Методичка по химии "Расчеты по химическим уравнениям"

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ПРАВОСУДИЯ»

Приволжский филиал

КАФЕДРА ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ДИСЦИПЛИН

ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ

РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ

для студентов очной формы обучения

факультета непрерывного образования

Специальность 04.02.03 Право и судебное администрирование

Автор: Малышева Г.И. – преподаватель кафедры общеобразовательных дисциплин ПФ ФГБОУВО «РГУП»

Нижний Новгород

2017

Оглавление

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.. 3

Цели и задачи курса. 3

Алгоритм решения задач. 4

Памятка. 4

Тривиальные и исторические названия некоторых химических веществ. 5

Примеры решения задач. 8

Типы расчетных задач. 10

Примеры задач повышенной сложности. 10

Основная литература. 13

Дополнительная литература. 13

Интернет – источники. 13

Приложение 1. 14

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. 14

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Программа курса «Естествознание» разработана для студентов факультета непрерывного образования по подготовке специалистов для судебной системы РГУП с учетом особенностей специальности «Право и судебное администрирование» среднего профессионального образования.

Одна из ключевых проблем современного естественнонаучного образования – это разрыв теоретических знаний на уровне модельного описания и практики самостоятельного применения полученных знаний учащимися в повседневной жизни.

        Цели и задачи курса

 Познание истины (законов природы) — непосредственная или ближайшая цель естествознания, содействие их практическому использованию — конечная цель.  

Частная цель для темы «Расчеты по химическим уравнениям»: знать/понимать:

·                    сущность химических реакций; факторы, влияющие на скорость химических реакций;

·                    классификацию химических реакций;

·                    принципы смещения химического равновесия

уметь:

·                    классифицировать реакции, в т.ч. с точки зрения окисления-восстановления;

·                    объяснять зависимости скорости химической реакции от различных факторов (температуры, катализатора, концентрации);

работать с естественнонаучной информацией, содержащейся в сообщениях СМИ, ресурсах Интернета, научно-популярных статьях.

Главная задача курса – формирование на межпредметной основе общенаучных и обще интеллектуальных умений и навыков целостной естественнонаучной картины мира.

освоение знаний о современной естественнонаучной картине мира и методах естественных наук; знакомство с наиболее важными идеями и достижениями естествознания, оказавшими определяющее влияние на представления человека о природе; развитие техники и технологий; о возможностях науки и научного знания в деле решения проблемы выживания человечества;

-            получение необходимых конкретных знаний о строении и развитии мира неживой и живой природы и их взаимной обусловленности;

-            формирование в мировоззрении студентов гуманитарных специальностей достаточно целостной естественнонаучной картины окружающего мира и место в ней человека;

-            понимание не противоречивости, а взаимной необходимости рационального (естественнонаучного) и образного (гуманитарного) отражения окружающего мира;

-            преодоление психологического барьера гуманитариев перед естественнонаучным знанием;

-            овладение умениями применять полученные знания для объяснений явлений окружающего мира, критической оценки и использования естественнонаучной информации, содержащейся в СМИ, ресурсах Интернета и научно-популярной литературе; осознанного определения собственной позиции по отношению к обсуждаемым в обществе проблемам науки;

-            развитие интеллектуальных, творческих способностей и критического мышления в ходе проведения простейших исследований, анализа явлений, восприятия и интерпретации естественнонаучной информации;

-            воспитание убежденности в возможности познания законов природы и использования достижений естественных наук для развития цивилизации; стремления к обоснованности высказываемой позиции и уважения к мнению оппонента при обсуждении проблем; осознанного отношения к возможности опасных экологических и этических последствий, связанных с достижениями естественных наук;

-            формирование личностных принципов «здорового образа жизни» и «экологического стиля поведения»;

-            использование естественнонаучных знаний в повседневной жизни для обеспечения безопасности жизнедеятельности, охраны здоровья, окружающей среды, энергосбережения; 

 Химия представлена как еще одна наука о сложной системе окружающего нас мира, состоящей из множества подсистем и элементов, которые находятся во взаимосвязи друг с другом и образуют в совокупности определенную целостность. В основу изложения теорий неорганической и органической химии положены квантово-механические, структурные, термодинамические и кинетические закономерности.

Задача курса в том, чтобы сформировать основы естественнонаучной культуры и как можно более наглядно показать, какую роль играют естественные науки в развитии цивилизации, формировании материального окружения человека, знаний человека о самом себе.          

При таком подходе курс естествознания органически преломляется через предметное знание отдельных естественных наук, составляя в целом единую, целостную естественнонаучную картину мира, позволяя студентам «подняться» над мозаикой раздробленных наук, увидеть красоту, гармоничность и неоднозначность, загадочность мироздания в той мере, которая соответствует их возрастным возможностям. Понимание, основанное на синтезе всех знаний, добытых современной наукой о природе, является главной целью преподавания материала курса.

Алгоритм решения задач

1. Прочтите текст задачи, вникните в её сущность.

2. Выполните химическую часть решения задачи: краткая запись условия, химическая часть, исследование, анализ.

3. Выполните математическую часть решения задачи: рациональный способ решения, расчеты, запись ответа.

4. Проверьте результат.

Памятка

Требования к оформлению и решению расчетных задач.

1.Сформулировать условие задачи корректно.

2.Сделать краткую запись условия задачи из двух частей: «Найти», «Дано».

3.Обозначить физические величины по правилам ИЮПАК.

4.Сделать анализ имеющейся информации на избыток или недостаток данных.

5.Записывать все необходимые для решения физические величины в «Дано».

6.Решать задачу рациональным способом в общем виде с однократной постановкой числовых значений.

7.Предварять каждое действие поясняющей записью.

8.Проводить математические действия не только с числами, но и с единицами измерения.

9.Давать числовое значение ответа не больше точности наименее точного числа.

10.Записывать полный ответ на вопрос задачи без использования формул

     соединений.

11.Проводить проверку полученного результата через составление условия

      обратной задачи.

12.Необходимо мыслить в категориях молей и определять массу только

      тогда, когда это действительно необходимо.

Физическая величина	Обозначение и соотношение	Единица измерения
Атомная масса элемента (абсолютная) Абсолютная масса молекулы вещества АхВу Атомная единица массы Относительная атомная масса элемента Относительная молекулярная масса вещества АхВу Число Авогадро Число частиц вещества В Количество вещества В Масса простого вещества В Масса сложного вещества В Молярная масса простого вещества В Молярная масса сложного вещества В Молярный объем газа Объем порции газа Относительная плотность газа В по другому газу С Массовая доля элемента  в веществе или смеси Молярная концентрация Массовая доля вещества в растворе Плотность раствора Взаимосвязь между молярной концентрацией и массовой долей для одного раствора	mат mмолAхBу u=mат /12=1,66*10 Ar=mат/u MAxBу= =xA  +yA  = =m    A B /u N =6,02*10 Nв nв=Nв/ N mB=mатB*NВ mB=mмолB*NB MB=mатB*NA= =mB/nB M B=m   B*NA= =mB/nB Vм Vв=Vм*nВ= =Vм*mВ/Mв= =Vм*Nв/N Dв/с=Mв/Mс ω=mВ/mвещ= =mв/m(смеси) Cв=nв/v(p) ωв=mв/m(p) P(p)=m(p)/v(p) CB=ωB*P(p)/Mв	г г г - - моль - моль г г г/моль г/моль л/моль л - - моль/л - г/л моль/л

Тривиальные и исторические названия некоторых химических веществ

Азофоска (минеральное удобрение) – смесь фосфатов аммония и нитрата калия

Алебастр – 2CaSO₄  · Н₂О

Алюмокалиевые квасцы – Al₂(SO₄)₃ · K₂SO₄  · 24Н₂О

Аммиачная селитра (минеральное удобрение) –  NH₄NO₃

Аммофос (минеральное удобрение) – смесь NH₄H₂PO₄  и (NH₄)₂HPO₄

Ангидрит – CaSO₄

Английская соль – MgSO₄  ·7Н₂О

Антихлор – тиосульфат натрия Na₂S₂O₃

Асбест – 3MgO · 2SiO₂ · 2Н₂О

Барит – BaSO₄

Баритовая вода – насыщенный водный раствор гидроксида бария Ва(ОН)₂

Белая глина, см. каолин

Белильная известь – раствор хлора Cl₂ в известковой воде; главным компонентом является CaOCl₂

Берлинская лазурь – Fe₄ [Fe(CN)₆]₃

Благородные газы – гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон

Благородные металлы – Ag, Au, Pt, Ru, Rh, Pd, Os, Ir

Боксит – Al₂O₃  · xН₂О

Болотный газ – СН₄

Бура – Na₂B₄O₇  · 10Н₂О

Бурый газ – NO₂

Веселящий газ – N₂O

Водяной газ – смесь СО и Н₂

Гашеная известь – Са(ОН)₂

Гипосульфит натрия – Na₂S₂O₃  · 5Н₂О

Гипс – CaSO₄  · 2Н₂О

Глауберова соль – Na₂SO₄  · 10Н₂О

Глинозем – Al₂O₃

Горькая соль, см. английская соль

Гремучая смесь, см. гремучий газ

Гремучий газ – смесь двух объемов Н₂ и одного объема О₂

Диаммофос (минеральное удобрение) – (NH₄)₂HPO₄

Доломит – CaCO₃ · MgCO₃

Едкий барит - Ва(ОН)₂ · 8Н₂О

Едкий натр – NaOH

Едкое кали – КОН

Жавелевая вода – раствор хлора Cl₂  в водном растворе гидроксида натрия или гидроксида калия; главный компонент – гипохлорит натрия NaClO или калия KClO

Железные квасцы - Me[Fe(SO₄)₂] · 12 H₂O , где Ме – ионы щелочных металлов или катион аммония NH₄⁺

Железный колчедан – FeS₂

Железный купорос – FeSO₄ · 7 H₂O

Желтая кровяная соль – К₄[Fe(CN)₆]

Жженая известь – СаО

Жженый гипс, см. алебастр

Жидкое стекло – водный раствор силиката натрия Na₂SiO₃

Известковая вода – насыщенный водный раствор гидроксида кальция

Известковое молоко, см. известковая вода

Известняк – СаСО₃

Изопрен  СН₂  =  С – СН = СН₂

                              СН₃

Индийская селитра, см. калиевая селитра

Йодоформ – CHI₃

Калиевая селитра (минеральное удобрение) – KNO₃

Каломель – Hg₂Cl₂

Кальциевая селитра (минеральное удобрение) – Ca(NO₃)₂

Кальцит – CaCO₃

Каменная соль – NaCl

 Каолин – Al₂O₃ · 2SiO₂ · 2H₂O

Карбамид – CO(NH₂)₂

Карбин – аллотропная модификация углерода, имеющая линейное строение

Карборунд – SiC

Каустик – NaOH

Кварц – SiO₂

Киноварь – HgS

Кипелка, см. жженая известь

Корунд – Al₂O₃

Красная кровяная соль – К₃[Fe(CN)₆]

Кремнезем – SiO₂

Криолит – Na₃AlF₃

Кристаллическая сода – Na₂CO₃ · 10H₂O

Купоросное масло – концентрированная H₂SO₄

Ляпис – AgNO₃

Магнезит – MgCO₃

Магнезия белая, см. магнезит

Магнитный железняк – Fe₃O₄

Малахит – (CuOH)₂CO₃

Марганцовка – водный раствор KMnO₄

Медный колчедан – CuFeS₂

Медный купорос – CuSO₄  · 5H₂O

Мел – CaCO₃

Металлы

·                     актиноиды – ₉₀Th – ₁₀₃Lr

·                     благородные – Ag, Au, Pt, Ru, Rh, Pd, Os, Ir

·                     лантаноиды – ₅₈Ce – ₇₁Lu

·                     легкие (ρ < 5г/см³) – Li, Na, K, Rb, Cs, Be, Mg, Ca, Al, Ti

·                     легкоплавкие (t _пл < 1000⁰С) – Li, Na, K, Rb, Cs, Mg, Ca  и др.

·                     переходные – d- и f-элементы

·                     радиоактивные  - Fr, Ra, U, Tc, актиноиды

·                     рассеянные – Ga, In, Tl, Ge, Hf, Re

·                     редкоземельные – Sc, Y, La, лантаноиды

·                     тугоплавкие (t _пл > 1000⁰С) – Ti, Ir, Hf, W, Nb, Ta, Cr, Mo, V, Re

·                     тяжелые (ρ > 5г/см³) – Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Cd, Hg, Sn, Pb и др.

·                     цветные – Ag, Au, Cu, Mn, Co, Ni,Cr  и др.

·                     черные – железо Fe и его сплавы

·                     щелочноземельные – Ca, Sr, Ba, Ra

·                     щелочные – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Мочевина, см. карбамид

Мрамор – CaCO₃

Натр – Na₂O

Натронная известь – смесь гашеной извести Са(ОН)₂ с едким натром NaOH

Нашатырь – NH₄Cl

Негашеная известь, см. жженая известь

Нитрофос (минеральное удобрение) – азотно-фосфорное удобрение

Нитрофоска (минеральное удобрение) – азотно-фосфорно-калийное удобрение:

   (NH₄)₂HPO₄ + NH₄NO₃ + KNO₃ + CaHPO₄ +   NH₄H₂PO₄ + KCl

Обжиговый газ – газовая смесь, полученная при обжиге пирита FeS₂

Олеум – раствор SO₃  в безводной серной кислоте H₂SO₄

Песок, см. кремнезем

Пирит, см. железный колчедан

Пиролюзит – MnO₂

Питьевая сода – NaHCO₃

Плавиковая кислота – HF

Поваренная соль, см. каменная соль

Поташ – K₂CO₃

Преципитат (минеральное удобрение) – CaHPO₄ · 2H₂O

Пушонка, см. гашеная известь

Растворимое стекло, см.  жидкое стекло

Роданиды (тиоцианаты) – соли роданистой (тиоциановой) кислоты

Роданистая кислота – HCNS

Рудничный газ, см. болотный газ

Сажа – тонкодисперсный углерод С

Сажа белая – аморфный SiO₂

Свинцовый сахар – Pb(СН₃СОО)₂ · 3Н₂О

Серный колчедан, см. железный колчедан

Сильвинит – NaCl · KCl

Синильная кислота – HCN

Сода

·                     кальцинированная – Na₂CO₃

·                     каустическая (каустик) – NaOH

·                     кристаллическая – Na₂CO₃ · 10H₂O

·                     питьевая – NaHCO₃

Соль Мора – (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ · 6H₂O

Соляная кислота – HCl

Сулема – HgCl₂

Сухой лед – твердый диоксид углерода СО₂

Тальк – 3MgO · 4SiO₂ · H₂O

Тиоциановая кислота, см. роданистая кислота

Туки – минеральные удобрения

Угарный газ – СО

Углекислота – раствор диоксида углерода СО₂ в воде

Уксус – 6-9% раствор уксусной кислоты СН₃СООН

Уксусная соль – Са(СН₃СОО)₂ · Н₂О

Флюорит – CaF₂

Фосген – COCl₂

Фосфорит – Ca₃(PO₄)₂

Фосфоритная мука – минеральное удобрение, получаемое из фосфоритов

Фреоны – фтор- и фторхлорпроизводные метана и этана

Халькопирит, см. медный колчедан

Хлорная вода – водный раствор хлора

Хлорная известь, см. белильная известь

Хромовая смесь – смесь равных объемов насыщенного раствора K₂Cr₂O₇  и концентрированной H₂SO₄

Хромовые квасцы – Cr₂(SO₄)₃ · K₂SO₄ · 24Н₂О

Хромпик – K₂Cr₂O₇  или Na₂Cr₂O₇

Царская водка – смесь концентрированных кислот HNO₃ и HCl в объемном соотношении 1:3

Цинковая обманка – ZnS

Цинковый купорос – ZnSO₄ · 7Н₂О

Чилийская селитра (минеральное удобрение) – NaNO₃

Щавелевая кислота  О =С – С = О

                                                        

                                         ОН    ОН                                         

Примеры решения задач

Задача 1

Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения

порции воды массой 9 г.

Найдем молярную массу воды и кислорода:

М(Н₂ О) = 18 г/моль

М(О ₂) = 32 г/моль

Запишем уравнение химической реакции:

2Н₂О = 2Н₂ + О₂

Над формулой в уравнении реакции запишем найденное значение количества вещества, а под формулами веществ — стехиометрические соотношения, отображаемые химическим уравнением

0,5моль х моль

2Н₂О = 2Н₂ + О₂

2моль 1моль

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти.

Для этого составляем пропорцию

0,5моль = хмоль

2моль 1моль

откуда х = 0,25 моль 

Следовательно, n(O₂)=0,25 моль

Найдем массу вещества, которую требуется вычислить

m(O₂)= n(O₂)*M(O₂)

m(O₂) = 0,25 моль • 32 г/моль = 8 г

Запишем ответ

Ответ: m(О₂) = 8 г 

Задача 2

Вычисление объема вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции

Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г.

V(0₂)=?л(н.у.)

М(Н₂О)=18 г/моль

Vm=22,4л/моль

Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты

2Н₂О = 2Н₂ + О₂

Над формулой в уравнении реакции запишем найденное значение количества вещества, а под формулами веществ — стехиометрические соотношения, отображаемые химическим уравнением

0,5моль - х моль

2Н₂О = 2Н₂ + О₂ 

2моль - 1моль

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию

откуда х = 0,25 моль

Найдем объем вещества, который требуется вычислить

V(0₂)=n(0₂)•Vm

V(O₂)=0,25моль•22,4л/моль=5,6л (н. у.)

Ответ: 5,6 л 

Задача 3

При восстановлении углем оксидов Fe₂O₃ получили 20 г Fe. Сколько граммов оксида было взято?

M(Fe₂O₃)=160г/моль

M(Fe)=56г/моль, 

m(Fe₂O₃)=, m(Fe₂O₃)= 0,18*160=28,6г

Ответ: 28,6г

Типы расчетных задач

РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ (СОДЕРЖАНИЕ ПРИМЕСЕЙ)

РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ (ПРАКТИЧЕСКИЙ ВЫХОД)

РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ (ИЗБЫТОК-НЕДОСТАТОК)

РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ (МАССОВАЯ ДОЛЯ ПРОДУКТА)

Примеры задач повышенной сложности

Задача. При окислении избытком перманганата калия 20%-ной соляной кислоты плотностью 1,1 г/мл получен хлор, который вытесняет 25,4 г иода из раствора иодида калия. Какой объём соляной кислоты необходимо взять для этого?

     ω (HCI)=20%

     ρ(HCI)=1,1 г/мл

     m(I2)=25,4 г

     Vρ(HCI)-?

                        Решение

Записываем уравнения химических реакций:

2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O;(1)

        +7      _             +2

  Mn    + 5e  → Mn     |  2

         −           −          0     |

  2CI     −2e   →СI2     |  5

  2KCI+CI2=2KCI+I2                                          (2)

Объём соляной кислоты можно найти, зная массу и плотность раствора:

                            mρ

              V =   −−−−−−−                                           (3)            

                        Ρρ (HCI)

В формуле (3) неизвестна масса раствора, которую можно определить из выражения:

                                     m(HCI)

                   ω (HCI) =  −−−−−  ×100%

                                         mρ

откуда                    m(HCI)×100%

                   mρ =  −−−−−−−−−−−−−                                (4)                                  

                                   ω (HCI)

Массу растворённого вещества HCI находим по уравнению реакции (1):

               16M(HCI)×m(CI2)           16M(HCI)×υ(CI2)

m(HCI)=−−−−−−−−−−−−−−  =     −−−−−−−−−−−−−−−               (5)

                  5M(CI2)                                 5

Из уравнения реакции(2) видно, что υ(CI2)=υ(I2),

            m(I2)

υ(I2) = −−−−−,

           M(I2)

где M(I2)=254  г/моль

В результате решения уравнений (3) – (6) получаем выражение для нахождения искомой величины:

           16M(HCI)×m(I2)×100%

Vρ  =    −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−

          5ω(HCI)×ρρ(HCI)×M(I2)      

          16×36,5×25,4×100

Vρ  =   −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−  =    53,1(мл).

                  254×5×20×1,1

Ответ:53,1 мл

Задача. Рассчитайте массу жженой извести, образующейся при разложении 500 кг известняка, содержащего 0,2  примесей.

Найти:

m(CaO) =m

Дано:

m(изв)=500 кг;

W(пр)=0,2;

М(СаО)=М = 56 кг/кмоль;

М(СаСО ) =М=100 кг/кмоль;

W(изв) =0,8.

Решение:

1. Напишите уравнение реакции:

СаСО =  СаО  +СО ↑.

1 моль     1 моль

2. По определению

m  =  n  · M

3. Из уравнения реакции

n  =  n

4. По определению

n = m/M  и  m = m(изв) · W(изв) ,

n = m(изв) · W(изв)/М .

5. Подставьте  (2)  в  (1):

m =m(изв) · W(изв) · М  /М    - решение задачи в общем виде.

6. Проведите расчет:

m  =500 кг · 0,8 · 56 кг · кмоль/100 кг · кмоль =224 кг

7. Запишите ответ.

Задача. Слили 200 мл раствора  нитрата бария (ω(Ва(NO3)2) =0,1;  ρ1 = 1,08 г/мл) и 150 мл раствора сульфата  натрия (ω(Na2SO4) = 7%; ρ2 = =1,10 г/мл).

Рассчитайте массу выпавшего осадка.

Решение

Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3.

1 моль         1 моль     1 моль       2 моль

1. а) m(BaSO4) = n(Ba(NO3)2) · M(BaSO4);                                                (1)

    б) m(BaSO4) = n(Na2SO4) · M(BaSO4).                                                    (2)

Выбор между формулами (1) (2) может быть сделан после определения соотношения между n(Ba(NO3)2) и n(Na2SO4), так как расчет производят по веществу, прореагировавшему полностью:

                     m (Ba(NO3)2)

n (NO3)2) = ────────;                                                                           (3)

                      M(Ba(NO3)2)

                        m (Na2SO4)

n (Na2SO4) = ───────;                                                                            (4)

                        M(Na2SO4)

2.   a) m (BaNO3)2) = m1(p – pa) × ω (BaNO3)2);                                            (5)

           m1(p – pa) = V1(p –pa) · ρ1;

           m1(p – pa) = 100 мл · 1,08 г/мл = 216 г;

б)m(Na2SO4)=m2(р-ра)×ω(Na2SO4);                                                              (6)

m2(p-pa)=V2(p-pa)×ρ2;

m2(p-pa)=150мл×1,10 г/мл=165 г.

 Найденные значения масс исходных растворов подставляем в формулы (5) и (6), а затем по формулам (3) и (4) находим количества веществ. Получаем:n(Ba(NO3)2)=0,083 мол; n(Na2SO4)=0,082 моль.

Из полученных значений количеств нитрата бария и сульфата натрия прореагирует полностью, значит, т.е. по формуле(2):m(BaSO4)=19,1 г.

Задача. Определите массу негашеной извести, полученной при обжиге 300г известняка, содержащего 8% примесей.

Дано:                                                   Решение:

 m_смеси(CaCO₃) = 300г          1) W чистого CaCO₃ -?  

 W_прим.= 8%____________  

     m(CaO)- ?                      W(CaCO₃) = W _смеси(CaCO₃)-W_прим.  

                                             W(CaCO₃)= 100% – 8%  = 92%

                         2) m чистого CaCO₃ -?  

     W_в-ва =100%             m_в-ва=

                          m (CaCO₃) = = 276г

3)   m(CaO) - ?

                                 276г          Х

                                CaCO₃ → CaO  + CO₂↑                                         

                                1 моль      1 моль

                               ^×100г/моль   ^×56г/моль

                                 =100г              = 56г    

                   =        Х = = 154,56г

Ответ:  m (CaCO₃) = 154,56г  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Основная литература

Ерохин Ю. М. Химия (СПО), 15-е издание. М.: «Академия», 2010

Ахмедова Т. И., Мосягина О.В.  Естествознание. Учебное пособие. М.: РАП, 2012

Ахмедова Т. И., Мосягина О.В.  Естествознание. CD. М.: РАП, 2013

Глинка Н. А. Общая химия. Ленинград: Химия, 1988.

Дополнительная литература

Ахмедова Т. И. Химия. Теоретические основы курса. Учебное пособие. М.: РАП, 2006

Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия (СПО), 7-е издание. М.: «Академия», 2011

Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия (для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей. М.: «Академия», 2010

Кузнецова Н.Е., Гара Н.Н. Химия 10. М.: ВЕНТАНА-ГРАФ, 2008

Кузнецова Н.Е., Гара Н.Н. Химия 11. М.: ВЕНТАНА-ГРАФ, 2008

Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. Учебник для 10 класса общеобразоват. учрежд. М.: Просвещение,  2010

Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. Учебник для 11 класса общеобразоват. учрежд. М.: Просвещение, 2010

Степин, Б. Д., Аликберова, Л. Ю. Книга по химии для домашнего чтения. Научно-популуярная литература. – М.: Химия, 1994.

Браун, Т., Лемей, Г. Химия в центре наук. – М.: Мир, 1985.

Бабич, Л. В., Балезин, С. А., Гликина, Ф. Б. и др. Практикум по неорганической химии. – М.: Просвещение, 1978.

Дьякович, С. В. Методика факультативных занятий по химии. – М.: Просвещение, 1985.

Кузьменко, Н. Е., Еремин В. В. Химия. Пособие для средней школы 8–11 классы. – М.: Экзамен. Оникс 21 век, 2001.

Мильчев, В. А., Ковалева З. С. Типовые расчетные задачи по химии для учащихся 9 классов на базе учебного стандарта. – М.: Аркти, 2002.

Хомченко, Г. П., Хомченко, И. Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – М.: Новая волна, 1996.

Интернет – источники

https://ru.wikipedia.org/wiki/

http://school-sector.relarn.ru/

http://www.plam.ru/

https://foxford.ru/

https://sites.google.com/

 

 

 

 

 

 

Приложение 1

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

1.Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4Al +3O₂=2Al₂O₃).

2.Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода (4Na+O₂=2Na₂O).

3.Вычислите массу серы, необходимую для получения оксида серы (IV) количеством вещества 4 моль (S+O₂=SO₂).

4.Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 0,6 моль (2Li+Cl₂=2LiCl).

5.Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г (2Na+S=Na₂S).

6.Вычислите количество вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г (CuO + H₂ = Cu + H₂O).

7.Рассчитать массу оксида магния, если сожгли 24 г магния.

Вычислить объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании 24 г углерода.

8.Вычислить массу цинка, который надо взять для реакции с серной кислотой, чтобы выделилось 44,8 л водорода.

9.Какой объем углекислого газа выделится при разложении 100 г карбоната кальция.

10.Вычислить массу оксида алюминия, образовавшегося при реакции 54 г алюминия с кислородом.

11.Какой объем кислорода понадобится для окисления 65 г цинка.

12.Какой объем кислорода образуется при разложении 180 г воды.

13.Сколько граммов меди выделится при реакции 80 г сульфата меди(II) с цинком.

14.Какая масса кислорода образуется при разложении 36 г воды.

15.Какой объем водорода образуется при разложении 180 г воды.