Открытый урок по химии "Химическая связь"

Приволжский филиал

федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего  образования

“Российский государственный университет правосудия”

(г.Нижний Новгород)

Кафедра общеобразовательных дисциплин

Анализ открытого урока

Дата проведения занятия                   22 декабря 2016 г.

Время проведения занятия 10.10-11.40

Группа 16/ФНО-101

Тема: Химическая связь

ФИО преподавателя      Малышева  Г.И.

ФИО посещающего                                             зав. кафедрой Кулагина Т. Д.

тип урока – изучение нового материала

Продолжительность:90 минут

Хронометраж урока:

1.                  Организационный этап

2.                  Целеполагание

3.                  Актуализация опорных понятий темы

4.                  Подготовка к основному этапу усвоения учебного материала

5.                  Усвоение новых знаний

6.                  Закрепление и применение полученных знаний

7.                  Подведение итогов урока

8.                  Предъявление и обсуждение домашнего задания

Форма проведения занятия – (комбинированный)

Групповая работа

Индивидуальная работа

Тип урока: урок комплексного применения знаний

Реализуемые педагогические технологии: технология с использованием активных методов обучения, педагогика сотрудничества и товарищеской взаимопомощи, технология критического мышления.

Цели:

1)                 Образовательные: создать условия для изучения основных характеристик различных видов связи, уметь объяснять причинно-следственные связи между строением атома, видом связи, сравнивать виды связи.

2)                 Развивающие: продолжить формирование умений сравнивать, анализировать, делать выводы, устанавливать причинно – следственные связи, развивать интерес к химии, опираясь на интерес к другим учебным предметам (межпредметные связи).

3)   Воспитательные:  воспитание положительной мотивации учения, развитие чувства ответственности за порученное дело, прививать навыки коллективной работы и товарищеской взаимопомощи.

Оборудование: компьютер, презентация на электронном носителе, интерактивная доска, раздаточный материал, классная доска, коллекции веществ бытовых.

1. Организационный этап.

Цель: повысить мотивацию студентов к участию в процессе познавательной деятельности, организация активной, самостоятельной и результативной работы каждого студента.

Стадия вызова -  Добрый день! Садитесь. Мне приятно видеть вас снова на занятии по химии.

- Я уверена, что наша работа будет плодотворной. Вы все сможете достигнуть положительного результата в учебном труде. Вы все успешны. Но для этого надо трудиться. Как сказал Плавт, римский драматург: «Кто хочет съесть ядро ореха, должен расколоть его скорлупу».

 СОСТАВЛЕНИЕ КЛАСТЕРА (ПУЧОК)

Химическая связь

↓

Типы химической связи

↓                                 ↓                 ↓     

                               ↓             Ионная                             Ковалентная

Водородная                            Металлическая                                  ↓             ↓ 

                                                                                           Неполярная             Полярная                                            

Задачи этой стадии:

·                     самостоятельное определение студентами направлений в изучении темы, тех ее аспектов, которые хотелось бы обсудить и осмыслить;

·                     самостоятельная актуализация по теме и пробуждение познавательной активности;

на этой фазе работы заслушивается коллективное мнение, знание об этом понятии и выявляются  остаточные знания.
На этом этапе не дается  оценка знаний. Но кластер пока с доски не стирается.
Учитель ставит перед ребятами вопрос: « А соответствуют ли ваши  представления научным понятиям?» и ставит учебную задачу.

II Целеполагание и мотивация

Цель: проверить правильность, полноту и осознанность приобретённых ранее знаний; мотивировать и мобилизовать силы студентов, стимулировать их к успеху; формирование настойчивости и дисциплинированности.

Работа студентов с коллекцией веществ, встречаемых в быту, приводит к формулировке цели занятия: изучение основных характеристик различных видов связи, уметь объяснять причинно-следственные связи между строением атома, видом связи, сравнивать виды связи.

III Подготовка к основному этапу усвоения учебного материала.

Цель: проверить правильность, полноту и осознанность приобретённых ранее знаний; мотивировать и мобилизовать силы учеников, стимулировать их к успеху; формирование настойчивости и дисциплинированности.

Просмотр учебных фильмов об ионной связи, ковалентной. Беседа: что известно, не известно, требует пояснения.

IV Усвоение новых знаний и способов действий.

Цель: дать студентам конкретные представления об изучаемых фактах, явлениях, об основной идее изучаемого вопроса; добиться усвоения студентами метода воспроизведения изучаемого материала, осуществлять нравственное и эстетическое воспитание.

СТАДИЯ ОСМЫСЛЕНИЯ
Студентам предлагается новая информация, которую они должны отработать.
Задачи этой стадии:

·                     организация активной работы с информацией, увязать их уже с имеющимися знаниями

·                     активно отслеживать свое понимание (каждому)

Эта технология связана с текстом и письмом. Требования к тексту: 7-10 минут прочтения. Текст-это последовательность осмысленных высказываний, передающих информацию, объединенных общей темой, обладающих свойствами связности и целостности.  Текст должен быть адаптирован,  Читая текст, обсуждают в парах, взаимоопрос.                                                                                             

                                                                        Мини-лекция.

Металлическая связь

Металлы – это элементы 1-3 групп главных подгрупп, а также всех побочных подгрупп периодической системы. Они хорошо проводят электрический ток. С чем это связано? Чтобы ответить на этот вопрос, необходимо установить особенности их строения. Что мы сегодня и сделаем.

Атомы металлов на внешнем энергетическом уровне имеют небольшое число электронов, поэтому они стремятся их отдать. Хорошо, если есть неметалл, который их примет. А если его нет, что тогда?

В куске металла, слитке или металлическом изделии атомы металла отдают внешние электроны и посылают их в этот кусок, слиток или изделие, превращаясь при этом в положительные ионы. «Оторвавшиеся» электроны перемещаются от одного иона к другому, временно снова соединяются с ними в атомы, снова отрываются. И этот процесс происходит непрерывно. В куске металла существуют то атомы, то ионы. Их так и называют атом-ионы. Здесь же присутствуют и свободные электроны, которые могут выступать в роли переносчиков электрических зарядов.

А схему образования металлической связи можно записать так:                                                         Ме0      – ne-    ←→ Mеn+                                                                                                                                                                                                  атомы                 ионы                                                                                                                                      металла             металла                                                                                                                                                                                      

, где n – число внешних электронов, участвующих в образовании связи.

Наблюдается этот вид связи в металлах – простых веществах и сплавах.                                                      Таким образом, металлической называется связь в металлах и сплавах между атом-ионами посредством обобществленных внешних электронов.                                              Металлическая связь имеет некоторое сходство с ковалентной связью, так как основана на обобществлении внешних электронов. Однако при образовании ковалентной связи обобществляются внешние неспаренные электроны только двух соседних атомов, в то время как при образовании металлической связи в обобществлении этих электронов участвуют все атомы. Именно поэтому кристаллы с ковалентной связью хрупки, а с металлической, как правило, тверды, пластичны, электропроводны, теплопроводны и имеют металлический блеск.

Водородная связь

Определение :химическую связь между атомами водорода одной молекулы (или её части) и атомами наиболее электоротрицательных элементов (фтор, кислород, азот) другой молекулы (или её части) называют водородной.

                                                       Водородная связь

 

Межмолекулярная                                                  Внутримолекулярная

Возникает между молекулами                            Возникает внутри молекул

1)воды Н—О  . . .  Н— О  . . .  Н— О  . . .        1)белков (вторичная структура )

             Н                 Н                Н           (водородная связь удерживает витки

 2)спиртов  R – О . . . R – О . . .                         спирали пептидной молекулы).          

                                 Н              Н

3)карбоновых кислот                                          2)ДНК (водородная связь возникает

              О   . . .  НО                                              между азотистыми основаниями

R – С                              С – R                              адениновым и тиминовым,

               ОН . . .   O                                              гуаниновым и цитозиновым по                                     

(димер карбоновой кислоты)                             принципу комплементарности.

                         Н              Н                                  А = Т  (две водородных связи)

4)аммиака Н – N:^δ–  . . . ^δ+Н – N . . .                    Г = Ц  (три водородных связи)

                         Н              Н                                       

5)фтороводорода  ^δ+Н – F ^δ– … ^δ+H – F ^δ …                        Значение связи  

   Особые свойства веществ:                             1)образование молекул белков и ДНК;

1)вещества с низкой молекулярной                 2)определяет функционирование ДНК  

массой – жидкости (вода, метанол,                  и РНК:  репликация,   

этанол, пропанол, муравьиная и                                     транскрипция, 

уксусная кислоты) или легко сжи–                                 трансляция. 

жаемые газы (аммиак, фтороводород);

2)некоторые спирты и кислоты

неограниченно растворимы в воде;

3)аномально высокие t_пл  и  t_кип;

4)водородные связи способствуют

образованию кристаллов в виде

снежинок и измороси.

Механизм образования водородной связи

 

электростатическое притяжение                  и                  донорно-акцепторное взаимодействие

Н ^δ+  –  F^δ⁻ . . .  H^δ+ –  F ^δ–                                                                      Н                     Н                                

                                                                                                        Н – N :^δ⁻   . . .  ⁺Н – N . . .             

                                                                                               Н                     Н

Денатурирующие факторы

1.Вибрации;

2.Высокие температуры;

3.Электромагнитное излучение;

4.Химические вещества.

V Первичная проверка понимания

Цель: добиться повышения уровня осмысления нового материала, проверить понимание сущности новых понятий, закрепить в памяти ЗУНы, которые необходимы для самостоятельной групповой работы по новому материалу.

Работа по карточкам. Для организации работы воспользуйтесь алгоритмом. Время на работу 4-5 минут.

 Карточка  по  видам химической связи

	Вариант I	Вариант II	Вариант III	Вариант IV
1	CO2	O2	NaCl	Са
2	К2О	NO	К	Br2
3	H2	Na	SiН3	Са2Р3
4	Mg	КI	N2	NH3

VI Закрепление и применение полученных знаний.

Цель: закрепить в памяти студентов те знания и умения, которые учащиеся приобрели на занятии.

Выполнение теста, взаимопроверка.

1. Какой тип связи в молекуле НСI?

1)ионная 2)водородная 3) металлическая 4) ковалентная полярная

2. Какое вещество состоит из молекул?

1)натрий 2)оксид углерода(4) 3)оксид кремния (4) 4)карбонат кальция

3. Какое вещество состоит из трёхатомных молекул?

1)твёрдый хлорид бария 2) газообразный кислород 3) гелий 4) газообразный оксид углерода (4)

4. Какое вещество состоит из четырёхатомных молекул?

1)Твёрдый фторид алюминия 2) аммиак 3) азот 4) азотная кислота

5. В каком веществе все химические связи – ковалентные неполярные?

1)алмаз 2) золото 3) оксид углерода (4) 4) метан

6. В каком веществе есть как ионные, так и ковалентные химические связи?

1)хлорид натрия 2) хлороводород 3) сульфат натрия 4)вода

7. Укажите вещество, которое в твёрдом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решётку?

1)графит 2) барий 3)хлорид бария 4)хлороводород

8. Укажите вещество, которое в твёрдом состоянии имеет атомную кристаллическую решётку

1)хлороводород 2)хлор 3)оксид кремния (4) 4)оксид кальция

9. В каком веществе есть водородные связи между молекулами?

1)С₆Н₆(ж) 2)Вr₂(ж) 3)Н₂О(ТВ) 4)Н₂(г)

Обратиться к тем пожеланиям, которые ученики выразили вначале урока, все ли выполнили.

Домашнее задание.

VIII Подведение итогов занятия. Рефлексия.

И в завершении занятия попробуйте проанализировать свою работу по желанию, начиная словами:                                                                                                                                             

Я научился -                                                                                                                                                Я освоил -                                                                                                                                                         Я затрудняюсь -                                                                                                                                                Я не смог –

Вы сегодня молодцы. Все смогли подняться еще на ступеньку выше в своих знаниях химии. Раскололи скорлупу ореха. Я благодарю вас за работу. До свидания.

__________________                                      _____________________

Подпись преподавателя                                                    Подпись посетившего

Урок обсуждён на заседании кафедры           2016 (Протокол № )