Открытый урок "Типы химических реакций".

Химия – 8 класс

Раздел долгосрочного плана: 8.1В Формулы веществ и уравнения химических реакций					Школа:  ОСШ № 4 им. Х. Досмухамедова
Дата:			ФИО учителя:  Бабаян Е.Р.
Тема урока:    Типы химических реакций. Types of chemical reactions.
Цели обучения		8.2.2.1 классифицировать химические реакции по числу и составу исходных и образующих веществ.
Цели урока		Учащиеся будут: - изучать типы химических реакций - различать реакции по числу вступающих в реакцию и образующихся веществ - закрепят знания с помощью различных заданий
Критерии оценивания		Учащийся достиг цели обучения, если: -различает типы химических реакции; -различает реакции по числу вступающих в реакцию и образующихся веществ
Языковые цели		Учащиеся смогут правильно использовать новую лексику, чтобы продемонстрировать понимание материала Лексика и терминология, по предмету: Реакция соединения – Synthesis (Combination) Реакция разложения - Decomposition Реакция замещения - Single replacement (displacement)  Реакция обмена - Double replacement (displacement)
Привитие ценностей		Взаимоуважение, сотрудничество, взаимооценивание
Межпредметные связи		Биология, математика, составление формулы и уравнения, наименьшее кратное, коэффициент, индекс
Предварительные знания		Подробное знание материала предыдущего раздела (8.1A) Учащиеся также должны: Понимать, что более активная единица чаще всего вытесняет более пассивную. Реагент, продукт реакции, химическое уравнение
Ход урока
Организационный момент	Приветствие, проверка готовности учащихся к уроку. Сообщение темы и целей урока. Good morning, children! I’m glad to see you! Sit down, please. Are you ready? The theme of our lesson is “Types of chemical reactions”. Open your copybooks and write down the date and the theme of the lesson.
Начало урока Cередина урока Конец урока	Действия учителя/ученика					Ресурсы
	Проверка знаний 1. Фронтальная беседа «Кто быстрей» 1.      Что называют уравнением химической реакции? 2.      Из каких частей состоит уравнение реакции? 3.      С помощью чего мы показываем, что между веществами происходит взаимодействие? 4.      Кто открыл закон сохранения массы вещества? 5.      Как звучит закон сохранения массы вещества? 6.      Кто открыл закон постоянства состава вещества? 7.      О чем говорится в законе постоянства состава вещества? 8.      Как переводятся на английский язык следующие термины: химическое уравнение, продукты реакции, реагенты? 2. Работа у доски. Закончить уравнения химических реакций А 1.       Al + S → A12S3 2.        CaO + С →CaC2 + CO 3.       Fe + O2→Fe2O3 Б 1.            Mg + N2 → Mg3N2 2.            P + O2 =  P2O5 3.            Fe2O3 + А1 → А12О3 + Fe В 1.       A1 + С→A14C3 2.       Na2S + Br2 → NaBr + S 3.       Ca + N2 →Ca3N2 Г 1.            Ca + P→Ca3P2; 2.            Na2O + HCl = NaCl + H2O 3.            Al + CuCl2 = AlCl3 + Cu  Ф.О. Новая тема Ежедневно мы встречаемся в повседневной жизни с различными химическими явлениями: ржавление машины, скисание молока, гниение листьев, фотосинтез, фейерверки и т.д. Все это является химическими реакциями. Давайте мы с вами сейчас посмотрим видеоролик о различных типах химических реакций на английском языке. После просмотра вы должны будете сказать, какие типы химических реакций существуют. Работа в группах Соотнести правильно все части по типам химических реакций. Проверка правильности выполнения работы. Запись в тетради типов химических реакций, вклеивание терминов на английском языке. Закрепление материала Определить типы реакций. При правильном разгадывании буквограммы проявляется фамилия ученого. Дополнительное задание (если останется время) Работа с химическими уравнениями – расставить коэффициенты, указать тип реакции 1.       HgO  ® Hg + O2        2.   Сu (OH)2 + HCI  ® H2O + CuCl2 3.   Al + O2  ®  Al2O3     4.   KBr + Cl2  ®  KCl + Br2 5.   Zn + HCl  ®  ZnCl2 + H2    6.   Ca + O2  ®  CaO 7.   СuCl2 + NaOH  ®  Cu(OH)2 + NaCl    8.   H2O  ®  H2 + O2					Раздаточные карточки Презентация Просмотр видео “Types of chemical reactions”. Клей, ватман, карточки Карточки Презентация
Конец урока Рефлексия	Учащиеся выбирают один из вопросов и отвечают на него        Что на уроке было главным?        Что было интересным?        Что нового сегодня узнал?        Чему научился?					Стикеры с отзывами об уроке и предложениями
Домашнее  задание	§ 10,
Рефлексия по уроку				Используйте данный раздел для размышлений об уроке. Ответьте на самые важные вопросы о Вашем уроке из левой колонки.
Были ли цели урока/цели обучения реалистичными?
Все ли учащиеся достигли ЦО?
Если нет, то почему?
Правильно ли проведена дифференциация на уроке?
Выдержаны ли были временные этапы урока?
Какие отступления были от плана урока и почему?
Общая оценка
Какие два аспекта урока прошли хорошо (подумайте как о преподавании, так и об обучении)? 1. 2. Что могло бы способствовать улучшению урока (подумайте как о преподавании, так и об обучении)? 1. 2. Что я выявил(а) за время урока о классе или достижениях/трудностях отдельных учеников, на что необходимо обратить внимание на последующих уроках?

Приложение 1

Закончить уравнения химических  реакций 1.  Al + S → A12S3 2.  CaO + С →CaC2 + CO 3.  Fe + O2→Fe2O3	Закончить уравнения химических реакций 1.        Mg + N2 → Mg3N2 2.        P + O2 =  P2O5 3.        Fe2O3 + А1 → А12О3 + Fe
Закончить уравнения химических реакций 1.             A1 + С→A14C3 2.             Na2S + Br2 → NaBr + S 3.             Ca + N2 →Ca3N2	Закончить уравнения химических реакций 1.        Ca + P→Ca3P2; 2.        Na2O + HCl = NaCl + H2O 3.        Al + CuCl2 = AlCl3 + Cu

Приложение 2

РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ	COMBINATION  (SYNTHESIS) REACTION	A + B → AB	Реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество
РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ	DECOMPOSITION  REACTION	AB → A + B	Реакция, в результате которой из одного сложного вещества получаются несколько простых или сложных веществ
РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ	SINGLE  REPLACEMENT (DISPLACEMENT)  REACTION	A + BC → AC + B	Реакция, протекающая между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают один из атомов в сложном веществе
РЕАКЦИЯ ОБМЕНА	DOUBLE REPLACEMENT (DISPLACEMENT)  REACTION	AB + CD → AD + CB	Реакция, протекающая между двумя сложными веществами, при которой вещества обмениваются своими составными частями

Приложение 3

	Equation - уравнение Synthesis (combination) - соединение Decomposition - разложение Single replacement (displacement)  - замещение Double replacement (displacement) - обмен Compound – соединение (вещество) Break down - распадается Trade places – обменивается местом Replace – заменяет
	Equation - уравнение Synthesis (combination) - соединение Decomposition - разложение Single replacement (displacement)  - замещение Double replacement (displacement) - обмен Compound – соединение (вещество) Break down - распадается Trade places – обменивается местом Replace – заменяет
	Equation - уравнение Synthesis (combination) - соединение Decomposition - разложение Single replacement (displacement)  - замещение Double replacement (displacement) - обмен Compound – соединение (вещество) Break down - распадается Trade places – обменивается местом Replace – заменяет
	Equation - уравнение Synthesis (combination) - соединение Decomposition - разложение Single replacement (displacement)  - замещение Double replacement (displacement) - обмен Compound – соединение (вещество) Break down - распадается Trade places – обменивается местом Replace – заменяет
	Equation - уравнение Synthesis (combination) - соединение Decomposition - разложение Single replacement (displacement)  - замещение Double replacement (displacement) - обмен Compound – соединение (вещество) Break down - распадается Trade places – обменивается местом Replace – заменяет
	Equation - уравнение Synthesis (combination) - соединение Decomposition - разложение Single replacement (displacement)  - замещение Double replacement (displacement) - обмен Compound – соединение (вещество) Break down - распадается Trade places – обменивается местом Replace – заменяет