Планирование: "Химия профиль 11 класс"

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

            Рабочая программа разработана в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования (приказ МО России от 05.03.2004г. № 1089)                         Рабочая программа рассчитана на 105 учебных часа, в том числе для проведения контрольных работ -4 час, практических работ – 10 час, проекты -4ч

Целью является: развитие интеллектуального и творческого потенциала учащихся.

Углубление по общей и неорганической химии Задачи программы.

Образовательные:

1)                 формирование умений и знаний при решении основных типов задач; 

2)                 формирование практических умений при решении экспериментальных задач на распознавание веществ;

3)                 повторение, закрепление основных понятий, законов, теорий, а также научных фактов, образующих химическую науку. 

Воспитательные:

1)                  создание педагогических ситуаций успешности для повышения собственной самооценки и статуса учащихся в глазах сверстников, педагогов и родителей; 

2)                  формирование познавательных; 

3)                  содействие в профориентации школьников. 

Развивающие:

1)                 развивать у школьника умение выделять главное, существенное в изученном материале, сравнивать, обобщать изученные факты, логически излагать свои мысли при решении задач; 

2)                 развивать самостоятельность, умение преодолевать трудности в учении; 

3)                 развивать эмоции учащихся, создавая эмоциональные ситуации удивления, занимательности, парадоксальности; 

4)                 развивать       практические            умения           учащихся       при      выполнении             практических экспериментальных задач.

В ходе изучения данного курса затрагиваются следующие компетенции:

-     Ценностно-смысловая; 

-     Общекультурная;

-     Учебно-познавательная;

-     Коммуникативная;

-     Социально-трудовая;

Личностного самосовершенствования

            Курс 11 касса основывается на интеграции знаний учащихся по органической и неорганической химии. Ведущая идея курса единство органической и неорганической химии на основе общности их понятий, законов, и теорий  , а также на основе общности подходов к классификации органических  и неорганических  веществ и законов протекания химичеких реакцийспособностей в соответствии с логикой развития химической науки

Применяемые технологии:

Технология проблемного обучение Технология проектного обучения

ИКТ технология на уроках химии

Технология уровневой дифференциации обучения 

Педагогика сотрудничества

 Программа ориентирована использование учебника:

            Химия 11 класс. Профильный уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений/О.С.Габриелян – М: Дрофа 2009 год          Методические пособия для учителя:

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян М: Дрофа 2009 год  профильный уровень

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс.

Учебное пособие для общеобразовательных учреждений.- М:. Дрофа, 2000

Описание содержания изучаемого курса:

Строение атома

•      Атом- сложная частица.

•      Состояние электронов в атоме.

•      Электронные конфигурации и атомов химических элементов.

•      Валентные возможности атомов химических элементов.

•      Периодический закон и система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.

Строение вещества

•      Химическая связь.

•      Гибридизация орбиталей и  геометрия молекул.

•      Дисперсные системы.

•      Теория строения химических соединений А. М. Бутлерова.

•      Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Значение Периодического закона.

•      Полимеры органические и неорганические.

•      Демонстрации:

1.        Модели кристаллических решеток с различным типом связи (йода, хлорида натрия). 

2.        Модели молекул различной геометрической конфигурации. 

3.        Кристаллические решетки алмаза и графита.

4.        Образцы различных дисперсных систем.

5.        Коагуляция. Синерезис.

6.        Эффект Тиндаля.

7.        Модели структурных и пространственных изомеров.

8.        Свойства толуола и гидроксидов 3- го периода (мультимедия).

9.        Коллекция пластмасс, каучуков и волокон.

10.    Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и т. д.

11.    Модели молекул белков и ДНК.

Химические реакции

•      Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

•      Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

•      Решение расчетных задач по теме «Скорость химических реакций».

•      Электролитическая диссоциация.

•      Водородный показатель.

•      Гидролиз.

•      Окислительно-восстановительные реакции.

•      Демонстрации:

12.    Превращение красного фосфора в белый, кислорода- в озон. 

13.    Модели молекул н-бутана и изобутана.

14.    Получение O₂ из H₂O_, H₂O₂, KMnO₄, дегидратация C₂H₅OH.

15.    Цепочка P       P₂O₅        H₃PO₄ (мультимедия).

16.    Свойства CH₃COOH.

17.    Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.

18.    Свойства металлов.

19.    Окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид (мультимедия).

20.    Взрыв гремучей смеси.

21.    Взаимодействие растворов Na₂SO₄ и BaCl₂, Na₂S₂O₃ и H₂SO₄ при разных температурах и концентрациях.

22.    Опыты, иллюстрирующие действие катализаторов и ингибиторов.

23.    Взаимодействие Zn (гранулы и порошок) с HCl.

24.    Fe³⁺ + SCN^- = Fe(SCN)₃

25.    Степень диссоциации CH₃COOH от разбавления.

26.    Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов (мультимедия).

•      Лабораторные опыты:

1.     Крахмал + I₂

2.     Реакции, идущие с образованием осадка, газа и H₂O с участие органических и неорганических электролитов.

3.     Индикаторы и изменение их окраски в разных средах.

4.     Индикаторная бумага и еѐ использования для определения pH слюны, желудочного сока и других соков организмов человека.

5.     Гидролиз карбонатов, сульфитов, силикатов щелочных металлов, нитрата

цинка.

Вещества и их свойства

•      Классификация неорганических и органических веществ.

•      Металлы.

•      Металлы побочных подгрупп. Свойства оксидов, гидроксидов.

•      Коррозия металлов.

•      Общие способы получения металлов.

•      Неметаллы.

•      Кислоты органические и неорганические.

•      Основания органические и неорганические.

•      Амфотерные органические и неорганические соединения.

•      Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.

•      Демонстрации:

27.    Образцы представителей класса неорганических веществ.

28.    Коллекция «Минералы и горные породы».

29.    Коллекция «Нефть», «Каменный уголь».

30.    Образцы газообразных, твѐрдых, жидких органических веществ.

31.    Возгонка бензойной кислоты.

32.    Образцы металлов, модели кристаллических решѐток металлов.

33.    Горение Na и Li в кислороде, взаимодействие Na с водой.

34.    Образцы металлов и их природных соединений, а так же сплавов и изделий из них.

35.    Изделия, подвергшиеся коррозии.

36.    Электрохимическая коррозия цинка в соляной кислоте в контакте с медью.

37.    Коллекция «Минералы и горные породы».

38.    Электролиз растворов KI, CuSO₄.

39.    Модели кристаллических решѐток графита, алмаза, йода.

40.    Взаимодействие Zn с S, Fe с Cl₂, Cl₂ с NaBr и KI в растворе, Br₂ с C₂H₄ (мультимедия).

41.    Получение и свойства HCl и NH₃ (мультимедия).

42.    Превращение P        P₂O₅         H₃PO₄.

43.    Взаимодействие CO₂ c NaOH.

44.    Свойства HCl, H₂SO₄ (разб.), CH₃COOH.

45.    Взаимодействие H₂SO₄ (конц.), HNO₃ (конц. и разб.) с Cu.

46.    Реакция «серебряного зеркала» для HCOOH (мультимедия).

47.    Взаимодействие NaOH с кислотными оксидами (CO₂),  с волями (CuSO₄ и NH₄Cl), амфотерными гидроксидыми (Zn(OH)₂).

48.    Разложение Сu(OH)₂.

49.    Получение и амфотерные свойства Al(OH)₃.

50.    Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами.

51.    Практическое осуществление переходов:

Ca      CaO      Ca(OH)₂       CaSO₄       Ca₃(PO₄)₂        H₃PO₄       P₂O₅  P Cu       CuO      CuSO₄         Cu(OH)₂       CuO       Cu C₂H₅OH       C₂H₄       C₂H₄Br₂ (мультимедия)_.

•      Лабораторные опыты:

6.     Получение Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₃, Zn(OH)₂, комплексных соединений меди, железа и алюминия.

7.     Взаимодействие Mg с H₂O, Mg, Zn, Fe, Cu с HCl, Fe с CuSO₄ в растворе, Al (или Zn) с NaOH в растворе.

8.     Получение комплексных соединений.

Химия в жизни общества Химия  и производство.

•      Химия и сельское хозяйство.

•      Химия и экология.

•      Химия и повседневная жизнь человека. Демонстрации:

52.    Модели производства H₂SO₄ и NH₃ (мультимедия).

53.    Коллекция удобрений и пестицидов.

Содержание программы

№ п/п	Содержание разделов программы	Количество часов
1	Строение атома	9
2	Строение вещества	16
3	Химические реакции	24
4	Вещества и их свойства	33
5	Химия в жизни общества	9
6.	Практикум	10
7.	Обобщение знаний за курс органической и неорганической химии	4

УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ  ПЛАНИРОВАНИЕ

11 класс 2015-2016 учебный год (профиль)

Дата	№ п/п	Количество часов	Тема	Умения и навыки, требования к уровню подготовки обучающихся	Особые формы организации урока	Межпредметные связи
ТЕМА № 1 СТРОЕНИЕ АТОМА (9 часов)
	1.	1.	Атом- сложная частица	Знать: основные представления о строении атома. Уметь: определять состав и строение атома элемента по положению в ПС	Лекция, демонстрация	физика
	2-3.	.	Строение электронов в атоме. Движение электрона в атоме. Квантовые числа	Знать: развитие представлений о сложном строении атома. Состояние электронов в атоме, двойственная природа электронов в атоме Уметь: определять состав и строение атома элемента по положению в ПС	Комбинированный урок (ИКТ).	физика
	4.	1.	Электронные конфигурации атомов химических элементов. Классификация элементов на основе строения атома.	Знать: сущность понятия «электронная орбиталь» и «электронное облако», формы орбиталей, основные закономерности в заполнении энергетических п/уровней Уметь: определять состав и строение атома элемента по положению в ПС	Комбинированный урок	физика
	5.	1.	Валентные возможности атомов химических элементов.	Знать: понятие «степень окисления» и «валентность», уметь сравнивать эти понятия. Уметь: определять состав и строение атома элемента по положению в ПС	Комбинированный урок	физика
	6.	1.	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева	Знать: смысл и значение периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. Уметь: давать характеристику элементов  на основании его расположения в ПС	Лекция.	физика
	7.	1.	Общая характеристика элемента.	Знать: общую характеристику элемента и его соединений на основе положения в периодической системе. Уметь: давать характеристику элементов  на основании его расположения в ПС	Лекция	физика
	8.	1.	Обобщение по теме «Строение атома»	Знать: понятие «вещество», «химический элемент», «атом», «молекула» и т.д. Уметь: давать характеристику элементов  на основании его расположения в ПС	Самостоятельная работа	физика
	9.	1.	Контрольная работа по теме «Строение атома»	Контроль знаний и умений по данной теме.	Контрольная работа
ТЕМА № 2 СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (16 часов)
	10-12	3.	Химическая связь. Единая природа химической связи. Типы кристаллических решеток.	Знать: классификацию типов химической связи Уметь: характеризовать вещества, зная их тип кристаллической решетки	Комбинированный урок(презентация ), демонстрация моделей кристаллических решеток.	физика
	13.	1.	Свойства ковалентной связи, ионная связь	Знать: свойства ковалентной связи Уметь: по формуле и кристаллической решетки определить тип химической связи, определять геометрию молекулы.	Лекция ( проект по типам химической связи и типам кристаллической решетки)	физика
	14-15	2.	Гибридизация  электронных орбиталей.  Геометрия молекул.	Знать: гибридизацию алканов, алкенов, алкинов и их геометрию. Уметь: по формуле и кристаллической решетки определить тип химической связи, определять геометрию молекулы.	Лекция, демонстрация.	физика
	16-17	2.	Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова.	Знать: основные положения теории А.М. Бутлерова, изомерию. Уметь: характеризовать вещества, зная их тип кристаллической решетки	Лекция, демонстрация	физика
	18-20.	3.	Полимеры органические и неорганические	Знать: основные понятия химии ВМС, наиболее распространенные полимеры и их применение. Уметь: распознавать вещества	Лекция, демонстрация	Физика. биология
	21.	1.	Практическая работа № 1 «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон»	Знать: правила Т/Б Уметь: выполнять химический эксперимент по распознаванию органических веществ	Практическая работа
	22.	1.	Дисперсные системы и растворы	Знать: определение понятия дисперсная система и их классификацию Уметь: отличить раствор и дисперсную систему	Лекция (ИКТ)	физика
	23.	1.	Комплексные соединения	Знать: комплексообразователь, лиганд, координационное число Уметь: отличить раствор и дисперсную систему	Лекция (презентация)	физика
	24.	1.	Обобщение по теме « Строение вещества»	Знать: гибридизацию алканов, алкенов, алкинов и их геометрию, определение понятия дисперсная система и их классификация, комплексообразователь, лиганд, координационное число Уметь: по формуле и кристаллической решетки определить тип химической связи, определять геометрию молекулы, отличить раствор и дисперсную систему. .	Комбинированный урок	физика
	25.	1.	Контрольная работа по теме « Строение вещества»	Контроль по усвоению материала	Контрольная работа
ТЕМА № 3 ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (24 часа)
	26-27.	2.	Классификация химических реакций в органической и неорганической химии	Знать: сущность химической реакции, эндо и экзотермические реакции. Уметь: определять типы химических реакций.	Лекция. Демонстрационный эксперимент	физика
	28-29	2.	Термохимические уравнения. Теплота образования химических соединений. Закон Гесса.	Знать: термохимические уравнения реакций, закон Гесса и его применение, понятие « энтальпия» и «энтропия» Уметь: составлять уравнения реакций.	Лекция ( презентация), демонстрация.	физика
	30-31.	2.	Скорость химической реакции	Знать: определение скорости, факты влияющие на скорость химической реакции Уметь: с помощью химических опытов влияние на скорость химической реакции температуры, концентрации	Комбинированный урок. Демонстрация.	физика
	32.	1.	Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ	Знать: определение скорости, факты влияющие на скорость химической реакции Уметь: с помощью химических опытов влияние на скорость химической реакции температуры, концентрации, катализаторов	Лекция. Демонстрационный эксперимент	физика
	33.	1..	Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие	Знать: определение химического равновесия Уметь: записывать закон действующих масс	Лекция. Демонстрационный эксперимент	физика
	34.	1.	Смещение химического равновесия	Знать: определение химического равновесия Уметь: определять направленность равновесия при изменении температуры, концентрации, давления.	Лекция. Демонстрационный эксперимент	физика
	35.	1.	Решение задач «Кинетика и катализ»	Уметь решать задачи по данной теме	Решение задач
	36.	1.	Практическая работа № 2 «Скорость химической реакции и химическое равновесие»	Знать: правила Т/Б Уметь: выполнять химический эксперимент на скорость химической реакции	Практическая работа
	37-38.	2.	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.	Знать: классификацию ОВР, окислитель, восстановитель Уметь: определять окислитель и восстановитель	Комбинированный урок (составление ОВР тесты ЕГЭ)
	39.	1.	Окислительно-восстановительные реакции в органической химии	Знать: классификацию ОВР, окислитель, восстановитель Уметь: определять окислитель и восстановитель, составлять ОВР	Комбинированный урок (составление ОВР)
	40.	1.	Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса	Знать: классификацию ОВР, окислитель, восстановитель Уметь: определять окислитель и восстановитель, составлять ОВР, писать электронный баланс, метод полуреакции.	Комбинированный урок (составление ОВР тесты ЕГЭ)
	41-42.	2.	Электролитическая диссоциация. Реакция ионного обмена.	Знать: понятия «электролитическая диссоциация», константа диссоцации, степень диссоциации. Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена	Лекция, демонстрация.	физика
	43.	1.	Диссоциация воды. Водородный показатель.	Знать: понятие водородный показатель Уметь: записывать диссоциацию воды, рассчитывать водородный показатель	Лекция	физика
	44-45.	2.	Гидролиз солей	Знать: типы гидролиза солей и органических соединений Уметь: записывать гидролиз солей	Лекция, демонстрация.	физика
	46.	1.	Решение задач по теме «Гидролиз»	Решение задач часть В ЕГЭ	Решение задач
	47.	1.	Практическая работа № 3 «Гидролиз»	Знать: правила Т/Б Уметь: выполнять химический эксперимент на гидролиз солей	Практическая работа
	48.	1.	Обобщение по теме «Химические реакции»	Знать: типы химических реакций, скорость хим. реакции, гидролиз. Уметь: решать задачи на скорость хим. реакции,  гидролиз	Самостоятельная работа	физика
	49.	1.	Контрольная работа по теме «Химические реакции»	Контроль по усвоению материала	Контрольная работа
ТЕМА № 4  ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (33часов)
	50-51.	2.	Классификация неорганических веществ	Знать: важнейшие вещества неорганических соединений. Уметь: составлять формулы комплексных соединений	Лекция	физика
	52.	1.	Классификация органических веществ	Знать: важнейшие классы органических веществ Уметь: определять классы органических веществ	Лекция
	53.	1.	Металлы. Щелочные, щелочноземельные	Знать: основные металлы, их общие свойства, активность металлов в зависимости от их расположения в ряду напряжения. Уметь: характеризовать свойства металлов, составлять уравнения реакций , в которых участвуют металлы	Комбинированный урок, демонстрационный эксперимент.	физика
	54.	1.	Металлы (амфотерные)
	55.	1.	Металлы (медь, хром, магний, цинк)
	56.	1.	Коррозия металлов.	Знать: понятие коррозии Уметь: характеризовать свойства металлов	Лекция. демонстрация	физика
	57-58.	2.	Металлургия, способы получения металлов	Знать: суть металлургических процессов Уметь: характеризовать свойства металлов	Комбинированный урок (ИКТ)	физика
	59-62	4.	Решение задач по теме «Металлы»	Знать: основные металлы, их общие свойства, активность металлов в зависимости от их расположения в ряду  напряжения. Уметь: писать уравнения реакций	Решение задач	математика
	63.	1.	Неметаллы ( YII А,  YI А групп)	Знать: способы получения, физические свойства Уметь: по таблице определять местонахождения неметаллов, записывать электронную формулу, писать уравнения реакций	Лекция	физика
	64.	1.	Неметаллы ( Y А, IY А группы)
	65.	1	Решение задач по теме «Неметаллы»	Знать: способы получения, физические свойства Уметь: решать задачи	Решение задач	математика
	66.	1.	Водородные соединения неметаллов	Знать: получение водородных соединений неметаллов Уметь: записать строение молекул и кристаллов этих соединений	Лекция, демонстрация	биология
	67-68.	2.	Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислородные кислоты.	Знать: зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла. Уметь: определить степень окисления в кислотах	Лекция, демонстрация
	69-70.	2.	Основания.	Знать: классификацию и номенклатуру оснований, особенности органических оснований, получение, их химические свойства Уметь: писать уравнения реакций (химические свойства)	Лекция, демонстрационный эксперимент (презентация)	биология
	71-72.	2.	Кислоты	Знать: классификацию кислот, кислоты неорганические и органические Уметь: характеризовать их свойства	Лекция, демонстрационный эксперимент (презентация)	биология
	73-74.	2.	Амфотерные органические и неорганические соединения.	Знать: понятие амфотерность. Уметь: характеризовать свойства амфотерных соединений	Лекция, демонстрационный эксперимент (презентация)
	75-77	3.	Генетическая связь неорганических и органических соединений	Знать: вещества, определять принадлежность к классам Уметь: решать генетические цепочки	Комбинированный урок (решение генетических цепочек), самостоятельная работа
	78-79.	2.	Практическая работа № 4  «Сравнение свойств неорганических и органических соединений»	Знать: классификацию кислот, кислоты неорганические и органические, : классификацию и номенклатуру оснований, особенности органических оснований, правила Т/Б Уметь: экспериментально установить прнадлежность к классу органических и неорганических веществ.	Практическая работа
	80-81.	2.	Обобщение по теме «Вещества и их свойства»	Систематизировать знания по данной теме	Комбинированный урок	Биология, физика
	82.	1.	Контрольная работа по теме «Вещества и их свойства»	Контроль по усвоению материала	Контрольная работа
ТЕМА № 5 ХИМИЯ В ХИЗНИ ОБЩЕСТВА (9 часов)
	82-83.	2.	Химия и производство	Знать: понятие химическая промышленность и химическая технология, основные производства органических и неорганических веществ Уметь: записывать основные стадии химического производства	Лекция (ИКТ, презентация)	Биология, физика
	84-85	2.	Химия и сельское хозяйство	Знать: понятие химизация, основные направления химизации сельского хозяйства Уметь: классифицировать удобрения, записывать их формулы
	86-87.	2.	Химия и проблемы окружающей среды	Знать: понятие химическая мелиорация, химические средства защиты растений Уметь: оценить влияние химического загрязнения	Лекция (ИКТ, презентация)	Биология, физика
	88-89.	2	Химия и повседневная жизнь человека	Знать: основные средства для борьбы с насекомыми, химические средства гигиены и косметики, лекарственные средства и др. Уметь: написать основные формулы этих средств
	90.	1.	Обобщение по теме «Химия в жизни общества»	Систематизировать знания по данной теме	Тестовая работа
ТЕМА № 6 ПРАКТИКУМ (10 часов)
	91-92.	2.	Практическая работа по теме «Получение газов»	Знать: правила по Т/Б Уметь: экспериментально получать газообразные вещества	Практическая работа
	93.	1.	Практическая работа по теме «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»	Знать: правила по Т/Б, качественные реакции  на неорганические вещества Уметь: экспериментально определять неорганические вещества
	94.	1.	Практическая работа по теме «Решение экспериментальных задач по органической химии»	Знать: правила по Т/Б, качественные реакции  на органические вещества Уметь: экспериментально определять органические вещества
	95-96	2.	Практическая работа по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие	Знать: правила по Т/Б, факторы, влияющие на скорость химической реакции Уметь: экспериментально доказать влияние  температуры и катализатора на скорость химической реакции	Практическая работа
	97-98.	2	Практическая работа по теме «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ	Знать: правила по Т/Б Уметь: осуществлять цепочки превращения  неорганических веществ в органические и наоборот
	99-100.	2.	Практическая работа по теме» Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон»	Знать: правила по Т/Б Уметь: экспериментально определять принадлежность веществ к пластмассам и волокнам
ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ЗА КУРС ОРГАНИЧЕСКОЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ ( 1час)
	101-103	3	Тестовые задания по курсу органической и неорганической химии	Контроль по усвоению материала	Тесты ЕГЭ
	104-105	2	Решение задач по курсу органической и неорганической химии	Контроль по усвоению материала	Тесты ЕГЭ

№ п/п	Наименование разделов и тем	Всего часов	В том числе на:		Требования к уровню подготовки учащихся
			уроки	Контрольные, самостоятельные, лабораторно-практические работы
1.	Строение атома	9	7 (из них 1 с ИКТ)	1-самостоятельная работа 1—контрольная работа	Знать: развитие представлений о сложном строении атома. Состояние электронов в атоме, двойственная природа электронов в атоме, развитие представлений о сложном строении атома. Состояние электронов в атоме, двойственная природа электронов в атоме Уметь: определять состав и строение атома элемента по положению в ПС
2.	Строение вещества	16	14 (из них 2 с ИКТ)	1-практическая работа 1-контрольная работа	Знать: гибридизацию алканов, алкенов, алкинов и их геометрию. Уметь: по формуле и кристаллической решетки определить тип химической связи, определять геометрию молекулы.
3.	Химические реакции	24	20	2-практических работ 1-самостоятельная работа 1-контрольная работа	Знать: сущность химической реакции, эндо и экзотермические реакции, термохимические уравнения реакций, закон Гесса и его применение, понятие « энтальпия» и «энтропия». Уметь: определять типы химических реакций.
4.	Вещества и их свойства	33	30	1-самостоятельная работа 1-практическая работа 1-контрольная работа	Знать: важнейшие вещества неорганических соединений, основные металлы, их общие свойства, активность металлов в зависимости от их расположения в ряду напряжения. Уметь: составлять формулы комплексных соединений, по таблице определять местонахождения неметаллов, записывать электронную формулу, писать уравнения реакций.
5.	Химия в жизни общества	9	8	1-тестовая работа	Знать: понятие химическая промышленность и химическая технология, основные производства органических и неорганических веществ Уметь: записывать основные стадии химического производства.
6.	Практикум	10		10-практических работ (из них 2-по 1 часу, 4- по 2 часа	Знать: правила по Т/Б Уметь: осуществлять цепочки превращения  неорганических веществ в органические и наоборот.
7.	Обобщение знаний за курс органической и неорганической химии	1		1-тестовая работа	Контроль по усвоению материала

Контроль уровня обучения

№ п/п	Наименование разделов и тем	Вид контроля	Источник
1.	Строение атома	Самостоятельная работа по теме «Строение атома»	Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия, 11» О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова и др.-М,Дрофа
		Контрольная работа по «Строение атома»теме
2.	Строение вещества	Практическая работа № 1 «Решение экспериментальных задач по теме: «Определение пластмасс и волокон»	Учебник О.С.Габриелян Химия 11 класс профильный уровень.
		Контрольная работа по теме «Строение вещества»	Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия, 11» О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова и др.-М,Дрофа
3.	Химические реакции	Практическая работа № 2 «Скорость химической реакции и химическое равновесие»	Учебник О.С.Габриелян Химия 11 класс профильный уровень.
		Практическая работа № 3 «Гидролиз»
		Самостоятельная работа по теме «Химические реакции»	Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия, 10» О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова и др.-М,Дрофа
		Контрольная работа по теме «Химические реакции»
4..	Вещества и их свойства	Практическая работа № 4 «Сравнение свойств неорганических и органических соединений»	Учебник О.С.Габриелян Химия 11 класс профильный уровень.
		Контрольная работа по теме «Вещества и их свойства»	Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия, 10» О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова и др.-М,Дрофа
5.	Химия в жизни общества	Тестовая работа по теме «Химия в жизни общества»	Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия, 10» О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова и др.-М,Дрофа
6.	Практикум	Практическая работа по теме «Получение газов	Учебник О.С.Габриелян Химия 11 класс профильный уровень.
		Практическая работа по теме: «Решение экспериментальных задач по неорганичечекой химии»
		Практическая работа по теме: «Решение экспериментальных задач по органичечекой химии»
		Практическая работа по теме «Скорость химической реакции»
		Практическая работа по теме «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ»
		Практическая работа по теме «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон»
7.	Обобщение знаний за курс органической и неорганической химии	Тестовые работы	Химия ЕГЭ 2014  Ю.Н.медведев М, 2014г

Ресурсное обеспечение программы

Учебно-методический комплект

1.      Примерная программа основного общего образования по химии (профильный уровень);

2.      Авторская  программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.).

3.      Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 к л.: Методическое пособие. — М.: Блик и К, 2002—2003.

4.      Химия. 11к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 11» профильный уровень/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009г..

Литература для учителя:

·         Программа О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных школ», М.: «Дрофа», 2010г

·         О.С.Габриелян «Примерное тематическое планирование уроков химии», 2006г

·         О.С.Габриелян «Настольная книга учителя химии», М., «Блик и К», 2007г

Литература для учащихся:

·               О.С.Габриелян «Химия, 11 класс», профильный уровень, М., 2010 г

 Дополнительная литература:

1.  Органическая химия: Учеб.для 11 кл.профильный уровень общеобразоват. учреждений/ Л.А. Цветков – 22-е изд., испр. – М.: Просвещение»

2. Пособие по химии для поступающих в вузы/Г.П. Хомченко – 4-е изд., испр. И доп. – М.: ООО «Издательство новая волна».

Медиаресурсы:

1.      Единые образовательные ресурсы с  сайта  www. school-coolection.edu.ru

 (единой коллекции образовательных ресурсов)

2.      CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»

3.      CD «Органическая химия», издательство «Учитель»

4.      CD «Общая химия», издательство «Учитель»

5.      CD «Химия элементов», издательство «Учитель»

6.      Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)

7.      СD «Химия 8-11 класс», Библиотека электронных наглядных пособий.

8.      CD Самоучитель «Химия для всех» (8-11 класс)

9.      CD «Химия в школе. Минеральные вещества», электронные тесты.

10.   CD «Тренажер по химии, тесты для подготовки к экзаменам»,

Критерии и нормы оценки знаний.

1. Оценка устного ответа.

        Отметка «5» :

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.

        Ответ «4»

-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

        Отметка «З» :

-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

        Отметка «2» :

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

        - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

        Отметка «4» :

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

        Отметка «3»:

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

        Отметка «2»:

-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

        Отметка «5»:

-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

        Отметка «4»

-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

        Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

-  отсутствие ответа на задание.

4.  Оценка письменных контрольных работ.

Каждая контрольная работа содержит:

Часть А содержит тестовые задания с выбором ответа, предусматривающие выбор одного правильного ответа на каждый вопрос.

На выполнение этой части предоставляется 15 минут.

       Часть Б содержит задания со свободной формой ответа, которые предусматривают установление последовательности, дополнение пропущенного, проведение расчетов  по химическим формулам и уравнениям реакций, написание уравнений химических реакций и на соотнесение

      Контрольная работа рассчитана на 40 минут и оценивается в 50 баллов.

      Выполнение каждого задания теста части Аоценивается двумя баллами. Заданий со свободной формой меньше, но они оцениваются гораздо более высоким баллом. В этих заданиях оценивается не только полнота и правильность выполнения, но и отдельные этапы и элементы.

 Шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

0-17 баллов                   à                   «2» (0 – 34 %)

18-31 баллов                 à                   «3» (35 – 62%)

32-44 балла                   à                    «4» (63 – 89%)

45-50 балла                   à                    «5» (90 – 100%)

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

        Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.