, водороду не хватает одного электрона до его завершения.  Свой единственный электрон водород очень легко отдает, чем похож на щелочные металлы.  С другой стороны, с неменьшим удовольствием добавляет себе на s-орбиталь второй электрон, действуя, как галоген. В периоде неметаллические свойства элементов усиливаются слева направо, в подгруппе снизу вверх. Ковалентная неполярная Металлы, а так же неметаллы с меньшей электроотрицательностью и различные сложным соединениями	Высказывают свои предположения Записываю на доске молекулы образованные атомами неметаллов. Записывают в тетрадь тип связи в молекулах неметаллов. Записывают в тетрадь типы КР Записывают химические свойства и уравнения реакций в соответствующую таблицу. (Таблица приложение 1)
Вторичное закрепление знаний и умений: решение задач (2-й урок по данной теме)		Теперь закрепим наши знания и порешаем задачи. Задача 1. Какую массу бертолетовой соли (Хлората калия) можно получить из 6, 72 л хлора (н. у.) со щелочью (КОН)  при практическом выходе продукта 75%. Рассчитайте массу кремниевой кислоты (принимая ее состав H2SiO3), полученной при действии на раствор силиката натрия объемом 400 мл с массовой долей 20% (плотность раствора 1,1 г/мл) избытка соляной кислоты	3Сl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O   Cl2 +2e = 2Cl-                                             5 Cl2 +12OH- - 10e =2ClO3- +6H2O  1 6Cl2 +12OH- = 10Cl- +2ClO3-+6H2O 3Cl2 +6OH- = 5Cl- +ClO3-+3H2O n(Cl2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль m(KClO3)т = 0,1*122,5 = 12,5 (г) m(KClO3)п = 12,5 *0,75 = 9.2 (г) m(Na2SiO3) = 400*0,1*0,2 = 88 (г) 2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3 n(Na2SiO3) = 88/122 = 0,72 (моль) m(H2SiO3) = 0,72*78 = 56,2 (г)
Знакомство с инертными газами.
Проверочная работа
Подведение итогов (2 минуты)		Сегодня на уроке мы с вами рассмотрели элементы неметаллы. Их положение в ПС, строение и химические свойства. Все сегодня работали хорошо, активно принимали участие в обсуждении. Всем спасибо за урок. Надеюсь вам понравилось.
Выводы
Сообщение и комментирование домашнего задания (2 минуты)		Запишите пожалуйста домашнее задание в дневники. Параграф 21 Упраждения 1, 4, 6. А так же знать все записи которые вы сегодня сделали на уроке.		Записывают домашнее задание в дневник