МОУ «Табачненская школа»
Обобщающий урок
по теме: «Основные классы неорганических соединений»
Учитель химии
МОУ «Табачненская школа»
Алехина И.Т.
12.04. 2016 год
Цели урока.
Обучающая. Повторение, углубление и обобщение сведений
об основных классах неорганических соединений: построение названий соединений,
классификация, решение задач.
Развивающая. Развитие “химического” мышления, умения
использовать терминологию, ставить и разрешать проблемы, анализировать,
сравнивать, обобщать и систематизировать информацию.
Воспитывающая. Формирование интереса к учению, стремления
добиваться успеха в учебе за счет добросовестного отношения к своему труду,
создание положительной психологической атмосферы, воспитание чувства взаимного
уважения между ребятами для максимального раскрытия их способностей на уроке.
Техническое оборудование
урока: компьютер,
мультимедийный проектор.
Формы работы: работа в группах, индивидуальная и
фронтальная.
Структура урока:
·
Организационный момент.
·
Воспроизведение и
актуализация опорных знаний через устную работу и работу с тестами.
·
Осуществить превращения,
зная способы получения веществ и их химические свойства.
·
Подведение итогов урока.
·
Домашнее задание.
Ход урока.
Повторение
оксидов.
Учитель. Ребята, Вы
должны отгадать, что это за вещество?
Учитель. К какому
классу веществ относится вода?
Какие вещества
называются оксидами? Ответы обучающихся.
Самостоятельная
работа “Крестики нолики”. На слайде.
Выигрышный путь в
обоих случаях составляют формулы оксидов. (После завершения работы – устная
проверка ответов).
Карточка № 1 HNO3 CO2 O2
SO2
CuO NaOH
SO2
MgO ZnSO4
Карточка № 2 KСlO3 NaOH
Cu(OH)2
ZnO SO2 N 2O3
Na 2O H 2SO4 CO2
Повторение оснований.
Учитель. Какие
вещества называются основаниями?
Вспомните
классификацию оснований. Ответы обучающихся.
Учитель: Из
предложенного списка веществ выбрать основания и отдельно расположить щелочи и
нерастворимые основания.
Вопросы и тесты
1.
Какие классы неорганических
соединений вы знаете?
2.
Оксиды: дать определение и
классификацию, пример привести.
3.
Основания: дать
определение и классификацию, пример привести.
4.
Кислоты: дать определение
и классификацию, пример привести.
5.
Соли: дать определение и
классификацию, пример привести.
6.
Распределить вещества по
классам:
KNO3, Cu(OH)2, SO3 H2SO4 ,
NaOH , AI2O3, HNO3, Be(OH)2
, Na2O, NaHCO3
7.Найти соответствие:
Вещества Класс
оксид бария
основный оксид
гидроксид железа (3)
щелочь
азотная кислота
кислотный оксид
оксид фосфора (5)
кислая соль
силикат калия
основание
гидрофосфат натрия
средняя соль
гидроксид лития
кислота
8.Найти соответствие:
Гидроксид Oксид
NaOH FeO
Fe(OH)3 SO3
H2SO4 Na2O
H2CO3 Fe2O3
Cu(OH)2 CO2
CuO
9. С какими веществами будет реагировать оксид серы (4)?
CuCI 2, Ba(OH)2 , CaO, SiO2 , O2
, Fe , AgNO3 , H2O
10.
С какими веществами будет
реагировать хлороводородная кислота?
Mg,
Fe(OH)3, CO2, H2SO4, CuSO4,
P2O5, ZnO , S
11.
С какими веществами будет
реагировать гидроксид калия?
CuSO4, Fe(OH)2, AI(OH)3, NaCI , N2O5
, H3PO4, BaO
12.
С какими веществами будет
реагировать сульфат меди (2)?
NaOH, P, CO, BaCI2 , Zn(OH)2, Fe,
Ag , HNO3, H3PO4
Составим генетический ряд:
Металл – основный оксид – гидроксид – соль
Неметалл – кислотный оксид – гидроксид – соль
Металл – амфотерный оксид – амфотерный гидроксид – соль
Составить цепочку превращений и записать уравнения
реакций к ней.
1. учащиеся умеют составлять простые цепочки превращений и записывать
уравнения реакций к ним, но, немного изменив задание, т.е. усложнив его, можно
поставить в тупик даже очень хорошо подготовленного по химии ученика.
2. осуществлять
превращения (цепочка превращений) – сложная тема, но часто встречающаяся в
заданиях, для проведения экзаменов по химии, а также при выполнении
контрольных и самостоятельных работ.
3. цепочки
превращений можно составлять исходя не только из простых веществ, например:
CaCO3 – CaO – Ca(OH)2 – CaCO3 – CaCI2
CaCO3 – CO2 – CaCO3 – Ca(NO3)2
– CaCO3
4.
программа
действий:
·
вспоминаем способы
получения оксидов,
·
химические свойства
основных и кислотных оксидов,
·
химические свойства
щелочей и солей и т.д.
5.
РЕАЛИЗАЦИЯ ПЛАНА ДЕЙСТВИЙ:
1) CaCO3 –t- CaO + CO2 3)
Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KOH
2) CaO + H2O = Ca(OH)2 4)
CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + CO2 + H2O
6. Критерии оценки.
·
оценка качества рабочего
листа учащегося;
·
оценка умения
взаимодействовать в группе.
Подведем итог
урока.
Домашнее задание.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.