План-конспект на тему "Хлориды. Применение соляной кислоты и хлоридов" (9 класс)

План-конспект урока по химии на тему:

«Хлориды.   Применение соляной кислоты и хлоридов»

Класс: 9

Тема: Хлориды.   Применение соляной кислоты и хлоридов.

Цель урока: организовать деятельность учащихся по освоению новых знаний по теме хлориды.   Применение соляной кислоты и хлоридов

Образовательные:

1. Сформировать у учеников представление о хлоре, как химический элемент и простое вещество.

2. Изучить реакции с хлором.

3. Формировать представление о хлоридах, о применениях соляной кислоты и хлоридов.

Развивающие:

1. Продолжить развивать научное мировоззрение учащихся на основе изучения темы урока.

2. Закрепить знания о химических свойствах кислот и их солей.

3. Развитие умений записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот и солей; уравнений диссоциации сильных и слабых электролитов.

Воспитательные:

1. Формировать культуру диалогового общения.

2. Содействовать трудовому воспитанию учащихся через работу с рабочей тетрадью

3. Содействовать развитию коммуникативных навыков у учащихся, умению целеполагания и рефлексии

Методы:

1. Словесные: рассказ, беседа, конспектирование.

2. Наглядные: демонстрация, использование иллюстраций

3. Практические: работа с таблицей растворимости.

Тип урока: изучение нового материала.

Оборудование: учебник «Химия» 9 класс (Шиманович, Красицкий – Мн.: Народная асвета, 2019).

План урока:

I. Ориентировочно-мотивационный этап

1. Организационный момент (1 мин)

2. Проверка домашнего задания (7 мин)

3. Совместное целеполагание (2 мин)

4. Мотивация (1 мин)

5. Актуализация опорных знаний и субъектного опыта учащихся (4 мин)

II. Операционно-познавательный этап

1. Изучение нового материала (15-18 мин)

2. Закрепление нового материала (8 мин)

III. Оценочно-рефлексивный этап

1. Рефлексия (3 мин)

2. Выводы учителя (2 мин)

3. Домашнее задание (1 мин)

I. Ориентировочно-мотивационный этап

1. Организационный момент:

·         Взаимное приветствие учителя и учащихся

·         Фиксация отсутствующих

·         Организация внимания учащихся

2. Совместное целеполагание:

Сегодня тема нашего урока «Хлориды. Применение соляной кислоты и хлоридов».  Ребята, исходя из нашей темы, какую цель мы перед собой можем поставить на уроке? (Продолжить развивать научное мировоззрение учащихся на основе изучения темы урока. Закрепить знания о химических свойствах. Развитие умений записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот.).

3. Мотивация:

Ребята, я прошу вас серьезно отнестись к нашей теме, ведь в конце урока вам предстоит выполнить небольшую проверочную работу по сегодняшней теме.

II. Операционно-познавательный этап

1.Объяснение нового материала.

Соли соляной кислоты называются хлоридами. Большинство хлоридов растворимы в воде. Так, например, большая часть растворенных в морской воде солей приходится на хлорид натрия. Объясняется это тем, что соли вымываются из горных пород и выносятся реками в моря и океаны. Но в засушливых и пустынных районах в результате интенсивного испарения воды концентрация солей в воде сильно повышается, и они выделяются в твердом виде. Так образуются солончаки (рис. 38).

Растворы хлоридов — обязательная составная часть живых организмов. В теле взрослого человека содержится примерно 200 г хлорида натрия, причем, около 45 г растворено в крови. Соль поддерживает нормальную деятельность клеток, из которых состоят все ткани и органы. Взрослому человеку необходимо получать в день примерно 5—6 г хлорида натрия, включая и ту соль, которая входит в состав готовых продуктов. Употребление избыточного количества поваренной соли приводит к ухудшению самочувствия: появлению головной боли, отекам, повышению артериального давления.

К практически нерастворимым хлоридам относится хлорид серебра(I) AgCl. Это свойство хлорида серебра(I) используется для обнаружения хлорид-ионов в растворе. При добавлении к соляной кислоте или к раствору хлорида натрия раствора нитрата серебра(I) AgNO3 выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра(I) (рис. 39):

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3;

Ag+ + Cl– = AgCl.

Такая реакция является качественной реакцией на ионы хлора, а нитрат серебра(I) служит реактивом на соляную кислоту и ее соли. Если содержание хлорид-ионов в растворе невелико, то осадок не выпадает, а наблюдается помутнение раствора. Этой реакцией можно пользоваться для проверки наличия хлоридионов в питьевой воде.

Применение соляной кислоты и хлоридов

Соляная кислота и ее соли относятся к тем веществам, которые постоянно сопровождают человека, являясь неотъемлемой частью его жизни. В больших объемах соляная кислота расходуется в самых разнообразных областях практической деятельности человека: в химической, пищевой и фармацевтической промышленности, для обработки поверхности металлов и др. Как реагент соляная кислота используется во всех химических лабораториях (рис. 40). Важнейшими солями соляной кислоты являются хлориды натрия и калия. Поваренная соль NaCl известна как пищевая добавка, которая служит консервантом при подготовке пищевых продуктов к длительному хранению.

Поваренная (каменная) соль издавна ценилась очень высоко. Ею вместо денег платили жалованье римским воинам и крестоносцам. В Китае изготавливали соляные монеты, на которых ставилось клеймо правителя. А в Эфиопии еще в XIX в. были в ходу соляные деньги — стандартные бруски каменной соли (см. рис.).

Хлорид натрия используют для профилактики и лечения простудных заболеваний. Посещение соляных пещер, воздух в которых чрезвычайно богат аэрозолем хлорида натрия, оказывает положительное влияние на состояние дыхательных путей и кожи детей и взрослых (рис. 41). Водный раствор хлорида натрия широко применяется в медицине для приготовления различных лекарственных препаратов.

Хлориды натрия и кальция используют для борьбы с гололедицей, а NaCl — в производстве химических препаратов, стекла и бумаги. Хлорид калия KCl — ценное минеральное удобрение. Это основной экспортный продукт химической промышленности Беларуси (рис. 42). Хлориды других металлов используются в сельском хозяйстве, химической промышленности, медицине.

Соли соляной кислоты называются хлоридами.

Реактивом на соляную кислоту и ее соли служит раствор нитрата серебра(I).

Соляная кислота и хлориды имеют важное значение для жизнедеятельности живых организмов.

Хлорид калия — основной экспортный продукт химической промышленности Беларуси.

III. Оценочно-рефлексивный этап

1. Рефлексия

Проверка усвоения нового материала:

1)      Fe -FeCl3 -Fe(OH)3 - FeCl3 - Fe(NO3)3 - Fe(OH)3 -Fe2O3.

2Fe+3Cl2=2FeCl3

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

Fe2O3+3H2So4=Fe2(SO4)3+3H2O

Fe2(SO4)3+3Ba(No3)2=3BaSO4+2Fe(NO3)3

2)      CuSO4 - Cu(OH)2 -CuCl2.

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH₂)↓ + Na₂SO₄

Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH₂)↓ + 2Na⁺+ SO₄²⁻

Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH₂)↓

Cu(OH₂) + 2HCI = CuCI₂ + 2H₂O

Cu(OH₂) + 2H⁺+ 2CI⁻ = Cu²⁺ + 2CI⁻ + 2H₂O

 Cu(OH₂) + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

3)      а) KOH + HNO3 = KNO3 + …;    KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

б) K2CO3 + … = KCl + H2O + CO2;             2HCl + K2CO3 → 2KCl + H2O + CO2

в)  … + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2 + NaNO3;        Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3

г) Ca(NO3)2 + K2CO3 = … + KNO3;             K2CO3+ Ca(NO3)2 → 2 KNO3 + CaCO3

д) FeCl3 + KOH = Fe(OH)3 + …;                     FeCl3 + 3 KOH → Fe(OH)3 + 3 KCl 

е) FeCl2 + … = Fe(NO3)2 + AgCl.                   FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl

            2. Выводы учителя:

Сегодня на уроке вы работали хорошо. Цель, которую мы с вами поставили в начале урока, была достигнута. Мы изучили хлориды и их применение.

3. Домашнее задание: §17, задачи и вопросы.