1157875
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияКонспектыПлан урока по химии "Решение расчетных задач по химии"

План урока по химии "Решение расчетных задач по химии"

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

План – конспект открытого урока по химии.

«Решение расчетных задач по теме «Химическое количество вещества. Молярная масса. Молярный объем газов».

Цели и задачи:

Образовательные задачи:

  • формирование умения решать задачи с употреблением понятий «моль», «молярная масса», «молярный объем».

  • Обучать умению самостоятельно работать на уроке, анализировать условие задачи, находить правильные способы решения.

  • Закрепить, углубить и проверить знания учащихся по теме «Химическое количество вещества»

Развивающие:

  • развивать потребности учащихся в учении;

  • совершенствовать общеучебные умения (работа по плану, анализ результатов деятельности, формулирование выводов);

  • способствовать развитию интереса школьников к химии;

  • активизировать самостоятельную и творческую деятельность учащихся;

  • развивать умения выделять существенное в изучаемом материале, сравнивать, обобщать изучаемые факты.

Воспитательная:

  • развивать умение самостоятельно преодолевать трудности в учении;

  • создать условия для развития исследовательских навыков учащихся, самостоятельного поиска информации.


План работы:

  1. Организационный момент

  2. Обобщение и систематизация знаний.

  3. Закрепление. Примеры решения расчетных задач.

  4. Рефлексия

  5. Подведение итогов, домашнее задание.


Ход работы:

  1. Организационный момент. Вступительное слово учителя.

Добрый день! Я рада вас видеть, и хочу начать работу с вами! Кто сегодня дежурный? Назовите, пожалуйста, отсутствующих (если такие есть, спросить причину их отсутствия).

  1. Обобщение и систематизация знаний.

На предыдущем уроке вы уже познакомились с понятиями «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем».

Сегодня на уроке будет рассмотрено решение задач с использованием данных понятий и формул для их вычисления. Но для начала давайте вспомним основные формулы и определения, без которых нам сегодня не обойтись. И выясним, для чего такие расчеты необходимы.

В химических реакциях атомы или молекулы взаимодействуют друг с другом, образуя новые молекулы. Но определить количество атомов, молекул или других структурных единиц веществ на практике невозможно, они слишком малы и не видны невооруженным глазом.

Для определения числа структурных единиц вещества в химии используют физическую величину – количество вещества (n). Единицей количества вещества является моль. 1 моль любого вещества содержит 6,02 ·1023 структурных частиц. Это число называется числом Авогадро.

Используя число Авогадро, можно вычислять количество вещества зная число его молекул:

n=hello_html_4fec6374.gif

Равные количества веществ содержат равное число молекул. Установлено, что масса одного моль вещества численно равна его относительной молекулярной массе.

Эта величина называется молярной массой.


M= Mr,


где Mr – относительная молекулярная масса.

Определим молярную массу азота. Химическая формула азота N2.

Mr (N2) = Ar (N) ·2= 14·2=28

М(N2) = 28 г/моль


Как узнать, какому количеству вещества соответствует масса определенной порции вещества? Для этого нужно разделить массу вещества на его молярную массу


hello_html_m2d66602b.gif


В химических расчетах часто массу газообразного вещества заменяют его объемом. Вычислить массу газа, зная его объем и наоборот, можно используя закон Авогадро.

Напомню вам, что итальянский физик и химик в 1811 году сформулировал основной газовый закон, который назвали его именем. Закон Авогадро звучит так: «В равных объемах газов при одинаковых условиях содержится равное число молекул». Таким образом, при одинаковых условиях одинаковые количества газов будут занимать равные объемы.

При нормальных условиях 1 моль газообразного вещества равен 22,4 дм3/ моль. Эта величина называется молярным объемом.

Количество вещества можно найти, используя формулу:

n=hello_html_m3007349c.gif

При проведении химических расчетов количество вещества - очень удобная величина, ведь зная количество, можно вычислить и массу вещества, и число структурных единиц, и объем, если это вещество газообразное.





V= n·Vm


n









m= n·M



  1. Закрепление. Примеры решения расчетных задач.

Решим задание из сборника на странице 55, задание 230.

В сосуде содержится 4,34·1024 молекул воды. Вычислите химическое количество воды в этом сосуде.

Дано:

N =4,34·1024 молекул


Решение:

n=hello_html_3364e3e.gif = hello_html_1553ee7e.gif = 0,72*101= 7,2 моль

Ответ: 7,2 моль.

n-?


Задание 229 (а), страница 55.

Какое число атомов калия будет в образце, содержащем калий химическим количеством 2,3 моль?

Дано:

n=2,3 моль

Решение:

n=hello_html_3364e3e.gif

N = n· NA = 2,3 * 6,02·1023 = 13,8·1023= 1,38·1024



Ответ: 1,38·1024 атомов

N-?





Задание 249 (а), страница 61

Какое химическое количество каждого из веществ содержится в навеске железа массой 2,5 кг?

Дано:

m=2,5 кг

Решение:

n=hello_html_m4bde2756.gif = hello_html_50711f29.gif = 44,6 моль

М (Fe)= 56 г/моль.

Ответ: 44,6 моль

n-?





Задание 251, страница 61

Образец содержит 3,01·1022формульных единиц безводной соды Na2CO3. Рассчитайте массу этого образца.


Дано:

N(Na2CO3)= 3,01·1022 ф.е.

Решение:

n=hello_html_3364e3e.gif = hello_html_3af5d219.gif = 0,05 моль


M= hello_html_be1660c.gif

m=n·M

M(Na2CO3)= 23·2+12+48=106 г/моль

m=n·M = 0,05·106 = 5,3 г.

Ответ: 5,3 г

m(Na2CO3) -?




Задание 267, страница 63.

Какой объем занимает углекислый газ СО2 химическим количеством 2,40 моль? Какое число молекул содержится в данной порции газа?

Дано:

n(CO2)= 2,40 моль

Решение:

n=hello_html_3364e3e.gif


N= n· NA= 2,40 · 6.02 ·1023 = 1,44·1024 молекул

Vm = hello_html_m12a9dc5a.gif

V= Vm · n = 22,4 * 2,40=53,76 дм3

Ответ: 53,76 дм3; 1,44 ·1024 молекул.

V (CO2)-?

N (CO2)-?


  1. Рефлексия.

На доске плакат, на котором написаны отрывки фраз. Детям предлагается по выбору ответить на все поставленные вопросы.

Фразы для рефлексии:

  • Сегодня я узнал…

  • Было интересно…

  • Я выполнял задание…

  • Теперь я могу…

  • У меня получилось…

  • Я научился…

  • Мне захотелось…


  1. Подведение итогов. Домашнее задание.

Выставляю оценки за урок. Объявляю домашнее задание (параграф 12,13)

Урок окончен! Спасибо за внимание!

5

Общая информация

Номер материала: ДБ-032841

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации, как средство привлечения новых клиентов»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Источники финансов»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление процессом по предоставлению услуг по кредитному брокериджу»
Курс профессиональной переподготовки «Технический контроль и техническая подготовка сварочного процесса»
Курс профессиональной переподготовки «Гражданско-правовые дисциплины: Теория и методика преподавания в образовательной организации»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.