План-конспект по химии на тему : "Количество вещества"

Тема урока: Количество вещества. Молярная масса.

Тип урока: усвоение новых знаний.

Цели урока:

Образовательная: познакомить учащихся с понятием «количество вещества», «моль»; сформировать представление о молярной массе вещества и научить учащихся переходить от понятия «относительная молекулярная масса» к понятию «молярная масса вещества»; формировать умения вычислять количество вещества по известной массе вещества и массу вещества по известному количеству вещества

Воспитательная: формировать ответственное отношение к учению.

Развивающая: развивать умения определять понятия, устанавливать аналогии, делать обобщения, оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения, использовать речевые средства для выражения своих мыслей.

Оборудование: учебник, карточки с заданиями; эталоны для осуществления взаимопроверки.

Основные понятия: «закон Авогадро», «количество вещества», «молярная масса», «моль».

Ход урока.

       I.            Постановка цели урока.

    II.            Повторение домашнего задания.

1.Фронтальный опрос:

1.     Где расположены элементы – Ме в таблице Д.И.Менделеева?

     Название – свойство – область применения.

2.     Где расположены элементы – неметаллы в таблице Д.И.Менделеева?

2.Химический диктант.

Необходимо написать названия химических элементов, которые указаны в карточках:

О , Н, С, N, P, K, Na, Cl, Ca, Li

3.Задание по карточке раздел «Неметаллы».

   Необходимо найти элемент, которому соответствует данная электронная конфигурация

а) 1s¹;    б) 1s²2s²2p¹;   в) 1s²2s²2p³.

4.Определите тип химической связи молекул:

I₂, CH₄, AlCl₃,N₂, H₂O, MgCl₂.

 III.            Изучение нового материала.

Что изучает химия? (наука о веществах) А в чем измерять вещества?

Температура измеряется в градусах, путь в метрах, масса – в граммах, килограммах.

Какие бы вы предложили единицы измерения?

Может быть, вспомнить из каких частиц состоит вещество?

- из молекул, атомов.

Но отсчитать нужное число молекул и атомов технически невозможно из-за малого размера. Вот если бы найти способ, в котором объединились бы масса (её измерить просто) и число молекул (атомов). И ученые придумали. Если брать столько граммов вещества, какова его относительная молекулярная масса, сколько же там будет содержаться молекул?

Для О₂ – 32г / Mr(O₂) = 32 /

Для O₃ – 48г / Mr(O₃) = 48 /

Для H₂O – 18г / Mr(H₂O) = 18 /

Оказалось, что в 32г O₂, в 48г О₃, в 18г H₂O и т.д. содержится одинаковое число молекул, равное 6∙10²³. Это число назвали числом Авогадро (обозначается N_A).

Сделаем вывод: если мы возьмём такую массу вещества, которая равна атомной массе по величине, но взята в граммах, то там будет всегда (для любого вещества)  6,02∙10²³ атомов этого вещества.

Запись на доске.

N_A = 6,02∙10²³ – постоянная Авогадро

Вот это количество вещества, которое содержит 6,02∙10²³  молекул какого – либо вещества, и назвали молем.

Что такое моль? (работа с учебником).

Моль – количество вещества, в котором содержится 6,02∙10²³ молекул, атомов или ионов, т.е. структурных единиц.

Бывает моль молекул, моль атомов, моль ионов.

n = N/N_A,    N = N_A ∙ n,    N_A = N/n,

где n – число молей, N – число атомов или молекул, N_A – постоянная Авогадро.

кМоль = 10³Моль, мМоль = 10^-3Моль.

• 0,5 Moль – 3,01∙10²³
• 10 Моль – 60,02∙10²³

А что нужно сделать, чтобы отмерить 1 Моль вещества?

Ответ: нужно взять столько граммов этого вещества, какова его Mr.

Вопрос: Чему равна масса 1 Моля вещества?

Масса 1 Моль вещества называется молярной массой, обозначается М.

│Mr│=│M│

И вычисляется по формуле:

M = m/n, единицы измерения: г/Моль, кг/Моль, мг/Моль.

А в тысячу раз большая единица количества вещества (киломоль, кМоль). А в тысячу раз меньшая единица количества вещества (миллимоль, мМоль).

n = m/M,   m = M ∙ n

Вывод: Масса Моль измеряется в г/Моль, масса кМоль измеряется в кг/кМоль, масса мМоль измеряется в мг/Моль.

Предлагается задача: Я взяла 64г О₂. Какое количество вещества (сколько Молей) я взяла? (Два)

n = m/M, n = 64г/32г/Моль = 2Моль.

А сколько молекул кислорода будут содержать эти 64г его.  Ответ: 4 Моль.

N = N_A ∙ n, N = 6,02∙10²³ ∙ 2Моль = 12,04∙10²³ молекул.

IV.            Закрепление.

Задача №1. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 8 г кислорода О₂?

Дано: m(O₂) = 8г                 Решение: Mr(O₂) = 16∙2=32.

                                        M(O₂)=16∙2=32г/моль

Найти: n(O₂); N(O₂)      n(O₂)=m(O₂)/M(O₂)=8г/32г/моль=0,25 моль

                        N(O₂)= N_A∙n(O₂)= 6,02∙10²³моль^-1∙0,25 моль=1,505∙10²³

Ответ: 8г кислорода составляют 0,25 моль и содержат 1,505∙10²³ молекул.

Задача №2. Определите массу 0,25 моль серной кислоты.

Дано:                                Решение:

n (H₂SO₄) = 0,25 моль        1. Находим молярную массу серной кислоты        

                                        М(H₂SO₄)=2+32+64=98г/моль

Найти: m(H₂SO₄);          2. Найдем массу вещества m=n∙M;

                        M(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)∙M(H₂SO₄)=0,25                              

        моль∙98г/моль=24,5г

Ответ: масса 0,25 моль серной кислоты равна 24,5 г.

   V.            Итоги урока.

Общий вывод (предлагается записать в тетрадях основные определения и некоторые выводы).

1.     Количество вещества – физическая величина, которая означает определённое число структурных элементов (молекул, атомов, ионов), обозначается n(эн), измеряется в Молях, в миллимолях, киломолях.

2.     1Моль любого вещества содержит число молекул его, равное постоянной Авогадро N_A(6,02∙10²³).

3.     Чтобы отмерить 1Моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова его относительная масса Mr.

4.     Масса 1Моль вещества называется молярной массой (М), она измеряется в г/Моль и численно равна Mr.

IV.            Домашнее задание. §15. Упр. 1-3

О

Н

С

N

P

K

Na

Cl

Ca

Li

1s²2s²2p³

 CH₄

   AlCl₃    N₂

   H₂O MgCl₂