Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Опорный конспект по химии
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Опорный конспект по химии

библиотека
материалов

Разработанный конспект по теме «Металлы»

Положение металлов в периодической таблице

Если в периодической таблице элементов Д.И.Менделеева провести диагональ от бериллия к астату, то слева внизу по диагонали будут находиться элементы-металлы (к ним же относятся элементы побочных подгрупп), а справа вверху – элементы-неметаллы. Элементы, расположенные вблизи диагонали (Be, Al, Ti, Ge, Nb, Sb и др.), обладают двойственным характером.
К элементам - металлам относятся s - элементы I и II групп, все d- и f - элементы, а также p- элементы главных подгрупп: III (кроме бора), IV (Ge, Sn, Pb), V (Sb,Bi) и VI (Po). Наиболее типичные элементы – металлы расположены в начале периодов (начиная со второго).

Общие свойства металлов. Виды кристаллических решеток.

атомная

ионная

металлическая

атомная

ионная

металлическая

Кристаллические решетки металлического типа содержат в узлах положительно заряженные ионы и нейтральные атомы; между ними передвигаются относительно свободные электроны.

Общие физические свойства

Объясняются особым строением кристаллической решетки - наличием свободных электронов ("электронного газа").

- Пластичность - способность изменять форму при ударе, вытягиваться в проволоку, прокатываться в тонкие листы. В ряду Au,Ag,Cu,Sn,Pb,Zn,Fe уменьшается.

- Блеск, обычно серый цвет и непрозрачность. Это связано со взаимодействием свободных электронов с падающими на металл квантами света. - Электропроводность.Объясняется направленным движением свободных электронов от отрицательного полюса к положительному под влиянием небольшой разности потенциалов. В ряду  Ag,Cu,Al,Fe уменьшается.

При нагревании электропроводность уменьшается, т.к. с повышением температуры усиливаются колебания атомов и ионов в узлах кристаллической решетки, что затрудняет направленное движение "электронного газа".

- Теплопроводность. Закономерность та же. Обусловлена высокой подвижностью свободных электронов и колебательным движением атомов, благодаря чему происходит быстрое выравнивание температуры по массе металла. Наибольшая теплопроводность - у висмута и ртути.

- Твердость. Самый твердый – хром (режет стекло); самые мягкие – щелочные металлы – калий, натрий, рубидий и цезий – режутся ножом.

- Плотность. Она тем меньше, чем меньше атомная масса металла и чем больше радиус его атома (самый легкий - литий (r=0,53 г/см3); самый тяжелый – осмий (r=22,6 г/см3). Металлы, имеющие r < 5 г/см3 считаются "легкими металлами".

- Температуры плавления и кипения. Самый легкоплавкий металл – ртуть (т.пл. = -390C), самый тугоплавкий металл – вольфрам (t0пл. = 33900C).
Металлы с t
0пл. выше 10000C считаются тугоплавкими, ниже – низкоплавкими.

Общие химические свойства металлов

Сильные восстановители: Me0 – ne с Men+

I. Реакции с неметаллами

С кислородом:

2Mg+ O2 с 2MgO

С серой:

Hg + S с HgS

С галогенами:

Ni + Cl2  с  Ni+2Cl2

С азотом:

3Ca + N2  с  Ca3N2

С фосфором:

3Ca + 2P  с  Ca3P2

С водородом (реагируют только щелочные и щелочноземельные металлы):

2Li + H2 с 2LiH 

Ca + H2 с CaH2

II. Реакции с кислотами

Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до H восстанавливают кислоты-неокислители до водорода:

Mg + 2HCl с MgCl2 + H2с 

2Al+ 6HCl с 2AlCl3 + 3H2с 

6Na + 2H3PO4 с 2Na3PO4 + 3H2с 

Восстановление металлами кислот-окислителей смотри в разделах: "окислительно-восстановительные реакции", "серная кислота", "азотная кислота".

III. Взаимодействие с водой

Активные (щелочные и щелочноземельные металлы) образуют растворимое основание и водород:

2Na0 + 2H2с 2NaOH + H2с 

Ca0 + 2H2с Ca(OH)2 + H2с 

Металлы средней активности окисляются водой при нагревании до оксида:

Zn0 + H2O  с  ZnO + H2с

Неактивные (Au, Ag, Pt) - не реагируют.

Вытеснение более активными металлами менее активных металлов из растворов их солей:

Fe+ CuSOс Cu + FeSO4

Тестовые задания

А1 Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции,

схема которой: Fe2O3 + H2Fe + H2O , равен

1) 1 3) 3

2) 2 4) 4

А2 Признаком реакции между растворами гидроксида железа(II) и серной

кислоты является

1) выделение газа 3) растворение осадка

2) образование осадка 4) появление запаха

А3 Fe2O3 не взаимодействует с

1) H2 3) CO

2) HBr 4) H2O

А4 Какое уравнение доказывает кислотный характер оксида алюминия

1) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

2) 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O

3) 4Al + 3O2→ 2Al2O3

4) Al2O3 + 3SO3 → Al2(SO4)3

А5 Этот металл режется ножом, плавает в воде, вспыхивает на ней и горит,

окрашивая пламя в фиолетовый цвет

1) литий 3) кальций

2) натрий 4) калий


Разработанный конспект по теме «Неметаллы»

Химические элементы-неметаллы.

Химические элементы, образующие простые вещества-неметаллы, располагаются в правом верхнем углу ПСХЭ Д.И. Менделеева. Таких химических элементов всего 16. Слева направо по периоду и снизу вверх по главной подгруппе радиусы атомов химических элементов уменьшаются, окислительные свойства и значения относительной электроотрицательности увеличиваются. Самый электроотрицательный элемент – фтор.

Особенностями строения атомов неметаллов по сравнению с металлами являются сравнительно небольшие атомные радиусы и большое число внешних электронов (как правило, 4 и более). Для большинства неметаллов будут более характерны окислительные свойства – им легче принимать электроны, чем отдавать.

Строение и физические свойства простых веществ-неметаллов.

Простых веществ-неметаллов больше, чем химических элементов-неметаллов. Это обусловлено явлением аллотропии. Аллотропией называют способность атомов одного и того же химического элемента образовывать несколько простых веществ – аллотропных модификаций.

Например, химический элемент кислород образует две аллотропные модификации: кислород (необходимый для дыхания) и озон (защищающий Землю от УФ-лучей). Химический элемент сера образует три аллотропные модификации, самая устойчивая из которых при комнатной температуре – ромбическая сера. Известно несколько аллотропных модификаций углерода. Среди них алмаз, графит и фуллерен.

http://d3mlntcv38ck9k.cloudfront.net/content/konspekt_image/6958/00adbfef132d86062a7c47b3741c2f14.png

В простых веществах-неметаллах реализуется ковалентная неполярная химическая связь. Кристаллические структуры этих веществ могут быть атомными или молекулярными. Вещества с атомной кристаллической решеткой отличаются тугоплавкостью, твердостью, нелетучестью. Атомную кристаллическую решетку имеют кремний, алмаз, графит, бор. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой легкоплавки и летучи. Во-первых, это газообразные при н. у. неметаллы (водород, кислород, хлор, фтор), единственный жидкий при н. у. неметалл – бром, твердые неметаллы (сера, белый фосфор, йод).

http://d3mlntcv38ck9k.cloudfront.net/content/konspekt_image/6959/3ab8cbbf3a78857526ec2f7dabe415e2.png

Общие химические свойства неметаллов.

Окислительные свойства неметаллов. В реакциях с металлами неметаллы всегда являются окислителями. При взаимодействии металлов с кислородом образуются, как правило, оксиды. Например, при горении магния в кислороде образуется оксид магния:

http://d3mlntcv38ck9k.cloudfront.net/content/konspekt_image/6960/c111d65044e999c5a10973d5c1a2add0.png

При взаимодействии металлов с галогенами образуются галогениды металлов. Например, при взаимодействии железа с хлором образуется хлорид железа(III):

http://d3mlntcv38ck9k.cloudfront.net/content/konspekt_image/6961/e5a267c6315a8a2f1e541481686b81ea.png

При взаимодействии некоторых активных металлов с водородом образуются гидриды металлов. Например, при нагревании натрия с водородом образуется гидрид натрия:

http://d3mlntcv38ck9k.cloudfront.net/content/konspekt_image/6962/181e5eeba9aaca18235a53fefbd11c95.png

При нагревании активных металлов с азотом (только литий реагирует с азотом без нагревания) образуются нитриды, в которых азот проявляет степень окисления -3. Например, при нагревании калия с азотом образуется нитрид калия:

http://d3mlntcv38ck9k.cloudfront.net/content/konspekt_image/6963/9ad47ffd6253a6f87b6d01b07f37606a.png

Другие бинарные соединения металлов также образуются при взаимодействии металлов с соответствующими неметаллами. При нагревании железного и серного порошков образуется сульфид железа(II):

http://d3mlntcv38ck9k.cloudfront.net/content/konspekt_image/6964/3117bb17d2e97a0ee1aaec76f4fd9b1f.png

При взаимодействии магния с кремнием образуется силицид магния:

http://d3mlntcv38ck9k.cloudfront.net/content/konspekt_image/6965/a6ea35b93be3436688f04ef0dcd5ceb9.png

Неметаллы могут выступать в роли окислителей не только в реакциях с металлами, но и с другими неметаллами, значения относительной электроотрицательности которых будут ниже.

Например, при взаимодействии водорода с хлором водород проявляет восстановительные свойства, а хлор – окислительные:

http://d3mlntcv38ck9k.cloudfront.net/content/konspekt_image/6966/e573aee2c0080483086bed0793ef5ff8.png

При горении серы в кислороде: сера – восстановитель, кислород – окислитель:

http://d3mlntcv38ck9k.cloudfront.net/content/konspekt_image/6967/a69665c78faf1b9556e2c95c7a2b32d8.png

Кислород и некоторые другие неметаллы могут выступать в роли окислителей и в реакциях со сложными веществами. Горение метана в кислороде:

http://d3mlntcv38ck9k.cloudfront.net/content/konspekt_image/6968/0872e851e2cc6333a904cb9585766c0e.png

Реакции замещения более активными галогенами менее активных в солях:

http://d3mlntcv38ck9k.cloudfront.net/content/konspekt_image/6969/754706e556c0adef7bdfb867f14ee78d.png

Восстановительные свойства неметаллов. Восстановительные свойства неметаллов проявляются в реакциях как с другими (более электроотрицательными) неметаллами, так и с некоторыми сложными веществами.

В реакциях с фтором все неметаллы проявляют восстановительные свойства. А с кислородом только фтор будет выступать в роли окислителя. При взаимодействии азота с кислородом под действием электрического разряда образуется монооксид азота. Азот в данном случае выступает в роли восстановителя:

http://d3mlntcv38ck9k.cloudfront.net/content/konspekt_image/6970/fc521453b197a9dd1e3d6a48d017cf50.png

При взаимодействии фосфора с избытком хлора образуется пентахлорид фосфора:

http://d3mlntcv38ck9k.cloudfront.net/content/konspekt_image/6971/6893328ba29bde1f170f834162f6d835.png

Сера проявляет восстановительные свойства, например, в реакции с концентрированной серной кислотой, в результате которой образуется сернистый газ и вода:

http://d3mlntcv38ck9k.cloudfront.net/content/konspekt_image/6972/31a3f96d580b9d8e70405b24c9afbfc6.png

В составе серной кислоты сера – окислитель, а простое вещество сера – восстановитель.

Тестовые задания

А1 Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции,

схема которой: CO + O2CO2 , равен

1) 1 3) 3

2) 2 4) 4

А2 Окислительно-восстановительная реакция с выделением газа происходит при

взаимодействии

1) K2CO3 и HCl 2) Ca и HCl 3) Ba(OH)2 и H2SO4 4) ZnCl2 и NaOH

А3 При взаимодействии с алюминием сера проявляет свойства

1) кислотные 2)окислительные 3) основные 4) восстановительные

А4 Какое уравнение доказывает кислотный характер оксида серы(IV)

1) 2SO2 + O2 → 2SO3

2) 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O

3) SO2 + 2H2S→ 2H2O + 3S

4) 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

А5 Неметалл – второй по распространённости на Земле после кислорода

  1. кремний 3) водород

  2. азот 4) углерод


Список используемой литературы:

1. Кременчугская М., Васильев С. Справочник школьника – М.: АСТ, 1999.

2. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы – М.: Высшая школа, 1993.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 09.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров499
Номер материала ДВ-432580
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх