Планирование "химия" (8 класс)

Раздел I

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

 Рабочая программа по химии  составлена на основе:

-                               Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования (утверждён приказом Минобразования и науки РФ от 17.12. 2010 г №1897)

-                               Основной образовательной программы основного общего образования для 5-7 классов (ФГОС ООО) МКОУ «Ягульская СОШ имени Героя Советского Союза Ф.М.Дербушева»

-                               Учебного плана  МКОУ «Ягульская СОШ имени Героя Советского Союза Ф.М. Дербушева»

-                               Федерального перечня учебников на 2016-2017 уч. год (приказ Министерства образования и науки РФ от 31.03.2014 № 253);

-                               Годового календарного графика  МКОУ «Ягульская СОШ имени Героя Советского Союза Ф.М.Дербушева»

-                               Положения о рабочей программе  (ФГОС ООО)

-                               Примерной программы основного общего образования по химии (Примерные программы по учебным предметам. Химия 8-10 классы).

Раздел II

Содержание программы

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ.( 3 ЧАСА)

Химия как часть естествознания. Наблюдение, описание, измерение,  эксперимент. Моделирование. Понятие  о химическом анализе и синтезе.  Химия — наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

ВЕЩЕСТВО (37 ЧАСОВ)

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы.  Атомная единица массы. Проведение расчетов на основе формул массовой доли химического элемента в веществе.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практическая работа 1.Правилаработы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Правила безопасности.
Атомы химических элементов

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Строение молекул. Химическая связь.Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Простые вещества 

Качественный и количественный  состав вещества. Простые и сложные вещества.
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. 
Важнейшие  простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия.  Аллотропные  модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем . Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
Соединения химических элементов

Понятие о валентности и степени окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул.

Основные классы неорганических веществ. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.
Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочнойсреде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Массовая и объемная доли компонента смеси. Проведение расчетов на основе формул массовой доли растворенного вещества в растворе.
Расчетные задачи. 1 Проведение расчетов на основе формул массовой доли растворенного вещества в растворе.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Практические работы
2.Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. 3.Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей.

ХИМИЧЕСКАЯ  РЕАКЦИЯ (28 часов)

Изменения, происходящие с веществами 

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по раз личным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии. Экзотермические и эндотермические реакции. Понятие о скорости химической реакции. Катализатор.
Расчетные задачи. 1. Проведение расчетов на основе уравнений реакций количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Практические работы.
4. Признаки химических реакций. 
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов 
Растворение как физико-химический процесс.

 Электролитическая  диссоциации веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена..
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. 

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления.
 Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса..
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимостьэлектропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Практические работы.
 5. Проведение химических реакций в растворах.

6.  Методы анализа веществ. Качественные реакции на ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Раздел III

Ожидаемые результаты

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

·                химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·                важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·                основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава;

уметь

·                называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·                объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·                характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·                определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·                составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

·                обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·                распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

·                вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·                безопасного обращения с веществами и материалами;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·                критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

·                приготовления растворов заданной концентрации.

Раздел IV

Тематическое планирование

№	Тема урока	Элементы содержания	Требования к уровню подготовки
I	МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ.	3
1	Предмет химии. 1(1). Химия как часть естествознания. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.	1	Знать предмет изучения химии; понимать логическую связь между понятиями «атом», «молекула», «вещество», «тело»; определять элемент как совокупность атомов определенного вида.
2	Химия- наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.	1	Знать определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»
3	Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.	1	Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека
II	ВЕЩЕСТВО	37
4	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.	1	Уметь определять положение химического элемента в ПСХЭ. Уметь называть химические элементы. Знать знаки первых 20 химических элементов.
5	Язык химии. Знаки химических элементов.	1	Уметь определять положение химического элемента в ПСХЭ. Уметь называть химические элементы. Знать знаки первых 20 химических элементов.
6	Химическая формула. Закон постоянства состава.	1	Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать химические формулы веществ. Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения
7	Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.	1	Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента
8	Массовая доля элемента в соединении. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества	1	Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения Знать определение понятия «химический элемент» Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.
9	Проведение расчетов на основе формул массовой доли химического элемента в веществе.	1	Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения
10	Практическая работа №1. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.	1	Знать правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории.
11	Атомы химических элементов. Атомы и молекулы. Строение атома. Ядро(протоны, нейтроны) и электроны.	1	Знать формулировку периодического закона. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Уметь характеризовать химические элементы (от H до Ca) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов
12	Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.	1	Знать Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы
13	Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.	1	Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева    .
14	Изменения числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.	1	Знать Изменения числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.
15	Строение молекул. Химическая связь. Типы химической связи. Ионная связь.	1	Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях. Знать определения видов химической связи. Уметь определять в веществах химическую связь.
16	Ковалентная неполярная  химическая связь.	1	Уметь определять тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях.  Знать строение атомов, виды химической связи. Уметь определять в веществах химическую связь.
17	Ковалентная полярная химическая связь.	1	Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях.
18	Металлическая химическая связь.	1	Знать определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия её с ковалентной и ионной связью.
19	Подготовка к контрольной работе по теме « Атомы химических элементов.»	1	Знать определение основных терминов. Уметь производить расчеты.
20	Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов».	1	Знать определение основных терминов. Уметь производить расчеты.
21	Простые вещества. Простые и сложные вещества. Простые вещества- металлы	1	Знать общие физические свойства металлов. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов.
22	Простые вещества- неметаллы. Аллотропия.	1	Уметь характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов.
23	Количество вещества, моль. Молярная масса.	1	Знать определение понятий «моль», «молярная масса». Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи).
24	Молярный объем.	1	Знать определение молярного объема газов. Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи)
25	Проведение расчетов на основе формул количества вещества, массы, объема, числа частиц.	1	Уметь проводить расчеты на основе формул количества вещества, массы, объема, числа частиц.
26	Контрольная работа № 2  «Простые вещества»	1	Знать определение основных терминов. Уметь производить расчеты.
27	Соединения химических элементов.  Понятие о валентности и степени окисления.	1	Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.
28	Составление формул бинарных соединений по С.О.	1	Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.
29	Понятие об оксидах. Формулы и названия (тривиальное и по международной номенклатуре)углекислого газа, воды, негашеной извести, хлороводорода, аммиака.	1	Уметь определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов.   Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.
30	Основания.	1	Уметь определять принадлежность вещества к классу оснований, называть его, составлять формулы оснований. Знать качественную реакцию на углекислый газ, на распознавание щелочей.
31	Кислоты.	1	Уметь определять принадлежность вещества к классу кислот, знать формулы и названия кислот. Знать качественную реакцию на распознавание кислот.
32	Соли	1	Уметь определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их.Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.
33	Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).	1	Знать вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
34	Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.	1	Понимать отличие между смесью и индивидуальным веществом, понимать, что абсолютно чистых веществ нет, уметь объяснять, зачем нужен химический анализ, знать отличие дистиллированной воды от водопроводной Знать правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории.
35	Практическая работа №2. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Получение кристаллов солей.	1	Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязненной поваренной соли.                    Знать способы разделения смесей
36	Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)	1	Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе. Знать определение основных терминов темы. Уметь производить расчеты.
37	Проведение расчетов на основе формул массовой доли растворенного вещества в растворе.	1	Знать определение основных терминов темы. Уметь производить расчеты.
38	Практическая работа № 3. Взвешивание. Приготовление растворов.	1	Уметь  взвешивать, приготавливать растворы.
39	Подготовка к контрольной работе.	1	Знать определение основных терминов. Уметь производить расчеты.
40	Контрольная работа № 3  «Соединения химических элементов»	1	Знать определение основных терминов. Уметь производить расчеты
III	ХИМИЧЕСКАЯ  РЕАКЦИЯ	28
41	Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии.	1	Знать определение понятия «химическая реакция». Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.
42	Уравнения химических реакций. Сохранение массы веществ  при химических реакциях.	1	Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей
43	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.	1	Знать классификацию химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Уметь отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.
44	Реакции соединения.	1	Уметь отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.
45	Реакция замещения.	1	Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов.
46	Реакции обмена.	1	Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.
47	Проведение расчетов на основе уравнений реакций количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.	1	Уметь проводить расчеты на основе уравнений реакций количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
48	Типы химических реакций на примере свойств воды	1	Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды, определять типы химических реакций
49	Практическая работа № 4. Признаки химических реакций.	1	Знать определение основных терминов темы. Уметь производить расчеты.
50	Подготовка к контрольной работе.	1	Знать определение основных терминов. Уметь производить расчеты.
51	Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»	1	Знать определение основных терминов. Уметь производить расчеты.
52	Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. .Растворение. Растворимость веществ в  воде.	1	Знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Уметь пользоваться таблицей растворимости.
53	Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы.	1	Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации Знать основные положения теории электролитической диссоциации
54	Основные положения теории электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.	1	Знать основные положения теории электролитической диссоциации. Понимать сущность и уметь составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Знать определения кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации
55	Реакции ионного обмена.	1	Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.
56	Практическая работа №5. Проведение химических реакций в растворах.	1	Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.
57	Практическая работа № 6. Методы анализа веществ. Качественные реакции на ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.	1
58	Свойства кислот.	1	Знать классификацию и химические свойства кислот. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде.
59	Свойства оснований.	1	Знать классификацию и химические свойства оснований. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде. Знать классификацию и химические свойства оксидов. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде.
60	Свойства оксидов, солей	1	Знать классификацию и химические свойства оксидов. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде.
61	Генетическая связь между основными классами неорганических соединений	1	Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном  виде.
62	Окислительно-восстановительные реакции	1	Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Уметь определять окислители и восстановители, отличать окислительно-восстановительные реакции от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.
63	Окислительно-восстановительные реакции	1	Уметь расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.
64	Свойства веществ изученных классов соединений в свете окислительно-восстановительных реакций	1	Уметь составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиций учения об окислительно-восстановительных реакциях.
65	Итоговая контрольная работа за курс 8 класса	1	Знать определение основных терминов. Уметь писать уравнения химических реакций.
66	Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений	1	Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.
67	Повторение по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»	1	Знать определение основных терминов темы Уметь писать уравнения химических реакций.
68	Повторение за курс 8 класса	1

Раздел V

Планирование практической части

класс	Контрольные работы	Практические работы
8	Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов».	Практическая работа №1. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
	Контрольная работа № 2  «Простые вещества»	Практическая работа №2. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Получение кристаллов солей.
	Контрольная работа № 3  «Соединения химических элементов»	Практическая работа № 3. Взвешивание. Приготовление растворов.
	Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»	Практическая работа № 4. Признаки химических реакций.
		Практическая работа №5. Проведение химических реакций в растворах.
		Практическая работа № 6. Методы анализа веществ. Качественные реакции на ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Раздел VI

Критерии оценивания образовательных результатов

Оценка устного ответа

        Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка умений решать задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и  решении.

Оценка экспериментальных умений

Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.

Отметка «4»: работа выполнена  правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.

Отметка «3»: работа выполнена  правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена   существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.

Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки  в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с  веществами.               

РАЗДЕЛ VII

 Лист внесения изменений и дополнений в рабочую программу

№ п/п	Тема урока	Дата по плану	Причина корректировки	Корректирующие мероприятие	Новая тема	Дата проведения	Реквизиты приказа