Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / План урока по химии "Решение расчетных задач по химии"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

План урока по химии "Решение расчетных задач по химии"

библиотека
материалов

План – конспект открытого урока по химии.

«Решение расчетных задач по теме «Химическое количество вещества. Молярная масса. Молярный объем газов».

Цели и задачи:

Образовательные задачи:

  • формирование умения решать задачи с употреблением понятий «моль», «молярная масса», «молярный объем».

  • Обучать умению самостоятельно работать на уроке, анализировать условие задачи, находить правильные способы решения.

  • Закрепить, углубить и проверить знания учащихся по теме «Химическое количество вещества»

Развивающие:

  • развивать потребности учащихся в учении;

  • совершенствовать общеучебные умения (работа по плану, анализ результатов деятельности, формулирование выводов);

  • способствовать развитию интереса школьников к химии;

  • активизировать самостоятельную и творческую деятельность учащихся;

  • развивать умения выделять существенное в изучаемом материале, сравнивать, обобщать изучаемые факты.

Воспитательная:

  • развивать умение самостоятельно преодолевать трудности в учении;

  • создать условия для развития исследовательских навыков учащихся, самостоятельного поиска информации.


План работы:

  1. Организационный момент

  2. Обобщение и систематизация знаний.

  3. Закрепление. Примеры решения расчетных задач.

  4. Рефлексия

  5. Подведение итогов, домашнее задание.


Ход работы:

  1. Организационный момент. Вступительное слово учителя.

Добрый день! Я рада вас видеть, и хочу начать работу с вами! Кто сегодня дежурный? Назовите, пожалуйста, отсутствующих (если такие есть, спросить причину их отсутствия).

  1. Обобщение и систематизация знаний.

На предыдущем уроке вы уже познакомились с понятиями «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем».

Сегодня на уроке будет рассмотрено решение задач с использованием данных понятий и формул для их вычисления. Но для начала давайте вспомним основные формулы и определения, без которых нам сегодня не обойтись. И выясним, для чего такие расчеты необходимы.

В химических реакциях атомы или молекулы взаимодействуют друг с другом, образуя новые молекулы. Но определить количество атомов, молекул или других структурных единиц веществ на практике невозможно, они слишком малы и не видны невооруженным глазом.

Для определения числа структурных единиц вещества в химии используют физическую величину – количество вещества (n). Единицей количества вещества является моль. 1 моль любого вещества содержит 6,02 ·1023 структурных частиц. Это число называется числом Авогадро.

Используя число Авогадро, можно вычислять количество вещества зная число его молекул:

n=hello_html_4fec6374.gif

Равные количества веществ содержат равное число молекул. Установлено, что масса одного моль вещества численно равна его относительной молекулярной массе.

Эта величина называется молярной массой.


M= Mr,


где Mr – относительная молекулярная масса.

Определим молярную массу азота. Химическая формула азота N2.

Mr (N2) = Ar (N) ·2= 14·2=28

М(N2) = 28 г/моль


Как узнать, какому количеству вещества соответствует масса определенной порции вещества? Для этого нужно разделить массу вещества на его молярную массу


hello_html_m2d66602b.gif


В химических расчетах часто массу газообразного вещества заменяют его объемом. Вычислить массу газа, зная его объем и наоборот, можно используя закон Авогадро.

Напомню вам, что итальянский физик и химик в 1811 году сформулировал основной газовый закон, который назвали его именем. Закон Авогадро звучит так: «В равных объемах газов при одинаковых условиях содержится равное число молекул». Таким образом, при одинаковых условиях одинаковые количества газов будут занимать равные объемы.

При нормальных условиях 1 моль газообразного вещества равен 22,4 дм3/ моль. Эта величина называется молярным объемом.

Количество вещества можно найти, используя формулу:

n=hello_html_m3007349c.gif

При проведении химических расчетов количество вещества - очень удобная величина, ведь зная количество, можно вычислить и массу вещества, и число структурных единиц, и объем, если это вещество газообразное.





V= n·Vm


n









m= n·M



  1. Закрепление. Примеры решения расчетных задач.

Решим задание из сборника на странице 55, задание 230.

В сосуде содержится 4,34·1024 молекул воды. Вычислите химическое количество воды в этом сосуде.

Дано:

N =4,34·1024 молекул


Решение:

n=hello_html_3364e3e.gif = hello_html_1553ee7e.gif = 0,72*101= 7,2 моль

Ответ: 7,2 моль.

n-?


Задание 229 (а), страница 55.

Какое число атомов калия будет в образце, содержащем калий химическим количеством 2,3 моль?

Дано:

n=2,3 моль

Решение:

n=hello_html_3364e3e.gif

N = n· NA = 2,3 * 6,02·1023 = 13,8·1023= 1,38·1024



Ответ: 1,38·1024 атомов

N-?





Задание 249 (а), страница 61

Какое химическое количество каждого из веществ содержится в навеске железа массой 2,5 кг?

Дано:

m=2,5 кг

Решение:

n=hello_html_m4bde2756.gif = hello_html_50711f29.gif = 44,6 моль

М (Fe)= 56 г/моль.

Ответ: 44,6 моль

n-?





Задание 251, страница 61

Образец содержит 3,01·1022формульных единиц безводной соды Na2CO3. Рассчитайте массу этого образца.


Дано:

N(Na2CO3)= 3,01·1022 ф.е.

Решение:

n=hello_html_3364e3e.gif = hello_html_3af5d219.gif = 0,05 моль


M= hello_html_be1660c.gif

m=n·M

M(Na2CO3)= 23·2+12+48=106 г/моль

m=n·M = 0,05·106 = 5,3 г.

Ответ: 5,3 г

m(Na2CO3) -?




Задание 267, страница 63.

Какой объем занимает углекислый газ СО2 химическим количеством 2,40 моль? Какое число молекул содержится в данной порции газа?

Дано:

n(CO2)= 2,40 моль

Решение:

n=hello_html_3364e3e.gif


N= n· NA= 2,40 · 6.02 ·1023 = 1,44·1024 молекул

Vm = hello_html_m12a9dc5a.gif

V= Vm · n = 22,4 * 2,40=53,76 дм3

Ответ: 53,76 дм3; 1,44 ·1024 молекул.

V (CO2)-?

N (CO2)-?


  1. Рефлексия.

На доске плакат, на котором написаны отрывки фраз. Детям предлагается по выбору ответить на все поставленные вопросы.

Фразы для рефлексии:

  • Сегодня я узнал…

  • Было интересно…

  • Я выполнял задание…

  • Теперь я могу…

  • У меня получилось…

  • Я научился…

  • Мне захотелось…


  1. Подведение итогов. Домашнее задание.

Выставляю оценки за урок. Объявляю домашнее задание (параграф 12,13)

Урок окончен! Спасибо за внимание!

5


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 14.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров287
Номер материала ДБ-032841
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх