Открытый урок по химии "Окислительно-восстановительные реакции" 8 класс

• 1 слайд

  ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
  Цели:
  сформулировать у учащихся представление об окислительное - восстановительных реакциях, продолжить формировать умения составлять уравнения химических реакций;
  развитие умения учащихся работать с дополнительной литературой.
  Задачи:
  Расширить знания учащихся о степени окисления элементов в простых, бинарных и сложных соединениях, углубить знания в написании окислительно–восстановительных уравнениях;
  Совершенствовать умение классифицировать ОВР
  Тип урока:
  урок изучения нового материала.
  Форма работы учащихся:
  индивидуальная.
  
  

• 2 слайд

  1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
  2. По изменению степени окисления элемента определите
  и запишите в приведенных схемах число отданных или принятых электронов:
   
  а) окислителиFe+3…→ Fe+2
  S0…→ S–2процесс восстановления;
  N2...→ 2N–3
  
  б) восстановители Al0…→ Al+3
  Fe0…→ Fe+2процесс окисления;
  Н2 …→ 2Н+1
  
  3. Проанализируйте составленные схемы, поясняющие их записи, сформулируйте определения.
  Окислитель – это…
  Восстановление – это…
  Восстановитель – это…
  Окисление – это...
  
  

• 3 слайд

  Классификация окислительно-восстановительных реакций:
  межмолекулярные
  внутримолекулярные
  диспропорционирования
  
  

• 4 слайд

  Зависимость продуктов окислительно-восстановительных реакций от условий их протекания
  Опыт!
  Скажи, чем гордишься ты?
  Что ты такое?
  Ты плод ошибок и слез,
  Силам потраченным счет.
  Всюду: «Что нового?» – слышишь.
  Да вдумайся в старое прежде!
  В нем для себя найдешь ты нового много!
  
  А. Майков
  

• 5 слайд

  ОВР в быту
  

• 6 слайд

  Выяснить, как окислительно-восстановительные реакции применяются в быту.
  Цель работы:
  

• 7 слайд

  Вы пролили йод на белую салфетку. Хлорная известь и персоль не обесцветят пятно йода. Вывести пятно помогут восстановители, например водный раствор сульфита натрия
  I2+Na2SO3+2NaOH=2NaI+Na2SO4+H2O.
  Однако знайте, что через несколько дней пятно исчезнет благодаря постепенной сублимации йода.
  Пятна йода на ткани
  

• 8 слайд

  При обработке персолью отбеливание происходит за счет окисления загрязнений
  2H2O2=2H2O+O2.
  Для того чтобы образующийся
  кислород не улетучивался
  из емкости, лучше
  держать ее
  закрытой.
  
  Обработка персолью
  

• 9 слайд

  С помощью пероксида водорода реставрируют старинные картины. Промывая пероксидом водорода старые картины, сульфид
  переводят в белый сульфат:
  PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O.
  Картины обновляются –
  становятся вновь
  яркими.
  Реставрация старинных
  картин
  

• 10 слайд

  Выводы
  Мы часто сталкиваемся с окислительно-восстановительными реакциями в быту:
  при избавлении от пятен йода на ткани;
  при стирке изделий из натуральной шерсти;
  при удалении пятен от кофе, чая, фруктов;
  при очищении ткани от загрязнений;
  при полоскании горла и промывания ран.
  
  

• 11 слайд

  Что такое ОВР и что такое РИО ?
  

• 12 слайд

  В давние времена, когда люди не знали химии, они не могли написать уравнение реакции растворения жемчужины в виноградном уксусе:
  CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
  или даже более простой реакции сгорания алмаза на воздухе под действием солнечных лучей:
  C + O2 = CO2
  Теперь мы точно знаем, что окислитель – вещество, которое получает электроны, а восстановитель – вещество, которое их отдает.
  Из истории окислительно-восстановительных реакций
  

• 13 слайд

  Напишите уравнение реакции между раствором сульфата алюминия и хлоридом бария в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
  1. Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO 4
  
  2. 2Al3+ + 3SO42– + 3Ba2+ + 6Cl– = 2Al3+ + 6Cl– + 3BaSO 4
  
  3. SO42– + Ba2+ = BaSO 4
  
  4. Вывод. В реакции участвовали сульфат-анионы и катионы бария, в результате чего образовался нерастворимый сульфат бария.
  Пример РИО:
  

• 14 слайд

  1. Реакции с образованием осадков, например:
  FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
  Fe3+ + 3Cl– + 3Na+ + 3OH– = Fe(OH)3+ 3Na+ + 3Cl–
  Fe3+ + 3Cl– + 3Na+ + 3OH– = Fe(OH)3+ 3Na+ + 3Cl–
  Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
  2. Реакции с образованием газообразных малорастворимых веществ, например:
  Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
  2Na+ + CO32– + 2H+ + SO42– = 2Na+ + SO42– + CO2+ H2O
  2Na+ + CO32– + 2H+ + SO42– = 2Na+ + SO42– + CO2+ H2O
  CO32– + 2H+ = CO2+ H2O
  
  3. Реакции с образованием малодиссоциирующих веществ (слабых электролитов), например:
  HCl + KOH = KCl + H2O
  H+ + Cl– + K+ + OH– = K+ + Cl– + H2O
  H+ + Cl– + K+ + OH– = K+ + Cl– + H2O
  H+ + OH– = H2O
  

• 15 слайд

  Вывод
  Значительная часть химических реакций, с которыми до сих пор нам приходилось встречаться, была так называемого обменного типа,
  т. е. сложные вещества в процессе реакции обменивались своими составными частями. Например:
  
  AgNO3 + NaCI = AgCI + NaNO3,
  
  или в ионной форме:
  Ag ++ Cl– = AgCl.
  
  В таких реакциях степень окисления элементов не меняется. Это
  и является главным отличием реакций ионного обмена от окислительно-восстановительных реакций.