План урока по теме: "Свойства, получение и применение одноосновных предельных карбоновых кислот"

План урока химии

Урок № 20                                        Класс:  10                                                         Дата: 06.02.2016

Тема урока: Свойства, получение и применение одноосновных предельных карбоновых кислот.

Цель урока: изучить особенности строения молекулы уксусной кислоты, структурную и электронную формулы карбоновых кислот; закрепить знания о гомологах; изучить химические свойства карбоновых кислот их получение и применение; формировать умение сравнивать, делать выводы, искать нужные ответы в справочной и дополнительной литературе, работать в группах, парах, высказывать свое мнение.

Тип урока: Комбинированный

Задачи урока: Способствовать систематизации понятийного аппарата: карбоновая кислота, гомологи, карбоксильная группа, реакции этерификации, окисление, галогенирование, нейтрализации.

- способствовать совершенствованию специфических предметных умений: составлять уравнения химических реакций, проводить химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.

- способствовать формированию общеучебных умений:

а) учебно – интеллектуальных (анализировать факты, устанавливать причинно – следственные связи, выдвигать гипотезу, сравнивать химические свойства карбоновых кислот с неорганическими кислотами , делать выводы)

б) учебно – информационные (работать с текстом)

в) учебно – организационные( понимать смысл задания, распределять время для выполнения заданий, планировать работу по организации эксперимента, соблюдая технику безопасности, осуществлять самоконтроль)

- способствовать формированию критического мышления учащихся (критически оценивать собственные знания по теме и сопоставлять с научными )

Планируемые результаты

Предметные: знают строение и  гомологический ряд карбоновых кислот, знают химические свойства карбоновых кислот, их получение и применение, составляют уравнения химических реакций, выполняют химический эксперимент.

Метапредметные: определяют задачу, планируют деятельность, анализируют, обобщают, классифицируют, сравнивают результаты эксперимента, представляют информацию в виде презентации, схемы, аргументировано излагают свое мнение, понимают позицию другого, организовывают работу в группах, паре.

Личностные: В учебной деятельности работать на успех!

Оборудование и реактивы: уксусная кислота, магний, оксид кальция, гидроксид натрия, карбонат калия, серная  кислота, этиловый спирт, лакмус, ацетат натрия

Ход урока

I Организационный этап. Приветствие. Создание благоприятного психологического настроя.

II Актуализация опорных знаний. Мотивация учебной деятельности.

Беседа.

1.      Какие вещества называют альдегидами?

2.       Общая формула альдегидов и их название.

3.      Какие вещества получают при окислении альдегидов?

III Изучение нового материала.

Повторение правил техники безопасности при работе с кислотами и щелочами.

Работа группах

1.      Состав и строение молекулы уксусной кислоты. Гомологический ряд и номенклатура карбоновых кислот.

2.      Химические свойства карбоновых кислот как неорганических кислот:

А) взаимодействие с металлом (Мg)

Б) взаимодействие с солью более слабой кислоты (К₂СО₃).

В)Взаимодействие с основаниями (NaОН)

Г) Взаимодействие с оксидами металлов (СаО)

3. Свойства карбоновых кислот как органических кислот:

а) Реакция этерификации.

б) Реакция замещения – галогенирование.

4. Способы получения карбоновых кислот – реакции окисления альдегидов и гидролиза сложных эфиров, в лаборатории – действие на ацетат натрия концентрированной серной кислоты.

5.Применение карбоновых кислот

IV Изучение нового материала

Первая группа

1.Состав и строение молекулы уксусной кислоты, структурная и электронная формулы,  общая формула СН СООН

Гомологический ряд  и номенклатура карбоновых кислот

НСООН – метановая (муравьиная)

СН₃СООН – этановая (уксусная)

СН₃ – СН₂СООН – пропановая (пропановая)

СН₃ –СН₂ – СН₂СООН – бутановая (масляная)

С₁₅Н₃₁ – СООН – стеариновая (высшая насыщенная)

С₁₇Н₃₃ – СООН – олеиновая (высшая ненасыщенная)

НООС – СООН – щавелевая – двухосновная кислота (этандионовая)

С₆Н₅СООН – бензойная (бензолкарбоновая)

Вторая группа

2.       Химические свойства карбоновых кислот. Выполнение опытов и составление уравнений реакций.

а) Взаимодействие с металлом:

2СН₃ –СООН +Мg –(СН₃СОО)₂Мg + Н₂

(Выделение водорода и образование соли)

б) Взаимодействие с карбонатом калия (солью более слабой кислоты):

2СН₃СООН + К₂СО₃ –2СН₃СООК + Н₂О + СО₂ (Образуется соль ацетат калия, выделяются углекислый газ и вода.)

в), Взаимодействие с основанием с образованием соли и воды. Реакция нейтрализации. В раствор карбоновой кислоты добавили синий лакмус от ионов Н, после чего он стал красным, а после добавления гидроксида натрия лакмус поменял свой цвет, поскольку произошла реакция нейтрализации:

СН₃СООН + НО – Na – СН₃СООNa + Н₂О

г) Взаимодействие уксусной кислоты с оксидом кальция. К оксиду кальция (порошок белого цвета) добавляем уксусную кислоту, подогреваем, оксид растворяется, образуются соль и вода:

2СН₃СООН  + СаО –(СН₃СОО)₂Са + Н₂О

Третья группа

3.Свойства карбоновых кислот как органических кислот

а) Взаимодействие уксусной кислоты с этиловым спиртом: нагревают в пробирке 2 мл уксусной кислоты , 2 мл этилового спирта и 1 мл концентрированной серной кислоты и, закрыв пробирку пробкой с газоотводной трубкой , опускают в пробирку с водой и льдом. По запаху ощущается сложный эфир (этиловый эфир уксусной кислоты):

СН₃СООН + С₂Н₅ОН + Н₂SО₄ (конц.) –СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О

Б) взаимодействие уксусной кислоты с хлором:

СН₃СООН + Сl – СlСН₂-СООН + НСl

Пятая группа

Получение карбоновых кислот

1.Окисление альдегидов.

2СН₃СОН + О₂—2СН₃СООН

2.Окисление спиртов

СН₃СН₂ОН +О₂ (бактерии)– СН₃СООН + Н₂О

3.Гидролиз сложных эфиров

СН₃СОО-СН₃ + Н₂О – СН₃СООН + СН₃ОН

4.В лаборатории карбоновые кислоты получают из их солей, действуя на них серной кислотой при нагревании (поместите в пробирку 2 г ацетата натрия и добавьте 2 мл концентрированной серной кислоты. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку. Смесь нагревайте  на пламени до тех пор, пока в пробирке  - приемнике не соберется  1-2 мл жидкости со специфическим запахом)

2СН₃СООNа +Н₂SO₄ =2СН₃СООН + Na₂SO₄

Шестая группа

Применение карбоновых кислот.

Применение уксусной кислоты (лучше представить в виде схемы)

VI Защита проектов

VI Домашнее задание:

Учить параграф 26 и все уравнения, записанные в тетрадях. Повторить тему «Спирты». Выполнить упр.№ 4, 5  на стр. 130.

VII Закрепление изученного материала

Тесты

1.      Найти формулу карбоновой кислоты:

1)      СН₃СОН;

2)      С₂Н₅ОН;

3)      СН₃ -О – СН₃;

4)      СН₃СООН.

2.      С помощью какого реактива можно определить муравьиную кислоту?

1)      Си(ОН)₂;

2)      Вr₂;

3)      Аg₂O;

4)      Na₂CO_3.

3.      Установите соответствие между формулой и классом органического соединения.

1)      СН₃- СН₂ – ОН           А. Глицерин

2)      С₃Н₃О₃                               Б. Этанол

3)      СН₃-СОН                     В. Этановая кислота

4)      СН₃ –СООН                 Г. Этанол

4.       Расположите вещества в порядке увеличения относительной молекулярной массы веществ.

1)      СН₃СОН                       А. 60

2)      СН₃СООН                    Б. 92

3)      НСООН                        В. 44

4)      С₃Н₈О₃                         Г. 46

5.      С каким веществом не взаимодействует уксусная кислота?

1)      Хлор;

2)      Карбонат калия;

3)      Этанол;

4)      Пропионовая кислота.

VII Подведение итогов

Обучающиеся оценивают работу на уроке, отмечают достижения и затруднения, которые возникли в ходе проектной деятельности,  отвечают на вопросы, делают выводы. Проекты вызывают заинтересованность.  Учащиеся работают в группах, каждый находит дело по душе, кто- то выполняет опыты, второй составляет уравнения, а третий делает вывод.