Окислительно-восстановительные реакции: неорганика и органика

• 1 слайд

  Окислительно-восстановительные реакции
  

• 2 слайд

  Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции (ОВР) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
  

• 3 слайд

  Окисление
  Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
  
  При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества, называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
  
  В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы). При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
  
  

• 4 слайд

  Восстановление
  Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
  
  При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при помощи водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
  
  Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.
  

• 5 слайд

  Виды окислительно-восстановительных реакций
  Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:
  Н2S + Cl2 → S + 2HCl
  Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:
  NH4NO3 → N2O + 2H2O
  Диспропорционирование— реакции, в которых атомы с промежуточной степенью окисления превращаются в смесь атомов с более высокой и более низкой степенями окисления, например:
  Cl2 + H2O → HClO + HCl
  
  Репропорционирование— реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, например:
  NH4NO3 → N2O + 2H2O
  

• 6 слайд

  Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
  Разделяется на две полуреакции:
  1) Окисление:
  
  2) Восстановление:
  
  

• 7 слайд

  Определение степени окисления атомов в органических веществах
  Степень окисления любого атома углерода в органическом веществе равна алгебраической сумме всех его связей с более электроотрицательных элементов (Cl, O, S,N, и др.), учитываемых со знаком «+», и связей с атомами водорода (или другого более электроположительного элемента), учитываемых со знаком «-». При этом связи с соседними атомами углерода не учитываются.
  
  Определим степени окисления атомов углерода в молекулах предельного углеводорода пропана и спирта этанола:
  

• 8 слайд

  Окисление и восстановление органических веществ
  Повышенная склонность органических соединений к окислению обусловлена наличием в молекуле веществ:
  кратных связей (именно поэтому так легко окисляются алкены, алканы, алкадиены);
  определенных функциональных групп – сульфидной -SH, гидроксильной –OH (фенольной и спиртовой), аминной - NH;
  активированных алкильных групп, расположенных по соседству с кратными связям, например пропен может быть окислен до непредельного альдегида акролеина:
  
  
  
  
  
  атомов водорода при атоме углерода, содержащем функциональную группу.
  

• 9 слайд

  Сравним первичные, вторичные и третичные спирты по реакционной способности к окислению:
  Первичные и вторичные спирты, имеющие атомы водорода при атоме углерода, несущем функциональную группу; окисляются легко: первые – до альдегидов, вторые до кетонов. При этом структура углеродного скелета исходного спирта сохраняется. Третичные спирты, в молекулах которых нет атома водорода при атоме углерода, содержащем группу ОН, в обычных условиях не окисляются. В жестких условиях они могут быть окислены до смеси низкомолекулярных карбоновых кислот.
  

• 10 слайд

  Рассмотрим цепочку превращений веществ:
  При каталитическом дегидрировании этана получается этилен; продукт гидратации этилена – этанол; его окисление приведет к этаналю, а затем – к уксусной кислоте; при ее сгорании образуется углекислый газ и вода.
  
  Так, в реакции этанола с перманганатом калия этанол будет окисляться, а перманганат калия – восстанавливается. Реакцию называют окислением этанола.
  
  

• 11 слайд

  Конец!!!
  

• 12 слайд

  Ссылки:
  http://ru.wikipedia.org/wiki/Окислительно-восстановительные_реакции
  http://www.chemport.ru/chemical_encyclopedia_article_2534.html
  http://festival.1september.ru/articles/574577/
  
  

Краткое описание документа:

Окисление

¢Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.

¢

¢При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества, называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.

¢

¢В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы). При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.